Kerangka terbuat dari itu, tetapi tubuh tidak dapat menghasilkan unsur itu sendiri. Ini mengenai kalsium. Wanita dewasa dan lelaki setiap hari harus menerima sekurang-kurangnya 800 miligram logam alkali tanah. Ia adalah mungkin untuk mengeluarkannya dari oat, hazelnuts, susu, barli, krim masam, kacang, badam.

Kalsium terdapat dalam kacang, sawi, keju kotej. Walau bagaimanapun, jika anda menggabungkannya dengan gula-gula, kopi, kola dan makanan yang kaya dengan asid oksalat, kebolehcokenan unsur tersebut jatuh.

Persekitaran gastrik menjadi alkali, kalsium ditangkap dalam garam yang tidak larut dan dikeluarkan daripada badan. Tulang dan gigi mula pecah. Apakah ia tentang unsur, kerana ia telah menjadi salah satu yang paling penting untuk makhluk hidup, dan ada bahan untuk menggunakan di luar organisma mereka?

Ciri-ciri kimia dan fizikal kalsium

Dalam sistem berkala, elemen mengambil tempat ke-20. Ia berada dalam subkumpulan utama kumpulan ke-2. Tempoh yang kalsium dimiliki adalah 4. Ini bermakna bahawa atom bahan mempunyai 4 peringkat elektronik. Mereka mengandungi 20 elektron, seperti yang ditunjukkan oleh nombor atom unsur tersebut. Dia memberi keterangan mengenai tuduhannya - +20.

Kalsium dalam badan, seperti alam semula jadi, adalah logam bumi alkali. Oleh itu, dalam bentuk tulen, unsur itu berwarna putih, berkilat dan ringan. Kekerasan logam alkali tanah lebih tinggi daripada logam alkali.

Penunjuk Kalsium - kira-kira 3 mata pada skala Mohs. Sebagai contoh, gypsum mempunyai kekerasan yang sama. Unsur ke-20 dipotong dengan pisau, tetapi jauh lebih keras daripada logam alkali yang mudah.

Apakah intipati nama "alkali bumi"? Jadi kalsium dan logam lain kumpulannya dijuluki alkemis. Oksida unsur-unsur yang mereka panggil tanah. Oksida bahan-bahan kumpulan kalsium membekalkan persekitaran alkali ke air.

Walau bagaimanapun, strontium, radium, barium, dan elemen ke-20, didapati tidak hanya digabungkan dengan oksigen. Secara semula jadi, banyak garam kalsium. Yang paling terkenal adalah mineral kalsit. Bentuk karat logam adalah kapur terkenal, batu kapur dan gipsum. Setiap satunya adalah kalsium karbonat.

Unsur ke-20 mempunyai sebatian yang tidak menentu. Mereka melukis nyala dalam warna oren-merah, yang menjadi salah satu penanda bagi penentuan bahan.

Semua logam bumi alkali dibakar dengan mudah. Kalsium bertindak balas dengan oksigen, keadaan normal adalah mencukupi. Hanya di sini sifatnya tidak terdapat dalam bentuk tulen, hanya dalam sebatian.

Oxy kalsium - filem yang merangkumi logam, jika ada di udara. Mekar kuning. Ia mengandungi bukan sahaja oksida standard, tetapi juga peroksida dan nitrida. Jika kalsium tidak di udara, tetapi di dalam air, ia akan menggantikan hidrogen daripadanya.

Pada masa yang sama, mempercepatkan - kalsium hidroksida. Sisa-sisa terapung logam tulen ke permukaan, didorong oleh gelembung hidrogen. Skim yang sama berfungsi dengan asid. Dengan garam, contohnya, kalsium klorida mendapan dan hidrogen dilepaskan.

Sesetengah reaksi memerlukan suhu tinggi. Sekiranya mencapai 842 darjah, kalsium boleh dicairkan. Pada 1 484-x Celcius bisul logam.

Penyelesaian kalsium, serta elemen tulen, menjalankan haba dan arus elektrik semasa. Tetapi, jika bahan itu sangat panas, sifat logam hilang. Iaitu, mereka tidak mempunyai kalsium cair atau gas.

Pada manusia, unsur ini diwakili oleh keadaan agregat pepejal dan cecair. Air kalsium yang lembut yang terdapat di dalam darah lebih mudah diterima. Di luar tulang adalah hanya 1% daripada bahan ke-20.

Walau bagaimanapun, pengangkutan melalui kain memainkan peranan penting. Kalsium darah mengawal penguncupan otot, termasuk jantung, dan menyokong tekanan darah biasa.

Penggunaan kalsium

Dalam bentuk tulennya, logam itu digunakan dalam aloi plumbum. Mereka pergi ke grid bateri. Kehadiran kalsium dalam aloi oleh 10-13% mengurangkan pelepasan bateri sendiri. Ini amat penting untuk model pegun. Galas dibuat daripada campuran plumbum dan elemen ke-20. Salah satu aloi dipanggil galas.

Pada foto adalah produk yang mengandungi kalsium.

Logam bumi alkali ditambah kepada keluli untuk memurnikan aloi dari kekotoran sulfur. Pengurangan kalsium berguna apabila menghasilkan uranium, kromium, cesium, rubidium, dan zirkonium.

Apakah kalsium yang digunakan dalam industri keluli? Semua yang sama bersih. Perbezaan dalam tujuan item tersebut. Sekarang, dia memainkan peranan fluks. Ini adalah aditif untuk aloi, yang mengurangkan suhu pembentukan mereka dan memudahkan pemisahan slag. Granul kalsium dicurahkan ke dalam peralatan electrovacuum untuk menghilangkan jejak udara dari mereka.

Isotop kalsium ke-48 adalah permintaan terhadap kemudahan nuklear. Mereka menghasilkan elemen superheavy. Bahan mentah diperolehi pada pemecut nuklear. Menyebarkan mereka dengan ion - semacam projektil. Jika Ca48 bertindak dalam peranan mereka, kecekapan sintesis meningkat beratus-ratus kali berbanding dengan penggunaan ion-ion bahan lain.

Dalam optik, elemen ke-20 telah dinilai sebagai sebatian. Calcium fluoride dan tungstate menjadi lensa, kanta dan prisma instrumen astronomi. Terdapat mineral dalam teknologi laser.

Fluorida kalsium dipanggil fluorit oleh ahli geologi, dan wolframide dipanggil scheelite. Bagi industri optik, kristal tunggal mereka dipilih, iaitu individu, agregat besar dengan grating berterusan dan bentuk yang jelas.

Dalam perubatan, juga, bukan logam tulen yang ditetapkan, tetapi bahan berdasarkannya. Mereka lebih mudah dicerna oleh badan. Kalsium glukonat adalah ubat termurah yang digunakan untuk osteoporosis. Calcium Magnesium diresepkan kepada remaja, wanita hamil, dan warga emas.

Mereka memerlukan suplemen makanan untuk meningkatkan keperluan tubuh pada elemen ke-20, untuk mengelakkan penyakit perkembangan. Metabolisme kalsium-fosforus mengawal "Kalsium D3". "D3" dalam nama produk menunjukkan kehadiran vitamin D di dalamnya. Ia adalah jarang, tetapi perlu untuk penyerapan penuh kalsium.

Arahan untuk Kalsium Nycomed3 menunjukkan bahawa ubat itu adalah gabungan formula farmaseutikal. Begitu juga dengan kalsium klorida. Ia bukan sahaja mengimbangi kekurangan unsur ke-20, tetapi juga menjimatkan dari mabuk, dan juga dapat menggantikan plasma darah. Dalam beberapa keadaan patologi, perlu.

Di farmasi, ubat Kalsium - asid askorbik juga boleh didapati. Duet ini ditetapkan semasa mengandung, semasa menyusu. Perlu tambahan dan remaja.

Pengeluaran kalsium

Kalsium dalam makanan, mineral, sebatian, diketahui manusia sejak zaman purba. Dalam bentuk tulennya, logam itu hanya terpencil pada tahun 1808. Nasib tersenyum Humphry Davy. Ahli fizik Inggeris mengekstrak kalsium dengan elektrolisis garam cair unsur. Kaedah ini digunakan sekarang.

Bagaimanapun, industrialis lebih kerap menggunakan kaedah kedua, yang ditemui selepas penyelidikan Humphrey. Kalsium dikurangkan daripada oksidanya. Reaksi ini dicetuskan dengan serbuk aluminium, kadang kala silikon. Interaksi berlaku di bawah vakum pada suhu tinggi. Kalsium pertama kali terpencil dengan cara ini pada pertengahan abad yang lalu, di Amerika Syarikat.

Harga kalsium

Terdapat beberapa pengilang kalsium metalik. Oleh itu, di Rusia, penawaran itu sebahagian besarnya dijalankan oleh Loji Mekanik Chapetsky. Dia berada di Udmurtia. Syarikat itu menjual pelet, cip dan benjolan logam. Tag harga untuk satu tan bahan mentah adalah sekitar $ 1,500.

Beberapa makmal kimia juga menawarkan produk ini, sebagai contoh, Persatuan Kimia Rusia. Terakhir, menawarkan 100g kalsium. Ulasan menunjukkan bahawa ia adalah serbuk di bawah minyak. Kos satu pakej ialah 320 rubel.

Sebagai tambahan kepada tawaran untuk membeli kalsium sebenar, mereka juga berdagang dalam talian dalam rancangan perniagaan untuk pengeluarannya. Untuk kira-kira 70 muka surat pengiraan teori, mereka meminta kira-kira 200 Rubel. Kebanyakan rancangan telah disediakan pada tahun 2015, iaitu, mereka belum kehilangan kaitannya lagi.

http://tvoi-uvelirr.ru/kalcij-svojstva-kalciya-primenenie-kalciya/

Kandungan kimia dan fizikal kalsium, interaksi dengan air

Mengapa logam disimpan dalam boleh dimeteraikan

Kongsi di Twitter

Kalsium terletak pada tempoh utama keempat, kumpulan kedua, subkumpulan utama, nombor ordinal unsur adalah 20. Menurut jadual berkala, berat atom kalsium adalah 40.08. Formula oksida tertinggi adalah CaO. Kalsium mempunyai kalsium nama Latin, jadi simbol atom unsur itu adalah Ca.

Ciri-ciri kalsium sebagai bahan mudah

Di bawah keadaan biasa, kalsium adalah logam perak putih. Mempunyai aktiviti kimia yang tinggi, elemen ini mampu membentuk banyak sebatian kelas yang berbeza. Unsur ini sangat berharga untuk sintesis kimia teknikal dan perindustrian. Logam diedarkan secara meluas di kerak bumi: bahagiannya adalah kira-kira 1.5%. Kalsium tergolong dalam kumpulan logam alkali tanah: apabila dibubarkan di dalam air, ia memberikan alkali, tetapi secara semula jadi ia terdapat dalam bentuk pelbagai mineral dan garam. Air laut mengandungi kalsium dalam kepekatan tinggi (400 mg / l).

Ciri-ciri kalsium bergantung kepada struktur kisi kristalnya. Dalam elemen ini terdapat dua jenis: kubik berpusatkan muka dan berpusatkan badan. Jenis ikatan dalam molekul kalsium adalah logam.

Sumber semula jadi kalsium:

Sifat-sifat fizikal kalsium dan kaedah untuk menghasilkan logam

Di bawah keadaan biasa, kalsium berada dalam keadaan agregat yang kukuh. Logam ini cair pada 842 ° C. Kalsium adalah konduktor elektrik dan terma yang baik. Apabila dipanaskan, ia akan terlebih dahulu menjadi cecair dan kemudian ke keadaan wap dan kehilangan sifat-sifat logamnya. Logam itu sangat lembut dan dipotong dengan pisau. Ia berumur 1484 ° C.

Di bawah tekanan, kalsium kehilangan sifat metaliknya dan keupayaan untuk melakukan. Tetapi sifat-sifat logam dipulihkan dan sifat-sifat superkonduktor menampakkan diri, beberapa kali lebih besar daripada yang lain daripada unsur-unsur.

Kalsium untuk masa yang lama tidak dapat diperolehi tanpa kekotoran: disebabkan aktiviti kimia yang tinggi, unsur ini tidak terdapat dalam bentuk tulennya. Elemen ditemui pada permulaan abad XIX. Kalsium sebagai logam pertama disintesis oleh ahli kimia British, Humphry Davy. Ahli sains mendapati ciri-ciri interaksi mineral pepejal cair dan garam dengan arus elektrik. Pada masa kini, elektrolisis garam kalsium (campuran kalsium dan kalium klorida, campuran fluorida dan kalsium klorida) kekal sebagai cara yang paling relevan untuk menghasilkan logam. Kalsium juga diekstrak daripada oksidanya dengan cara aluminothermy, kaedah yang biasa dalam metalurgi.

Hartanah Kimia Kalsium

Kalsium adalah logam aktif yang memasuki banyak interaksi. Di bawah keadaan biasa, ia bertindak balas dengan mudah, membentuk sebatian binari yang sepadan: dengan oksigen, halogen. Klik di sini untuk mengetahui lebih lanjut mengenai sebatian kalsium. Apabila dipanaskan, kalsium bertindak balas dengan nitrogen, hidrogen, karbon, silikon, boron, fosforus, sulfur dan bahan lain. Di udara terbuka ia berinteraksi langsung dengan oksigen dan karbon dioksida, oleh itu ia ditutup dengan mekar abu-abu.

Reacts violently with asid, kadang-kadang mudah terbakar. Kalsium mempamerkan sifat-sifat menarik dalam garam. Sebagai contoh, stalaktit gua dan stalagmit adalah kalsium karbonat, secara beransur-ansur dibentuk dari air, karbon dioksida dan bikarbonat sebagai hasil daripada proses di dalam air bawah tanah.

Oleh kerana aktiviti yang tinggi dalam keadaan biasa, kalsium disimpan di makmal di dalam bekas kaca penutup yang tertutup gelap di bawah lapisan parafin atau minyak tanah. Reaksi berkualiti tinggi terhadap ion kalsium - pewarnaan api dalam warna bata merah tepu.

Adalah mungkin untuk mengenal pasti logam dalam komposisi sebatian oleh larutan precipitates beberapa garam unsur (fluorida, karbonat, sulfat, silikat, fosfat, sulfit).

Reaksi Air Kalsium

Kalsium disimpan dalam bank di bawah lapisan pelindung cecair. Untuk melakukan eksperimen yang menunjukkan bagaimana tindak balas air dan kalsium berlaku, seseorang tidak dapat mencapai logam dan memotong sekeping yang dikehendaki daripadanya. Kalsium metalik di makmal lebih mudah digunakan sebagai cip.

Sekiranya tidak terdapat serpihan logam, dan hanya ada kalsium besar dalam balang, tang atau palu yang diperlukan. Sekeping kalsium pada saiz yang dikehendaki diletakkan di dalam satu botol atau segelas air. Cip kalsium diletakkan dalam hidangan dalam beg kain kasa.

Kalsium tenggelam ke bawah, dan hidrogen evolusi bermula (pertama di tempat di mana rehat logam segar berada). Secara beransur-ansur gas dilepaskan dari permukaan kalsium. Proses ini menyerupai mendidih ganas, pada masa yang sama memperlahankan bentuk kalsium hidroksida (limau jeruk).

Sekeping kalsium terapung, terperangkap oleh gelembung hidrogen. Selepas kira-kira 30 saat, kalsium larut, dan air menjadi kusam-putih kerana penggantungan hidroksida. Sekiranya tindak balas tidak dilakukan dalam kaca, tetapi dalam tiub ujian, haba dapat dilihat: tiub ujian dengan cepat menjadi panas. Reaksi kalsium dengan air tidak berakhir dengan letupan yang hebat, tetapi interaksi kedua-dua bahan itu bergerak pantas dan kelihatan hebat. Pengalamannya adalah selamat.

Sekiranya beg dengan baki kalsium diambil dari air dan dipegang di udara, maka selepas beberapa ketika, akibat tindak balas berterusan, pemanasan yang kuat akan berlaku dan air yang tersisa dalam kasa akan mendidih. Sekiranya sebahagian daripada penyelesaian mendung ditapis melalui corong ke dalam gelas, maka lulus CO propolis melalui penyelesaian karbon monoksida akan mendakan. Untuk melakukan ini, anda tidak perlu karbon dioksida - anda boleh meniup udara yang dilepaskan ke dalam larutan melalui tiub kaca.

http://melscience.com/ru/articles/himicheskie-i-fizicheskie-svojstva-kalciya-ego-vza/

Kalsium dan sifatnya

Kalsium adalah logam perak, yang pertama diperoleh oleh saintis Humphry Davy pada tahun 1808 di England. Sebagai hasil daripada proses elektrolisis oksida merkuri dan limau slaked, ahli kimia memperoleh kalsium amalgam.

Dalam bentuk tulen, bahan itu diperoleh pada tahun 1855. Reaksi kimia telah dijalankan, yang membolehkan untuk menghilangkan merkuri dalam komposisi bahan tersebut, menghasilkan logam dalam bentuk tulennya. Bahan yang dihasilkan disebut kalsium - "kapur" dalam bahasa Latin.

Ciri-ciri dan sifat kalsium

Kalsium berada di tempat ketiga di antara elemen-elemen kimia yang paling biasa. Bahan yang terkandung di dalam gunung (granit), air laut, batu tanah liat, terdapat dalam bentuk kapur dan batu kapur. Dalam organisma hidup, kalsium terdapat dalam komposisi tulang dan gigi. Kerak mengandungi kira-kira 3% daripada bahan ini.

Kalsium adalah logam putih mulut yang terbakar apabila panas dan aktif bertindak balas terhadap tindakan air panas dan udara. Titik lebur ialah kira-kira 840 ° C, dengan pemanasan berpanjangan ia berubah menjadi cecair dan kemudian menjadi keadaan wap. Titik didih adalah kira-kira 1480 ° C.

Peranan kalsium dalam tubuh manusia

• 99% kalsium berada dalam tulang dan gigi. Bahan adalah penting untuk pembentukan normal dan fungsi kerangka.
• Kalsium memainkan peranan penting dalam sistem saraf, menjejaskan kegembiraan pengakhiran saraf dan penguncupan otot.
• Membantu mengurangkan kolesterol dengan menghalang proses penyerapan lemak tepu dalam usus.
• Mempengaruhi proses pembekuan darah.
• Kalsium adalah bahan binaan sel: untuk nukleus dan membran.
• Ia perlu untuk pankreas, tiroid dan kelenjar seks, kelenjar adrenal dan kelenjar pituitari.

Keperluan harian tubuh dalam macrocell ini adalah nilai - 1000-1500 mg untuk orang dewasa, 1500 mg untuk kanak-kanak di bawah 6 tahun, 700 mg untuk kanak-kanak dari 7 hingga 10 tahun.

Kalsium dalam makanan

• Produk tenusu dan keju keras (pemegang rekod untuk kandungan kalsium adalah keju Parmesan).
• Kacang: pistachios, badam, wijen.
• Sayur-sayuran: kacang, kumbang, kubis, bayam, asparagus, brokoli.
• Parsley dan Dill.
• Kacang, kacang merah.
• Ikan dan makanan laut.

Ia penting! Kalsium mesti dimakan dalam nisbah fosforus yang betul (1 hingga 1.5). Adalah dinasihatkan untuk menggunakan makanan yang mengandungi makronutrien ini serentak.

Makanan yang mengandungi kalsium, seperti gula-gula, mengganggu penyerapan kalsium. Imbangan kalsium juga boleh mengganggu penggunaan sejumlah besar daging merah, telur, minuman berkarbonat manis, kopi. Merokok dan alkohol menyumbang kepada penyingkiran aktif kalsium dari badan. Proses asimilasi kalsium adalah proses yang kompleks, oleh itu, dengan adanya tanda-tanda kekurangannya, pentadbiran tambahan disarankan.

Kekurangan kalsium dalam tubuh manusia

Selain memakan makanan tertentu, kegagalan buah pinggang kronik, gangguan darah, kekurangan vitamin D, magnesium boleh menyebabkan kekurangan kalsium. Di samping itu, kekurangan kalsium sering dilihat pada wanita hamil dan menyusui.

Gejala kekurangan kalsium

• kekejangan, kekejangan dan kebas kaki dan kaki;
• kuku rapuh;
• pertumbuhan yang lebih perlahan pada kanak-kanak;
• peningkatan kerengsaan saraf, kemurungan, penderitaan;
• kehilangan berat badan, loya, kebencian terhadap makanan;
• kerap membuang air kecil, cirit-birit.

Tanda-tanda kalsium yang berlebihan dalam tubuh manusia - kehausan yang teruk, loya dan muntah, kelemahan umum, kehilangan selera makan. Dalam orang yang sihat, badan mengawal proses pengambilan dan pengambilan bahan tersebut, selalunya lebihan kalsium diperhatikan pada orang tua, wanita muda dan di hadapan penyakit onkologi dan genetik.

http://bonfit.ru/pitanie/mikroelementy/kaltsiy/

№20 Kalsium

Sejarah Pembukaan:

Sebatian kalsium semulajadi (kapur, marmar, batu kapur, gipsum) dan produk pemprosesan paling mudah (kapur) telah diketahui oleh orang sejak zaman purba. Pada tahun 1808, ahli kimia Inggeris, Humphry Davy telah mengetrolkan kapur (calcium hydroxide) lembab dengan katod raksa dan memperoleh kalsium amalgam (aloi kalsium dengan raksa). Dari aloi ini, menjatuhkan merkuri Davy mendapat kalsium tulen.
Beliau juga mencadangkan nama elemen kimia baru, dari bahasa Latin "calx" yang bermaksud nama batu kapur, kapur dan batu lembut lain.

Menjadi sifat dan mendapat:

Kalsium adalah unsur kelima paling banyak di kerak bumi (lebih daripada 3%), membentuk banyak batu, kebanyakannya didasarkan pada kalsium karbonat. Sebahagian batu ini berasal dari organik (shell rock), menunjukkan peranan penting kalsium dalam hidupan liar. Kalsium semulajadi adalah campuran 6 isotop dengan nombor jisim dari 40 hingga 48, dan untuk Ca 40 terdapat 97% daripada jumlah keseluruhan. Isotop kalsium nuklear juga telah diperolehi oleh reaksi nuklear, sebagai contoh, radioaktif Ca 45.
Untuk mendapatkan bahan kalsium yang mudah, elektrolisis digunakan untuk mencairkan garamnya atau aluminothermy:
4CaO + 2Al = Ca (AlO₂)₂ + 3Ca

Hartanah fizikal:

Logam abu-abu perak dengan kisi yang berpusat pada muka padu, jauh lebih keras daripada logam alkali. Titik lebur 842 ° C, titik didih 1484 ° C, ketumpatan 1.55 g / cm 3. Pada tekanan tinggi dan suhu kira-kira 20K, ia akan memasuki keadaan superkonduktor.

Sifat kimia:

Kalsium tidak begitu aktif seperti logam alkali, tetapi ia perlu disimpan di bawah lapisan minyak mineral atau dalam gendang logam rapat. Sudah pada suhu biasa, ia bertindak balas dengan oksigen dan nitrogen udara, serta dengan wap air. Apabila dipanaskan, ia terbakar di udara dengan api merah oren, membentuk oksida dengan campuran nitrida. Seperti magnesium, kalsium terus membakar dalam suasana karbon dioksida. Apabila dipanaskan, ia bertindak balas dengan bahan bukan logam lain, membentuk sebatian tidak selalu jelas dalam komposisi, contohnya:
Ca + 6B = CaB₆ atau Ca + P => Ca₃P₂ (serta CaP atau CaP₅)
Dalam semua sebatiannya, kalsium mempunyai keadaan pengoksidaan +2.

Sebatian yang paling penting ialah:

Kalsium oksida CaO - ("kapur terbakar") adalah bahan putih, oksida alkali, bertindak balas dengan kuat dengan air ("dipadamkan") dan menjadi hidroksida. Diperolehi oleh penguraian haba kalsium karbonat.

Kalsium hidroksida Ca (OH)₂ - ("Kapur kunyit") adalah serbuk putih, sedikit larut dalam air (0.16 g / 100 g), alkali kuat. Penyelesaiannya ("air kapur") digunakan untuk mengesan karbon dioksida.

Calcium Carbonate CaCO₃ - asas mineral kalsium yang paling semula jadi (kapur, marmar, batu kapur, batu shell, calcite, Iceland spar). Dalam bentuk tulen, bahan itu berwarna putih atau tidak berwarna. kristal, Apabila dipanaskan (900-1000 C) terurai, membentuk kalsium oksida. Tidak p-rim, bertindak balas dengan asid, boleh larut dalam air tepu dengan karbon dioksida, berubah menjadi hidrokarbonat: CaCO₃ + CO₂ + H₂O = Ca (HCO₃)₂. Proses terbalik membawa kepada pembentukan deposit kalsium karbonat, khususnya, pembentukan seperti stalaktit dan stalagmit.
Ia juga dijumpai di alam sebagai sebahagian daripada CaCO dolomit₃* MgCO₃

Kalsium sulfat CaSO₄ - bahan putih, dalam alam semula jadi, CaSO₄* 2H₂O ("gypsum", "selenit"). Yang terakhir, dengan pemanasan lembut (180 ° C), pergi ke CaSO₄* 0.5H₂O ("plaster terbakar", "alabaster") - serbuk putih, apabila dicampur lagi dengan air, membentuk CaSO₄* 2H₂O dalam bentuk bahan padat, cukup tahan lama. Beberapa larut dalam air, dalam lebihan asid sulfurik boleh larut, membentuk hidrosulfat.

Kalsium fosfat Ca₃(PO₄)₂ - ("Phosphorit"), tidak larut, di bawah tindakan asid kuat masuk ke dalam kalsium hidro dan kalsium dihydrophosphate. Bahan mentah untuk baja fosforus, fosforat, baja fosfat. Fosfat kalsium juga termasuk dalam komposisi apatites, sebatian semula jadi dengan formula perkiraan Ca.₅[PO₄]₃Y, di mana Y = F, Cl, atau OH, masing-masing fluorin, klorin, atau hidroksiapatit. Bersama dengan fosfat, apatites adalah sebahagian daripada rangka banyak organisma hidup, termasuk dan lelaki.

Kafe fluorida kalsium₂ - (semulajadi: "fluorit", "fluorspar"), tidak larut dalam putih. Mineral semulajadi mempunyai pelbagai warna, kerana kekotoran. Ia bersinar dalam kegelapan apabila dipanaskan dan apabila terdedah kepada cahaya UV. Meningkatkan kebocoran ("kelenturan") daripada slags selepas menerima logam, yang merangkumi penggunaannya sebagai fluks.

Calcium Chloride CaCl₂ - bestsv. crista. di-dalam dengan baik p-Rimoe di dalam air. Bentuk CaCl kristal₂* 6H₂O. Anhydrous ("bersatu") kalsium klorida adalah bahan pengering yang baik.

Calcium Nitrate Ca (NO₃)₂ - ("Kalsium nitrat") tanpa warna. crista. di-dalam dengan baik p-Rimoe di dalam air. Sebahagian daripada komposisi piroteknik, memberikan warna merah jingga api.

Kalsium karbida Ca₂ - bertindak balas dengan air, to-tami membentuk asetilena, misalnya.: Ca₂ + H₂O = C₂H₂ + Ca (OH)₂

Permohonan:

Logam kalsium digunakan sebagai agen pengurangan yang kuat dalam pengeluaran logam logam tertentu ("kalsium-termium"): kromium, REE, torium, uranium, dan lain-lain. kelebihan karbon.
Kalsium juga digunakan untuk mengikat sejumlah kecil oksigen dan nitrogen dalam pengeluaran vakum tinggi dan pembersihan gas lengai.
Lebihan neutron 48 Ca digunakan untuk mensintesis elemen kimia baru, contohnya, Unsur No. 114, Flerovia >>. Isotop kalsium yang lain, 45 Ca, digunakan sebagai label radioaktif dalam kajian peranan biologi kalsium dan penghijrahannya di alam sekitar.

Kawasan utama penggunaan sebatian kalsium adalah pengeluaran bahan bangunan (simen, campuran bangunan, drywall, dan lain-lain).

http://www.kontren.narod.ru/x_el/info20.htm

Kalsium

Kalsium / Kalsium (Ca), 20

1.00 (skala Pauling)

1757 K; 1483.85 ° C

Kandungannya

Sejarah dan asal nama [sunting]

Nama elemen berasal dari lat. calx (genitive calcis) - "kapur", "batu lunak". Ia dicadangkan oleh ahli kimia Inggeris, Humphry Davy, yang pada 1808 logam kalsium elektrolit terpencil. Davy elektrolisis campuran kapur terhidrat lembap dengan oksigen merkuri HgO pada plat platinum, yang merupakan anod. Katod adalah dawai platinum yang direndam dalam merkuri cecair. Akibat elektrolisis, kalsium amalgam diperolehi. Memandu merkuri dari situ, Davy mendapat logam yang dipanggil kalsium.

Sebatian kalsium - batu kapur, marmar, gipsum (serta kapur - hasil pembakaran batu kapur) telah digunakan dalam industri pembinaan beberapa ribu tahun dahulu. Sehingga akhir abad ke-18, ahli kimia menganggap kapur menjadi badan yang mudah. Pada tahun 1789, A. Lavoisier mencadangkan bahawa kapur, magnesia, barit, alumina dan silika adalah bahan kompleks.

Menjadi sifat [sunting]

Oleh kerana aktiviti kimia kalsium yang tinggi dalam bentuk bebas secara semula jadi tidak berlaku.

Bahagian kalsium menyumbang 3.38% daripada massa kerak bumi (tempat ke-5 dalam kelaziman selepas oksigen, silikon, aluminium dan besi). Kandungan unsur dalam air laut adalah 400 mg / l [4].

Isotop [sunting]

Kalsium terdapat di alam sebagai campuran enam isotop: 40 Ca, 42 Ca, 43 Ca, 44 Ca, 46 Ca dan 48 Ca, di mana yang paling biasa - 40 Ca - adalah 96.97%. Nukleus kalsium mengandungi bilangan sihir proton: Z = 20. Isotop 40 20 Ca 20 dan 48 20 Ca 28 adalah dua dari lima nukleus sihir ganda.

Daripada enam isotop kalsium semulajadi, lima stabil. Isotop keenam 48 Ca, yang terberat dari enam dan sangat jarang (kelimpahan isotopnya hanya 0.187%), mengalami kerosakan beta dua kali dengan separuh hayat (4.39 ± 0.58) · 10 19 tahun [5] [6] [ 7].

Dalam batuan dan mineral [sunting]

Kebanyakan kalsium terkandung dalam komposisi silicates dan aluminosilicates pelbagai batu (granit, gneisses, dan lain-lain), terutamanya dalam feldspar - anorthite Ca [Al₂Si₂O₈].

Dalam bentuk batu sedimen, sebatian kalsium diwakili oleh kapur dan batu kapur, yang terdiri daripada mineral calcite (CaCO₃). Bentuk kristal kalsit - marmar - terdapat dalam alam semula jadi kurang kerap.

Galian kalsium seperti kalkit CaCO agak biasa.₃, CaSO anhydrite₄, Alabaster CaSO₄· 0.5H₂O dan Gypsum CaSO₄· 2H₂O, fluorit CaF₂, Apatite Ca₅(PO₄)₃(F, Cl, OH) Dolomite MgCO₃· CaCO₃. Kehadiran garam kalsium dan magnesium dalam air semula jadi menentukan kekerasannya.

Kalsium, yang bersungguh-sungguh berpindah di kerak bumi dan terkumpul dalam pelbagai sistem geokimia, membentuk 385 mineral (tempat keempat dari segi jumlah mineral).

Penghijrahan di kerak [sunting]

Dalam penghijrahan kalsium semulajadi, "keseimbangan karbonat" memainkan peranan penting, yang dikaitkan dengan tindak balas berbalik interaksi kalsium karbonat dengan air dan karbon dioksida untuk membentuk bikarbonat yang larut:

(keseimbangan dipindahkan ke kiri atau kanan bergantung kepada kepekatan karbon dioksida).

Penghijrahan biogenik memainkan peranan yang besar.

Dalam biosfera [sunting]

Sebatian kalsium terdapat di hampir semua haiwan dan tisu tumbuhan (lihat di bawah). Sebilangan besar kalsium adalah sebahagian daripada organisma hidup. Jadi, hydroxyapatite Ca₅(PO₄)₃OH, atau, dalam rekod lain, 3Ca₃(PO₄)₂· Ca (OH)₂ - Asas tisu tulang vertebrata, termasuk manusia; kalsium karbonat CaCO₃ cengkerang dan cangkang banyak invertebrata, kulit telur, dan sebagainya, disusun. Dalam tisu hidup manusia dan haiwan, 1.4-2% Ca (oleh pecahan massa); Dalam tubuh seseorang yang beratnya 70 kg, kandungan kalsium adalah kira-kira 1.7 kg (terutamanya dalam komposisi bahan antara tulang tisu tulang).

Menerima [sunting]

Calcium metallic percuma diperolehi oleh elektrolisis cair yang terdiri daripada CaCl₂ (75-80%) dan KCl atau dari CaCl₂ dan CaF₂, serta pengurangan aluminotermik CaO pada 1170-1200 ° C:

Sifat fizikal [sunting]

Kalsium logam wujud dalam dua modifikasi allotropic. Sehingga 443 ° C, α -Ca stabil dengan kisi yang berpusat pada muka (parameter a = 0.558 nm), β -Ca dengan berpusatkan badan padu α ​​-Fe jenis (parameter a = 0.448 nm) lebih tinggi. Entalpi piawai peralihan α → β ialah 0.93 kJ / mol.

Dengan peningkatan tekanan secara beransur-ansur mula menunjukkan sifat-sifat semikonduktor, tetapi tidak menjadi semikonduktor dalam pengertian penuh perkataan (logam itu juga tidak). Dengan peningkatan tekanan yang lebih tinggi, ia kembali ke keadaan logam dan mula menunjukkan sifat superconducting (suhu superkonduktivitas adalah enam kali lebih tinggi daripada merkuri, dan jauh melebihi semua unsur lain dalam kekonduksian). Tingkah laku unik kalsium adalah sama dalam banyak hal untuk strontium (iaitu, persamaan dalam jadual berkala dipelihara) [8].

Sifat kimia [sunting]

Kalsium adalah logam bumi alkali yang biasa. Aktivitas kimia kalsium adalah tinggi, tetapi lebih rendah daripada logam bumi alkali yang lebih berat. Ia mudah berinteraksi dengan oksigen, karbon dioksida dan kelembapan udara, sebab itu permukaan kalsium logam biasanya berwarna kelabu, jadi kalsium biasanya disimpan di makmal, seperti logam alkali tanah lain, dalam balang tertutup rapat di bawah lapisan kerosene atau parafin cair.

Dalam satu siri potensi standard, kalsium terletak di sebelah kiri hidrogen. Potensi elektrod standard Ca 2+ / Ca 0 -2.84 V pasangan, supaya kalsium secara aktif bertindak balas dengan air, tetapi tanpa pencucuhan:

Kalsium bertindak balas dengan aktif bukan logam (oksigen, klorin, bromin, yodium) di bawah keadaan normal:

Apabila dipanaskan di udara atau di dalam oksigen, kalsium menyala dan terbakar dengan nyalaan merah dengan warna oren ("bata-merah"). Dengan kurang aktif logam (hidrogen, boron, karbon, silikon, nitrogen, fosforus dan lain-lain), kalsium bertindak balas apabila dipanaskan, sebagai contoh:

Sebagai tambahan kepada tindak balas ini, kalsium fosfida Ca₃P₂ dan kalsium silisida Ca₂Si, juga dikenali sebatian kalsium phosphides CaR dan CaR₅ dan kalsium silikat CaSi, Ca sebatian₃Si₄ dan CaSi₂.

Kursus tindak balas di atas, sebagai peraturan, diiringi dengan pembebasan sejumlah besar haba. Dalam semua sebatian dengan bukan logam, tahap pengoksidaan kalsium ialah +2. Sebahagian besar sebatian kalsium dengan bukan logam mudah diuraikan oleh air, sebagai contoh:

The Ca 2+ ion tidak berwarna. Apabila garam kalsium terlarut ditambahkan ke api, nyalaan api menjadi merah bata.

Penting ialah hakikat bahawa, tidak seperti kalsium karbonat, CaCO₃, kalsium karbonat asid (bicarbonat) Ca (HCO₃)₂ larut dalam air. Secara semula jadi, ini membawa kepada proses berikut. Apabila air hujan atau air sungai yang sejuk, tepu dengan karbon dioksida, menembusi bumi dan jatuh ke limestones, pembubaran mereka dipatuhi, dan di tempat-tempat yang sama dimana air tepu dengan bikarbonat kalsium mencapai permukaan bumi dan dipanaskan oleh cahaya matahari, reaksi sebaliknya berlaku.

Jadi secara alamiah terdapat pemindahan bahan-bahan besar yang besar. Akibatnya, rongga karst yang besar dan dips boleh dibentuk di bawah tanah, dan batu yang indah "icicles" - stalaktit dan stalagmit - bentuk dalam gua.

Kehadiran kalsium bikarbonat terlarut dalam air sebahagian besarnya menentukan kekeruhan sementara air. Sementara ini dipanggil kerana apabila bikarbonat air mendidih terurai dan mengetatkan CaCO₃. Fenomena ini membawa, sebagai contoh, kepada fakta bahawa skala membina dari masa ke masa dalam cerek.

Permohonan [sunting]

Penggunaan utama kalsium logam adalah menggunakannya sebagai agen pengurangan dalam penyediaan logam, terutama nikel, tembaga dan keluli tahan karat. Kalsium dan hidridanya juga digunakan untuk menghasilkan logam yang sukar diperolehi, seperti kromium, torium, dan uranium. Bahan aloi kalsium dengan plumbum digunakan dalam bateri dan aloi bantalan. Granul kalsium juga digunakan untuk menghilangkan kesan udara dari peranti vakum. Kalsium tulen logam digunakan secara meluas dalam metallothermia dalam penyediaan elemen nadir bumi [9].

Kalsium digunakan secara meluas dalam metalurgi untuk mengoksidasi keluli bersama-sama dengan aluminium atau digabungkan dengannya. Rawatan out-of-furnace dengan wayar yang mengandungi kalsium menduduki tempat utama disebabkan oleh kalsium pelbagai faktor dalam keadaan fizikokimia cair, struktur makro dan mikro logam, kualiti dan sifat produk logam dan merupakan bahagian penting dalam teknologi pengeluaran keluli [10]. Dalam metalurgi moden, dawai suntikan digunakan untuk memperkenalkan kalsium ke dalam cair, iaitu kalsium (kadangkala silicocalcium atau aluminium kalsium) dalam bentuk serbuk atau ditekan logam dalam sarung besi. Seiring dengan deoksidasi (penyingkiran oksigen yang terlarut dalam keluli), penggunaan kalsium memungkinkan untuk mendapatkan kemasukan bukan logam yang bersifat sifat, komposisi, dan bentuk, yang tidak dimusnahkan semasa operasi teknologi selanjutnya [11].

48 isotop Ca adalah salah satu bahan yang paling berkesan dan bermanfaat untuk penghasilan elemen superheavy dan penemuan unsur baru Jadual Berkala. Ini disebabkan oleh fakta bahawa kalsium-48 adalah nukleus sihir ganda [12], oleh itu kestabilannya menjadikannya cukup kaya neutron untuk nukleus cahaya; sintesis nukleus superheavy memerlukan lebihan neutron.

Peranan biologi [sunting]

Kalsium adalah macrocell biasa dalam tubuh tumbuhan, haiwan dan manusia. Pada manusia dan vertebrata yang lain, kebanyakannya adalah dalam rangka dan gigi. Kalsium dalam tulang adalah dalam bentuk hydroxyapatite [13]. "Kerangka" kebanyakan kumpulan invertebrata (sponges, polip karang, moluska, dan lain-lain) terdiri daripada pelbagai bentuk kalsium karbonat (limau). Ion kalsium terlibat dalam proses pembekuan darah, dan juga berfungsi sebagai mediator sekunder sejagat di dalam sel dan mengawal pelbagai proses intraselular - penguncupan otot, exocytosis, termasuk rembesan hormon dan neurotransmitter. Kepekatan kalsium dalam sitoplasma sel manusia adalah kira-kira 10 -4 mmol / l, dalam cecair intercellular kira-kira 2.5 mmol / l.

Keperluan kalsium bergantung pada usia. Bagi orang dewasa yang berumur 19-50 tahun dan keperluan harian termasuk keperluan harian (RDA) 4-8 tahun adalah 1000 mg [14] (mengandungi kira-kira 790 ml susu dengan kandungan lemak 1% [15]), dan kanak-kanak berumur 9 tahun 18 tahun termasuk - 1300 mg sehari [14] (terkandung dalam kira-kira 1030 ml susu dengan kandungan lemak 1% [15]). Pada masa remaja, pengambilan jumlah kalsium yang mencukupi adalah sangat penting kerana pertumbuhan intensif kerangka. Walau bagaimanapun, menurut penyelidikan di Amerika Syarikat, hanya 11% perempuan dan 31% kanak-kanak lelaki berusia 12-19 mencapai keperluan mereka [16]. Dalam diet yang seimbang, kebanyakan kalsium (kira-kira 80%) memasuki tubuh anak dengan produk tenusu. Kalsium selebihnya adalah dalam bijirin (termasuk roti bijirin dan soba), kekacang, oren [sumber tidak ditentukan 984 hari], sayur-sayuran [sumber tidak dinyatakan 984 hari], kacang. Penyerapan kalsium dalam usus berlaku dalam dua cara: melalui sel usus (transcellularly) dan intercellularly (paracellularly). Mekanisme pertama dimediasi oleh tindakan bentuk aktif vitamin D (calcitriol) dan reseptor ususnya. Ia memainkan peranan penting dalam pengambilan kalsium rendah dan sederhana. Dengan kandungan kalsium yang lebih tinggi dalam diet, penyerapan selular mula memainkan peranan utama, yang dikaitkan dengan kecerunan besar kepekatan kalsium. Oleh kerana mekanisme transselel, kalsium diserap ke tahap yang lebih tinggi dalam duodenum (kerana konsentrasi reseptor tertinggi di kalcitriol di sana). Oleh kerana pemindahan pasif intercellular, penyerapan kalsium paling aktif dalam ketiga-tiga bahagian usus kecil. Laktosa (gula susu) menyumbang penyerapan paracellular kepada kalsium.

Penyerapan kalsium dihalang oleh beberapa lemak haiwan [17] (termasuk lemak susu lembu dan daging lembu jantan, tetapi tidak lemak) dan minyak kelapa sawit. Asid lemak palmitik dan stearic yang terkandung dalam lemak ini dibuang semasa pencernaan dalam usus dan kalsium ikatan rapat, membentuk kalsium palmitat dan kalsium stearat (sabun tidak larut) [18]. Dalam bentuk sabun ini dengan kerusi, kedua kalsium dan lemaknya hilang. Mekanisme ini bertanggungjawab untuk mengurangkan penyerapan kalsium [19] [20] [21], mengurangkan mineralisasi tulang [22] dan mengurangkan indikator tidak langsung kekuatannya [23] [24] pada bayi apabila menggunakan formula bayi berasaskan minyak kelapa sawit (palm olein). Dalam kanak-kanak tersebut, pembentukan kalsium di dalam usus adalah berkaitan dengan pemadatan najis [25] [26], pengurangan frekuensi [25], serta regurgitasi yang lebih kerap [27] dan kolik [24].

Kepekatan kalsium dalam darah kerana pentingnya untuk sejumlah besar proses penting dikawal dengan tepat, dan dengan pemakanan yang betul dan pengambilan makanan tenusu yang rendah dan kekurangan vitamin D tidak berlaku. Kekurangan kalsium dan / atau vitamin D yang berpanjangan dalam diet membawa kepada peningkatan risiko osteoporosis, dan pada masa kanak-kanak menyebabkan riket.

Dos yang berlebihan kalsium dan vitamin D boleh menyebabkan hiperkalsemia. Dos yang maksimum untuk orang dewasa berumur 19 hingga 50 tahun termasuk 2500 mg sehari [28] (sekitar 340 g keju Edam [29]).

http://wp.wiki-wiki.ru/wp/index.php/%D0%9A%D0% B0% D0% BB% D1% 8C% D1% 86% D0% B8% D0% B9

Kalsium

Maklumat am dan kaedah mendapatkan

Kalsium (Ca) adalah logam putih keperakan. Dibuka oleh ahli kimia Inggeris Davy pada tahun 1808, tetapi dalam bentuk tulen diperolehi hanya pada tahun 1855 oleh Bunsen dan Matissen oleh elektrolisis kalsium klorida cair. Kaedah pengeluaran kalsium industri dibangunkan oleh Zouter dan Red-Lih pada tahun 1896 di loji Rathenau (Jerman). Pada tahun 1904, kilang kalsium pertama mula beroperasi di Bitterfel de.

Unsur ini menerima namanya dari calx Latin (calcis) - kapur.

Kandungan kalsium dalam kerak bumi ialah 3.60% (mengikut berat).

Dalam keadaan bebas secara semula jadi tidak berlaku. Termasuk dalam batuan sedimen dan metamorf. Batu karbonat yang paling biasa (batu kapur, kapur). Di samping itu, kalsium terdapat dalam banyak mineral: gypsum, calcite, dolomit, marmar, dll.

Dalam batu kapur terdapat sekurang-kurangnya 40% kalsium karbonat, dalam calcite - 56% CaO, dalam dolomit - 30.4% CaO, dalam gipsum - 32.5% CaO. Kalsium terdapat dalam tanah dan air laut (0.042%).

Kalsium metalik dan aloinya dihasilkan oleh kaedah elektrolitik dan metalikolisis. Kaedah elektrolitik didasarkan pada elektrolisis kalsium klorida cair. Logam yang dihasilkan mengandungi CaCl₂, oleh itu, ia dicairkan dan disuling untuk mendapatkan kalsium kesucian tinggi. Kedua-dua proses itu dijalankan dalam vakum.

Kalsium juga diperolehi dengan kaedah pengurangan aluminotermik dalam vakum, serta pemisahan haba kalsium karbida.

Ciri-ciri atom. Nombor Atom 20, jisim atom 40.08 a. e. m., isipadu atom 26,20 • 10 _6 m 3 / mol, radius atom 0.197 nm, jejari ionik (Ca 2 +) 0.104 nm Konfigurasi shell elektron luar Sp e 4A 2. Nilai-nilai potensi pengionan atom / (eV): 6.111; 11.87; 51.21. Elektronegativiti 1.0. Kekisi kristal c. sejak tempoh a = 0.556 nm (koordinasi nombor 12), lulus kira-kira 460 ° C ke heksagon dengan a = 0.448 nm (koordinasi nombor 6; 6). Tenaga kisi kristal adalah 194.1 mJ / kmol.

Kalsium semulajadi terdiri daripada enam isotop stabil (40 Ca, 42 Ca, 43 Ca, 44 Ca, 46 Ca, 48 Ca), yang mana 40 Ca (96.97%) adalah yang paling biasa. Baki isotop (39 Ca, Ca, 45 Ca, 47 Ca, dan 49 Ca) mempunyai ciri-ciri radioaktif dan boleh didapati secara artifisial.

Bahagian neutron menangkap haba yang berkesan ialah 0.44 * 10 -28 m 2. Fungsi kerja elektron cp = 2.70-n 2.80 eV. Fungsi kerja elektron untuk permukaan (100) kristal tunggal sebanyak 2.55 eV.

Ketumpatan Ketumpatan kalsium pada 20 ° C ialah p = 1.540 Mg / m 3, dan pada 480 ° C ia adalah 1.520 Mg / m 3, dan cecair (865 ° C) adalah 1.365 Mg / m 3.

Potensi elektrod normal reaksi Ca - 2e ^ = Ca 2 + cp = -2.84 V. Dalam sebatian, keadaan pengoksidaan adalah +2.

Kalsium adalah unsur kimia yang sangat aktif, mengalihkan hampir semua logam dari oksida, sulfida dan halida mereka. Perlahan-lahan berinteraksi dengan air sejuk, manakala hidrogen berevolusi, dalam ZVde hidroksida panas terbentuk. Kalsium tidak bertindak balas dengan udara kering pada suhu bilik, apabila dipanaskan hingga 300 ° C dan ke atas ia sangat teroksidasi, dan dengan pemanasan selanjutnya, terutamanya dengan kehadiran oksigen, ia menyala untuk membentuk CaO; haba pembentukan₀j = 635.13 kJ / mol.

Apabila berinteraksi dengan hidrogen pada 300-400 ° C kalsium hidrida terbentuk CaH₂ (Dan₀br = 192.1 kJ / mol), dengan oksigen kuat, termasuk senyawa suhu tinggi CaO. Kalsium fosforus membentuk sebatian Ca yang stabil dan tahan lama.₃R₂, dan dengan karbon - CaC karbida₂. Ia berinteraksi dengan fluorin, klorin, bromin dan iodin, membentuk CaF ₂, Cac1₂, SaVg₂, Ca1₂. Apabila kalsium dipanaskan dengan sulfur, CaS sulfide terbentuk dengan silikon, kalsium silisida terbentuk. ₂ Si, CaSi dan CaSi ₂.

Asid nitrik yang ditumpukan dan larutan NaOH yang tertumpu dengan lemahnya berinteraksi dengan kalsium, dan cairkan asid nitrik dengan cepat. Dalam asid sulfurik yang kuat, kalsium dilindungi dengan filem pelindung CaS 0₄, yang menghalang interaksi selanjutnya; dicairkan H ₂ S 0₄ kesan lemah, asid hidroklorik dicairkan - dengan kuat.

Kalsium berinteraksi dengan kebanyakan logam untuk membentuk penyelesaian pepejal dan sebatian kimia.

Potensi elektronik normal f₀ = -2.84 V. Persamaan elektrokimia 0.20767 mg / Cl.

Kerana kelangkapan kalsium yang tinggi, ia boleh mempromosi tekanan semua jenis. Pada 200-460 ° C, ia ditekan dengan baik, dilancarkan ke dalam helaian, palsu, wayar dan produk separa yang lain dengan mudah diperoleh daripadanya. Kalsium diproses dengan baik dengan memotong (menghidupkan belokan, penggerudian dan mesin lain).

Penggunaan kalsium metalik kerana aktiviti kimia yang tinggi. Memandangkan kalsium boleh digabungkan secara bersungguh-sungguh pada suhu tinggi dengan semua tetapi gas lengai, ia digunakan untuk penyucian industri argon dan helium, dan juga sebagai penceroboh dalam peranti vakum tinggi seperti tiub elektronik, dan lain-lain.

Dalam metalurgi, kalsium digunakan sebagai deoxidizer dan desulfurizer keluli; semasa pembersihan timah dan timah dari bismut dan antimoni; sebagai ejen pengurangan dalam penyediaan logam-logam refraktori langka dengan pertalian tinggi untuk oksigen (zirkonium, titanium, tantalum, niobium, torium, uranium, dan lain-lain); sebagai aditif pengadun untuk babbit kalsium utama untuk meningkatkan sifat mekanik dan anti geseran mereka

Aloi utama dengan 0.04% Ca mempunyai kekerasan yang lebih tinggi berbanding dengan timbal tulen. Suplemen kalsium kecil (0.1%) meningkatkan rintangan rayapan. Alloy kalsium (sehingga 70%) dengan zink digunakan untuk pengeluaran konkrit busa.

Ligan kalsium dengan silikon dan mangan, dengan aluminium dan silikon digunakan secara meluas sebagai ejen deoxidizing dan aditif dalam pengeluaran aloi cahaya.

Larutan kalsium litium kalsium dalam kuantiti kecil kepada aloi berasaskan besi (besi tuang, karbon dan keluli khas) meningkatkan ketidakstabilan mereka dan ketara meningkatkan kekerasan dan rintangan sementara.

Sebatian kalsium digunakan secara meluas. Oleh itu, kalsium oksida digunakan dalam pengeluaran kaca, untuk relau lapisan, untuk pengeluaran kapur terhidrat. Calcium hydrosulfite digunakan dalam pembuatan gentian buatan dan untuk pembersihan gas arang batu.

Bleach digunakan sebagai "agen peluntur dalam industri tekstil dan pulpa dan kertas, serta disinfektan. Kalsium peroksida digunakan untuk menyediakan persediaan kebersihan dan kosmetik, serta ubat gigi. Kalsium sulfida digunakan untuk mendapatkan persiapan phosphorescent, dan dalam industri kulit untuk membuang kulit kepala kulit. Sebatian kalsium-arsenik adalah beracun dan berbahaya, yang digunakan untuk membunuh perosak pertanian. Sebatian kalsium-fosforus dan sianida. Kalsium ides digunakan untuk menghasilkan baja (superfosfat, baja nitrogen, dll). Mineral seperti marmar, gipsum, batu kapur, dolomit, dan lain-lain digunakan secara meluas.

http://ibrain.kz/himiya-svoystva-elementov/kalciy