Dalam kebanyakan reaksi, Si bertindak sebagai agen pengurang:

Utama Bijirin

Dalam kebanyakan reaksi, Si bertindak sebagai agen pengurang:

Pada suhu rendah, silikon secara kimia tidak aktif, apabila dipanaskan, kereaktifannya meningkat secara dramatik.

1. Ia berinteraksi dengan oksigen pada T di atas 400 ° C:

Si + O₂ = SiO₂ silikon oksida

2. Ia bertindak balas dengan fluorin pada suhu bilik:

Si + 2F₂ = SiF₄ flint tetrafluoride

3. Dengan halogen yang selebihnya, reaksi berlaku pada suhu = 300 - 500 ° C

4. Dengan wap sulfur pada 600 ° C membentuk disulfida:

5. Reaksi dengan nitrogen berlaku di atas 1000 ° C:

6. Pada suhu = 1150 ° C bertindak balas dengan karbon:

Sio₂ + 3С = Сі + 2СО

Oleh kekerasan, carborundum hampir berlian.

7. Silikon tidak langsung bertindak balas dengan hidrogen.

8. Silikon tahan kepada asid. Berinteraksi hanya dengan campuran asam nitrik dan hidrofluorik (hidrofluorik):

9. bertindak balas dengan penyelesaian alkali untuk membentuk silikat dan pelepasan hidrogen:

10. Pengurangan silikon digunakan untuk memisahkan logam daripada oksida mereka:

2MgO = Si = 2Mg + SiO₂

Dalam reaksi dengan logam Si, oksidan adalah:

Silikon membentuk silisida dengan s-logam dan kebanyakan logam-d.

Komposisi silisida logam ini mungkin berbeza. (Sebagai contoh, FeSi dan FeSi₂; Ni₂Si dan NiSi₂.) Salah satu silisida yang paling terkenal ialah magnesium silicide, yang boleh didapati dengan interaksi langsung bahan mudah:

Silane (monosilane) SiH₄

Silanes (hidrida silikon) Si_nH_{2n + 2}, (rujuk alkana), di mana n = 1-8. Silanes adalah analog alkana, berbeza dari mereka dengan ketidakstabilan rantai-Si-Si-.

SiH monosilane₄ - gas tanpa warna dengan bau yang tidak menyenangkan; larut dalam etanol, petrol.

1. Penguraian silisida magnesium dengan asid hidroklorik: Mg₂Si + 4HCI = 2MgCI₂ + SiH₄

2. Pengurangan Si halida dengan hidrida aluminium lithium: SiCl₄ + LiAlH₄ = SiH₄↑ + LiCl + AlCl₃

Silane adalah ejen pengurangan yang kuat.

1.SiH₄ ia teroksida oleh oksigen walaupun pada suhu yang sangat rendah:

2. SiH₄ mudah dihidrolisiskan, terutamanya dalam medium alkali:

Silikon oksida (IV) (silika) SiO₂

Silika wujud dalam bentuk pelbagai bentuk: kristal, amorfus dan gelas. Bentuk kristal yang paling biasa ialah kuarza. Dengan pemusnahan batu kuarza, pasir kuarza terbentuk. Kristal tunggal kuarza adalah telus, tidak berwarna (kristal batu) atau berwarna dengan kekotoran dalam pelbagai warna (amethyst, agate, jasper, dan sebagainya).

SiO amorfus₂ berlaku dalam bentuk mineral opal: gel silika buatan terdiri daripada zarah koloid SiO₂ dan menjadi penyerap yang sangat baik. Vitreous SiO₂ yang dikenali sebagai kaca kuarza.

Harta fizikal

Dalam air SiO₂ larut sangat sedikit, dalam pelarut organik juga praktikal tidak dibubarkan. Silika adalah dielektrik.

Sifat kimia

1. SiO₂ - asid oksida, oleh itu silika amorf perlahan larut dalam larutan alkali alkali:

2. SiO₂ juga berinteraksi apabila dipanaskan dengan oksida asas:

3. Sebagai oksida tidak berubah-ubah, SiO₂ menggantikan karbon dioksida dari Na₂CO₃ (semasa gabungan):

4. Silika bertindak balas dengan asid hidrofluorik untuk membentuk asid hidrofluorik H₂SiF₆:

5. Pada 250 - 400 ° C SiO₂ berinteraksi dengan HF dan F gas₂, membentuk tetrafluorosilane (silikon tetrafluorida):

Asid silicic

- asid orthosilicic H₄Sio₄;

- asid metasilicic (silicic) H₂Sio₃;

- di- dan asid polisilikik.

Semua asid silicic sedikit larut dalam air, dengan mudah membentuk penyelesaian koloid.

Cara mendapatkan

1. Pengendapan asid daripada larutan silikat logam alkali:

2. Hidrolisis chlorosilanes: SiCl₄ + 4H₂O = H₄Sio₄ + 4HCl

Sifat kimia

Asid silicic adalah asid lemah (lebih lemah daripada asid karbonik).

Apabila dipanaskan, mereka kering kerana membentuk silika sebagai produk akhir.

Silikat - garam asid silicic

Oleh kerana asid silicic sangat lemah, garam mereka dalam larutan berair sangat dihidrolisis:

Sio₃ 2- + H₂O = HSiO₃ - + OH - (medium alkali)

Atas sebab yang sama, apabila karbon dioksida disalurkan melalui larutan silikat, asid silicik telah tersisih dari mereka:

Tindak balas ini boleh dianggap sebagai tindak balas kualitatif terhadap ion silicate.

Antara silicates, hanya Na yang sangat larut.₂Sio₃ dan K₂Sio₃, yang dipanggil kaca larut, dan penyelesaian berair mereka adalah kaca cair.

Kaca

Kaca tingkap biasa mempunyai komposisi Na₂O • CaO • 6SiO₂, iaitu, ia adalah campuran natrium dan kalsium silikat. Ia dihasilkan oleh soda Na₂CO₃, batu kapur SASO₃ dan pasir sio₂;

Simen

Pengikat serbuk, yang, apabila berinteraksi dengan air, membentuk jisim plastik yang berubah menjadi badan seperti batu padat dari masa ke masa; bahan binaan utama.

Komposisi kimia daripada simen Portland yang paling biasa (dalam jisim%) adalah 20-23% SiO₂; 62 - 76% CaO; 4 - 7% Al₂O₃; 2-5% Fe₂O₃; 1-5% MgO.

http://examchemistry.com/content/lesson/neorgveshestva/kremnyi.html

Jawapannya

PlatinumBone

Pertama, silikon bertindak balas dengan natrium hidroksida, tetapi di bawah keadaan yang sangat penting: jika natrium hidroksida sepenuhnya tertumpu! Reaksi:

Terdapat reaksi kedua, walaupun natrium hidroksida dicairkan! Di bawah keadaan: Pemanasan. Air mengambil bahagian dalam reaksi:

Kedua: silikon tidak pernah bertindak balas dengan asid sulfurik cair! Oleh kerana dalam hal ini asid sulfurik (dek.) Bukan merupakan agen pengoksidaan, oleh itu, hanya nonmetals aktif kimia dapat berinteraksi, halogen dapat menjadi halogen.

Ketiga: Ya! Dan di sini, asid sulfurik (conc.) Adalah oksidator yang baik! Dan ia akan mengoksidakan silikon ke keadaan pengoksidaan maksimum +4, manakala silikon akan berfungsi sebagai agen pengurangan dan memulihkan sulfur ke +4. Reaksi:

-------------------------------------------------------------------------------------------------
Apa-apa soalan? Tanya! Membantu? satu klik - terima kasih! Terima kasih!
"Jika seseorang tahu apa yang dia mahu, ia bermakna dia tahu banyak atau mahu sedikit."

http://znanija.com/task/428966

SiO2 + H2SO4 =? persamaan tindak balas

Tulis persamaan tindak balas antara silikon dioksida dan asid sulfurik (SiO2 + H2SO4 =?). Adakah mungkin untuk berinteraksi antara bahan-bahan ini? Beri keterangan ringkas tentang oksida silikon (IV): nyatakan sifat fizikal dan kimia asasnya, serta kaedah pengeluaran.

Silikon dioksida kristal didapati secara alamiah dalam bentuk mineral kuarza. Telus kristal kuarza telus, yang mempunyai bentuk prisma heksagon dengan piramid heksagon di hujung, dipanggil kristal batu. Kristal batu berwarna dengan kekotoran dalam ungu disebut amethyst, dan dalam kecoklatan ia dipanggil topaz berasap.
Silikon dioksida kristal sangat pepejal, tidak larut dalam air dan cair, berubah menjadi cecair tidak berwarna. Dengan menyejukkan cecair ini, jisim vitreous daripada silikon dioksida amorf diperolehi, yang kelihatan sama dengan kaca.
Silikon dioksida adalah oksida asid, dan oleh itu tidak bertindak balas dengan asid, iaitu. tulis persamaan tindak balas untuk skim [SiO2 + H2SO4 =?] mustahil. Ia sepadan dengan asid silikik yang sedikit larut dalam air. Mereka boleh diwakili oleh formula umum.
Tidak bertindak balas dengan asid (kecuali asid hidrofluorik), hidrat ammonia; dari halogens hanya bertindak balas dengan fluorin. Ia mempamerkan sifat-sifat asid, bertindak balas dengan alkali dalam penyelesaian dan semasa gabungan. Ia mudah di fluorinated dan diklorin, pulih oleh karbon dan logam biasa. Tidak berinteraksi dengan oksigen. Ia tersebar luas dalam bentuk kuarza (ia mempunyai banyak jenis berwarna dengan kekotoran).

Garam asid silisik - silikat - kebanyakannya tidak larut dalam air; hanya natrium dan kalium silikat yang larut. Mereka diperolehi dengan menggabungkan silikon dioksida dengan alkali kaustik atau kalium dan natrium karbonat, contohnya:

Sila mendaftar atau log masuk untuk menambah jawapan.

Menyalin bahan dari laman web ini hanya mungkin dengan kebenaran.
pentadbiran portal dan kehadiran pautan aktif ke sumber.

http://ru.solverbook.com/question/sio2-h2so4-uravnenie-reakcii/

Sifat kimia silikon

Kandungannya

Penerangan item am
Reaksi dengan bukan logam
Interaksi dengan logam
Reaksi dengan bahan kompleks
Apa yang telah kita pelajari?
Laporan skor

Bonus

Uji topik

Penerangan item am

Silicon terletak pada kumpulan keempat dan tempoh ketiga jadual berkala. Nukleus atom silikon mempunyai caj positif +14. Sekitar nukleus bergerak 14 elektron bercas negatif.

Atom boleh masuk ke dalam keadaan teruja kerana d-sublevel percuma. Oleh itu, elemen tersebut menunjukkan dua keadaan pengoksidaan positif (+2 dan +4) dan satu negatif (-4). Konfigurasi elektronik - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2.

Rajah. 1. Struktur atom silikon.

Silikon adalah semikonduktor rapuh dengan papan tinggi dan suhu mendidih. Relatif cahaya non-logam: kepadatan adalah 2.33 g / cm 3.

Silikon tulen tidak dijumpai. Sebahagian daripada pasir, kuarza, agate, amethyst dan batu lain.

Reaksi dengan bukan logam

Apabila berinteraksi dengan bukan logam, silikon pameran mengurangkan sifat - ia menyumbangkan elektron. Reaksi hanya boleh dilakukan dengan pemanasan yang kuat. Di bawah keadaan biasa, silikon bertindak balas dengan fluorin sahaja. Reaksi dengan asas bukan logam diberikan dalam jadual.

http://obrazovaka.ru/himiya/himicheskie-svoystva-kremniya.html

CHEMEGE.RU

Bersedia untuk peperiksaan dalam kimia dan olympiad

Kimia silikon

Silikon

Kedudukan dalam jadual berkala unsur kimia

Silicon terletak di subkumpulan utama kumpulan IV (atau dalam kumpulan 14 dalam bentuk PSCE moden) dan dalam tempoh ketiga sistem berkala unsur kimia D.I. Mendeleev.

Struktur elektronik silikon

Konfigurasi elektronik silikon dalam keadaan dasar:

+14Si 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2

Konfigurasi silikon elektronik dalam keadaan teruja:

+14Si * 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 3

Atom silikon mengandungi pada tahap tenaga luaran 2 elektron yang tidak berpasangan dan 1 pasangan elektron yang tidak disatukan dalam keadaan tenaga bumi dan 4 elektron yang tidak berpasangan dalam keadaan tenaga yang teruja.

Keadaan pengoksidaan atom silikon adalah dari -4 hingga +4. Negeri-negeri pengoksidaan biasa adalah -4, 0, +2, +4.

Sifat fizikal, kaedah mendapatkan dan bersifat silikon

Silikon adalah elemen kedua yang paling biasa di Bumi selepas oksigen. Ia hanya terdapat dalam bentuk sebatian. Silika SiO₂ membentuk sebilangan besar bahan semula jadi - kristal batu, kuarza, silika.

Silikon bahan mudah - kristal atom warna kelabu gelap dengan kilauan logam, agak rapuh. Titik lebur 1415 ° C, ketumpatan 2.33 g / cm 3. Semikonduktor.

Reaksi kualitatif

Reaksi berkualiti tinggi terhadap ion silicate SiO₃ 2 - interaksi garam silikat dengan asid kuat. Asid silicic lemah. Ia mudah dikeluarkan dari penyelesaian garam asid silicic di bawah tindakan asid kuat pada mereka.

Sebagai contoh, jika larutan asid hidroklorik yang telah dicairkan dengan kuat ditambahkan ke larutan natrium silikat, maka asid silicik tidak akan dilepaskan sebagai mendakan, tetapi sebagai gel. Penyelesaiannya akan menjadi berawan dan "mengeras."

Na₂Sio₃ + 2HCl = H₂Sio₃ + 2 NaCl

Pengalaman video interaksi natrium silikat dengan asid hidroklorik (pengeluaran asid silicic) boleh dilihat di sini.

Sebatian silikon

Negeri-negeri pengoksidaan utama silikon ialah +4, 0 dan -4.

http://chemege.ru/silicium/

Silikon oksida (IV)

Bersifat:

Sio₂ - kuarza, kristal batu, amethyst, agate, jasper, opal, silika (bahagian utama pasir)
Al₂O₃ • 2SiO₂ • 2H₂O - kaolinit (bahagian utama tanah liat)
K₂O • Al₂O₃ • 6SiO₂ - ortocase (feldspar)

Harta fizikal
Bahan pepejal, refraktori, t ° pl = 1728 ° C, t ° kip = 2590 ° C, kekisi kristal atom.

Sifat Kimia Silikon Oksida

Sio₂ - asid oksida, sesuai dengan asid silicik H₂Sio₃
1) Semasa perpaduan, ia berinteraksi dengan oksida asas, alkali, serta karbonat logam alkali dan alkali tanah dengan pembentukan garam, silikat:

2) Tidak bertindak balas dengan air

3) Dengan asid hidrofluorik (asid heksafluorosilikat):
Sio₂ + 4HF → SiF₄+ 2H₂O
Sio₂ + 6HF → H₂[SiF₆] + 2H₂O
(tindak balas mengatasi proses etsa kaca)

Reaksi pengurangan oksidatif - pengurangan

Interaksi dengan logam

Pada suhu melebihi 1000 ° C, ia bertindak balas dengan logam aktif,
ini menghasilkan silikon:

http://himege.ru/oksid-kremniya/

Silikon (si)

Sebatian silikon:

Dalam bentuk tulen, silikon pertama kali diasingkan pada tahun 1811 (Perancis J.-L. Gay-Lussac dan L.J. Tenard). Silikon unsur tulen diperoleh pada tahun 1825 (Swede J. Y. Berzelius). Nama "silikon" (diterjemahkan dari bahasa Yunani kuno sebagai "gunung") diberi unsur kimia pada tahun 1834 (oleh ahli kimia Rusia G. I. Hess).

Silikon adalah unsur kimia yang paling biasa (selepas oksigen) di Bumi (kandungan dalam kerak bumi adalah 28-29% berat). Secara semula jadi, silikon paling sering wujud dalam bentuk silika (pasir, kuarza, batu permata, feldspar), serta dalam silikat dan aluminosilikat. Dalam bentuk tulen, silikon sangat jarang berlaku. Banyak silikat semulajadi dalam bentuk tulen mereka adalah batu berharga: zamrud, topaz, akuarium - semuanya silikon. Silika kristal tulen (IV) dijumpai dalam bentuk kristal batu dan kuarza. Silikon oksida, di mana terdapat pelbagai kekotoran, membentuk batu berharga dan separa berharga - amethyst, agate, jasper.

Rajah. Struktur atom silikon.

Konfigurasi elektron silikon adalah 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 (lihat Struktur Elektronik Atom). Di aras tenaga luar, silikon mempunyai 4 elektron: 2 dipasangkan pada 3s-sublevel + 2 yang tidak berpasangan pada p-orbitals. Apabila atom silikon bertukar kepada keadaan teruja, satu elektron dari s-sublevel "meninggalkan" pasangannya dan melewati subkelas p, di mana terdapat satu orbital bebas. Oleh itu, dalam keadaan teruja, konfigurasi elektron atom silikon mengambil bentuk berikut: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 3.

Rajah. Peralihan atom silikon kepada keadaan teruja.

Oleh itu, silikon dalam sebatian dapat menunjukkan valensi 4 (paling sering) atau 2 (lihat Valensi). Silikon (dan juga karbon), bertindak balas dengan unsur-unsur lain, membentuk ikatan kimia di mana ia boleh melepaskan elektronnya dan menerimanya, tetapi pada masa yang sama keupayaan untuk menerima elektron daripada atom silikon kurang ketara daripada atom karbon, kerana atom silikon yang lebih besar.

Tahap pengoksidaan silikon:

-4: SiH₄ (silane) Ca₂Si, Mg₂Si (silikat logam);
+4 - yang paling stabil: SiO₂ (silikon oksida), H₂Sio₃ (asid silicic), silikat dan silikon halida;
0: Si (bahan mudah)

Silikon sebagai bahan mudah

Silikon adalah bahan kristal kelabu gelap dengan kilauan logam. Silikon Kristal adalah semikonduktor.

Silikon membentuk hanya satu pengubahsuaian allotropic, mirip dengan berlian, tetapi tidak begitu kuat, kerana ikatan Si-Si tidak sekuat dalam molekul karbon berlian (See Diamond).

Silikon amorf adalah serbuk coklat dengan titik lebur 1420 ° C.

Silikon Kristal diperoleh dari amorfus dengan penghabluran semula. Tidak seperti silikon amorf, yang merupakan bahan kimia yang cukup aktif, silikon kristal lebih lentur dari segi interaksi dengan bahan lain.

Struktur kisi kristal silikon mengulangi struktur berlian, - setiap atom dikelilingi oleh empat atom lain yang terletak di simpang tetrahedron. Atom mengikat satu sama lain dengan ikatan kovalen yang tidak setinggi ikatan karbon dalam berlian. Atas sebab ini, walaupun pada n. Sesetengah ikatan kovalen dalam silikon kristal dihancurkan, akibatnya beberapa elektron dibebaskan, kerana silikon mempunyai kekonduksian elektrik yang sedikit. Oleh kerana silikon dipanaskan, dalam cahaya atau dengan penambahan beberapa kekotoran, jumlah ikatan kovalen yang dipecah meningkat, akibatnya bilangan elektron bebas meningkat, dan akibatnya, kekonduksian elektrik silikon juga meningkat.

Sifat kimia silikon

Seperti karbon, silikon boleh menjadi ejen pengurangan dan agen pengoksidaan, bergantung pada bahan yang ia bertindak balas.

Apabila n. Silikon berinteraksi hanya dengan fluorin, yang diterangkan oleh kekisi kristal silikon yang cukup kuat.

Silikon bertindak balas dengan klorin dan bromin pada suhu melebihi 400 ° C.

Silikon berinteraksi dengan karbon dan nitrogen hanya pada suhu yang sangat tinggi.

Dalam tindak balas dengan bukan logam, silikon bertindak sebagai ejen pengurangan:
- dalam keadaan normal bukan logam, silikon bertindak balas hanya dengan fluorin, membentuk halida silikon:
  Si + 2F₂ = SiF₄
- pada suhu tinggi, silikon bereaksi dengan klorin (400 ° C), oksigen (600 ° C), nitrogen (1000 ° C), karbon (2000 ° C):
  - Si + 2Cl₂ = SiCl₄ - silikon halida;
  - Si + O₂ = SiO₂ - silikon oksida;
  - 3Si + 2N₂ = Si₃N₄ - silikon nitride;
  - Si + C = SiC - Carborundum (silikon karbida)
Dalam tindak balas dengan logam, silikon adalah agen pengoksida (salisida terbentuk:
Si + 2Mg = Mg₂Si
Dalam tindak balas dengan penyelesaian alkali pekat, silikon bertindak balas dengan evolusi hidrogen, membentuk garam larut asid silicic yang disebut silikat:
Si + 2NaOH + H₂O = Na₂Sio₃ + 2H₂↑
Silikon tidak bertindak balas dengan asid (kecuali HF).

Penyediaan dan penggunaan silikon

Menerima silikon:

di makmal - dari silika (terapi aluminium):
3SiO₂ + 4Al = 3Si + 2Al₂O₃
dalam industri, dengan mengurangkan oksida silikon dengan kok (silikon tulen secara teknikal) pada suhu tinggi:
Sio₂ + 2C = Si + 2CO
silikon tulen diperoleh dengan mengurangkan silikon tetrachloride dengan hidrogen (zink) pada suhu tinggi:
SiCl₄+2H₂ = Si + 4HCl

Permohonan Silikon:

pembuatan elemen radio semikonduktor;
sebagai bahan tambahan logam dalam pengeluaran sebatian tahan panas dan tahan asid;
dalam pengeluaran sel solar untuk sel solar;
sebagai penerus AC.

Sekiranya anda suka laman web ini, kami akan berterima kasih atas penyebarannya :) Beritahu kawan-kawan anda tentang kami di forum, di blog, dalam komuniti. Ini adalah butang kami:

http://prosto-o-slognom.ru/chimia/507_kremnij_Si.html

Silikon ditambah sulfur

Di bawah keadaan biasa, silikon agak lengai, yang dijelaskan oleh kekuatan kisi kristalnya, ia secara langsung berinteraksi dengan fluorin, dan pada masa yang sama menunjukkan pengurangan sifat:

Ia bertindak balas dengan klorin apabila dipanaskan hingga 400-600 ° C:

Interaksi dengan oksigen

Silikon yang dihancurkan bertindak balas dengan oksigen apabila dipanaskan hingga 400-600 ° C:

Interaksi dengan bukan logam lain

Pada suhu yang sangat tinggi sekitar 2000 ° C, ia bertindak balas dengan karbon:

Pada 1000 ° C, ia bertindak balas dengan nitrogen:

Tidak berinteraksi dengan hidrogen.

Interaksi dengan halida hidrogen

Ia bertindak balas dengan hidrogen fluorida dalam keadaan normal:

dengan hidrogen klorida - pada 300 ° C, dengan hidrogen bromida - pada 500 ° C

Interaksi dengan logam

Sifat-sifat oksidatif untuk silikon kurang ciri, tetapi mereka menyatakan diri mereka dalam reaksi dengan logam, sehingga membentuk silisida:

Interaksi dengan asid

Silikon tahan kepada asid, dalam persekitaran berasid, ia ditutup dengan filem oksida yang tidak larut dan dipindahkan. Silikon berinteraksi hanya dengan campuran asid hidrofluor dan nitrik:

Interaksi Alkali

Ia dibubarkan dalam alkali, membentuk silikat dan hidrogen:

Mendapatkan

Pengurangan daripada magnesium oksida atau aluminium:

Sio₂ + 2Mg = Si + 2MgO;

Pengurangan kok dalam relau elektrik:

Sio₂ + 2C = Si + 2CO.

Dalam proses ini, silikon cukup tercemar dengan karbida silikon.

Silikon yang paling tulen diperoleh dengan pengurangan silikon tetrachloride dengan hidrogen pada 1200 ° C:

Silikon tulen juga diperolehi oleh penguraian haba silane:

http://ido.tsu.ru/schools/chem/data/res/neorg/uchpos/text/g3_9_2.html

Sifat kimiawi bahan bukan logam sederhana: hidrogen, oksigen, halogen, sulfur, nitrogen, fosforus, karbon, silikon

Hidrogen

Hidrogen unsur kimia menduduki kedudukan khas dalam sistem periodik D.I. Mendeleev. Menurut bilangan elektron valens, keupayaan untuk membentuk ion H + terhidrat dalam larutan, ia sama dengan logam alkali, dan ia harus diletakkan di dalam Kumpulan I. Menurut bilangan elektron yang diperlukan untuk melengkapkan shell luar elektron, nilai tenaga pengionan, keupayaan untuk memperlihatkan keadaan pengoksidaan negatif, hidrogen jejari atom kecil perlu diletakkan dalam kumpulan VII sistem berkala. Oleh itu, penempatan hidrogen dalam kumpulan tertentu sistem berkala adalah secara sewenang-wenangnya, tetapi dalam kebanyakan kes ia diletakkan dalam kumpulan VII.

Formula elektronik hidrogen 1s 1. Satu-satunya elektron valensi adalah secara langsung dalam bidang tindakan nukleus atom. Kesederhanaan konfigurasi elektron hidrogen tidak bermakna sifat kimia unsur ini mudah. Sebaliknya, kimia hidrogen sangat berbeza dengan kimia unsur-unsur lain. Hidrogen dalam sebatiannya dapat menunjukkan keadaan pengoksidaan +1 dan -1.

Terdapat banyak kaedah untuk menghasilkan hidrogen. Dalam makmal, ia diperolehi oleh interaksi logam tertentu dengan asid, contohnya:

Hidrogen boleh didapati dengan elektrolisis larutan asid sulfurik atau alkali. Apabila ini berlaku, proses evolusi hidrogen di katoda dan oksigen di anod.

Dalam industri, hidrogen dihasilkan terutamanya dari gas asli dan yang berkaitan, produk gasifikasi bahan bakar dan gas ketuhar kok.

Bahan hidrogen sederhana, H₂, Ia adalah gas mudah terbakar tanpa warna atau bau. Titik didih -252.8 ° C. Hidrogen adalah 14.5 kali lebih ringan daripada udara, sedikit larut dalam air.

Molekul hidrogen stabil, mempunyai kekuatan yang besar. Oleh kerana tenaga penyisihan yang tinggi, penguraian molekul H₂ pada atom berlaku pada tahap yang ketara hanya pada suhu di atas 2000 ° C.

Untuk hidrogen, darjah pengoksidaan positif dan negatif adalah mungkin, oleh itu, dalam tindak balas kimia, hidrogen boleh mempamerkan pengoksidaan dan mengurangkan sifat. Dalam kes di mana hidrogen berfungsi sebagai agen pengoksidaan, ia bertindak seperti halogen, membentuk hidrida seperti hidrida (hidrida dipanggil sekumpulan sebatian kimia hidrogen dengan logam dan kurang elektronegatif darinya).

Hidrogen adalah jauh lebih rendah daripada halogen dalam aktiviti oksidatif. Oleh itu, hanya hidrida logam alkali dan alkali bumi mempamerkan sifat ionik. Contohnya, ionik dan hidrida kompleks, adalah agen pengurangan yang kuat. Ia digunakan secara meluas dalam sintesis kimia.

Dalam kebanyakan tindak balas, hidrogen bertindak sebagai ejen pengurangan. Di bawah keadaan biasa, hidrogen tidak berinteraksi dengan oksigen, tetapi apabila dinyalakan, reaksi berlaku dengan letupan:

Campuran dua jilid hidrogen dengan satu volum oksigen dipanggil gas meletup. Dengan pembakaran terkawal, sejumlah besar haba dikeluarkan, dan suhu api hidrogen-oksigen mencapai 3000 ° C.

Tindak balas dengan halogen meneruskan bergantung kepada sifat halogen dengan cara yang berbeza:

Dengan fluorin, tindak balas seperti itu berlaku dengan letupan walaupun pada suhu rendah. Dengan klorin dalam cahaya, tindak balas juga diteruskan dengan letupan. Dengan bromin, tindak balasnya lebih perlahan, dan dengan iodin tidak mencapai akhir, walaupun pada suhu tinggi. Mekanisme tindak balas ini adalah radikal.

Pada suhu tinggi, hidrogen berinteraksi dengan unsur-unsur Kumpulan VI - sulfur, selenium, tellurium, sebagai contoh:

Reaksi hidrogen dengan nitrogen sangat penting. Tindak balas ini boleh diterbalikkan. Untuk mengalih keseimbangan ke arah pembentukan amonia menggunakan tekanan tinggi. Dalam industri, proses ini dijalankan pada suhu 450-500 ° C, tekanan 30 MPa, dengan kehadiran pelbagai pemangkin:

Hidrogen mengurangkan banyak logam daripada oksida, contohnya:

Reaksi ini digunakan untuk menghasilkan beberapa logam tulen.

Peranan besar dimainkan oleh reaksi penghidrogenan sebatian organik, yang digunakan secara meluas dalam amalan makmal dan dalam sintesis organik industri.

Pengurangan sumber semula jadi hidrokarbon, pencemaran alam sekitar dengan produk pembakaran bahan api meningkatkan minat hidrogen sebagai bahan bakar mesra alam. Hidrogen mungkin akan memainkan peranan penting dalam industri tenaga masa depan.

Pada masa ini, hidrogen digunakan secara meluas dalam industri untuk sintesis ammonia, metanol, penghidrogenan bahan api pepejal dan cecair, dalam sintesis organik, untuk kimpalan dan logam pemotongan, dan sebagainya.

Air H₂O, hidrogen oksida, adalah sebatian kimia yang paling penting. Di bawah keadaan biasa, air adalah cecair tanpa warna, tidak berbau dan tawar. Air - bahan yang paling biasa di permukaan Bumi. Dalam tubuh manusia mengandungi 63-68% air.

Air adalah sebatian yang stabil, penguraiannya menjadi oksigen dan hidrogen berlaku hanya di bawah tindakan arus elektrik langsung atau pada suhu kira-kira 2000 ° C:

Air berinteraksi langsung dengan logam yang terdapat dalam rangkaian potensi elektronik standard sehingga hidrogen. Bergantung kepada jenis logam, produk reaksi boleh menjadi hidroksida dan oksida yang sepadan. Kadar tindak balas bergantung kepada sifat logam juga berbeza-beza. Oleh itu, natrium bertindak balas dengan air pada suhu bilik, tindak balas disertai dengan pelepasan sejumlah besar haba; besi bertindak balas dengan air pada suhu 800 ° C.

Air boleh bertindak balas dengan banyak bukan logam, oleh itu, di bawah keadaan biasa, air berbalik berinteraksi dengan klorin:

Pada suhu yang tinggi, air berinteraksi dengan arang batu untuk membentuk gas sintesis yang dipanggil - campuran karbon monoksida (II) dan hidrogen:

Di bawah keadaan biasa, air bertindak balas dengan banyak oksida asas dan asid untuk membentuk asas dan asid, masing-masing:

Reaksi akan berakhir, jika asas atau asid yang sesuai adalah larut dalam air.

Oksigen

Oksigen unsur kimia terletak dalam tempoh 2 subkumpulan VIA. Rumusan elektroniknya adalah 1s 2 2s 2 2p 4. Bahan mudah ialah oksigen - gas tanpa warna dan bau, sedikit larut dalam air. Pengoksidaan kuat. Ciri-ciri kimia ciri-cirinya ialah:

Reaksi bahan mudah dan kompleks dengan oksigen sering disertai dengan pelepasan haba dan cahaya. Reaksi sedemikian dipanggil tindak balas pembakaran.

Oksigen digunakan secara meluas dalam hampir semua bidang industri kimia: untuk pengeluaran besi dan keluli, pengeluaran asid nitrik dan sulfur. Sebilangan besar oksigen digunakan dalam proses tenaga haba.

Dalam tahun-tahun kebelakangan ini, masalah penyimpanan oksigen di atmosfera menjadi lebih teruk. Sehingga kini, satu-satunya sumber yang menambah rizab oksigen atmosfera adalah aktiviti penting tumbuhan hijau.

Halogens

Kumpulan VII mengandungi fluorin, klorin, bromin, iodin dan astatin. Unsur-unsur ini juga dipanggil halogens (dalam terjemahan - melahirkan garam).

Di peringkat tenaga luaran semua unsur-unsur ini terdapat 7 elektron (konfigurasi ns 2 np 5), keadaan pengoksidaan yang paling ciri adalah -1, +1, +5 dan +7 (kecuali fluorin).

Atom semua halogens membentuk bahan mudah komposisi Hal₂.

Halogens adalah bukan logam biasa. Semasa peralihan dari fluorin ke astatine, peningkatan jejari atom berlaku, sifat bukan logam menurun, sifat pengoksidaan berkurang dan sifat pengurangan meningkat.

Ciri-ciri fizikal halogens ditunjukkan dalam jadual 8.

Kimia halogen sangat aktif. Kereaktifan mereka berkurangan dengan bilangan urutan yang semakin meningkat. Sesetengah tindak balas yang biasa mereka diberikan di bawah menggunakan klorin sebagai contoh:

Sebatian hidrogen halogen - hidrogen halida mempunyai formula umum HHal. Penyelesaian berair mereka adalah asid, yang kekuatannya meningkat dari HF ke HI.

Asid halogen (kecuali HF) dapat bertindak balas dengan agen pengoksidaan kuat seperti KMnO₄, MnO₂, K₂Cr₂O₇, Cro₃ dan lain-lain, dengan pembentukan halogens:

Halogens membentuk satu siri oksida, contohnya, untuk klorin, oksida berasid komposisi Cl diketahui.₂O clo₂, Clo₃, Cl₂O₇. Semua sebatian ini diperoleh melalui kaedah tidak langsung. Mereka adalah agen pengoksidaan yang kuat dan bahan letupan.

Yang paling stabil oksida klorin ialah Cl₂O₇. Oksida klorin mudah bertindak balas dengan air untuk membentuk asid mengandungi oksigen: hypochlorous HClO, klorida HClO₂, chloric HClO₃ dan HClO klorik₄, contohnya:

Dalam industri, bromin diperoleh dengan menggantikan klorin daripada bromida, dan dalam amalan makmal, dengan pengoksidaan bromida:

Bahan mudah bromin adalah agen pengoksidaan yang kuat, dengan mudah bertindak balas dengan banyak bahan mudah, membentuk bromida; menggantikan iodin daripada iodida.

Iodine bahan mudah, I₂, adalah hitam dengan kristal kilau logam, yang sublimated, iaitu, masuk ke dalam stim, memasuki keadaan cair. Iodine sedikit larut dalam air, tetapi larut dalam beberapa pelarut organik (alkohol, benzena, dan lain-lain).

Iodin adalah agen pengoksida yang cukup kuat yang mampu mengoksidakan sejumlah logam dan beberapa logam bukan logam.

Unsur kimia sulfur terletak pada tempoh 3 subkumpulan VIA. Rumus elektroniknya ialah 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4. Bahan mudah ialah sulfur - bukan logam kuning. Ia wujud dalam dua modifikasi allotropic: rhombic dan monoclinic dan dalam bentuk amorf (sulfur plastik). Menunjukkan kedua-dua pengoksidaan, dan mengurangkan sifat. Reaksi penyesuaian adalah mungkin. Ciri-ciri kimia ciri-cirinya ialah:

Sulfur membentuk sebatian hidrogen yang tidak menentu - hidrogen sulfida. Larutan akueus adalah asid dibasic yang lemah. Hidrogen sulfida juga dicirikan dengan mengurangkan sifat:

Sulfur membentuk dua oksida asid: sulfur (IV) oksida SO₂ dan sulfur oksida (VI) SO₃. Yang pertama sepadan dengan asid sulfurik yang lemah H yang wujud hanya dalam larutan.₂SO₃; yang kedua adalah asid sulfurik dibasic yang kuat H₂SO₄. Asid sulfurik tertumpu mempamerkan sifat pengoksidaan kuat. Berikut ialah tindak balas biasa untuk sebatian ini:

Asid sulfurik dihasilkan dalam kuantiti yang banyak dalam industri. Semua kaedah perindustrian untuk pengeluaran asid sulfurik adalah berdasarkan pengeluaran awal sulfur oksida (IV), pengoksidaan kepada sulfur oksida (VI) dan interaksi kedua dengan air.

Unsur kimia nitrogen dalam tempoh ke-2, kumpulan V, subkumpulan utama sistem berkala DI. Mendeleev. Rumusan elektroniknya ialah 1s 2 2s 2 2p 3. Dalam sebatiannya, nitrogen menunjukkan keadaan pengoksidaan -3, -2, + 1, + 2, +3, +4, +5.

Bahan mudah nitrogen adalah gas tanpa bau dan tidak berbau yang tidak larut dalam air. Bukan logam biasa. Di bawah keadaan biasa, aktif secara kimia sedikit. Apabila dipanaskan masuk ke dalam reaksi redoks.

Nitrogen membentuk oksida komposisi N₂O, NO, N₂O₃, TIDAK₂, N₂O₄, N₂O₅. Dalam kes ini, N₂O, NO, adalah oksida pembentuk bukan garam, yang dicirikan oleh reaksi redoks; N₂O₃, TIDAK₂, N₂O₄, N₂O₅ - oksida asid yang membentuk garam, yang juga ciri-ciri tindak balas redoks, termasuk reaksi tidak seimbang.

Sifat kimia nitrogen oksida:

Nitrogen membentuk sebatian hidrogen yang tidak menentu NH₃, ammonia Di bawah keadaan biasa, ia adalah gas tanpa warna dengan bau yang kuat; titik didih -33.7 ° C, titik lebur -77.8 ° C. Ammonia sangat larut dalam air (700 jilid NH₃ 1 jisim air pada 20 ° C) dan beberapa pelarut organik (alkohol, aseton, kloroform, benzena).

Sifat kimia amonia:

Nitrogen membentuk asid nitrous HNO₂ (dalam bentuk percuma ia hanya diketahui dalam fasa gas atau penyelesaian). Ini adalah asid lemah, garamnya dipanggil nitrit.

Di samping itu, nitrogen membentuk asid nitrik HNO yang sangat kuat₃. Ciri khas asid nitrik adalah bahawa reaksi pengoksidaan pengurangan dengan logam tidak memancarkan hidrogen, tetapi membentuk pelbagai oksida garam nitrogen atau amonium, contohnya:

Dalam reaksi dengan bukan logam, asid nitrat tertumpu bertindak sebagai agen pengoksidaan yang kuat:

Asid nitrik juga boleh mengoksidasi sulfida, iodida, dan sebagainya.

Kami memberi penekanan lagi. Tulis persamaan reaksi redoks yang melibatkan HNO₃ biasanya bersyarat. Sebagai peraturan, mereka hanya menunjukkan produk, yang terbentuk dalam kuantiti yang lebih besar. Dalam beberapa reaksi ini, hidrogen dikesan sebagai produk pengurangan (tindak balas HNO cair₃ dengan Mg dan Mn).

Garam asid nitrik dipanggil nitrat. Semua nitrat boleh larut dalam air. Nitrat termal tidak stabil dan mudah terurai apabila dipanaskan.

Kes-kes khas penguraian ammonium nitrate:

Corak umum penguraian terma nitrat:

Fosforus

Unsur kimia fosforus terletak pada tempoh ke-3, kumpulan V, subkumpulan utama sistem berkala D.I. Mendeleev. Rumusan elektroniknya ialah 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3.

Bahan fosforus sederhana wujud dalam bentuk beberapa pengubahsuaian allotropic (komposisi allotropy). Fosforus putih P₄, pada suhu bilik, lembut, cair, bisul tanpa penguraian. Fosforus merah P_n, terdiri daripada molekul polimer yang berbeza panjangnya. Apabila dipanaskan sublimat. Fosfor hitam terdiri daripada rantai berterusan_n, mempunyai struktur berlapis, dalam rupa yang serupa dengan grafit. Yang paling reaktif ialah fosforus putih.

Dalam industri, fosforus diperolehi dengan calcium kalsium fosfat dengan arang batu dan pasir pada 1500 ° C:

Dalam tindak balas di bawah, apa-apa pengubahsuaian fosfor masukkan, kecuali dinyatakan sebaliknya:

Fosforus membentuk sebatian hidrogen yang tidak menentu - phosphine, PH₃. Kompaun gas ini dengan bau pedas yang sangat tidak menyenangkan. Garamnya, berbeza dengan garam ammonia, hanya terdapat pada suhu rendah. Phosphine dengan mudah memasuki reaksi redoks:

Fosforus membentuk dua oksida asid: P₂O₃ dan P₂O₅. Yang terakhir sepadan dengan asid fosforik (orthophosphoric) H₃PO₄. Ini adalah kekuatan sederhana asid tribasic, yang membentuk tiga baris garam: sederhana (fosfat) dan berasid (hidro dan dihydrofosfat). Di bawah adalah persamaan tindak balas kimia ciri-ciri sebatian ini:

Karbon

Karbon elemen kimia terletak dalam tempoh ke-2, subkumpulan utama kumpulan keempat dari sistem periodik D. I. Mendeleev, formula elektroniknya adalah 1s2 2s2 2p2, keadaan pengoksidaan yang paling ciri -4, +2, +4.

Bagi karbon, pengubahsuaian allotropic stabil (grafit, berlian, allotropy struktur) diketahui, dalam bentuk yang terdapat di alam semulajadi, serta karbin dan fulleren yang diperolehi oleh kaedah makmal.

Diamond adalah bahan kristal dengan kisiik koordinasi atomik. Setiap atom karbon dalam berlian adalah dalam keadaan hibridisasi sp 3 dan membentuk ikatan yang kuat bersamaan dengan empat atom karbon bersebelahan. Ini membawa kepada kekerasan berlian luar biasa dan ketiadaan kekonduksian di bawah keadaan biasa.

Dalam grafit, atom karbon berada dalam keadaan hibridisasi sp2. Atom karbon digabungkan menjadi lapisan tak terhingga enam cincin berkepala, stabil dengan ikatan ω, diselalogkan dalam keseluruhan lapisan. Ini menerangkan kilauan logam dan kekonduksian elektrik grafit. Lapisan karbon digabungkan menjadi kisi kristal terutamanya disebabkan oleh daya intermolecular. Kekuatan ikatan kimia dalam satah makromolekul jauh lebih besar daripada itu di antara lapisan, jadi grafit agak lembut, mudah berstrata, dan kimia agak lebih aktif daripada berlian.

Komposisi arang, jelaga dan kok mengandungi kristal grafit yang sangat kecil dengan permukaan yang sangat besar, yang disebut karbon amorf.

Di Carbine, atom karbon berada dalam keadaan spibibik. Kisi kristalnya dibina dari dua jenis lurus:

Carbin adalah serbuk hitam dengan kepadatan 1.9-2.0 g / cm 3, adalah semikonduktor.

Pengubahsuaian karbon allotropic boleh berubah menjadi satu sama lain dalam keadaan tertentu. Oleh itu, apabila dipanaskan tanpa akses udara pada suhu 1750 ° C, berlian menjadi grafit.

Di bawah keadaan biasa, karbon sangat lincah, tetapi pada suhu tinggi ia bertindak balas dengan pelbagai bahan, bentuk paling reaktif adalah karbon amorf, grafit kurang aktif, dan yang paling lengai adalah berlian.

Reaksi karbon:

Karbon adalah tahan terhadap asid dan alkali. Hanya nitrik dan asid sulfurik terkumpul panas boleh mengoksidakannya menjadi karbon dioksida (IV):

Karbon pulih banyak logam dari oksida mereka. Pada masa yang sama, bergantung kepada jenis logam, sama ada logam tulen (oksida besi, kadmium, tembaga, plumbum), atau karbida yang sepadan (oksida kalsium, vanadium, tantalum) terbentuk, contohnya:

Karbon membentuk dua oksida: CO dan CO₂.

Karbon monoksida (II) CO (karbon monoksida) adalah gas tanpa warna, tidak berbau, larut dalam air. Kompaun ini adalah agen pengurangan yang kuat. Ia terbakar dalam udara dengan sejumlah besar haba, jadi CO adalah bahan bakar gas yang baik.

Karbon monoksida (II) mengurangkan banyak logam daripada oksida mereka:

Karbon monoksida (II) adalah oksida pembentuk bukan garam, ia tidak bertindak balas dengan air dan alkali.

Karbon monoksida (IV) CO₂ (karbon dioksida) adalah gas tanpa warna, tidak berbau, tidak mudah terbakar, tidak larut dalam air. Dalam teknologi, ia biasanya diperolehi oleh penguraian haba CaCO₃, dan dalam amalan makmal - tindakan pada CaCO₃ asid hidroklorik:

Karbon monoksida (IV) adalah oksida asid. Ciri-ciri kimia ciri-cirinya ialah:

Karbon monoksida (IV) sepadan dengan asid karbonik dibasic yang sangat lemah H₂CO₃, yang tidak wujud dalam bentuk tulennya. Ia membentuk dua baris garam: medium - karbonat, contohnya, CaCO kalsium karbonat₃, dan berasid - bikarbonat, seperti Ca (HCO₃)₂ - kalsium bikarbonat.

Karbonat ditukar kepada bikarbonat di bawah tindakan lebihan karbon dioksida dalam persekitaran akuatik:

Kalsium bikarbonat ditukar kepada karbonat di bawah tindakan kalsium hidroksida:

Bicarbonat dan karbonat terurai apabila dipanaskan:

Silikon

Silikon elemen kimia berada dalam kumpulan IVA kumpulan sistem periodik D.I. Mendeleev. Rumusan elektroniknya ialah 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2, keadaan pengoksidaan yang paling khas adalah -4, +4.

Silikon diperolehi dengan mengurangkan oksida dengan magnesium atau karbon di dalam relau elektrik, dan silikon berketuliti tinggi dengan mengurangkan SiCl.₄ zink atau hidrogen, sebagai contoh:

Silikon boleh wujud dalam bentuk kristal atau amorf. Di bawah keadaan biasa, silikon agak stabil, dan silikon amorf lebih reaktif daripada kristal. Untuk silikon, keadaan pengoksidaan yang paling stabil ialah +4.

Reaksi Silikon:

Silikon tidak bertindak balas dengan asid (kecuali HF), ia dilepaskan oleh agen pengoksidaan asid, tetapi ia larut dalam campuran asid hidrofluorik dan nitrik, yang boleh digambarkan oleh persamaan:

Silikon oksida (IV), SiO₂ (silika), yang terdapat dalam alam semula jadi terutamanya dalam bentuk mineral kuarza. Kimia agak stabil, mempamerkan sifat oksida asid.

Sifat-sifat oksida silikon (IV):

Asid silicon membentuk kandungan SiO yang berbeza-beza.₂ dan H₂O. Compound composition H₂Sio₃ dalam bentuk tulennya tidak dipilih, tetapi untuk kesederhanaan, ia boleh ditulis dalam persamaan tindak balas:

Tugasan latihan

1. Hidrogen di bawah keadaan yang sesuai bertindak balas dengan setiap dua bahan:

1) oksigen dan besi
2) kelabu dan krom
3) karbon monoksida (II) dan asid hidroklorik
4) nitrogen dan sodium

2. Adakah pernyataan berikut mengenai hidrogen betul?

A. Hidrogen peroksida boleh didapati dengan membakar hidrogen dalam oksigen yang berlebihan.
B. Reaksi antara hidrogen dan sulfur tidak boleh menjadi pemangkin.

1) hanya A adalah benar
2) hanya B adalah benar
3) kedua-dua penghakiman adalah benar
4) kedua-dua penghakiman adalah salah

3. Oksigen di bawah keadaan yang sesuai bertindak balas dengan setiap dua bahan:

1) helium dan besi
2) fosforus dan zink
3) silikon oksida (IV) dan klorin
4) kalium klorida dan sulfur

4. Adakah pernyataan berikut tentang oksigen benar?

A. Oksigen tidak bertindak balas dengan klorin.
B. Reaksi oksigen dengan sulfur memberikan SO₂.

1) hanya A adalah benar
2) hanya B adalah benar
3) kedua-dua penghakiman adalah benar
4) kedua-dua penghakiman adalah salah

5. Fluorin dalam keadaan yang sesuai bertindak balas dengan setiap dua bahan:

1) helium dan besi
2) argon dan asid nitrik
3) karbon monoksida (IV) dan neon
4) air dan natrium

6. Adakah pernyataan berikut tentang fluorida benar?

A. Reaksi fluorin berlebihan dengan fosforus membawa kepada PF₅.
B. Fluorine bertindak balas dengan air.

1) hanya A adalah benar
2) hanya B adalah benar
3) kedua-dua penghakiman adalah benar
4) kedua-dua penghakiman adalah salah

7. Klorin di bawah keadaan yang sesuai bertindak balas dengan setiap dua bahan:

1) oksigen dan besi
2) fosforus dan asid sulfurik
3) silikon oksida (IV) dan neon
4) kalium bromida dan sulfur

8. Adakah pernyataan berikut tentang klorin benar?

A. Wap klor lebih ringan daripada udara.
B. Dalam interaksi klorin dengan oksigen membawa kepada klorin oksida (V).

1) hanya A adalah benar
2) hanya B adalah benar
3) kedua-dua penghakiman adalah benar
4) kedua-dua penghakiman adalah salah

9. Bromin di bawah keadaan yang sesuai bertindak balas dengan setiap dua bahan:

1) fosforus dan besi
2) fosforus dan asid sulfurik
3) silikon oksida (IV) dan klorin
4) kalium bromida dan sulfur

10. Adakah kenyataan berikut mengenai bromin benar?

A. Bromin tidak bertindak balas dengan hidrogen.
B. Bromium mengalihkan klorin daripada klorida.

1) hanya A adalah benar
2) hanya B adalah benar
3) kedua-dua penghakiman adalah benar
4) kedua-dua penghakiman adalah salah

11. Yodium di bawah keadaan yang sesuai bertindak balas dengan setiap dua bahan:

1) helium dan besi
2) fosforus dan kalsium
3) silikon oksida (IV) dan klorin
4) kalium klorida dan sulfur

12. Adakah kenyataan berikut tentang yodium benar?

A. Penyelesaian iodin mempunyai sifat bakteria.
B. Iodin bertindak balas dengan kalsium klorida.

1) hanya A adalah benar
2) hanya B adalah benar
3) kedua-dua penghakiman adalah benar
4) kedua-dua penghakiman adalah salah

13. Sulfur di bawah keadaan yang sesuai bertindak balas dengan setiap dua bahan:

1) natrium dan besi
2) fosforus dan zink oksida
3) silikon oksida (IV) dan klorin
4) kalium klorida dan natrium bromida

14. Adakah kenyataan berikut tentang sulfur benar?

A. Apabila menggabungkan sulfur dan kalsium, CaS terbentuk.
B. Apabila sulfur bertindak balas dengan oksigen, SO dibentuk.₂.

1) hanya A adalah benar
2) hanya B adalah benar
3) kedua-dua penghakiman adalah benar
4) kedua-dua penghakiman adalah salah

15. Nitrogen di bawah keadaan yang sesuai bertindak balas dengan setiap dua bahan:

1) litium dan kalsium klorida
2) klorin dan kalsium oksida
3) silikon oksida (IV) dan klorin
4) litium dan kalsium

16. Adakah kenyataan berikut tentang nitrogen sah?

A. Dalam industri, tindak balas nitrogen dan hidrogen dijalankan di bawah tekanan tinggi dengan kehadiran pemangkin.
B. Interaksi nitrogen dan natrium bentuk Na₃N.

1) hanya A adalah benar
2) hanya B adalah benar
3) kedua-dua penghakiman adalah benar
4) kedua-dua penghakiman adalah salah

17. Fosforus dalam keadaan yang sesuai bertindak balas dengan setiap dua bahan:

1) natrium dan kalsium sulfida
2) klorin dan oksigen
3) karbon monoksida (IV) dan sulfur
4) sulfur dan zink oksida

18. Adakah kenyataan berikut tentang fosforus benar?

A. Reaksi fosfor dengan klorin hanya dengan kehadiran pemangkin.
B. Semasa tindak balas fosfor dengan lebihan sulfur, hanya P terbentuk.₂S₃.

1) hanya A adalah benar
2) hanya B adalah benar
3) kedua-dua penghakiman adalah benar
4) kedua-dua penghakiman adalah salah

19. Karbon di bawah keadaan yang sesuai bertindak balas dengan setiap dua bahan:

1) kalsium dan barium sulfat
2) klorin dan neon
3) fosfor oksida (V) dan sulfur
4) sulfur dan zink hidroksida

20. Adakah kenyataan berikut tentang karbon benar?

A. Apabila karbon berinteraksi dengan natrium, karbida Na terbentuk.₂C₂.
B. Karbon bertindak balas dengan kalsium oksida untuk membentuk CaC.₂.

1) hanya A adalah benar
2) hanya B adalah benar
3) kedua-dua penghakiman adalah benar
4) kedua-dua penghakiman adalah salah

21. Silikon di bawah keadaan yang sesuai bertindak balas dengan setiap dua bahan:

1) oksigen dan natrium hidroksida
2) klorin dan neon
3) fosfor oksida (V) dan sulfur
4) sulfur dan zink hidroksida

22. Adakah pernyataan berikut mengenai silikon benar?

A. Apabila silikon berinteraksi dengan karbon, karbida komposisi SiC terbentuk.
B. Silicon bertindak balas dengan magnesium untuk membentuk Mg₂Si.

1) hanya A adalah benar
2) hanya B adalah benar
3) kedua-dua penghakiman adalah benar
4) kedua-dua penghakiman adalah salah

23. Mewujudkan surat-menyurat antara reaktan dan produk reaksi.

24. Mewujudkan surat-menyurat antara reaktan dan produk reaksi.

25. Mewujudkan surat-menyurat antara reaktan dan produk reaksi.

26. Mewujudkan surat-menyurat antara reaktan dan produk reaksi.

27. Mewujudkan surat-menyurat antara reaktan dan produk reaksi.

BAHAN REAKTIF
A) Cl₂ + Fe →
B) Cl₂ + Cr →
B) Cl_{2 (gf)} + P →

28. Mewujudkan surat-menyurat antara reaktan dan produk reaksi.

PRODUK REAKSI
1) NaClO₃ + NaCl + H₂O
2) NaCl + NaClO + H₂O
3) NaClO₃ + NaCl
4) NaCl + Br₂
5) NaClBr

29. Mewujudkan surat-menyurat antara reaktan dan produk reaksi.

PRODUK REAKSI
1) NaClI
2) NaBrO + NaBr
3) NaBrO₃ + NaBr + H₂O
4) NaBrO + NaBr + H₂O
5) NaBr + I₂

30. Mewujudkan surat-menyurat antara reaktan dan produk reaksi.

PRODUK REAKSI
1) NaBr + NaBrO₃ + H₂O
2) NaBr + NaBrO + H₂O
3) Saya Br
4) H₂SO₄ + HBr
5) HBr + SO₃

31. Menubuhkan surat-menyurat antara reaktan dan produk tindak balas.

32. Menetapkan surat-menyurat antara reaktan dan produk reaksi.

33. Menetapkan surat-menyurat antara reaktan dan produk reaksi.

BAHAN REAKTIF
A) S + Na →
B) S + HI →
B) S + NaOH →

34. Menetapkan surat-menyurat antara reaktan dan produk reaksi.

BAHAN REAKTIF
A) S + Cl₂ (pendek) →
B) S + HNO₃ (conc.) →
B) S + O₂ → +

35. Menetapkan surat-menyurat antara reaktan dan produk reaksi.

36. Menetapkan surat-menyurat antara reaktan dan produk reaksi.

37. Mewujudkan surat-menyurat antara reaktan dan produk reaksi.

38. Mewujudkan surat-menyurat antara reaktan dan produk reaksi.

BAHAN REAKTIF
A) P + Br₂ (pendek) →
B) P + Li
C) P + HNO₃ (conc.) →

39. Mewujudkan surat-menyurat antara reaktan dan produk reaksi.

40. Menetapkan korespondensi antara reaktan dan produk reaksi.

BAHAN REAKTIF
A) C + H₂O →
B) C + HNO₃ →
B) C + S →

41. Mewujudkan surat-menyurat antara reaktan dan produk reaksi.

BAHAN REAKTIF
A) Si + O₂ →
B) Si + S →
B) S i + Mg →

42. Mewujudkan surat-menyurat antara reaktan dan produk reaksi.

BAHAN REAKTIF
A) Si + Cl₂ →
B) Si + C →
B) Si + NaOH →

43. Memandangkan skema transformasi: