Kami tahu bagaimana untuk memilih sumber tenaga baru untuk kereta. Perhatikan kapasiti, arus permulaan dan polariti. Walau bagaimanapun, dalam keadaan hari ini, pelbagai model tidak mencukupi. Lihat sahaja label peranti. Di samping itu, sebagai tambahan kepada ciri-ciri kapasitif dan semasa, pengeluar meninggalkan surat yang tidak difahami pemilik kereta baru. Jadi, Ca + meluas. Mari kita cari tahu bagaimana ia menonjol dan apa yang memberitahu pelanggan.

Kami berurusan dengan teknologi pengeluaran

Tanda yang dimaksudkan adalah kunci kepada ciri-ciri menghasilkan plat bateri yang positif dan negatif. Ini bermakna yang berikut: komponen tambah elektrod dihasilkan dengan penambahan antimoni dalam aloi plumbum, dan komponen minus - dengan interspers kalsium - teknologi hibrid. Satu lagi variasi penamaannya ialah Ca / Sb.

Ingat bahawa grid bateri biasa termasuk hanya antimoni (tidak lebih daripada 5%) sebagai komponen yang menghalang penyejatan cepat cecair dan pelepasan diri. Bateri jenis ini tidak akan menjadi masalah murah untuk dibeli, tetapi pada masa yang sama ia kurang dilindungi daripada akibat pelepasan lengkap.

Hibrida dengan kehilangan daya kritikal dapat menambah potensi awal selepas pengisian berikutnya. Perhatikan bahawa mereka adalah rakan antimoni rendah yang lebih mahal.

Kekuatan model hibrid

Bateri boleh dicas semula, menggabungkan antimoni dan kalsium, mempunyai ciri-ciri elektrik yang tinggi, mengendalikan stably pada suhu yang rendah, tidak memerlukan pendekatan khas untuk mengecas. Mari kita panggil kelebihan yang lebih penting:

• Rintangan kepada penurunan voltan dalam rangkaian onboard;
• Keupayaan untuk mendesak sejumlah besar peralatan elektrik automotif;
• Kehilangan sedikit keupayaan dalam ketiadaan sambungan;
• Pemeliharaan tahap elektrolit semasa operasi intensif;
• Penyelenggaraan minimum (tidak perlu kerap menambahkan bendalir kerja);
• Ketahanan (dengan operasi yang betul, mereka berkhidmat selama 5 tahun atau lebih).

Untuk yakin dengan kualiti bateri, ia bernilai membeli Vaiper accumulator. Juga, ciri-ciri ini sesuai dengan produk AkTeh ("Beast"), produk kilang Saratov ("Aeroforsage") dan syarikat bateri Kursk ("Istok"). Peranti boleh didapati di kedai khusus dalam pelbagai jenis. Ada syarikat yang tidak hanya menjualnya, tetapi juga memberikan bantuan kepada para juruelektrik dalam pemasangan.

http://mirakb52.ru/stati/o-chem-govorit-markirovka-ca-na-akkumulyatore/

Kalsium (Ca, Kalsium)

Sejarah kalsium

Kalsium ditemui pada tahun 1808 oleh Humphry Davy, yang oleh elektrolisis kapur dan oksida merkuri, memperoleh kalsium amalgam, sebagai hasil daripada proses memaksa merkuri di mana logam, yang dipanggil kalsium, kekal. Dalam bahasa Latin, kapur bunyi seperti calx, ini adalah nama yang dipilih oleh ahli kimia Inggeris untuk bahan terbuka.

Ciri-ciri umum kalsium

Kalsium adalah unsur subkumpulan utama II kumpulan IV sistem berkala unsur kimia D.I. Mendeleev, mempunyai bilangan atom 20 dan jisim atom 40,08. Titik yang diterima ialah Ca (dari Latin - Kalsium).

Sifat fizikal dan kimia

Kalsium adalah logam alkali lembut kimia yang berwarna perak-putih. Oleh kerana interaksi dengan oksigen dan karbon dioksida, permukaan logam tumbuh membosankan, oleh itu kalsium memerlukan mod penyimpanan khas - bekas tertutup rapat, di mana logam dituangkan dengan lapisan cecair parafin atau minyak tanah, adalah wajib.

Keperluan kalsium harian

Kalsium adalah yang paling terkenal dari microelements yang diperlukan untuk seseorang, keperluan harian untuknya adalah dari 700 hingga 1500 mg untuk orang dewasa yang sihat, tetapi ia meningkat semasa kehamilan dan penyusuan, ia perlu diambil kira dan mendapatkan kalsium dalam bentuk ubat.

Sifatnya

Kalsium mempunyai aktiviti kimia yang sangat tinggi, oleh itu ia tidak terdapat dalam bentuk secara percuma (tulen). Walau bagaimanapun, ia adalah kelima paling banyak di dalam kerak bumi, dalam bentuk sebatian yang terdapat dalam sedimen (batu kapur, kapur) dan batuan (granit), banyak kalsium mengandungi anorit feldspar.

Ia diedarkan secara meluas dalam organisma hidup, kehadirannya terdapat di tumbuhan, haiwan dan manusia, di mana ia terdapat terutamanya dalam komposisi gigi dan tisu tulang.

Makanan kaya kalsium

Sumber kalsium: produk tenusu dan tenusu (sumber utama kalsium), brokoli, kubis, bayam, daun lobak, kembang kol, asparagus. Kalsium juga mengandungi kuning telur, kacang, lentil, kacang, buah ara (pengalir). Satu lagi sumber kalsium pemakanan yang baik adalah tulang lembut ikan salmon dan sardin, apa-apa jenis makanan laut. Juara dalam kandungan kalsium adalah bijan, tetapi hanya segar.

Kalsium perlu dimakan dalam nisbah tertentu dengan fosforus. Nisbah optimum unsur-unsur ini dianggap sebagai 1: 1.5 (Ca: P). Oleh itu, adalah tepat untuk makan makanan yang kaya dengan mineral ini pada masa yang sama, contohnya, daging lembu dan hati jenis ikan berlemak, kacang hijau, epal dan radishes.

Penyerapan kalsium

Satu halangan kepada penyerapan kalsium biasa dari makanan ialah penggunaan karbohidrat dalam bentuk gula-gula dan alkali, yang meneutralkan asid hidroklorik perut, yang diperlukan untuk pembubaran kalsium. Proses asimilasi kalsium agak rumit, oleh itu kadang-kadang ia tidak cukup untuk menerima hanya dengan makanan, pengambilan tambahan unsur surih diperlukan.

Interaksi dengan orang lain

Untuk meningkatkan penyerapan kalsium dalam usus, vitamin D diperlukan, yang cenderung memudahkan proses penyerapan kalsium. Apabila mengambil kalsium (dalam bentuk aditif) dalam proses makan menghalang penyerapan besi, tetapi mengambil suplemen kalsium secara berasingan dari makanan tidak menjejaskan proses ini.

Ciri-ciri berguna kalsium dan kesannya ke atas badan

Hampir semua kalsium badan (dari 1 hingga 1.5 kg) berada di tulang dan gigi. Kalsium terlibat dalam kesungguhan tisu saraf, kontraksi otot, proses pembekuan darah, adalah sebahagian daripada nukleus dan membran sel, cecair selular dan tisu, mempunyai kesan anti-alergi dan anti-radang, menghalang asidosis, mengaktifkan beberapa enzim dan hormon. Kalsium juga terlibat dalam peraturan kebolehtelapan membran sel, mempunyai kesan yang bertentangan dengan natrium.

Tanda kekurangan kalsium

Tanda-tanda kekurangan kalsium dalam badan adalah sedemikian, pada pandangan pertama, gejala yang tidak berkaitan:

• gementar, semakin teruk suasana hati;
• palpitasi jantung;
• kekejangan, kebas kelamin;
• keterlambatan pertumbuhan dan kanak-kanak;
• tekanan darah tinggi;
• stratifikasi dan kuku rapuh;
• sakit sendi, menurunkan ambang nyeri;
• haid yang berlimpah.

Punca kekurangan kalsium

Penyebab kekurangan kalsium termasuk diet tidak seimbang (terutama kebuluran), kalsium rendah dalam makanan, merokok dan minum kopi dan minuman yang mengandung kafein, dysbacteriosis, penyakit buah pinggang, tiroid, kehamilan, penyusuan dan menopaus.

Tanda kalsium berlebihan

Kalsium yang berlebihan, yang boleh berlaku apabila pengambilan produk tenusu atau pengambilan ubat yang tidak terkawal, berkait dengan dahaga, mual, muntah, kehilangan selera makan, kelemahan dan peningkatan pengeluaran kencing.

Penggunaan kalsium dalam hidup

Kalsium telah menemui permohonan dalam pengeluaran uranium metalikoterik, dalam bentuk sebatian semula jadi digunakan sebagai bahan mentah untuk pengeluaran gipsum dan simen, sebagai cara pembasmian kuman (semua serbuk pemutihan yang diketahui).

http://www.calorizator.ru/element/ca

Ca apa itu

udara berdenyut
(contohnya sistem kawalan pneumatik)
[AS A.S. Goldberg. Kamus tenaga Inggeris-Rusia. 2006]

Topik

• tenaga secara umum

• mengawal udara
• CA

hubungi ammeter
-
[Ya.N.Luginsky, M.S.Fesi-Zhilinskaya, Yu.S.Kabirov. Kamus Bahasa Inggeris-Rusia Kejuruteraan Elektrik dan Kuasa, Moscow, 1999]

Topik

• kejuruteraan elektrik, konsep asas

• hubungi ammeter
• CA
• amperemeter membuat kenalan
• CMA

perhimpunan kritikal reaktor nuklear
-
[AS A.S. Goldberg. Kamus tenaga Inggeris-Rusia. 2006]

Topik

• tenaga secara umum

• perhimpunan kritikal
• CA

kawasan biasa (memori)
-
[AS A.S. Goldberg. Kamus tenaga Inggeris-Rusia. 2006]

Topik

• tenaga secara umum

• kawasan biasa
• CA

kira-kira
kira-kira
-
[AS A.S. Goldberg. Kamus tenaga Inggeris-Rusia. 2006]

http://normative_en_ru.academic.ru/3340/CA

Ca apa itu

Kalsium (Ca dari Lat kalsium) adalah unsur kumpulan kedua (mengikut klasifikasi lama - subkumpulan utama kumpulan kedua), tempoh keempat, dengan nombor atom 20. Bahan kalsium sederhana adalah logam alkali tanah yang lembut dan kimia dari warna perak putih. Pertama diperolehi dalam bentuk tulen oleh G. Devi pada tahun 1808.

Kandungannya

Sejarah dan asal nama [| ]

Nama elemen berasal dari lat. calx (genitive calcis) - "kapur", "batu lunak". Ia dicadangkan oleh ahli kimia Inggeris, Humphry Davy, yang pada 1808 logam kalsium elektrolit terpencil. Davy elektrolisis campuran kapur terhidrat lembap dengan oksigen merkuri HgO pada plat platinum, yang merupakan anod. Katod adalah dawai platinum yang direndam dalam merkuri cecair. Akibat elektrolisis, kalsium amalgam diperolehi. Memandu merkuri dari situ, Davy mendapat logam yang dipanggil kalsium.

Sebatian kalsium - batu kapur, marmar, gipsum (serta kapur - hasil pembakaran batu kapur) telah digunakan dalam industri pembinaan beberapa ribu tahun dahulu. Sehingga akhir abad ke-18, ahli kimia menganggap kapur menjadi badan yang mudah. Pada tahun 1789, A. Lavoisier mencadangkan bahawa kapur, magnesia, barit, alumina dan silika adalah bahan kompleks.

Menjadi sifat [| ]

Oleh kerana aktiviti kimia kalsium yang tinggi dalam bentuk bebas secara semula jadi tidak berlaku.

Bahagian kalsium menyumbang 3.38% daripada massa kerak bumi (tempat ke-5 dalam kelaziman (ke-3 di kalangan logam) selepas oksigen, silikon, aluminium dan besi). Kandungan unsur dalam air laut adalah 400 mg / l [4].

Isotop [| ]

Kalsium terdapat di alam sebagai campuran enam isotop: 40 Ca, 42 Ca, 43 Ca, 44 Ca, 46 Ca dan 48 Ca, di mana yang paling biasa - 40 Ca - adalah 96.97%. Nukleus kalsium mengandungi bilangan sihir proton: Z = 20. Isotop 40
20 Ca 20
dan 48
20 Ca 28
adalah dua daripada teras teras lima magis dalam alam semula jadi.

Daripada enam isotop kalsium semulajadi, lima stabil. Isotop keenam 48 Ca, yang terberat dari enam dan sangat jarang (kelimpahan isotopnya hanya 0.187%), mengalami kerosakan beta ganda dengan separuh hayat (4.39 ± 0.58) 10 19 tahun [5] [6] [ 7].

Di dalam batu dan mineral [| ]

Kalsium, yang bersungguh-sungguh berpindah di kerak bumi dan terkumpul dalam pelbagai sistem geokimia, membentuk 385 mineral (tempat keempat dari segi jumlah mineral).

Kebanyakan kalsium terkandung dalam komposisi silicates dan aluminosilicates pelbagai batu (granit, gneisses, dan lain-lain), terutamanya dalam feldspar - anorthite Ca [Al₂Si₂O₈].

Batu sedimen, yang terdiri terutamanya daripada cryptocrystalline calcite - batu kapur (salah satu jenisnya - kapur). Di bawah pengaruh metamorfisme serantau, batu kapur berubah menjadi marmar.

Penghijrahan di kerak [| ]

Dalam penghijrahan kalsium semulajadi, "keseimbangan karbonat" memainkan peranan penting, yang dikaitkan dengan tindak balas berbalik interaksi kalsium karbonat dengan air dan karbon dioksida untuk membentuk bikarbonat yang larut:

(keseimbangan dipindahkan ke kiri atau kanan bergantung kepada kepekatan karbon dioksida).

Penghijrahan biogenik memainkan peranan yang besar.

Dalam biosfera [| ]

Sebatian kalsium terdapat di hampir semua haiwan dan tisu tumbuhan (lihat di bawah). Sebilangan besar kalsium adalah sebahagian daripada organisma hidup. Jadi, hydroxyapatite Ca₅(PO₄)₃OH, atau, dalam rekod lain, 3Ca₃(PO₄)₂· Ca (OH)₂ - Asas tisu tulang vertebrata, termasuk manusia; kalsium karbonat CaCO₃ cengkerang dan cangkang banyak invertebrata, kulit telur, dan sebagainya, disusun. Dalam tisu hidup manusia dan haiwan, 1.4-2% Ca (oleh pecahan massa); Dalam tubuh seseorang yang beratnya 70 kg, kandungan kalsium adalah kira-kira 1.7 kg (terutamanya dalam komposisi bahan antara tulang tisu tulang).

Mendapatkan [| ]

Calcium metallic percuma diperolehi oleh elektrolisis cair yang terdiri daripada CaCl₂ (75-80%) dan KCl atau dari CaCl₂ dan CaF₂, serta pengurangan aluminotermik CaO pada 1170-1200 ° C 4 C a O + 2 A l → C a A l 2 O 4 + 3 C a O_<4>+3Ca >>>

Sifat fizikal [| ]

Kalsium logam wujud dalam dua modifikasi allotropic. Sehingga 443 ° C, α -Ca stabil dengan kisi yang berpusat pada muka (parameter a = 0.558 nm), β -Ca dengan berpusatkan badan padu α ​​-Fe jenis (parameter a = 0.448 nm) lebih tinggi. Entalpi standard Δ H 0 > Peralihan α → β ialah 0.93 kJ / mol.

Dengan peningkatan tekanan secara beransur-ansur mula menunjukkan sifat-sifat semikonduktor, tetapi tidak menjadi semikonduktor dalam pengertian penuh perkataan (logam itu juga tidak). Dengan peningkatan tekanan yang lebih tinggi, ia kembali ke keadaan logam dan mula menunjukkan sifat superconducting (suhu superkonduktivitas adalah enam kali lebih tinggi daripada merkuri, dan jauh melebihi semua unsur lain dalam kekonduksian). Tingkah laku unik kalsium adalah sama dalam banyak hal untuk strontium (iaitu, persamaan dalam jadual berkala dipelihara) [8].

Sifat kimia [| ]

Kalsium adalah logam bumi alkali yang biasa. Aktivitas kimia kalsium adalah tinggi, tetapi lebih rendah daripada logam bumi alkali yang lebih berat. Ia mudah berinteraksi dengan oksigen, karbon dioksida dan kelembapan udara, sebab itu permukaan kalsium logam biasanya berwarna kelabu, jadi kalsium biasanya disimpan di makmal, seperti logam alkali tanah lain, dalam balang tertutup rapat di bawah lapisan kerosene atau parafin cair.

Dalam satu siri potensi standard, kalsium terletak di sebelah kiri hidrogen. Potensi elektrod standard Ca 2+ / Ca 0 -2.84 V pasangan, supaya kalsium secara aktif bertindak balas dengan air, tetapi tanpa pencucuhan:

Kalsium bertindak balas dengan aktif bukan logam (oksigen, klorin, bromin, yodium) di bawah keadaan normal:

Apabila dipanaskan di udara atau di dalam oksigen, kalsium menyala dan terbakar dengan nyalaan merah dengan warna oren ("bata-merah"). Dengan kurang aktif logam (hidrogen, boron, karbon, silikon, nitrogen, fosforus dan lain-lain), kalsium bertindak balas apabila dipanaskan, sebagai contoh:

Sebagai tambahan kepada tindak balas ini, kalsium fosfida Ca₃P₂ dan kalsium silisida Ca₂Si, juga dikenali sebatian kalsium phosphides CaR dan CaR₅ dan kalsium silikat CaSi, Ca sebatian₃Si₄ dan CaSi₂.

Kursus tindak balas di atas, sebagai peraturan, diiringi dengan pembebasan sejumlah besar haba. Dalam semua sebatian dengan bukan logam, tahap pengoksidaan kalsium ialah +2. Sebahagian besar sebatian kalsium dengan bukan logam mudah diuraikan oleh air, sebagai contoh:

The Ca 2+ ion tidak berwarna. Apabila garam kalsium terlarut ditambahkan ke api, nyalaan api menjadi merah bata.

Penting ialah hakikat bahawa, tidak seperti kalsium karbonat, CaCO₃, kalsium karbonat asid (bicarbonat) Ca (HCO₃)₂ larut dalam air. Secara semula jadi, ini membawa kepada proses berikut. Apabila air hujan atau air sungai yang sejuk, tepu dengan karbon dioksida, menembusi bawah tanah dan jatuh ke limestones, pembubaran mereka diperhatikan, dan di tempat-tempat di mana air tepu dengan kalsium bikarbonat mencapai permukaan bumi dan dipanaskan oleh cahaya matahari, tindakbalas terbalik berlaku.

Jadi secara alamiah terdapat pemindahan bahan-bahan besar yang besar. Akibatnya, rongga karst yang besar dan dips boleh dibentuk di bawah tanah, dan batu yang indah "icicles" - stalaktit dan stalagmit - bentuk dalam gua.

Kehadiran kalsium bikarbonat terlarut dalam air sebahagian besarnya menentukan kekeruhan sementara air. Sementara ini dipanggil kerana apabila bikarbonat air mendidih terurai dan mengetatkan CaCO₃. Fenomena ini membawa, sebagai contoh, kepada fakta bahawa skala membina dari masa ke masa dalam cerek.

Permohonan [| ]

Penggunaan utama kalsium logam adalah menggunakannya sebagai agen pengurangan dalam penyediaan logam, terutama nikel, tembaga dan keluli tahan karat. Kalsium dan hidridanya juga digunakan untuk menghasilkan logam yang sukar diperolehi, seperti kromium, torium, dan uranium. Pemasangan kalsium dengan plumbum digunakan dalam beberapa jenis bateri dan dalam pembuatan galas. Granul kalsium juga digunakan untuk menghilangkan kesan udara dari peranti vakum. Kalsium tulen logam digunakan secara meluas dalam metallothermia dalam penyediaan elemen nadir bumi [9].

Kalsium digunakan secara meluas dalam metalurgi untuk mengoksidasi keluli bersama-sama dengan aluminium atau digabungkan dengannya. Rawatan out-of-furnace dengan wayar yang mengandungi kalsium menduduki kedudukan utama kerana kesan kalsium pelbagai faktor dalam keadaan fizikokimia cair, struktur makro dan mikro logam, kualiti dan sifat produk logam dan merupakan bahagian penting dalam teknologi pengeluaran keluli [10]. Dalam metalurgi moden, dawai suntikan digunakan untuk memperkenalkan kalsium ke dalam cair, iaitu kalsium (kadangkala silicocalcium atau aluminium kalsium) dalam bentuk serbuk atau ditekan logam dalam sarung besi. Seiring dengan deoksidasi (penyingkiran oksigen yang terlarut dalam keluli), penggunaan kalsium memungkinkan untuk mendapatkan kemasukan bukan logam yang bersifat sifat, komposisi, dan bentuk, yang tidak dimusnahkan semasa operasi teknologi selanjutnya [11].

48 isotop Ca adalah salah satu bahan yang paling berkesan dan bermanfaat untuk penghasilan elemen superheavy dan penemuan unsur baru Jadual Berkala. Ini disebabkan oleh fakta bahawa kalsium-48 adalah nukleus sihir ganda [12], oleh itu kestabilannya menjadikannya cukup kaya neutron untuk nukleus cahaya; sintesis nukleus superheavy memerlukan lebihan neutron.

Peranan biologi [| ]

Kalsium adalah macrocell biasa dalam tubuh tumbuhan, haiwan dan manusia. Pada manusia dan vertebrata yang lain, kebanyakannya adalah dalam rangka dan gigi. Kalsium dalam tulang adalah dalam bentuk hydroxyapatite [13]. "Kerangka" kebanyakan kumpulan invertebrata (sponges, polip karang, moluska, dan lain-lain) terdiri daripada pelbagai bentuk kalsium karbonat (limau). Ion kalsium terlibat dalam proses pembekuan darah, dan juga berfungsi sebagai mediator sekunder sejagat di dalam sel dan mengawal pelbagai proses intraselular - penguncupan otot, exocytosis, termasuk rembesan hormon dan neurotransmitter. Kepekatan kalsium dalam sitoplasma sel manusia adalah kira-kira 10 -4 mmol / l, dalam cecair intercellular kira-kira 2.5 mmol / l.

Keperluan kalsium bergantung pada usia. Bagi orang dewasa berumur 19-50 tahun dan keperluan harian termasuk keperluan harian termasuk RDA 1000 mg [14], dan untuk kanak-kanak berumur 9 hingga 18 tahun termasuk - 1,300 mg sehari [14]. Pada masa remaja, pengambilan jumlah kalsium yang mencukupi adalah sangat penting kerana pertumbuhan intensif kerangka. Walau bagaimanapun, menurut penyelidikan di Amerika Syarikat, hanya 11% kanak-kanak perempuan dan 31% kanak-kanak lelaki berusia 12-19 mencapai keperluan mereka [15]. Dalam diet yang seimbang, kebanyakan kalsium (kira-kira 80%) memasuki tubuh anak dengan produk tenusu. Kalsium selebihnya adalah dalam bijirin (termasuk roti bijirin dan soba), kekacang, oren [sumber yang tidak ditentukan 1255 hari], sayur-sayuran [sumber yang tidak ditentukan 1255 hari], kacang-kacangan. Penyerapan kalsium dalam usus berlaku dalam dua cara: melalui sel usus (transcellularly) dan intercellularly (paracellularly). Mekanisme pertama dimediasi oleh tindakan bentuk aktif vitamin D (calcitriol) dan reseptor ususnya. Ia memainkan peranan penting dalam pengambilan kalsium rendah dan sederhana. Dengan kandungan kalsium yang lebih tinggi dalam diet, penyerapan selular mula memainkan peranan utama, yang dikaitkan dengan kecerunan besar kepekatan kalsium. Oleh kerana mekanisme transselel, kalsium diserap ke tahap yang lebih tinggi dalam duodenum (kerana konsentrasi reseptor tertinggi di kalcitriol di sana). Oleh kerana pemindahan pasif intercellular, penyerapan kalsium paling aktif dalam ketiga-tiga bahagian usus kecil. Laktosa (gula susu) menyumbang penyerapan paracellular kepada kalsium.

Penyerapan kalsium dihalang oleh beberapa lemak haiwan [16] (termasuk lemak susu lembu dan lemak daging sapi, tetapi tidak lemak) dan minyak kelapa sawit. Asid lemak palmitik dan stearic yang terkandung dalam lemak sedemikian dilonggarkan semasa pencernaan dalam usus dan dalam bentuk bebas mengikat kalsium dengan kuat, membentuk kalsium palmitat dan kalsium stearat (sabun tidak larut) [17]. Dalam bentuk sabun ini dengan kerusi, kedua kalsium dan lemaknya hilang. Mekanisme ini bertanggungjawab untuk mengurangkan penyerapan kalsium [18] [19] [20], mengurangkan mineralisasi tulang [21] dan mengurangkan indikator tidak langsung kekuatannya [22] [23] pada bayi apabila menggunakan formula bayi berasaskan minyak kelapa sawit (palm olein). Dalam kanak-kanak tersebut, pembentukan kalsium dalam sabun di dalam usus dikaitkan dengan pemadatan najis [24] [25], penurunan kekerapan [24], serta regurgitasi yang lebih kerap [26] dan kolik [23].

Kepekatan kalsium dalam darah kerana pentingnya untuk sejumlah besar proses penting dikawal dengan tepat, dan dengan pemakanan yang betul dan pengambilan makanan tenusu yang rendah dan kekurangan vitamin D tidak berlaku. Kekurangan kalsium dan / atau vitamin D yang berpanjangan dalam diet membawa kepada peningkatan risiko osteoporosis, dan pada masa kanak-kanak menyebabkan riket.

Dos yang berlebihan kalsium dan vitamin D boleh menyebabkan hiperkalsemia. Dos yang maksimum untuk orang dewasa berumur 19 hingga 50 tahun adalah 2500 mg sehari [27] (sekitar 340 g keju Edam [28]).

http://ru-wiki.ru/wiki/Ca

№20 Kalsium

Sejarah Pembukaan:

Sebatian kalsium semulajadi (kapur, marmar, batu kapur, gipsum) dan produk pemprosesan paling mudah (kapur) telah diketahui oleh orang sejak zaman purba. Pada tahun 1808, ahli kimia Inggeris, Humphry Davy telah mengetrolkan kapur (calcium hydroxide) lembab dengan katod raksa dan memperoleh kalsium amalgam (aloi kalsium dengan raksa). Dari aloi ini, menjatuhkan merkuri Davy mendapat kalsium tulen.
Beliau juga mencadangkan nama elemen kimia baru, dari bahasa Latin "calx" yang bermaksud nama batu kapur, kapur dan batu lembut lain.

Menjadi sifat dan mendapat:

Kalsium adalah unsur kelima paling banyak di kerak bumi (lebih daripada 3%), membentuk banyak batu, kebanyakannya didasarkan pada kalsium karbonat. Sebahagian batu ini berasal dari organik (shell rock), menunjukkan peranan penting kalsium dalam hidupan liar. Kalsium semulajadi adalah campuran 6 isotop dengan nombor jisim dari 40 hingga 48, dan untuk Ca 40 terdapat 97% daripada jumlah keseluruhan. Isotop kalsium nuklear juga telah diperolehi oleh reaksi nuklear, sebagai contoh, radioaktif Ca 45.
Untuk mendapatkan bahan kalsium yang mudah, elektrolisis digunakan untuk mencairkan garamnya atau aluminothermy:
4CaO + 2Al = Ca (AlO₂)₂ + 3Ca

Hartanah fizikal:

Logam abu-abu perak dengan kisi yang berpusat pada muka padu, jauh lebih keras daripada logam alkali. Titik lebur 842 ° C, titik didih 1484 ° C, ketumpatan 1.55 g / cm 3. Pada tekanan tinggi dan suhu kira-kira 20K, ia akan memasuki keadaan superkonduktor.

Sifat kimia:

Kalsium tidak begitu aktif seperti logam alkali, tetapi ia perlu disimpan di bawah lapisan minyak mineral atau dalam gendang logam rapat. Sudah pada suhu biasa, ia bertindak balas dengan oksigen dan nitrogen udara, serta dengan wap air. Apabila dipanaskan, ia terbakar di udara dengan api merah oren, membentuk oksida dengan campuran nitrida. Seperti magnesium, kalsium terus membakar dalam suasana karbon dioksida. Apabila dipanaskan, ia bertindak balas dengan bahan bukan logam lain, membentuk sebatian tidak selalu jelas dalam komposisi, contohnya:
Ca + 6B = CaB₆ atau Ca + P => Ca₃P₂ (serta CaP atau CaP₅)
Dalam semua sebatiannya, kalsium mempunyai keadaan pengoksidaan +2.

Sebatian yang paling penting ialah:

Kalsium oksida CaO - ("kapur terbakar") adalah bahan putih, oksida alkali, bertindak balas dengan kuat dengan air ("dipadamkan") dan menjadi hidroksida. Diperolehi oleh penguraian haba kalsium karbonat.

Kalsium hidroksida Ca (OH)₂ - ("Kapur kunyit") adalah serbuk putih, sedikit larut dalam air (0.16 g / 100 g), alkali kuat. Penyelesaiannya ("air kapur") digunakan untuk mengesan karbon dioksida.

Calcium Carbonate CaCO₃ - asas mineral kalsium yang paling semula jadi (kapur, marmar, batu kapur, batu shell, calcite, Iceland spar). Dalam bentuk tulen, bahan itu berwarna putih atau tidak berwarna. kristal, Apabila dipanaskan (900-1000 C) terurai, membentuk kalsium oksida. Tidak p-rim, bertindak balas dengan asid, boleh larut dalam air tepu dengan karbon dioksida, berubah menjadi hidrokarbonat: CaCO₃ + CO₂ + H₂O = Ca (HCO₃)₂. Proses terbalik membawa kepada pembentukan deposit kalsium karbonat, khususnya, pembentukan seperti stalaktit dan stalagmit.
Ia juga dijumpai di alam sebagai sebahagian daripada CaCO dolomit₃* MgCO₃

Kalsium sulfat CaSO₄ - bahan putih, dalam alam semula jadi, CaSO₄* 2H₂O ("gypsum", "selenit"). Yang terakhir, dengan pemanasan lembut (180 ° C), pergi ke CaSO₄* 0.5H₂O ("plaster terbakar", "alabaster") - serbuk putih, apabila dicampur lagi dengan air, membentuk CaSO₄* 2H₂O dalam bentuk bahan padat, cukup tahan lama. Beberapa larut dalam air, dalam lebihan asid sulfurik boleh larut, membentuk hidrosulfat.

Kalsium fosfat Ca₃(PO₄)₂ - ("Phosphorit"), tidak larut, di bawah tindakan asid kuat masuk ke dalam kalsium hidro dan kalsium dihydrophosphate. Bahan mentah untuk baja fosforus, fosforat, baja fosfat. Fosfat kalsium juga termasuk dalam komposisi apatites, sebatian semula jadi dengan formula perkiraan Ca.₅[PO₄]₃Y, di mana Y = F, Cl, atau OH, masing-masing fluorin, klorin, atau hidroksiapatit. Bersama dengan fosfat, apatites adalah sebahagian daripada rangka banyak organisma hidup, termasuk dan lelaki.

Kafe fluorida kalsium₂ - (semulajadi: "fluorit", "fluorspar"), tidak larut dalam putih. Mineral semulajadi mempunyai pelbagai warna, kerana kekotoran. Ia bersinar dalam kegelapan apabila dipanaskan dan apabila terdedah kepada cahaya UV. Meningkatkan kebocoran ("kelenturan") daripada slags selepas menerima logam, yang merangkumi penggunaannya sebagai fluks.

Calcium Chloride CaCl₂ - bestsv. crista. di-dalam dengan baik p-Rimoe di dalam air. Bentuk CaCl kristal₂* 6H₂O. Anhydrous ("bersatu") kalsium klorida adalah bahan pengering yang baik.

Calcium Nitrate Ca (NO₃)₂ - ("Kalsium nitrat") tanpa warna. crista. di-dalam dengan baik p-Rimoe di dalam air. Sebahagian daripada komposisi piroteknik, memberikan warna merah jingga api.

Kalsium karbida Ca₂ - bertindak balas dengan air, to-tami membentuk asetilena, misalnya.: Ca₂ + H₂O = C₂H₂ + Ca (OH)₂

Permohonan:

Logam kalsium digunakan sebagai agen pengurangan yang kuat dalam pengeluaran logam logam tertentu ("kalsium-termium"): kromium, REE, torium, uranium, dan lain-lain. kelebihan karbon.
Kalsium juga digunakan untuk mengikat sejumlah kecil oksigen dan nitrogen dalam pengeluaran vakum tinggi dan pembersihan gas lengai.
Lebihan neutron 48 Ca digunakan untuk mensintesis elemen kimia baru, contohnya, Unsur No. 114, Flerovia >>. Isotop kalsium yang lain, 45 Ca, digunakan sebagai label radioaktif dalam kajian peranan biologi kalsium dan penghijrahannya di alam sekitar.

Kawasan utama penggunaan sebatian kalsium adalah pengeluaran bahan bangunan (simen, campuran bangunan, drywall, dan lain-lain).

http://www.kontren.narod.ru/x_el/info20.htm

Kalsium (Ca)

Jumlah kalsium dalam badan adalah kira-kira 2% berat badan (1000-1500 gram), dengan 99% daripadanya terdapat pada tisu tulang, gigi dentin dan gigi gigi, dan selebihnya dalam tisu lembut dan saraf.

Makanan kaya kalsium

Menunjukkan kehadiran 100 g produk

Keperluan kalsium harian

Keperluan kalsium harian untuk orang dewasa adalah 800-1000 mg. Lebih dari 60 orang dan atlit yang terlatih secara intensif perlu meningkatkannya kepada 1200 mg.

Keperluan untuk meningkatkan kalsium dengan:

• kanak-kanak;
• kehamilan dan penyusuan susu ibu;
• aktiviti sukan aktif;
• berpeluh berpeluh.

Ciri-ciri berguna kalsium dan kesannya ke atas badan

Kalsium adalah bahan binaan utama untuk pembentukan tulang dan gigi. Kalsium adalah sebahagian daripada cecair darah, selular dan tisu. Mengambil bahagian dalam pembekuan darah dan mengurangkan kebolehtelapan dinding saluran darah, mencegah kemasukan ke dalam sel alergen dan virus asing.

Merangsang fungsi enzim dan hormon tertentu, rembesan insulin, mempunyai kesan anti-radang dan anti-alergenik, meningkatkan pertahanan tubuh, mempengaruhi sintesis asid nukleat dan protein dalam otot, mengembalikan keseimbangan air dalam tubuh, membawa kesan alkali ke asid-basa seimbang bersama natrium ( Na), kalium (K) dan magnesium (Mg).

Diperlukan untuk penghantaran impuls saraf. Ia secara langsung memberi kesan kepada proses pengecutan otot, adalah perlu untuk mengekalkan aktiviti jantung yang stabil, bertindak sebagai pengatur sistem saraf.

Kalsium disimpan di dalam struktur berliang tulang tubular panjang. Untuk mengekalkan tahap kalsium yang dikehendaki dalam darah, apabila ia tidak dibekalkan dengan makanan, tubuh akan menggerakkan kalsium (dan fosforus) dari tisu tulang menggunakan hormon paratiroid. Ini menunjukkan peranan kalsium yang lebih penting dalam darah daripada tulang, kerana tubuh mengorbankan kesihatan tulang dan gigi untuk ini.

Kebolehtelapan

Kalsium tergolong dalam unsur-unsur yang sukar dicerna, dan walaupun ia terkandung dalam banyak makanan, tidak begitu mudah untuk menyediakan mereka dengan organisma. Bijirin dan produk olahan mereka, bayam dan kumbang mengandungi bahan yang membentuk senyawa yang tidak larut dan tidak dapat dicerna dengan kalsium.

Sebelum kalsium terdedah kepada hempedu, yang menukarkan garam kalsium ke dalam bentuk pencernaan, dan mula diserap dalam usus, ia mesti dibubarkan dalam asid hidroklorik jus gastrik. Oleh itu, mana-mana bahan alkali yang meneutralkan asid seperti soda, sebagai contoh, serta gula-gula dan gula-gula lain, serta karbohidrat pekat lain yang merangsang pelepasan jus pencernaan alkali, mengganggu penyerapan kalsium.

Tahap tinggi magnesium (Mg) dan fosforus (P) mengganggu pemprosesan kalsium.

Sekiranya terdapat lebihan fosforus yang ketara dalam diet, maka kalsium membentuk garam dengannya, yang tidak larut dalam asid.

Kalsium diserap dengan baik daripada produk tenusu, ini menyumbang kepada gula susu - laktosa yang terkandung dalam susu dan produk daripadanya, berubah menjadi asid laktik kerana bakteria usus.

Asid amino dan asid sitrik, membentuk sebatian larut dan mudah diserap dengan kalsium, juga menyumbang kepada penyerapan kalsium.

Lemak, secara amnya, meningkatkan penyerapan kalsium, tetapi kekurangan, seperti lemak berlebihan, menghalangnya daripada diserap. Ini adalah disebabkan oleh penukaran garam kalsium dalam keadaan larut dalam kes pertama terdapat kekurangan asid lemak, dan dalam asid hempedu kedua. Nisbah optimum kalsium dan lemak dalam satu hidangan adalah 1: 100, contohnya, seperti dalam 10% krim.

Semasa kehamilan, keupayaan untuk menyerap kalsium dalam tubuh wanita meningkat.

Interaksi dengan elemen penting lain

Jika anda mengambil suplemen kalsium (misalnya, kalsium karbonat) semasa makan, ia menghalang penyerapan besi (Fe) dari persediaannya (feros sulfat), makanan bukan heme dan besi heme. Tetapi jika kalsium karbonat diambil tanpa makanan, maka, walaupun dalam dos yang tinggi, ia tidak menghalang penyerapan besi daripada feros sulfat.

Vitamin D meningkatkan penyerapan kalsium dalam usus.

Kekurangan kalsium dan kelebihan bekalan

Tanda kekurangan kalsium

• keterlambatan pertumbuhan;
• peningkatan kerengsaan saraf, kerengsaan, insomnia;
• tekanan darah tinggi;
• palpitasi jantung;
• mati rasa dan kesemutan di lengan dan kaki, tics saraf, kekejangan;
• semakin teruk toleransi kesakitan, sakit gusi, sakit sendi;
• kuku rapuh;
• haid yang berlimpah;
• keinginan untuk makan kapur.

Dengan kekurangan kalsium (hipokalsemia) di kalangan kanak-kanak mengalami gangguan kerangka, kemungkinan riket. Pada orang dewasa - kerosakan tulang yang meningkat akibat demineralisasi tulang. Meningkatkan risiko osteoporosis. Dengan pengurangan kepekatan ion kalsium dalam darah, kekejangan otot boleh berlaku, dalam kes yang teruk sehingga sawan.

Dengan kekurangan kalsium, tingkah laku seseorang menjadi gugup, kecemasan emosi muncul, dan mood bertambah buruk.

Tanda kalsium berlebihan

• kehilangan selera makan;
• mual;
• muntah;
• dahaga;
• kelemahan;
• peningkatan kencing;
• sawan.

Kalsium yang berlebihan boleh berlaku apabila mengambil kalsium dosis yang besar dengan dos terapeutik vitamin D pada masa yang sama. Kesan yang sama boleh berlaku dengan pemakanan unilateral susu selama beberapa tahun, 4-6 liter sehari.

Sekiranya tahap kalsium dalam darah adalah lebih daripada biasa (hypercalcemia), kerana pengambilan serum kalsium dan vitamin D yang besar, kalsium boleh didepositkan ke dalam organ dalaman, saluran darah dan otot.

Dengan pentadbiran intravena kalsium berlebihan dan dos toksik vitamin D, saraf dan otot boleh melegakan sehingga sejauh ini dapat menyebabkan koma atau tidur lesu.

Faktor-faktor yang mempengaruhi kalsium dalam makanan

Kalsium boleh hilang dalam proses memasak keju kotej, jadi keju cottage sering diperkaya dengan kalsium.

Mengapa kekurangan kalsium berlaku?

Kekurangan kalsium dalam tubuh boleh terjadi akibat penurunan pencernaan dalam usus, contohnya, dengan kekurangan enzim laktase dalam usus, yang menyebabkan intoleransi susu, sumber utama kalsium.

Pada wanita, tahap kalsium dalam darah berkurangan seminggu sebelum haid dan terus menurun lebih banyak semasa haid, dan oleh itu, pengecutan yang menyakitkan pada uterus boleh berlaku, terutama pada masa remaja.

Kekurangan vitamin D dalam diet juga boleh menyebabkan kekurangan kalsium dalam badan (contohnya, ia boleh berlaku apabila makan hanya makanan tumbuhan).

http://edaplus.info/minerals/products-containing-calcium.html

Singkatan bahasa Inggeris dan singkatan

Saya mendapat pelajar yang terlibat dalam sains. Dan dalam sains tanpa singkatan di mana sahaja. Ya, dan dalam bahasa tulisan biasa, termasuk fiksyen, belum lagi khusus, singkatan jenis misalnya, i.e. atau semua yang biasa dan lain-lain kegelapan kegelapan. Sebahagian daripada mereka berasal dari bahasa Latin, tetapi kebanyakannya hanyalah singkatan dari kata-kata bahasa Inggeris. Saya menawarkan anda senarai singkatan paling kerap digunakan (di beberapa tempat dengan contoh dan nota):

A.D. (anno Domini) - tahun zaman kita
B.C. (Sebelum Kristus) - tahun SM
Sila ambil perhatian bahawa AD diletakkan sebelum tarikh (AD64), BC - selepas (300BC); apabila merujuk kepada abad ini, kedua-duanya datang selepas angka (abad kedua AD, abad keempat SM)

kira-kira (kira-kira / anggaran) - kira-kira, kira-kira, anggaran

avg. (purata) - purata, purata

ca. (kira - /? s3? k? /) - kira-kira, kira-kira: cth. "Orang pertama datang ke kawasan sekitar 1700."

cent. (abad, abad) - abad, abad

cf. (berikan, bandingkan) - lihat juga, lihat, pautan yang sering dijumpai dalam buku

co. (lajur) - lajur

cont (d). (sambungan) - diteruskan. Singkatan ini mungkin mempunyai erti yang berbeza bergantung pada konteks, contohnya, yang terkandung, kandungan, kontraksi, benua dll.

ctr. (pusat) - pusat, pusat d. (meninggal dunia, meninggal dunia) - meninggal dunia: mis. "Sir James Stone (d. 1965)."

ed. (diedit, edisi) - ed., edisi, diterbitkan

contohnya. (contoh gratia - sebagai contoh) - sebagai contoh. Sila ambil perhatian bahawa singkatan ini berbunyi sama seperti "contohnya"! Tidak dibenarkan "dan ji": mis. "Anda boleh menggunakan pelbagai kata sifat untuk menerangkannya, contohnya indah, indah, menakjubkan atau indah."

esp. (terutamanya) - terutamanya: mis. "Saya suka es krim, esp. Ais krim yang berperisa Pistachio."

est (d). (ditubuhkan / dianggarkan); dianggarkan, skor: mis. "Dia bekerja di TD McGuire est 1987"; "Dia menerima est $ 10 juta."

et al. (et alii) - dan lain-lain (dalam bibliografi "dengan pengarang bersama")

dsb. (et cetera) - dan sebagainya. Tidak seperti contohnya. boleh dibaca sebagai "et cetera" atau "dan sebagainya": mis. "Saya suka rasa ais krim yang berbeza: pistachio, vanila, coklat, cranberry dan sebagainya"

jadi. (id est) - iaitu. Dibaca seperti "i.e." dan sebagai "itu": mis. "Kami pergi ke Teater Globe, iaitu teater yang dibina oleh syarikat bermain Shakespeare."

termasuk (termasuk) - termasuk: mis. "Mereka meletakkan semuanya dalam satu kotak, termasuk Buku di Chaucer."

jam (jam) - jam, jam: mis. "Kereta ini boleh bergerak 230 km / jam."

maks., min. (maksimum, minimum) - maksimum, minimum

misc. (pelbagai) - lain: mis. "Para rak penuh dengan objek-objek yang bermasalah."

n.a.:: 1) tidak terpakai - tidak berkenaan dengan kes ini, tidak berkenaan: mis. "Rumusan ini menunjukkan undang-undang umum (n. Dalam persekitaran asid)";
2) tidak tersedia, tidak tersedia - tidak tersedia, tiada data

NB (nota bene - nota terutamanya) - nota bene, tandakan "nota dengan baik, ambil perhatian"

Tidak. (nombor) - nombor: mis. "Saya memberinya cawan dengan teks" Saya Ayah No.1 "."

prev. (sebelumnya) - sebelumnya: mis. "Lihat prev halaman untuk maklumat lanjut."

pt. (bahagian) - bahagian: mis. "Anda boleh melihatnya di dalam Quantum Physics pt. II."

qt. (kuantiti / kuartal) - kuantiti; quart

resp. (masing-masing) - masing-masing: mis. "Pendapatan asas meningkat 40% dan 39% kepada $ 0.55 dan $ 0.54 resp."

std. (standard) - standard, standart

http://www.lingvistov.ru/blog/expressions/common-english-abbreviations/

Maksud perkataan ca

Wikipedia

CA:

• CA - California poskod
• ca ialah kod ISO 639-1 untuk bahasa Catalan.
• Pihak berkuasa pensijilan
• Ca - unsur kimia Kalsium
• .ca adalah domain peringkat nasional untuk Kanada
• Ca - genus rama-rama
• CA adalah singkatan bagi salah satu rejimen kemoterapi yang menggabungkan penggunaan cyclophosphamide - (C) yclophosphamide, dan doxorubicin - (A) driamycin.

Ca adalah genus kupu-kupu dari keluarga Dalceridae. Neotropik.

http: //xn--b1algemdcsb.xn--p1ai/wd/ca

Terjemahan dan nilai CA. dalam Bahasa Inggeris dan Rusia

Kamus Bahasa Inggeris-Rusia-Inggeris perbendaharaan kata umum, koleksi kamus yang terbaik. Kamus Bahasa Inggeris-Rusia-Bahasa Inggeris koleksi kamus yang terbaik. 2012

Lebih banyak makna perkataan dan terjemahan CA. dari Bahasa Inggeris ke Bahasa Rusia dalam kamus Inggeris-Rusia.
Apa dan terjemahan CA. dari Rusia ke Bahasa Inggeris dalam kamus Rusia-Inggeris.

Bahasa Inggeris-Rusia, Rusia-Bahasa Inggeris terjemahan untuk CA. dalam kamus.http://slovar-vocab.com/english-russian-english/best-collection-vocab/ca-4827323.html

Sambungan fail CA

Jadual di bawah memberikan maklumat berguna mengenai sambungan fail.ca. Beliau menjawab soalan-soalan seperti:

• Apakah fail.ca itu?
• Apakah perisian yang saya perlukan untuk membuka fail.ca?
• Bagaimanakah fail.ca boleh dibuka, diedit atau dicetak?
• Bagaimana untuk menukar fail.ca ke format lain?
• Di mana saya boleh mendapatkan spesifikasi untuk.ca?
• Adakah jenis mime yang berkaitan dengan pelanjutan.ca?

Kami berharap anda akan dapati di halaman ini sumber berguna dan berharga!

2 sambungan dan 0 alias yang terdapat dalam pangkalan data

Cache Telnet Awal

Data Kuasa Sijil OpenSSL

Jenis fail lain juga boleh menggunakan sambungan fail.ca.

Pelanjutan fail.ca sering diberikan salah!

Menurut carian di laman web kami, kesilapan ini adalah yang paling biasa tahun lepas:

Adakah mungkin bahawa pelanjutan nama fail tidak betul?

Kami mendapati pelanjutan fail serupa di dalam pangkalan data kami:

Tidak dapat membuka fail.ca?

Jika anda mengklik dua kali fail untuk membukanya, Windows memeriksa sambungan fail. Jika Windows mengiktiraf pelanjutan nama fail, fail dibuka dalam program yang dikaitkan dengan sambungan nama fail itu. Apabila Windows tidak mengenali sambungan nama fail, mesej berikut muncul:

Jadual kandungan

• Maklumat mengenai sambungan fail.ca
• Cache Telnet Awal
• Data Kuasa Sijil OpenSSL
• .A penukar fail
• .Ca fail yang berkaitan dengan kesilapan

Windows tidak dapat membuka fail ini:

Untuk membuka fail ini, Windows perlu mengetahui program mana yang anda ingin gunakan untuk membukanya.

Jika anda tidak tahu bagaimana untuk menetapkan persatuan fail.ca, semak Soalan Lazim.

Adakah mungkin untuk menukar sambungan fail?

Menukar nama fail ke sambungan fail bukan idea yang baik. Apabila anda menukar sambungan fail, anda mengubah cara program pada komputer anda membaca fail. Masalahnya adalah bahawa mengubah sambungan fail tidak mengubah format fail.

Sekiranya anda mempunyai maklumat berguna tentang sambungan fail.ca, tulis kepada kami!

Rate halaman CA kami

Tolong bantu kami dengan menilai halaman CA kami dalam sistem penarafan 5 bintang di bawah. (1 bintang tidak baik, 5 bintang hebat)

http://www.filesuffix.com/en/extension/ca