Utama Minyak itu

Vodka herba yang kuat 6 huruf scan kata

Starka - Vodka herba yang kuat

Ejaan:
  • Stark - Perkataan pada C
  • 1 - Saya surat C
  • 2 - Saya surat T
  • Surat 3 A
  • Surat 4 P
  • Surat 5 K
  • Huruf ke-6 A
Pilihan untuk soalan:
translateSpanWord

Crosswords, skanvordy - cara yang berpatutan dan berkesan untuk melatih akal anda, meningkatkan bagasi pengetahuan. Untuk menyelesaikan kata-kata, buat teka-teki - untuk membangunkan pemikiran logik dan kiasan, untuk merangsang aktiviti saraf otak, dan, akhirnya, untuk melepaskan masa lapang dengan keseronokan.

http://spanword.ru/words/506551-krepkaya-vodka-na-travah.html

Vodka herba yang kuat

Surat beech terakhir "a"

Jawapan kepada soalan "Vodka herba kuat", 6 huruf:
tegas

Soalan-soalan alternatif dalam kata-kata silang kata untuk perkataan yang tegas

Pelbagai vodka tua yang kuat

"bukan baru" vodka Rusia

Minuman beralkohol kuat dari pelabuhan wain, brendi dan vanila

Berwarna pahit yang kuat

Definisi yang kukuh dalam kamus

Makna Wikipedia dalam kamus Wikipedia
Starka adalah minuman beralkohol yang kuat dengan kandungan alkohol sebanyak 40-43% atau lebih, didapatkan oleh penuaan vodka rai yang kuat di dalam tong arak oak dengan penambahan daun epal dan pir, bunga linden. Alkohol untuk starki dibuat oleh.

Contoh-contoh penggunaan perkataan itu dalam kesusasteraan.

Jamison melaporkan Starku, bahawa skuadronnya mendapat empat lagi kereta yang tiba di kapal terbang pesawat setengah jam lebih awal.

Ia lebih daripada mungkin bahawa kata-kata yang dia tulis pada helaian kertas itu sepenuhnya merupakan buah pikirannya, seperti impian Starke dan rumah kosong, dan oleh itu tidak ada kaitan dengan pembunuhan Homer Hamash atau Frederick Clawson.

Dalam perbualan dengan Sergeyev, dia teringat Dick beberapa kali dan belajar dari kolonel bahawa datuk dan ibunya Stark hilang, tetapi berharap kebetulan semacam itu hanya tidak masuk akal.

Mangkuk makanan serta-merta muncul di atas meja, mug periuk besar, beruang dengan lama, wain, vodka.

Dari bawah kerudung - Stark tidak pasti, tetapi dia fikir - Gerrit melihat melewati Mordaha, terus di Stark.

Sumber: Perpustakaan Maxim Moshkov

http: //xn--b1algemdcsb.xn--p1ai/crossword/1845611

KIKIKAMAN
CROSSWORK

Apabila saya mahu bercuti, saya hanya menghidupkan garland dan berdarah.

- Pucat yang kuat.

- Sejenis vodka yang kuat.

Kawasan yang sangat tercemar haruslah dirawat terlebih dahulu dengan pes basuh khas atau direndam.

Optimis yakin bahawa akan sentiasa ada seseorang yang akan mengambil kerja yang paling sukar dan tidak menarik, dan pesimis itu yakin bahawa ini akan menjadi seseorang.

Sekiranya anda melihat ralat, sila beritahu kami mengenainya,
kami pasti akan menghapuskannya dan membuat laman web ini lebih menarik!

http://scanvord.net/slovar/search.php?slovo=%F1%F2%E0%F0%EA%E0

Minuman beralkohol: senarai. Jenis dan nama minuman beralkohol

Malah pada zaman purba, orang belajar untuk menghasilkan pelbagai jenis minuman beralkohol. Senarai item termasuk sejumlah besar spesies dan jenis. Mereka berbeza terutamanya dalam bahan mentah dari mana mereka telah disediakan.

Senarai minuman beralkohol rendah

• Bir adalah minuman beralkohol rendah yang dihasilkan dengan menuangkan hop, wort malt dan yis bir. Kandungan alkohol di dalamnya adalah 3-12%

• Champagne - wain berkilauan yang diperolehi oleh penapaian sekunder. Mengandungi alkohol 9-20%.

• Wain - minuman beralkohol yang diperoleh dengan menanam ragi dan jus anggur pelbagai jenis, nama yang biasanya terdapat dalam nama. Kandungan alkohol - 9-20%.

• Vermouth - wain yang diperkaya, diwarnai dengan tanaman pedas dan ubat, komponen utama - wormwood. Wain diperkaya mengandungi alkohol 16-18%.

• Sake - minuman beralkohol tradisional Jepun. Disediakan oleh penapaian beras, malt beras dan air. Kekuatan minuman ini adalah 14.5-20% mengikut jumlah.

Roh yang kuat

• Tequila. Produk tradisional Mexico diperoleh daripada jus yang diekstrak dari inti agave biru. "Silver" dan "Golden" tequila - terutamanya minuman beralkohol biasa. Senarai ini boleh diteruskan dengan nama seperti "Sauza", "Jose Cuervo" atau "Sierra". Yang terbaik dalam rasa dianggap sebagai minuman dengan penuaan 4-5 tahun. Kandungan alkohol adalah 38-40%.

• Sambuca. Liqueur Itali yang kuat berdasarkan alkohol dan minyak pati yang diperoleh daripada anise. Sambuka putih, hitam dan merah adalah permintaan terbesar. Kubu - 38-42%.

• Liqueurs. Minuman beralkohol yang kuat. Senarai ini boleh dibahagikan kepada 2 kategori: minuman keras krim (20-35%), pencuci mulut (25-30%) dan kuat (35-45%).

• Cognac. Minuman beralkohol yang kuat berdasarkan alkohol brendi yang dihasilkan oleh penyulingan wain. Penyulingan berlaku dalam kiub tembaga khas, produk ini tertakluk kepada penuaan berikutnya dalam tong kayu oak selama sekurang-kurangnya dua tahun. Selepas mencairkan alkohol dengan air suling, ia memperoleh kekuatan sebanyak 42-45%.

• Vodka. Merawat minuman keras dengan kandungan alkohol sebanyak 35-50%. Ia adalah campuran air dan alkohol, yang diperbuat daripada produk semula jadi oleh penapaian dan penyulingan berikutnya. Minuman yang paling popular: vodka "Mutlak", "Gandum", "Stolichnaya".

• Brandy. Minuman beralkohol yang diperbuat daripada jus anggur yang difermentasi dengan penyulingan. Kandungan alkohol di dalamnya adalah 30-50%.

• Jin. Minuman beralkohol yang kuat dengan rasa yang unik, diperolehi dengan menggantikan alkohol gandum dan juniper. Untuk meningkatkan rasa ia mungkin mengandungi bahan tambahan semula jadi: lemon atau kulit jeruk, anise, kayu manis, ketumbar. Kubu kubur adalah 37.5-50%.

• Whisky. Minuman yang kuat, yang dibuat oleh penapaian, penyulingan dan penuaan bijirin (barli, jagung, gandum, dan lain-lain). Berumur dalam tong kayu oak. Mengandungi alkohol dalam jumlah 40-50%.

• Rum. Salah satu minuman beralkohol kuat. Ia dibuat berasaskan alkohol yang berusia dalam barel sekurang-kurangnya 5 tahun, kerana ia memperoleh warna coklat dan rasa yang membakar. Kekuatan Roma bervariasi dari 40 hingga 70%.

• Absinthe. Minuman yang sangat kuat dengan kandungan alkohol sebanyak 70 hingga 85%. Ia berdasarkan alkohol, ekstrak cacing dan set herba seperti anise, pudina, likuoris, bendera manis, dan sebagainya.

Inilah minuman beralkohol utama. Senarai ini tidak muktamad, ia boleh diteruskan dengan nama lain. Walau bagaimanapun, mereka semua akan diperolehi daripada komposisi asas.

Jenis-jenis Spirits

Semua minuman yang mengandungi etanol dalam kuantiti yang berbeza, juga dikenali sebagai alkohol, dipanggil minuman beralkohol. Pada asasnya mereka dibahagikan kepada tiga kelas:

3. Minuman alkohol yang kuat.

Kategori pertama: minuman bir

Kvass roti. Bergantung kepada kaedah pembuatan boleh mengandungi alkohol 0.5 hingga 1.5%. Disediakan berdasarkan malt (barli atau rai), tepung, gula, air, mempunyai rasa yang menyegarkan dan aroma roti.

Sebenarnya bir. Ia diperbuat daripada hampir sama komponen seperti kvass, tetapi dengan penambahan hop dan yis. Bir biasa mengandungi 3.7-4.5% alkohol, tetapi masih kuat, di mana peratusan ini meningkat kepada 7-9 unit.

Kumys, airan, bilk. Minuman berasaskan susu yang ditapai. Boleh mengandungi sehingga 4.5% alkohol.

Minuman minuman beralkohol. Mereka mempunyai kandungan tonik komposisi mereka: kafein, ekstrak guarana, alkaloid koko, dan sebagainya. Kandungan alkohol di dalamnya berkisar antara 7-8%.

Kategori kedua

Wain anggur semula jadi. Bergantung kepada kandungan gula dan pelbagai bahan mentah utama, mereka dibahagikan kepada kering, separa kering, manis dan semi-manis, serta putih dan merah. Nama-nama anggur juga bergantung pada jenis anggur yang digunakan: "Riesling", "Rkatsiteli", "Isabella" dan lain-lain.

Wain buah semulajadi. Mereka boleh dibuat dari pelbagai buah dan buah-buahan dan juga diklasifikasikan oleh kandungan dan warna gula mereka.

Jenis khas

Ini termasuk Madera, vermouth, wain pelabuhan, sherry, Cahors, tokay dan lain-lain. Wain ini dibuat dengan kaedah khas dan di kawasan tertentu winemaking. Di Hungary, dalam pembuatan Tokay menggunakan acuan "mulia", yang membolehkan buahnya gugur terus pada pokok anggur. Di Portugal, Madera berumur di katil penyamakan khas di bawah matahari terbuka, di Sepanyol, sherry matang di bawah filem ragi.

Meja, pencuci mulut dan wain diperkaya. Yang pertama disediakan mengikut teknologi penapaian semulajadi, yang kedua - sangat manis dan berperisa, dan yang lain pula dilampirkan dengan alkohol ke tahap yang diinginkan. Secara warna, mereka semua boleh merah, merah jambu dan putih.

Champagne dan wain berkilauan lain. Daripada jumlah ini, yang paling popular ialah Perancis, tetapi di negara lain terdapat minuman yang sama-sama layak, contohnya, spumante Portugis, kava Sepanyol atau asti Itali. Wain berkilauan terkenal dengan rupa khas mereka, aroma halus, rasa yang menarik. Perbezaan utama mereka dari wain tetap adalah gelembung yang suka bermain. Warna minuman itu boleh berwarna merah jambu dan putih, tetapi kadang-kadang anggur berkilauan merah dijumpai. Menurut kandungan gula mereka, mereka dibahagikan kepada kering, semi kering, semi-manis dan manis. Kualiti wain ditentukan oleh bilangan dan saiz gelembung, dengan berapa lama mereka terakhir dan, tentu saja, dengan rasa.

Jenis minuman beralkohol ini mempunyai kekuatan tidak melebihi 20% vol.

Ketiga, kategori paling luas

Vodka. Minuman bijirin berasaskan alkohol yang mengandungi 40% alkohol. Dengan penyulingan berterusan, produk baru diperolehi, yang dipanggil vodka "Mutlak", dan pengilangnya, Lara Olsen Smith, telah dianugerahkan gelaran "Raja Vodka". Kadang-kadang minuman ini dihidangkan dengan herba, buah jeruk atau kacang. Dibuat pada teknologi Sweden alkohol kemurnian tinggi, vodka berhak menduduki salah satu tempat pertama dalam ranking minuman beralkohol dalam kategori ini. Ia digunakan untuk penyediaan pelbagai koktel.

Kesan pahit. Mereka diperolehi dengan menegaskan vodka atau alkohol pada rempah, herba atau akar aromatik. Benteng itu adalah 25-30 darjah, tetapi boleh naik hingga 45 o, contohnya, "Lada", "Starck" atau "Memburu".

Minuman manis

Tincture manis. Mereka disediakan berdasarkan alkohol atau vodka, mencampurkannya dengan buah-buahan dan gula buah-buahan, kandungannya boleh mencapai 25%, sementara kandungan alkohol biasanya tidak melebihi 20%. Walaupun sesetengah minuman lebih kuat, sebagai contoh, warna "Cemerlang" mengandungi 40% alkohol.

Membuang. Mereka berbeza kerana mereka dibuat berdasarkan buah beri atau buah-buahan segar tanpa ragi, tetapi dengan penambahan vodka yang kuat dan sejumlah besar gula. Jenis minuman beralkohol ini sangat tebal dan manis. Nama minuman keras menceritakan apa yang mereka buat: plum, cornel, strawberi. Walaupun terdapat nama-nama aneh: "spotykat", "kaserol". Alkohol di dalamnya mengandungi 20%, dan gula 30-40%.

Liqueurs. Tebal, minuman yang sangat manis dan kuat. Mereka dibuat dengan mencampurkan molases atau sirap gula dengan alkohol yang diselitkan pada pelbagai herba, rempah-rempah, dengan penambahan minyak pati dan bahan aromatik lain. Terdapat pencuci mulut pencuci mulut - dengan kandungan alkohol sehingga 25%, kuat - 45%, dan buah dan beri, dengan kekuatan 50%. Mana-mana varieti ini memerlukan pendedahan dari 3 bulan hingga 2 tahun. Nama minuman beralkohol menunjukkan bahawa bahan tambahan aromatik digunakan dalam penyediaan produk: "Vanilla", "Kopi", "Raspberry", "Apricot" dan sebagainya.

Minuman anggur yang kuat

Cognacs Ia dibuat berdasarkan semangat brendi, dan roh diperolehi dengan penapaian pelbagai jenis anggur. Salah satu tempat pertama dalam barisan ini adalah brendi Armenia. "Ararat" adalah yang paling popular, "Nairi", "Armenia", "Yubileiny" tidak kurang diketahui. Daripada Perancis, yang paling popular ialah Hennessee, Courvoisier, Martel, Heine. Semua jenama dibahagikan kepada 3 kategori. Yang pertama termasuk minuman biasa berusia selama 3 tahun. Yang kedua ialah cognac vintage, yang mempunyai masa penuaan minimum 6 tahun. Yang ketiga termasuk minuman berumur panjang, yang disebut koleksi. Di sini petikan terkecil adalah 9 tahun.

Perancis, Azerbaijan, Rusia, cognac Armenia dihasilkan dan dijual oleh rumah brendi, yang diasaskan lebih dari satu abad lalu dan masih menguasai pasaran.

Grappa Vodka Itali berasaskan marc anggur, berusia dalam tong kayu oak atau ceri dari 6 bulan hingga 10 tahun. Nilai minuman bergantung pada masa penuaan, pelbagai anggur dan tempat tumbuh-tumbuhan yang tumbuh. Saudara-saudara dari grappa adalah chacha Georgia dan rakia Selatan Slavia.

Semangat yang sangat kuat

Absinthe adalah salah seorang daripada mereka. Komponen utamanya adalah ekstrak cacing pahit. Minyak pati tumbuhan ini mengandungi bahan penting, yang merupakan komponen utama minumannya. Semakin banyak, abah yang lebih baik. Harga bergantung kepada peratusan bahan dan keaslian minuman. Bersama wormwood, anise, mint, dagil, licorice dan herba lain termasuk dalam absinthe. Kadang-kadang seluruh daun cacing diletakkan di bahagian bawah botol untuk mengesahkan keaslian produk. Thujone dalam absinthe boleh mengandungi 10 hingga 100%. By the way, minuman disajikan dalam dua jenis - perak dan emas. Oleh itu, "keemasan" emas, harga yang selalu cukup tinggi (dari 2 hingga 15 ribu rubel seliter), diharamkan di Eropah hanya kerana sejumlah besar bahan yang disebutkan di atas, mencapai 100%. Warna biasa minuman ini adalah zamrud hijau, tetapi ia boleh menjadi kuning, merah, coklat dan bahkan telus.

Rum Disediakan oleh kaedah penapaian produk sisa tebu - sirap dan molase. Kuantiti dan kualiti produk bergantung kepada jenis dan jenis bahan mentah. Dengan warna, jenis rum berikut dibezakan: Cuba "Havana", "Varadero" (cahaya atau perak); emas atau kuning; Jamaican "Captain Morgan" (gelap atau hitam); Martinique (dibuat hanya daripada jus tebu). Kekuatan rum ialah 40-75 gram.

Spirits pada jus buah

Calvados. Salah satu jenis brendi. Untuk penyediaan produk menggunakan 50 jenis epal, dan untuk keunikan menambah campuran pear. Kemudian jus buah ditapai dan disuling dua kali dijelaskan dan dibawa ke 70 darjah. Berumur dalam tong kayu oak atau chestnut dari 2 hingga 10 tahun. Kemudian, dengan air yang melembut, benteng dikurangkan menjadi 40 o.

Gin, balsem, aquavit, armagnac. Mereka juga jatuh ke dalam kategori ketiga, kerana alkohol mengandungi mereka semua. Semua minuman beralkohol yang kuat ini. Harga untuk mereka bergantung kepada kualiti alkohol ("Lux", "Tambahan"), kekuatan dan penuaan minuman, jenama dan komponen. Ramai terdiri daripada ekstrak herba dan akar aromatik.

Minuman buatan sendiri

Minuman rumah juga merupakan wakil minuman keras yang kuat. Pengrajin membuatnya dari produk yang berbeza: ia boleh beri, epal, aprikot atau buah-buahan lain, gandum, kentang, nasi, sebarang jam. Mereka mesti menambah gula dan ragi. Semua ini ditapai. Kemudian dengan penyulingan mendapatkan minuman keras dengan kandungan alkohol sehingga 75%. Untuk kesucian produk yang lebih besar boleh dilakukan penyulingan berganda. Mushroom buatan sendiri dibersihkan daripada minyak dan kekotoran lain dengan penapisan, maka ia (opsional) atau mendesak herba, kacang, rempah, atau dicairkan dengan minuman buah, pati, jus. Dengan penyediaan yang betul, minuman ini tidak akan menghasilkan vodka yang berbeza dan tinctures dalam rasa.

Akhirnya, saya ingin mengingatkan anda tentang dua peraturan mudah, memerhatikan yang mana, anda akan dapat mengekalkan kesihatan anda dan tidak bosan dengan syarikat yang ceria: jangan menyalahgunakan alkohol dan jangan membelanjakan wang untuk minuman berkualiti rendah. Dan kemudian semuanya akan baik-baik saja.

http://www.syl.ru/article/182566/new_alkogolnyie-napitki-spisok-vidyi-i-nazvaniya-alkogolnyih-napitkov

Vodka yang kuat

"Vodka kuat" dalam buku-buku

Betapa kuatnya?

Betapa kuatnya? "Selepas mesyuarat, Panglima Tertinggi I.V. Stalin, - mengenang kembali Jeneral S.M. Shtemenko, - menjemput semua peserta untuk makan malam. Menurut rutin lama di Dacha Tengah, di hadapannya berdiri bentuk pemanjangan kristal yang indah dengan warna yang tidak berwarna

Ceri kuat menuang

Menuangkan plum kuat

Rataphia anggur yang kuat

Mustard sangat kuat

Barat kuat vodka

Gavrilova jiwa yang kuat

Pikiran yang kuat dari Gavrilov Gavrilov dan saya tidak pernah bersetuju di mana saya akan berlari, di mana dia akan memberikan, semuanya bekerja dengan sendirinya. Kami saling melengkapi antara satu sama lain. Saya letupan, emosional, dia dihalang, anda tidak dapat meneruskan apa-apa. Saya masih ingat pada malam perlawanan kami di Tbilisi yang paling tinggi

Aza (yang lain - Heb. "Kuat, kuat")

Aza (al - Heb. "Kuat, kuat") Ini adalah seorang gadis yang menyakitkan dan gelisah pada zaman kanak-kanak dengan selera makan yang tidak enak, sistem saraf yang tidak stabil. Dalam keluarga, mereka memanjakannya, membayar banyak perhatian. Aza tidak menentu, mengetahui kelemahan ibu bapa dan mengetahui cara menggunakannya. Boleh melemparkan senyuman jika

"Kubu" - bermaksud "kuat"

"Benteng" bermaksud "kuat". Sering kali orang lupa perkataan lama: "Rumah saya adalah kubu saya", iaitu sebuah tempat di mana undang-undang beroperasi yang tidak mematuhi kuasa-kuasa dunia luar. Dan beberapa rumah menjadi kelanjutan dari dunia luar atau - seperti yang mereka katakan - terbuka

Keluarga yang kuat

Keluarga yang kuat. Keluarga adalah perkara yang paling penting dalam kehidupan manusia. Dia memberi cinta, dia mencipta asas, dia "menutupi dia". Adalah penting bahawa tiada keretakan dalam asas ini, dan semua orang yang memasuki bulatan rumah bersatu dalam aspirasi mereka. Ritus "Keluarga yang kuat"

"Sayang kasih sayang."

"Sayang kasih sayang." Kukryniksy. 1959.

Latar belakang saintifik yang kuat

Asas saintifik yang kukuh. Organisasi yang berwibawa seperti Kementerian Kesihatan British dan Pejabat Pentadbiran Makanan dan Dadah, serta ahli onkologi dari Harvard University di Amerika Syarikat dan Oxford University di Britain.

Sistem akar kuat

Sistem akar kuat Dalam program latihan saya, saya meminta para peserta mengemukakan pernyataan niat dalam bentuk proses pertumbuhan pokok. Sistem akar yang kuat, banyak cahaya matahari dan tanah longgar menyumbang kepada pembangunan yang kuat dan sihat

Putintsev - Artel kuat

Putintsev adalah seorang seniman yang kuat Profesor Bauman Moscow State Technical University, bekas Timbalan Menteri Pendidikan Persekutuan Rusia dan timbalan Duma Negeri konvokesyen ke-4, Ahli Ilmuwan Yang Berhormat Boris Vinogradov memberi pendapat khas: - Saya tahu kuasa ini untuk masa yang lama, kerana mereka semua

KELUARAN SOVIET KUAT

KELUARAN SOVIET KUAT Selepas perbincangan yang luas di mesyuarat pekerja dan di halaman akhbar draf dekrit "Mengenai larangan pengguguran, meningkatkan bantuan bahan untuk wanita dalam melahirkan anak, menubuhkan bantuan negara untuk berbilang keluarga, memperluas wad bersalin

http://slovar.wikireading.ru/4215024

Vodka yang kuat *

Secara semula jadi, asid nitrik dalam keadaan bebas tidak berlaku, tetapi digabungkan dengan asas dalam bentuk garam (nitre) adalah biasa, biasanya dalam kuantiti yang kecil, hampir di mana-mana. Jejak udaranya terkandung dalam bentuk garam nitroammonium dan terbentuk secara separuh oleh gabungan nitrogen dan oksigen langsung dengan kehadiran kelembapan dan ammonia di bawah pengaruh pelepasan elektrik (terutamanya semasa ribut petir) dan pelbagai proses oksidatif, sebahagiannya dengan pengoksidaan amonia sendiri (lihat di bawah). Oleh itu, ia hampir selalu dalam air hujan dan hujan lain. Dalam air tasik, sungai dan sumber, masuk ke dalamnya sebahagian dari atmosfera, dan terutamanya dari tanah, juga dalam dos yang sangat kecil, tidak melebihi beberapa miligram seliter. Dalam beberapa kuantiti yang banyak, asid nitrik ditemui di perairan tanah dan di dalam tanah itu sendiri, di mana ia memainkan peranan penting dalam kehidupan tumbuhan dan di mana ia terbentuk terutamanya disebabkan pengoksidaan ammonia dengan oksigen oleh oksigen dalam penguraian bahan organik nitrogen dengan kehadiran kelembapan dan karbon dioksida. garam kalium, natrium, magnesium dan kalsium, dalam interaksi dengan mana ia berubah menjadi garpu (lihat seterusnya dan Nitrifikasi). Di beberapa negara (di Ostindia, Turkestan, Peru, Mesir, dan lain-lain) terdapat tanah yang kaya dengan garpu, dan di Amerika Selatan, di daerah yang bersebelahan Chile, Bolivia dan Peru, di garis pantai tanpa hujan (gurun Atacama) deposit terkaya di tempat garam hampir murni (lihat Saltpeter). Dalam kuantiti yang kecil, garam asid nitrik ditemui dalam tumbuhan, serta dalam air kencing, peluh, dan lain-lain kotoran haiwan.

Pembentukan asid nitrat. Sebagai tambahan kepada kes-kes yang disebutkan di atas, asid nitrik dibentuk oleh pengoksidaan nitrogen dalam letupan gas meletup yang dicampur dengan udara, semasa pembakaran campuran hidrogen dan nitrogen, dan juga dalam kuantiti yang kecil, semasa pembakaran hidrogen, karbon monoksida, gas bercahaya, alkohol, stearin, lilin, di udara, kayu, arang batu dan bahan lain, semasa pengoksidaan fosforus di udara dan elektrolisis air yang mengandungi udara dalam larutan. Tahap pengoksidaan nitrogen yang paling rendah [Tentang mereka, lihat Art. Nitrogen oksida], Nitrik oksida NO, nitrous anhydride N 2 O 3 dan nitrogen dioksida NO 2, dengan kelebihan oksigen yang mencukupi di hadapan air, benar-benar berubah menjadi asid nitrik. Pembentukan awal bagi pengoksidaan darjah yang lebih rendah ini juga terbukti dalam kebanyakan kes di atas sintesis asid nitrik dari unsur-unsur. Pembentukan asid nitrik oleh pengoksidaan ammonia, yang berlaku, seperti yang dinyatakan di atas, dan di dalam tanah, boleh berlaku di bawah pelbagai keadaan. Jadi, ia berlaku di hadapan tanah alkali dan alkali di bawah pengaruh mayat, badan-badan yang berdaun, seperti eksperimen Dumas dan komisi ahli akademik Perancis telah menunjukkan; apabila campuran ammonia dan oksigen atau udara disalurkan melalui tiub dengan platinum spongy yang dipanaskan hingga 300 ° C (tindak balas yang sangat kuat disertai penyebaran diri) atau bahkan melalui tiub porselin yang sangat panas; semasa pengoksidaan tembaga melalui udara di hadapan ammonia dan dengan tindakan amonia dari pelbagai bahan pengoksidaan, seperti ozon, hidrogen peroksida, mangan, plumbum dan barium, mangan dulcate, dvuhromokaliyevy dan garam bertolet. Dalam semua kes ini, asid nitrik diperoleh dalam bentuk garam, ammonia atau yang lain, dan biasanya dicampur dengan garam asid nitrous. Dari garam ini, ia boleh diperoleh dengan mudah di dalam keadaan bebas dengan menguraikannya dengan asid. Contohnya, dalam larutan akueus, garam nitro-barium Ba (NO 3) 2 (barit nitrat yang digunakan dalam piroteknik dan serbuk) dengan asid sulfurik atau garam nitrat perak AgNO 3 (lyapis) dengan asid hidroklorik, dirumuskan mengikut persamaan: Ba (NO 3) 2 + H 2 SO 4 = 2HNO 3 + BaSO 4 dan AgNO 3 + HCl = HNO 3 + AgCl memberikan precipitates garam sulfur-barium tidak larut air dan perak klorida, dan asid nitrik dalam larutan.

Pengeluaran asid nitrik dalam makmal dan dalam teknologi juga didasarkan pada penguraian garamnya, iaitu kalium nitrat dan natrium atau nitrat Chile, apabila berinteraksi dengan asid sulfurik yang kuat [Penguraian di sini dan pergi ke akhir bukan kerana asid sulfurik adalah asid yang lebih energik, tetapi kerana ia tidak menentu, tetapi nitrogen tidak menentu, dan kerana ia membentuk, ia dikeluarkan dari lingkaran interaksi, yang mana undang-undang tindakan massa berlaku (lihat keseimbangan kimia). Undang-undang yang sama juga berlaku untuk penguraian garam asid nitrik dalam larutan akueus, apabila, seperti dalam kedua-dua kes di atas, garam yang membentuk semula semasa tindak balas dicetuskan.]. Dengan pemanasan sederhana (sehingga 130 °), tindak balas dilakukan oleh Persamaan, Sebagai contoh. untuk kalium nitrat: KNO 3 + H 2 SO 4 = HNO 3 + KHSO 4 (1) dengan pembentukan asid sulfat asid bersebelahan dengan asid nitrik bebas, yang oleh volatilinya pada masa yang sama distil, dan berhenti pada fasa ini, garpu diambil dalam kuantiti mengikut Pers. atau lebihan. Jika pada akhir fasa pertama ini suhu meningkat, maka dengan jumlah nitrat yang mencukupi, tindak balasnya lebih lanjut, dalam persamaan: KNO 3 + KHSO 4 = HNO 3 + K 2 SO 4, mengakibatkan jumlah asid nitrik bebas, dan dalam vesel di mana penguraian telah dijalankan, garam sulfur-potassium purata akan kekal. Oleh itu, reaksi pada suhu tinggi dilakukan dengan persamaan: 2KNO 3 + H 2 SO 4 = 2HNO 3 + K 2 SO 4 (2). Tepat perkara yang sama akan berlaku dalam kedua-dua kes, jika anda mengambil natrium nitrat bukan kalium, dengan satu-satunya perbezaan ialah residu akan mengandungi asid atau medium garam natrium nitrida. Di makmal, sebahagian besar nitrat kalium diambil, yang mana jisim campuran kurang sedap semasa tindak balas dan yang biasanya secara komersial lebih murni, dan sejak asid nitrik, apabila dipanaskan, walaupun sedikit di atas takat didih, mula terurai menjadi oksigen, air dan nitrogen dioksida yang melarutkan dalam asid nitrik yang terhasil, memaklumkannya tentang warna coklat kemerah-merahan, kemudian dirujuk secara langsung untuk mendapatkan produk tulen, mengurai, mengikut persamaan pertama, dengan pemanasan sederhana dan eblyaya zarah 1 (101 wt. Bahagian-bahagian) 1 nitrat zarah (98 dalam. h.) asid sulfurik atau kuantiti yang lebih kurang sama dengan berat kedua-dua bahan. Tindak balas dilakukan dalam retort kaca, dan asid nitrik dikumpulkan dalam penerima flask kaca yang disejukkan oleh air atau ais, memasukkan leher retort ke dalamnya sejauh mungkin (Gambarajah lihat di makmal).

Dalam pengeluaran asid nitrik di kilang-kilang, nitrat Chile digunakan secara eksklusif, iaitu kira-kira dua kali lebih murah seperti potasium dan, lebih-lebih lagi, kerana berat atom natrium yang lebih rendah (Na 23, K 39), mengandungi lebih banyak asid nitrik dalam berat badan yang sama, dan, akibatnya, memberikan lebih besar (hampir 20%) outputnya. Perkadaran relatif asid sulfurik diambil atau mengikut persamaan. (1), atau oleh ur. (2). Sejak dihasilkan, sebagai produk sampingan, garam natrium sulfurik berasid (bisulfat) tanpa pemprosesan terlebih dahulu ke dalam garam tengah (lihat Sulfat), selain tumbuhan soda (lihat Soda), hampir tidak ada jualan dan sama ada dijual tanpa apa-apa, dibuang, ia akan menjadi lebih menguntungkan untuk bekerja mengikut ur. (2), membelanjakan kira-kira separuh jumlah asid sulfurik; tetapi, disebabkan oleh kes ini, disebabkan oleh suhu tindak balas yang tinggi, asid nitrik, sebahagiannya mengurai, bukan sahaja diperolehi dengan kandungan oksida nitrogen yang rendah [Ini, bagaimanapun, tidak selalunya penting, dan kadang-kadang lebih baik jika anda bermaksud mendapatkan asid nitrik asap merah (lihat di bawah)], yang, sebagai tambahan kepada ketidaktentuan mereka, adalah sumber kerugian yang ketara dalam pengeluaran, tetapi ia secara umumnya lebih lemah [Untuk sebelah asid yang kuat, terdapat banyak kelemahan apabila air menangkap oksida yang lebih rendah (dari. Di bawah).], Than semasa operasi mengikut Pers. (1); maka, disebabkan oleh keseimbangan yang terhasil dalam Pers. (2) sulfat purata adalah sangat refraktori dan, apabila dikeluarkan, adalah perlu untuk keluar dari retort, menghabiskan banyak masa dan buruh di atasnya, manakala bisulfat diperolehi dari Pers. (1), rendah lebur dan mudah dilepaskan dalam bentuk cecair - mereka biasanya memilih untuk mengeluarkan asid nitrik dengan menggunakan asid sulfurik yang berlebihan, terutamanya apabila mereka cuba mendapatkannya secara bebas daripada oksida rendah nitrogen dan pada masa yang sama kuat Diperlukan untuk pengeluaran pyroxylin dan nitrogliserin. Sebenarnya, dalam praktiknya, dalam satu atau yang lain tidak mematuhi nisbah yang tepat yang diperlukan oleh persamaan (1) dan (2), tetapi biasanya dalam satu kes mengambil 2NaNO 3 kira-kira 1 1/4 H 2 SO 4 atau 100 dalam h. 96% biasa nitrat Chile 70-75. termasuk asid sulfurik yang kuat (minyak vitriol) dengan kandungan 95% monohydrate atau 66 ° B, dan yang lain pada 2NaNO 3 kira-kira 1 3/4 H 2 SO 4 atau lebih kurang jumlah asid nitrat dan asid sulfurik. Sering kali, untuk mendapatkan asid nitrik yang lemah, mereka menggunakan asid sulfurik yang lebih rendah, dan oleh itu lebih murah, 60-62 ° V, yang mengandungi 78 hingga 82% monohydrate dan diperolehi oleh pemeluwapan dalam mandian plumbum (lihat minyak kortikal), dan setiap 100 dalam. h. Angka nitre Chile dari 100 hingga 110. termasuk asid tersebut, yang kira-kira 2NaNO 3 kira-kira 1 1/2 H 2 SO 4. Mewakili kelebihan murah, 60 darjah asid, bagaimanapun, lebih kuat menghancurkan kapal babi besi, di mana garpu biasanya dihancurkan, dan memerlukan lebih banyak daripada mereka, lebih banyak bahan bakar dan lebih banyak masa untuk penyulingan, sebagai hasilnya banyak peternak yang bereputasi (contohnya, O. Gutmann di England) Ia juga lebih disukai untuk mempersiapkan terlebih dahulu penyediaan asid nitrik yang lemah, kuat pada asid sulfurik yang kuat, kemudian dicairkan dengan air ke kepekatan yang dikehendaki. Pengoperasian garpu penguraian sebelum ini dijalankan dalam tangkapan kaca yang besar, yang diletakkan dalam dua baris dalam besi tempa atau dandang besi yang sama di dalam galley yang dipanggil [Nama itu berasal dari persamaan sesebuah relau sedemikian hingga ke leher yang menonjol dengan sebuah kapal api yang menurunkan dayung ke dalam air.] relau (Rajah 1 dan 2).

FIG. 1. Relau Galeri dengan retort kaca dan vesel untuk kepekatan asid nitrik (seksyen salib).

FIG. 2. Relau Galley (seksyen membujur).

Kerana kerapuhan, kesulitan pemuatan dan produktiviti yang rendah, retort kaca kini hampir tidak digunakan dan digantikan di mana-mana dengan retort besar dari besi tuang, di mana tiada asid sulfurik atau wap asid nitrik yang kuat tidak mempunyai kesan. Kedua-dua jenis balas ini, ditunjukkan dalam bahagian dalam FIG. 3 dan 4. Jenis tertua, terutamanya yang kerap digunakan di England, adalah tindanan balas (Rajah 3).

FIG. 3. Lying silinder berbaring.

Mereka berbentuk silinder besi besi A dengan panjang kira-kira 1.5 m, dia. kira-kira 0.6 m dan dengan ketebalan dinding sehingga 4 cm, ditutup dengan dua bilah tangki besi besar, ditutup dengan bahagian luar, untuk melindungi mereka dari kehilangan haba dan dari kepekatan asid nitrik pada mereka, plat pasir bulat. Retorts biasanya dimasukkan ke dalam oven secara berpasangan dan dipanaskan oleh firebox C. Tiub ini membawa kepada kapal peledak untuk pemeluwapan asid nitrik, dan corong plumbum dengan berfungsi memperkenalkan asid sulfurik ke dalam retort. Meliputi (kadang kala dengan gasket kadbod asbestos) ditutup rapat dengan besi biasa. dempul [100 bahagian pemfailan besi, 5 bahagian warna sulfur dan 5 bahagian ammonia] atau dengan penambahan tanah liat refraktori kepadanya, dan lain-lain. Penutup yang dihadapi kapal pemeluwapan dilampirkan sekali dan untuk semua, yang lain, sebaliknya, dikeluarkan untuk tugas garpeter dan pelepasan sulfat. Apabila bekerja dengan lebihan asid sulfurik, penutup ini tidak diambil, tetapi niter diperkenalkan dan bisulfat cair dilepaskan melalui lubang yang masing-masing disusun di dalamnya. Jumlah garpu, yang ditetapkan pada satu masa dalam tindanan tersebut, mencapai 305 kg dengan 240 kg asid sulfurik pada 66 ° B, dan perlumbaan berlangsung 16-18 jam. Satu lagi jenis retort besi yang ditunjukkan dalam FIG. 4, disesuaikan secara eksklusif untuk operasi dengan pengeluaran bisulphate dalam residu dan mempunyai penampilan dandang silinder berdiri dengan ketinggian 1.2 hingga 1.5 m dan diameter yang sama dengan ketebalan dinding hingga 5 cm, mampu menahan dari 300 hingga 600 kg garpu.

FIG. 4. Tetap bertugas.

Seluruh retort terletak di dalam masonry relau, sehingga ia ditutupi dari semua pihak dengan api, yang mengakibatkan kehilangan panas yang kurang dan, akibatnya, penggunaan bahan bakar yang kurang, dan yang paling penting, ini dilakukan untuk mencegah asid nitrik dari penebalan pada bahagian atas retort dan dengan demikian melindungi mereka dari kekecewaan. Asid nitrat dan asid sulfurik dimuatkan melalui leher luas atas, yang dikurung secara hermetikal dengan tuang besi dan simen dari campuran tanah liat dan gipsum. Lubang yang sama di bahagian atas relau ditutup rapat dengan bahagian dalam berongga dan penutup besi nn dengan abu. Leher retort untuk melindungi besi daripada kakisan oleh asid nitrik boleh larutan dipakai oleh tiub tanah liat yang dilincirkan dengan ketat, yang dimasukkan dengan ujungnya yang lain pada dempul ke dalam kaca forstoss D atau kadang-kadang disambungkan dengan peti sejuk. Untuk pembebasan bisulfate (biasanya dalam troli besi yang disusun), retort di bahagian bawah dilengkapi dengan paip besi tuang, yang keluar dan di rajah. tidak diserahkan. Tempoh perlumbaan dengan beban 300 kg garpu di sini adalah kira-kira sama dengan retpond semula, dan dengan beban 600 kg ia mencapai 24-28 jam. Apabila dipanaskan, retort, campuran nitrat Chile dengan asid sulfurik yang terkandung di dalamnya datang mendidih dan berbuih dan membengkak begitu banyak sehingga mereka sering membuang buih yang meningkat melalui leher retort ke penerima, terutama jika dalam usaha untuk meningkatkan produktiviti, retort yang terlampau atau terlalu kuat mereka dipanaskan. Untuk sepenuhnya menghilangkan bahaya pemindahan dan pada masa yang sama mengekalkan prestasi yang baik, O. Gutmann di London menggunakan retort saiz yang sangat besar, dan sejak penuangan jinak balas seperti itu akan menjadi sangat sukar dan mahal, dia menjadikannya tiga bahagian (Rajah 5).

Bahagian bawah, hemisfera, bersambung di bahagian bawah dengan besi babi, satu paip untuk pengeluaran bisulphate, tertanam di dalam tungku batu, berfungsi untuk mengandungi campuran nitrat dengan asid sulfurik; bahagian tengah cincin pertengahan ditugaskan semata-mata untuk meningkatkan ruang dalaman retort untuk memberi tempat kepada busa meningkat; bahagian ketiga adalah penutup dengan lubang terkunci untuk pengenalan asid sulfurik dan nitrat dan penyingkiran wap asid nitrik. Tudung [Tudung paling mudah terdedah kepada kesan menghakis asid nitrik dan boleh dengan mudah dan murah digantikan dengan yang baru, manakala di bahagian belakang satu bahagian bahagian atas merosakkan menjadikan keseluruhan retort tidak sesuai.] Dan bahagian tengah disediakan dengan bebibir yang melebarkan di dalam retort. Ketiga-tiga bahagian ini terikat antara satu sama lain dengan simen tahan api dan asid. Dalam tindanan tersebut, apabila memuat nitrat hingga 610 kg, O. Gutmann berjaya menyelesaikan penyulingan asid nitrik dalam masa hanya 10-12 jam. dan, lebih-lebih lagi, ia menerima asid yang mengandungi hampir tiada kotoran sulfat, asid sulfurik, dan besi (lihat di bawah). Tetapi penyulingan sedemikian memerlukan pemasangan alat pemeluwap khas, kerana teknik penebalan biasa (lihat di bawah) dengan tindanan Gutmann ternyata tidak mencukupi. Biasanya, untuk menjimatkan ruang, mereka disatukan di dalam 2 atau lebih dapur dengan balutan, mengaturnya dalam kes kedua sama ada dalam satu baris atau dalam kumpulan 4. Haba sisa gas serombong digunakan sebahagiannya untuk mempanaskan kapal-kapal yang paling dekat dengan retort untuk menebal Perubahan suhu mendadak apabila bahagian pertama asid nitrik panas memasukinya, itulah sebabnya pada permulaan penyulingan gas-gas dari relau, dengan menurunkan peredam yang sama, diarahkan melalui saluran M (Rajah 4), dan hanya apabila kapal-kapal EE dengan egka panas, dan kepak podymajut biarkan gas melalui saluran L; sebahagiannya untuk pengeringan nitre, yang, oleh kerana hygroscopicity yang besar, sudah pasti diperlukan apabila mengekstrak asid nitrik terkuat.

Pemeluwapan wap asid nitrat paling kerap dilakukan dalam botol tiga leher (Gambar 4EE) atau botol atau bombon yang sama (bombonnes, tourilles, Fig. 2 e g dan Gambar 3 BB) dari tanah liat tahan asid khusus dengan injap di bahagian bawah untuk pengeluaran asid, disambungkan dengan retort sebahagian besarnya fortstossom kaca, dan di antara mereka sendiri arcuate clay pipes [Sambungan dibuat menggunakan dempul elastik, juga menahan tindakan asid dan disediakan dari serbuk tipis spar berat pada larutan getah (500 jam) dalam minyak biji rami (2500 jam) dengan admixture sulfur (3 jam). Satu lagi pengekalan dempul yang hebat dengan cepat dalam haba diperbuat daripada serbuk asbestos bercampur dengan sodium silicate.]. Bilangan silinder berbeza dari 7-9 untuk yang kecil hingga 16-24 untuk balas besar. Dua baris silinder dari dua tangkapan biasanya ditutup pada akhir satu turet tanah liat biasa yang dipenuhi dengan kok atau kepingan apung dan ditanam dari atas dengan air untuk memegang kesan terakhir asid nitrik, yang tidak menebal dalam silinder, tetapi terutamanya untuk penyerapan NO 2, yang menjadi air dan oksigen udara dalam asid nitrik yang lemah, yang mengalir dari menara ke dalam kapal di bawahnya. Asid pekat dalam silinder berbeza dalam kekuatan dan kesucian. Dalam silinder pertama, ia sentiasa mengandungi banyak asid sulfurik dan sulfat, secara mekanik dimasukkan dari retort dengan wap dan gas, serta semata-mata kerana pemindahan yang sering berlaku terhadap kandungan retort; asid ini biasanya dicurahkan ke dalam retort. Dalam silinder berikut, asid yang paling tulen dan paling tidak berwarna dengan oksida yang rendah diperolehi, maka ia mengandungi klorin, yang terbentuk dengan mengorbankan admixture kepada saltpeter, dan oksida nitrogen yang lebih rendah. Kadangkala apabila menerima asid nitrik yang lemah pada 36 ° B, untuk kepekatan yang lebih baik, beberapa air dituangkan ke dalam silinder untuk asid yang mengalir dari menara. FIG. 6 kini mewakili alat pemeluwapan sering digunakan oleh Devers dan Plisson.

FIG. 6. Peralatan pemeluwapan mengikut sistem Dvers dan Plisson.

Di sini, wap asid nitrik dari retort masukkan penerima B, yang berkomunikasi dengan kapal B ', di mana asid nitrik tulen dikumpulkan (lihat di atas). Pasangan yang tidak menebal di B pergi, secara beransur-ansur mencairkan, berturut-turut melalui kapal C, D, D ', E, F, G, G' dan H, di mana 4 bawah yang dihubungkan di bawah dengan tiub pendek dengan tiub cenderung biasa kepada semua kapal. yang pekat, lebih kurang asid nitrik tulen mengalir ke penerima O. Diisi dengan kapal apik J, J ', J "dan di dalam gegelung K, beririgasi dengan air melalui injap M, sisa wap dan NO 2 disimpan dan dalam bentuk lemah asid nitrik mengalir ke penerima N. Kadang-kadang air atau asid lemah dari N dibenarkan dalam kapal D, D ', G, G' melalui corong hidraulik mengunci P. dibentangkan secara berasingan dalam Rajah 2 di aab. Pada tumbuhan asid sulfurik, NO 2 sering diserap dengan asid sulfurik yang kuat, di mana menara Gay-Lussakov kecil diletakkan pada akhir unit pemeluwapan, dan Nitrosis yang dihasilkan digunakan untuk menggerakkan Menara Glover (lihat Pada masa ini, untuk kepekatan asid nitrat lebih cepat, peti sejuk dalam bentuk gegelung yang diatur dari tiub tanah liat dan diletakkan di dalam tangki kayu dengan air yang mengalir mengikut belon pertama yang sering digunakan (Rajah 7).

FIG. 7. Penebalan dengan peti sejuk.

Asid mengalir dari penyejuk melalui tiub siku, yang menghalang wap dari melarikan diri ke udara, terus ke dalam botol kaca, dan baki wap masuk melalui tiub yang sama ke dalam silinder dan kemudian ke menara penyerapan. Dengan peranti sedemikian, mengambil kesempatan daripada fakta bahawa NO 2, yang memberikan warna coklat kepada asid nitrik, dikeluarkan pada awal dan pada akhir penyulingan, adalah mungkin untuk mengumpul asid hampir tidak berwarna secara berasingan daripada yang berwarna. Walau bagaimanapun, lebih sering, untuk mendapatkan asid nitrik yang kuat tanpa warna. [Asid nitrik lemah secara langsung diperolehi tanpa warna kerana penguraian NO 2 dengan air.], Penyulingan keseluruhan tertakluk kepada penyulingan atau pemutihan (pelunturan), yang mana ia dituangkan ke dalam silinder tanah liat yang besar dengan kapasiti sehingga 350 liter. dan lulus dengan aliran udara pam apabila dipanaskan hingga 60 °. Dengan operasi ini, semakin hampir. 6 jam, udara dibawa bersama dengan NO 2, kemudian diserap di menara penyerapan, serta semua kekotoran klorin. Baru-baru ini, kadang-kadang kedua-dua pemeluwapan asid dan pelunturannya dilakukan dengan serta-merta. Oleh itu, di kilang kimia di Griesheim, wap asid nitrik dari retort memasuki belon dua leher yang dikekalkan pada suhu 80 °, dan dari itu ke gegelung tanah liat menaik yang disejukkan dengan air pada 30 °. Asid nitrik yang terkondensasi dalam gegelung mengalir kembali ke silinder, dan oksida bawah nitrogen melalui hujung atas gegelung memasuki barisan silinder yang disusun selepas itu dan kemudian ke dalam menara penyerapan. Melepaskan udara ke dalam silinder, berdiri di antara retort dan gegelung, sangat memudahkan pelepasan NO 2 dan membolehkan anda menurunkan suhu hingga 60 °. Tetapi alat pemeluwapan O. Gutmann, yang dihasilkan di kilang tembikar L. Rohrmann berhampiran Muskau di Prussian Silesia, patut diberi perhatian khusus.

FIG. 8. Mengendapkan alat Gutmann dan Rohrmann.

Seperti yang dapat dilihat dari FIG. 8, ia terdiri untuk setiap daripada 20 paip aaa tanah liat menegak., 2.5 m panjang dan dengan ketebalan dinding hanya 8 mm, disambungkan di atas oleh tiub tanah liat berpasangan, dan di bahagian bawah berkomunikasi satu sama lain dengan bantuan paip yang sedikit condong dibahagikan kepada bilik ccc pendek. sekatan melintang, dalam FIG. ditunjukkan oleh garis putus-putus, supaya wap dan gas tidak dapat menembus dari satu ruangan ke tempat lain dan bergerak terus sepanjang pipa sss. tetapi mereka pastinya akan melewati zigzag sepanjang paip aaa menegak. Kamera sss. berkomunikasi satu sama lain hanya dengan tiub kecil ddd arcuate. yang mana dipendekkan dalam aaa. dan asid nitrik ke bawah mengalir secara berterusan dari ruang ke dalam ruang, membentuk pada masa yang sama kunci hidraulik di antara bilik, dan mengalir ke penerima F, yang berfungsi secara serentak untuk dua alat yang disusun selari [Angka menunjukkan hanya satu yang paling dekat dengan penonton.]. Tindak balas di relau A masing-masing berkomunikasi dengan alat yang sesuai melalui paip tanah liat, yang dengan bantuan penyuntik D, udara dipanaskan hingga 80 ° ditiup, yang berfungsi sebagai sebahagian untuk penukaran langsung oksida rendah nitrogen dengan wap air ke dalam peralatan itu sendiri, sebahagiannya, untuk meniupnya bersama-sama dengan klorin dari asid yang dipendam dalam radas dan memindahkannya ke menara penyerapan yang diserap air H dan seterusnya ke dalam belon J, di mana ia ditahan sebagai asid nitrik yang lemah. Faedah-faedah utama alat Gutmann-Rorman (berkaitan dengan jenis retort jenis yang disebutkan di atas) adalah bahawa, di satu pihak, disebabkan permukaan penyejukan yang besar dan oleh itu kelajuan penebalan, ia membolehkan dua kali perlumbaan pantas seperti biasa, dan, sebaliknya, memberikan asid nitrik dengan kandungan yang sangat rendah NO 2 (jarang lebih daripada 1%), tidak mengandungi klorin sama sekali, adalah lebih kuat (95-96% monohydrate) dan dalam hasil hampir teori. Di samping itu, ia mengambil ruang yang sangat sedikit dan jumlah asid lemah (40 ° V.) yang dihasilkan di menara penyerapan hanya 3 hingga 7% daripada jumlah hasil (menghitung pada HNO 3), sedangkan dengan alat konvensional itu bahkan kes terbaik jarang kurang daripada 10%, dengan hasil sebanyak 94% daripada teori (lihat di bawah). Baru-baru ini (1893) Gutmann dan Rohrmann mengurangkan jumlah paip aaa. kepada 5 (bukan 20) dan dikelilingi dengan peti sejuk dalam bentuk kotak kayu dengan air yang mengalir, selepas itu jumlah asid lemah menurun hingga 2%, tetapi kekuatan jisim utama asid menurun kepada 94-95% monohidrat dan sedikit meningkatkan kandungan NO 2. Dalam satu bentuk atau lain, alat pemeluwapan Gutmann dan Rohrmann juga sesuai untuk denitrasi campuran asid yang dibelanjakan daripada tumbuhan pyroxylin dan dinamit dan, menurut pengarang, amat praktikal apabila mengekstrak asid nitrik dengan menguraikan nitrat dengan campuran ini dan umumnya asid sulfurik yang lemah. Pada peranti menara penyerapan H (Plattenthurm, paten Lunge-Rormann), yang membentuk bahagian yang diperlukan seluruh alat, lihat Asid hidroklorik.

Asid nitrik yang dikumpul di penerima dituangkan ke dalam botol tebal (dengan segala cara) botol kaca (botol) dengan penutup kaca tanah dengan kapasiti kira-kira dua poods, di mana ia dijual. Botol dibalut dengan jerami dan dibungkus dalam bakul rotan. Oleh kerana dalam hal memecahkan botol, asid nitrat yang tertumpah, walaupun tidak kuat (36 ° C), terutama dalam waktu yang hangat dan kering, dapat menghasilkan pembakaran kemasan dengan mudah, yang sering kali diresapi dengan larutan garam, misalnya. Glauber, sulfur-magnesia, dsb.

Hasil asid nitrik. Secara teorinya, menurut persamaan (lihat di atas), 85 kg NaNO 3 harus menghasilkan 63 kg HNO 3 atau 100 kg NaNO 3 74.118 kg HNO 3. Sejak komersil nitrat Chile biasanya mengandungi 94 hingga 98% garam tulen dan dari 2 hingga 6% kekotoran (natrium klorida, garam natrium disulfida, air dan bahan-bahan tanah), hasil teoretikal daripadanya akan lebih rendah, iaitu 100 kg dari 69.7 (di 94%) hingga 72.6 (pada 98%) kg HNO 3 atau secara purata (pada 96%) 71.2 kg HNO 3, iaitu 134.8 kg asid nitrik pada 36 ° C (dengan 52.8% HNO 3). Malah, keluaran dalam saiz ini tidak pernah dicapai kerana fakta bahawa sedikit asid nitrik sebahagiannya disimpan oleh sulfat dalam retort, dan sebahagiannya pergi ke cerobong, dalam bentuk oksida nitrogen yang lebih rendah, yang tidak mempunyai masa untuk diserap oleh air di menara penyerapan. Kerugian ini (menurut Lunge, Sorel, dan lain-lain), apabila menggunakan peranti konvensional, umumnya terdiri dari 4 hingga 8%, supaya hasil HNO 3 monohidrat biasanya berkisar antara 92 dan 96% daripada teori. Oleh itu, dengan prestasi yang baik, dengan mempertimbangkan kehilangan 6%, 100 kg NaNO 3 (96%) akan memberi 66.9 kg HNO 3 atau 126.7 kg asid pada 36 ° C Apabila mengekstrak asid pekat dengan kandungan HNO 3 sebanyak 90% atau lebih, asid nitrik yang lemah yang diperolehi dalam menara penyerapan dalam jumlah sekurang-kurangnya 10% daripada jumlah hasil juga boleh dikatakan mempunyai kerugian, yang dalam kes ini mencapai 16% atau lebih ( mengenai hasil kerja dengan aparatus Gutmann-Rohrmann (lihat di atas). Bagi penggunaan arang batu, ia biasanya diambil dalam 1/2 PD. untuk setiap paun garpu.

Asid nitrik komersil dan pembersihannya. Diperoleh seperti diuraikan di atas [Daripada kaedah lain untuk mengeluarkan asid nitrik, mari kita sebutkan hanya sedikit dan, dengan cara itu, kaedah yang dicadangkan oleh Kulman (1863) dan berdasarkan penguraian nitrat apabila dipanaskan (230 °) dengan mangan klorida dalam Equ. 5MnCl 2 + 10NaNO 3 = 2Mn 2 O 3 + MnO 2 + 10NaCl + 10NO 2 + O 2. Dengan melepasi produk tindak balas gas dengan penambahan udara menjadi menara kondensasi dengan air, NO 2 memberikan asid nitrik 35 ° B dan hampir output yang sama sebagai penguraian nitrat dengan asid sulfurik. Kaedah ini terutamanya digunakan pada tumbuhan menghasilkan peluntur (lihat), di mana ia boleh sebahagiannya berfungsi untuk pemulihan semula oksida mangan dengan kelebihan yang bukannya kalsium klorida yang dikeluarkan, garam meja akan dihasilkan, yang memberikan asid sulfat dan hidroklorik, dan, akibatnya, klorin akan digunakan sepenuhnya, dan kapur tidak akan dimakan sama sekali. Begitu juga, nitrat terurai apabila ia dipanaskan dengan klorida atau sulfat zink, magnesium dan juga kalsium. Wagner, untuk mendapatkan asid nitrik, dicadangkan nitrat bercahaya dengan silika atau alumina hidrat: 2NaNO 3 + 3SiO 2 = Na 2 Si 3 O 7 + 2NO 2 + O dan 6NaNO 3 + Al 2 (OH) 6 = Al 2 (ONa) + 6NaNO 3, dan dalam kes pertama, kaca terlarut diperolehi sebagai produk sampingan (lihat), dan dalam kes kedua natrium aluminat, yang memberikan soda dan karbon dioksida apabila penguraian oleh asid karbonat dan alumina lagi. Vogt dan Wihman (1893), memanaskan campuran nitrat dengan kapur, kapur atau oksida besi atau mangan dalam aliran asid karbonat dan wap air, dapatkan asid nitrik dalam alat pemeluwapan dan produk sampingan soda.] kekuatan berbeza daripada larutan monohidrat berair, bersamaan dengan formula HNO 3, dan larutan ini disediakan terutamanya dalam tumbuhan tiga kepekatan iaitu 86 °, 42-43 ° dan 48 ° B. Yang pertama, yang sebenarnya dikenali sebagai vodka kuat (Scheidewasser, Acidum nitricum) menjadi warna, mempunyai sp a. dalam kira-kira 1.33, mengandungi kira-kira 53% daripada HNO 3 dan disediakan sama ada dengan mencairkan lebih banyak asid kuat dengan air atau dengan penyulingan nitrat dengan 60 ° V. asid sulfurik, dan beberapa air dituangkan ke penerima. Asid nitrat pada 42-43 ° V. atau double vodka kuat juga tidak berwarna, berdegup. dalam kira-kira 1.42, mengandungi kira-kira 70% daripada HNO 3 dan, dengan itu, adalah hampir komposisi untuk terus hidrat mendidih (lihat di bawah). Ia diperoleh secara langsung oleh penyulingan nitrat dengan asid sulfurik 60-62 darjah. Asid pada 48 ° B. mewakili asid nitrik asid (Acidum nitricum fumans) dengan kandungan sehingga 94% HNO 3 dan dengan ketukan. dalam kira-kira 1.50. Seperti asid nitrik yang kuat, walaupun ia boleh diperolehi sepenuhnya tanpa menggunakan pemutihan, tetapi jarang berlaku kerana ia mudah terurai apabila disentuh dengan bahan organik (debu) yang tidak masuk akal, dari pemanasan dan bahkan dari cahaya menjadi NO 2, yang, membubarkan, dan cat dalam warna dari kuning ke lebih oren gelap oren. Jumlah NO 2 di dalamnya untuk sebahagian besar tidak melebihi, bagaimanapun, 3-4%. Untuk mendapatkan garpunya kering dan ambil minyak vitriol dalam 65-66 ° V. dan biasanya lebihan. Selain jenis ini, boleh didapati secara komersil. asid nitrik asap merah, yang merupakan asid fuming biasa, tetapi dengan larutan NO 2 yang tinggi dalam larutan. Biasanya ia ternyata di penyulingan di dalam perut berbaring 2 dermaga. nitre dengan 1 mol. asid sulfurik kuat, apabila sebahagian besar asid nitrik diuraikan oleh persamaan: 2HNO 3 = 2NO 2 + H 2 O + O. Kadang-kadang untuk memudahkan penguraian sedemikian - dalam retort, bagi setiap 100 bahagian nitrat, bahagian 3 1/2 kanji ditambah, yang menghilangkan asid nitrik. Yang kedua, dalam kes ini, ternyata sangat kaya dengan oksida nitrogen yang rendah, yang mengandungi, selain NO 2, juga N 2 O 3, mempunyai warna coklat kehijauan atau (dari N2 O 3) warna coklat kehijauan dan, setelah penerimaannya, memerlukan penyejuk yang baik dari penerima. Biasa Asid merah, bergantung kepada kandungan HNO 3 dan jumlah NO 2, mempunyai rentak. berat dari 1.50 hingga 1.55. Asid nitrik kuat komersil, sebagai tambahan kepada pengoksidaan nitrogen yang lebih rendah, sering mengandungi campuran yang sangat kecil dari besi, asid sulfurik dan sulfat, secara mekanikal terawal dari retort semasa penyulingan, dan hampir selalu kesan klorin, dan kadang-kadang yodium. Dari oksida bawah ia dibersihkan di tumbuhan, seperti yang disebutkan di atas, dengan menggunakan proses pemutihan, dan klorin juga dikeluarkan; untuk pembebasan dari kekotoran lain, asid nitrik kadang-kadang tertakluk kepada penyulingan sekunder dengan penambahan sedikit nitrat tulen untuk mengikat asid sulfurik bebas; kekotoran kekal dalam alat penyulingan. Iodine sebahagiannya dibuang bersama-sama dengan klorin, manakala sebahagian kekal semasa penyulingan, bersama-sama dengan kekotoran lain, dalam bentuk asid iodik. Dalam makmal, asid nitrik terkadang dibebaskan dari oksida yang lebih rendah, mengubahnya menjadi asid nitrik dengan pengoksidaan dengan garam dvuhromovokalievoy, yang kemudiannya masuk ke dalam garam kromium oksida, dan kemudian disuling pada suhu yang paling mungkin, sebaiknya dalam vakum. Untuk mendapatkan asid nitrik anhidrat, yang sepadan dengan komposisi HNO 3 hidrat [Sebenarnya, asid yang betul-betul sepadan dengan komposisi ini belum diperoleh lagi, dan yang paling anhidrat mengandungi 98.8% HNO 3 dan 0.2% air (Roscoe).] mungkin lebih kuat asid nitrik dengan sulingan sulingan di dalam retort kaca dalam mandi air dengan jumlah sama atau dua kali ganda asid sulfurik kuat, yang mengekalkan air, dan juga bahagian dan NO 2 [Menurut persamaan: 2NO 2 + H 2 SO 4 = (HSO 3) NO) O + HNO 3], dan hanya bahagian pertama feri dikumpulkan, lulus pada suhu 86 °.

Komposisi dan sifat asid nitrik. Hydrate tulen (normal atau meta-hidrat) daripada asid nitrik HNO 3 (lihat nota di atas) mengandungi 1.59% hidrogen, 22.22% nitrogen dan oksigen 76.19%, mempunyai berat separa 63 dan mewakili sangat cair, cecair tidak berwarna.. dalam pada 15 ° / 4 ° = 1.5204 (Lunge 1891, untuk asid dengan 99.7% HNO 3) dan pada 0 ° = 1.559 (Kolb 1886, untuk asid dengan 99.8% HNO 3), beku pada-47 ° dan mendidih pada 86 °. Anhydrous, serta asid K. nitrik, yang mengandungi kurang daripada 25% air, merokok di udara kerana hakikat bahawa ia mudah berubah-ubah dan menguap apabila biasa. temp. hidrat HNO 3, menggabungkan dengan kelembapan udara, membentuk hidrat yang tidak menentu (lihat di bawah), dengan kurang daripada air, elastisitas wap, dan oleh itu penebalan dalam bentuk kabus (asap) terlihat pada mata. Dalam ketiadaan air dan dalam penyelesaian yang kuat, HNO 3 adalah bahan yang sangat lemah sehingga ia mengurai bukan sahaja dari pemanasan, malah dari tindakan cahaya dengan pelepasan oksigen dan NO 2 (lihat di atas). Ketumpatan wap teoritis asid nitrik, sepadan dengan formula HNO 3, berkenaan dengan udara = 2.18; Eksperimen telah menemui (Carius 1871) ketumpatan berikut, pada t 86 ° -2.05, pada t 100 ° -2.02, pada t 130 ° -1.92; dan pada t 256 °, penguraian lengkap wap uap nitrik berlaku mengikut persamaan: 2HNO 3 = 2NO 2 + H 2 O + O dan ketumpatan wap kemudian = 1.25 (teorem 1.20). Dari data-data ini ia mengikuti bahawa walaupun pada temp. mendidih kira-kira 9.5% daripada wap asid nitrik dipecah menjadi oksigen, air, dan nitrogen dioksida. Kehadiran wap air yang berlebihan menghalang penguraian sedemikian, akibatnya asid nitrik yang dicairkan dengan air disuling tanpa mereput. Data termokimia utama pada asid nitrik, yang berkaitan dengan zarah gram dan keadaan cairnya, diringkaskan dalam jadual yang dilampirkan:

Berthelot. Haba pembentukan unsur-unsur (H, N, O 3)

+41.6 kal haba pembentukan anhidrida dan air 1/2 (N 2 O 5 H 2 O)

+ 7.1 cal. Haba pembentukan dari nitrogen dioksida 1/2 (N 2 O 4, O, H 2 O)

- Haba pembentukan dari oksida nitrat 1/2 (2NO, O 3, H 2 O)

0.6 cal. Haba penderaan penyejatan

Asid nitrat bercampur dengan air dalam semua perkadaran dengan ketara, seperti yang dapat dilihat dari meja, pemisahan haba. Semua penyelesaian asid nitrik dalam air mempunyai ketukan. dalam lebih kecil dan mendidih pada suhu yang lebih tinggi daripada asid anhydrous (cf. Asid sulfurik), dan lebih banyak dicairkan pada suhu lebih tinggi daripada air. Tempatan tertinggi. mendidih mempunyai penyelesaian berdegup. dalam 1.405-1.424, mengandungi kira-kira 70% HNO 3 dan mendidih pada normal. atmosfera tekanan pada 121 ° -123 °. Jika anda mengasingkan asid nitrik yang lemah, maka mula-mula air dan temp akan lulus ke penerima. kip secara beransur-ansur meningkat sehingga kekuatan asid dalam alat penyulingan mencapai 68%. Pada masa ini kadarnya. secara berpasangan, ia mencapai 121 ° dan tetap tidak berubah pada semua masa penyulingan lain, dan sulingan akan mendapat komposisi yang sama seperti asid distil. Hasil yang sama, iaitu asid dengan 68% HNO 3 dan dengan kadar yang tetap. kip 121 °, ternyata dan pada penyulingan K. asid. Dalam kes ini, terdapat juga peningkatan berperingkat secara perlahan. kip., tetapi pada mulanya hampir asid anhydrous sedang dikejar. Konstitusi, walaupun tidak cukup ketat, laju. kip dan pengurangan tekanan wap yang besar menjadikannya perlu untuk melihat dalam larutan yang dipertimbangkan sebatian kimia tertentu HNO 3 dengan air. Dalton, Bino, Smith menyatakan komposisinya dengan formula 2HNO3.3H2O, yang memerlukan kandungan 70% HNO 3 dan sesuai dengan komposisi beberapa garam asid nitrik, sebagai contoh. Cu (NO 3) 3 CuO. DI Mendeleev, berdasarkan perubahan dalam sifat derivatif ds / dp [ds adalah peningkatan ketukan. dalam bergantung kepada perubahan komposisi% setiap dp.], ia mengandaikan kewujudan HNO 3.2H 2 O = N (HO) 5 hidrat, mengandungi 63, 64% HNO 3 dan menguatkan pada -19 °, dan menganggap, seperti Vislenticus, suhu malar kip 121 ° per temp. penguraian hidrat ini. Berthelot, berdasarkan fenomena termal yang diamati olehnya di dalam pencairan air asid nitrik pelbagai kepekatan (tetapi disangkal, bagaimanapun, oleh Thomsen), juga mengiktiraf HNO 3.2H 2 O hidrat. Sebenarnya, hidrat asid nitrik yang terus-menerus tidak berpuas hati dengan formula kerana, menurut Roscoe, ia mengandungi 68% HNO 3. Di samping itu, Roscoe menunjukkan bahawa komposisinya berbeza-beza bergantung kepada tekanan di mana penyulingan itu dilakukan, serta pada suhu. Oleh itu, pada tekanan 70 mm ia mengandungi 66.6%, pada 150 mm 67.6%, pada 735 mm 68% dan pada 1220 mm 68.6% HNO 3, dan apabila asid menguap dengan meniup udara kering, diperolehi dari komposisi asid asal, pada asid 13 ° dengan 64%, pada 60 ° dengan 64.5% dan pada 100 ° dengan 66.2% HNO 3. Sebagai tambahan kepada HNO 3.2H 2 O, DI Mendeleev, berdasarkan perubahan ketukan. berat, menunjukkan keperluan untuk mengenali sekurang-kurangnya hidrat yang lain, iaitu HNO 3.5H 2 O, bersamaan dengan kandungan 41.2% HNO 3. Kami memberi (dalam bentuk ringkas) ketikan meja. berat larutan asid nitrik, menunjukkan juga kekuatan mereka mengikut hidrometer Bome dan Twaddel, yang diberikan oleh Lunge dan Ray (1891 [Ketepatan definisi yang dibentangkan pada asas jadual ini diberikan oleh penulis sebagai berikut: untuk komposisi 0.02%, untuk dek. ╠ 0.0001]), nombor yang paling hampir sama dengan nombor Kolba (1866), menyimpang hanya untuk penyelesaian yang kuat.

Ud. berat pada 15 ° / 4 ° diperbetulkan pada berat di udara

Darjah oleh boma.

Darjah Twaddel'ya 100 berat. h. mengandungi

Asam nitrat cat litmus terlebih dahulu dalam warna bata berwarna terang dan kemudian berwarna; ia mewakili salah satu asid mineral yang paling energik. Dengan jumlah haba, 13.7 kal, dipisahkan oleh setara gramnya apabila dinetralkan dengan sama dengan alkali yang kuat (soda kaustik) dalam larutan cair, ia adalah sama dengan asid hidrohalik (kecuali HF), kedua hanya dengan sulfur, selenium, ortofosor dan asid hidrofluorik, dalam ketamakan (= 1) mengambil tempat pertama dengan asid hidroklorik. Sebagai asid monobas, ia membentuk hanya satu siri garam, komposisi yang dinyatakan oleh formula umum M (NO 3) n. Garam asid dalam rasa konvensional kerana ia tidak diketahui, tetapi yang utama adalah agak banyak. Garam nitrat biasanya diperolehi oleh tindakan asid nitrik pada logam (lihat di bawah), oksida mereka atau garam karbonat; mereka juga boleh dibentuk dalam larutan berair dengan interaksi asid nitrik dan dengan garam lain atau oleh penguraian dua garam nitrat dengan garam asid lain. Kaedah yang terakhir, contohnya, digunakan secara meluas dalam teknik ini untuk menghasilkan nitrat kalium biasa dari Chile dan kalium klorida: KCl + NaNO 3 = KNO 3 + NaCl (konkrit nitrat yang dipanggil), serta mendapatkan garam nitrogen-amonium dari kalium atau barit nitrat dan garam sulfur-amonium. Ciri ciri garam asid nitrik adalah bahawa mereka semua larut dalam air dan untuk sebahagian besar cahaya. Daripada garam asas, sebaliknya, kebanyakannya sukar untuk larut dalam air; Contohnya, garam nitrogen-bismut asas Bi (OH) 2 NO 3 (Magisterium bismuthi) yang digunakan dalam perubatan. Semua garam asid nitrik mempunyai kekuatan yang sedikit pada suhu tinggi dan dengan itu, apabila dipanaskan, mereka lebih mudah menguraikan, seperti asid nitrik sendiri, dengan pembebasan oksigen bebas. Sifat penguraian pada masa yang sama bergantung pada suhu dan sifat asas, yang terdiri daripada garam. Oleh itu, garam logam alkali, apabila dipanaskan sedikit di atas titik lebur, mengeluarkan hanya 1/3 oksigen, bertukar menjadi garam asid nitrous; Dengan penambahan selanjutnya, jumlah oksigen dan nitrogen bebas yang baru dikeluarkan, dan bakinya adalah oksida logam. Air alkali dan garam logam berat memancarkan oksida rendah nitrogen dan oksigen semasa pemanasan, menyebabkan oksida (contoh Ca (NO 3) 2, Pb (NO 3) 2), peroksida (Mn (NO 3) 2) atau logam (AgNO 3). Kemudahan pelepasan oksigen menyebabkan kesan oksidasi garam nitrat pada suhu tinggi pada banyak badan. Bahan organik arang batu, sulfur dan mudah terbakar bercampur dengan garam asid nitrik membakar dengan sangat bersungguh-sungguh apabila dinyalakan atau disentuh dengan kebakaran, memberikan kilat atau letupan dalam keadaan tertentu. Oleh itu, penggunaan garam nitrat (terutamanya KNO 3) dalam industri serbuk (lihat Gunpowder). Butiran garam asid nitrik, lihat logam yang berkaitan, serta dalam Seni. Lapis, Saltpetre. Seperti asid lain, asid nitrik adalah ciri apabila berinteraksi dengan alkohol dan bahan-bahan lain yang bersifat alkohol, yang mengandungi komposisi residu akueus OH, untuk membentuk ester (lihat) dalam persamaan umum: R (OH) n + nHNO 3 = R (NO 3 Contohnya nitrogen-methyl CH 3 (NO 3) dan ester nitrogen-ethyl C 2 H 5 (NO 3) diperolehi oleh tindakan asid nitrik pada pokok dan roh tartarik dalam kehadiran urea nitrik, ester nitrogen-gliserin atau sebagainya dipanggil nitrogliserin C 3 H 5 (NO 3) 3 (lihat), nitrocellulose atau pyroxylin (lihat), dan sebagainya. Yang kedua diperoleh dengan menggunakan asid nitrik asid di dalam sejuk pada gliserin, selulosa, dan sebagainya, dengan kehadiran lebih daripada asid sulfurik pekat penyerapan air yang dikeluarkan semasa tindak balas (lihat Pers.). Ester asid nitrik kebanyakannya bahan letupan energik (lihat). Di bawah tindakan asid nitrik atau campurannya dengan asid sulfurik pada hidrokarbon dan banyak turunannya, ia nitratnya (lihat Nitrasi), membentuk satu siri khas bahan, yang dipanggil. sebatian nitro (lihat). Terutama dikenali dan mudah dibentuk adalah sebatian nitro daripada badan aromatik. Ini adalah nitrohydrocarbons, contohnya, nitrobenzene C 6 H 5 (NO 2), dibonitrobenzol C 6 H 4 (NO 2) 2, nitronaphthene C 10 H 7 (NO 2), misalnya nitropenol. trinitropenol atau asid picrica C 6 H 2 (NO 3) 3 HO, dan sebagainya. Sebatian nitro, sekurang-kurangnya produk nitrit yang lebih tinggi, seperti ether nitrogen, juga bahan peledak, tetapi berbeza dalam struktur kimianya, kerana dalam ether nitrogen residu asid nitrik NO 2 atau kumpulan nitro menggantikan hidrogen kumpulan berair NO, dalam sebatian nitro kumpulan nitro yang sama ternyata untuk menggantikan residu hidrokarbon atom hidrogen, seperti yang jelas dilihat dalam contoh asid picric.

Kandungan oksigen yang tinggi dalam asid nitrik (lebih daripada 76%) dan kemudahan yang dilepaskan (lihat di atas) menentukan keupayaan pengoksidaan asid nitrik yang sangat kuat berkaitan dengan banyak bahan, sebagai akibatnya ia adalah salah satu yang paling penting dan paling kerap digunakan dalam amalan agen pengoksidaan. Sulfur, selenium, yodium, fosforus, arsenik dioksidakan dengan asid nitrik kepada asid sulfat, selenus, iodik, fosforik dan arsenik. Pengoksidaan fosforus dengan asid nitrik kuat begitu kuat sehingga ia disertai dengan pencucuhan. Batu arang, pra-panas, terbakar dalam wap asid nitrik, seperti dalam oksigen tulen. Hidrogen di com. temp. asid nitrik tidak berfungsi, tetapi dengan kehadiran platinum spek api yang dipanaskan atau bercahaya, contohnya. apabila ia diluluskan bersama dengan wap asid nitrik melalui tiub yang dipanaskan, serta pada masa pengasingannya dari sebatian lain, ia mengoksidakannya, membentuk air. Asid hidrofluorik dioksidakan dengan asid nitrik untuk melepaskan halida bebas I, Br dan Cl. Sekiranya anda mencurahkan sedikit asid nitrat ke dalam sebuah kapal yang dipenuhi dengan hidrogen iodida gas, tindak balasnya sangat berkesan, disertai dengan penampilan api yang besar dan pemisahan wap ungu iodin. Hidrogen sulfida ditukar oleh asid nitrik yang kuat kepada asid sulfurik, dan logam sulfur ditukar kepada garam sulfat. Negeri-negeri pengoksidaan yang lebih rendah daripada metaloid dan logam ditukarkan oleh asid nitrik kepada yang lebih tinggi. Oleh itu, asid sulfur, fosforus dan arsenik ditukar kepada asid sulfurik, fosforik dan arsenik, dan oksida ferus dan timah - ke dalam oksida yang sepadan. Daripada logam, hanya emas, platinum, rhodium, iridium, tantalum dan titanium tidak berubah dengan asid nitrik, semua yang lain dioksidakan olehnya dalam keadaan tertentu. Jika oksida logam yang dihasilkan mempunyai sifat asas, mereka, dengan interaksi selanjutnya dengan asid nitrik, berubah menjadi garam nitrat, dan fenomena pengoksidaan disertai oleh pembubaran logam dalam asid nitrik. Oleh itu, sebagai contoh, di bawah tindakan asid nitrik pada tembaga, garam nitrogen-tembaga dibentuk mengikut persamaan: 3Cu + 8HNO 3 = 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O dan cecair berwarna biru yang terdapat dalam garam ini. Tin, antimoni, molibdenum, tungsten dan asid nitrik tidak dibubarkan, tetapi mereka menjadi putih, precipitates morfol, antimoni, molibdenum dan asid tungstik putih [Asid nitrik lemah jika tiada pemanasan, bagaimanapun, larutkan timah, kerana dalam kes ini larut dalam air, oksida nitrous oksida yang sangat rapuh Sn (NO 3) 2.]. Biasanya, semakin kuat asid nitrik, semakin kuat tindakannya pada logam, tetapi tidak dalam semua keadaan. Oleh itu, asid nitrik pekat pada besi, plumbum dan perak, dan HNO 3 tulen berkhasiat. temp. tembaga, bijih timah dan bismut juga tidak mempunyai kesan, sementara diencerkan dengan air larut dengan mudah. Dengan besi, ia bergantung kepada fakta bahawa ia, di bawah pengaruh asid K. nitrik, memperoleh apa yang dipanggil. keadaan pasif (lihat Besi), dengan plumbum dan perak, disebabkan oleh ketidaksuburan dalam asid nitrat garam nitrat logam-logam ini, yang, sekali terbentuk dari permukaan logam dan kekal di atasnya sebagai lapisan yang nipis, padat, menghalang logam dari tindakan selanjutnya di atasnya asid.

Kesan oksidatif asid nitrik pada bahan organik amat berbeza, bergantung kepada sifatnya, kepekatan asid dan suhu. Asid nitrik yang dicairkan dengan air secara umumnya bertindak lebih kurang sederhana, dalam kebanyakan kes tanpa memusnahkan zarah-zat badan yang teroksidasi. Sebagai contoh, wain alkohol menjadi aldehid, asid asetik, asid glikolik, asid oksalik dan produk lain, gliserin kepada asid gliserik, gula ke gula, toluena hidrokarbon untuk asid benzoik, decolorizes indigo biru, menukarkannya kepada isatin, dan lain-lain., dengan pengecualian syarat-syarat di mana ia nitrat atau menukarkan kepada ether nitrogen (lihat di atas), pada kebanyakan organ organik, terutamanya apabila dipanaskan, menghasilkan kesan yang lebih mendalam, disertai oleh pemusnahan zarah yang lebih atau kurang lengkapnya dan scheniem mereka kebanyakannya dalam air, asid karbonik dan asid oksalik. Dalam kes ini, tindak balas itu disertakan dengan pelepasan haba seperti keradangan yang sering berlaku, contohnya, apabila asid nitrik asap bertindak pada turpentin, jerami, bulu atau bahan mudah mudah terbakar. Kes pencucuhan dan letupan semasa nitrasi kapas dan gliserin dalam pyroxylin dan tumbuhan dinamit juga disertakan di sini. Apabila dipanaskan dalam tiub yang tertutup, maka, di bawah tekanan, asid nitrik memusnahkan semua bahan organik, mengoksidakannya menjadi air dan asid karbonik, antara lain, yang mengandungi sulfur dan halida, yang digunakan dalam penentuan kuantitatif kedua dalam bahan organik ( Carius). Asam nitrik pertama melukis kulit, bulu, tanduk, dan lain-lain. Badan organik nitrit mula-mula berubah menjadi kuning dan kemudian dimusnahkan sepenuhnya. Pada tubuh yang hidup, ia juga menghasilkan bintik-bintik kuning dan pembakaran dan luka penyembuhan yang sukar.

Jumlah oksigen yang asid nitrik berikan semasa reaksi pengoksidaan bergantung kepada kepekatan, suhu, sifat badan yang dioksidakan, dan keadaan lain. Dalam kebanyakan kes, 2 zarah HNO 3 memberikan 3 atom O, yang deoxidized diri mereka kepada oksida nitrat NO dalam equ.: 2HNO 3 = H 2 O + 2NO + O 3; tetapi sering kali deoksidasi asid nitrik boleh dibatasi pada pembentukan nitrogen dioksida NO 2 atau nitrogenous anhydride N 2 O 3 daripadanya [Pembentukan sebatian ini, serta NO, yang, dengan oksigen udara, menghasilkan NO 2, menyebabkan penampilan asphyxiating brown steam dalam kebanyakan reaksi pengoksidaan, dihasilkan oleh asid nitrik], atau sebaliknya, untuk pergi lebih jauh ke nitrous oksida N2 dan bebas nitrogen N dan juga disertai oleh pengurangan ammonia NH 3 dan hydroxylamine NH 3 O. Jadi, sebagai contoh, NO 2 terbentuk semasa pengoksidaan iodin dan hidrogen bromida. apabila mengoksidasi iodis hidrogen, NO, dalam pengoksidaan fosforus, NO dan N. Sulfur dioksida SO 2 deoksidasi HNO 3 yang kuat, serta dengan kehadiran asid sulfurik kuat kepada N 2 O 3; dengan lebihan SO 2 dan peningkatan suhu deoxidation pergi ke TIDAK, dan dengan lebihan air atau asid sulfurik lemah kepada N 2 O (cf. Pengeluaran Kamar). Garam besi oksida menukar HNO 3 ke NO, klorida timah ke NH 3 O dan NH 3. Semasa pengoksidaan logam, bergantung kepada logam dan keadaan reaksi, NO 2, N 2 O 3, NO, N 2 O dan N dibentuk. Montemartini (1892) menghubungkan sifat deoksidasi asid nitrik dengan keupayaan logam untuk mengurai air dan membebaskan hidrogen. Malah, penyelidikannya, serta data yang diketahui sebelum ini, biasanya membolehkan kita menganggap bahawa logam yang tidak memancarkan hidrogen dari air, contohnya seperti perak, tembaga, raksa, bismut dan lain-lain, menghidupkan asid nitrik terutamanya kepada NO 2, N 2 O 3 dan TIDAK, manakala zink, kadmium, besi, timah dan sebagainya memimpin, iaitu semua yang mampu mengurai air dengan evolusi hidrogen, asid nitrat menjadi deoksidasi yang lebih dalam, menjadikannya terutamanya NO, N 2 O dan N, serta memulihkannya lagi dalam NH 3, dan tin dan NH 3 O. Dengan semua keparahan ini Pengeluaran logam bagaimanapun tidak boleh dilakukan. Bagi logam alkali dan alkali tanah, mereka di bawah tindakan HNO 3 sebahagiannya mengeluarkan hidrogen bebas, dan sebahagiannya membentuk NH 3 (Bloxam 1869; Montemartini). Perlu diperhatikan pemerhatian Wiele (Veleu 1891) bahawa asid nitrik 30%, sepenuhnya bebas dari kandungan nitrous, di com. temp. tidak bertindak pada tembaga, merkuri dan bismut, tetapi dengan kehadiran sejumlah kecil asid nitrous, pembubaran logam-logam ini berlaku dengan mudah [Menurut pemerhatian sebelumnya dari Millon (1843), perak, serta banyak logam lain, serupa dengan asid nitrat yang dicairkan.. Secara umum, kandungan keadaan pengoksidaan bawah Nitrogen NO 2 dan N 2 O 3 dalam asid nitrik dengan ketara meningkatkan keupayaan oksidatif kedua. Oleh itu, asid nitrik asap merah umumnya merupakan agen pengoksidaan yang lebih kuat daripada asid nitrik tulen. Tetapi dalam beberapa kes, disebabkan oleh kenyataan bahawa NO 2 dan N 2 O 3 dapat mengoksidakan diri mereka, bertukar menjadi HNO 3, ia sebaliknya, bertindak reduktif, mengambil oksigen daripada bahan yang kaya di dalamnya, sebagai contoh. dari asid krom dan mangan, yang diterjemahkan dalam kes ini kepada garam kromium oksida dan oksida mangan.

Aplikasi asid nitrat. Ini adalah elemen yang diperlukan dari tiga cabang utama industri kimia moden iaitu penghasilan asid sulfurik (lihat Pengeluaran Dewan), bahan letupan dan cat organik tiruan. Pengeluaran bilik menggunakan jisim utama asid nitrik, kira-kira 30% daripada semua pengeluarannya di dunia, termasuk bahagian ini dan bahagian yang ditambang secara langsung dalam saluran sulfur dan pyrite furnaces (lihat Pengeluaran Dewan). Aplikasi dalam teknik bahan letupan merangkumi penghasilan pelbagai jenis nitrocellulose [Daripada ini, collodion juga digunakan dalam fotografi, ubat-ubatan dan untuk pembuatan seluloid (lihat)], Nitrogliserin, merkuri yang tidak menentu, asid picric, dan sebilangannya. derivatif nitro lain dalam siri aromatik. Dalam penghasilan seni. organik pewarna asid nitrik digunakan untuk menghasilkan nitrobenzene [Inti yang dipanggil Mirbanova, nitrobenzene juga digunakan dalam minyak wangi.], dari mana ia kemudian disediakan. minyak aniline, nitrotoluene, dan sebagainya, nitrogen-metil eter, yang kini digunakan bukannya metil iodida mahal dalam metilasi rosanilin, dan asid arsenik (dari arsenik), digunakan untuk mengoksidakan minyak aniline. Selain itu, ia digunakan secara langsung dalam perniagaan pewarna: untuk pencelupan kulit kuning, bulu, sutera, tanduk dan bahan yang mengandungi nitrogen; dalam percetakan duduk - untuk menggosok corak kuning pada kain latar belakang biru, warna indigo; untuk penyediaan noda besi ketika mewarnai sutera hitam; untuk mendapatkan Marcius yellowness dan alizarin-orange, dan sebagainya. Kemudian, asid nitrik digunakan untuk menghasilkan garam nitrat: nitrik-perak atau lapis (dalam perubatan dan fotografi), nitrik-bismut (madu), dan sebagainya; untuk corak etsa pada tembaga dan keluli dalam ukiran; untuk mewarnai emas; untuk pemprosesan tembaga dan gangsa (bronzing); untuk memisahkan perak dari emas; untuk membersihkan merkuri; untuk penyediaan aqua regia (lihat); untuk membubarkan merkuri dalam penyatuan zink, untuk sel-sel elektrod dan pl. pelbagai aplikasi lain, termasuk salah satu reagen paling penting dalam amalan makmal kimia. Pengeluaran dunia asid nitrik sekarang melebihi 100,000 tan setahun, dan baru-baru ini bertambah banyak, sebahagiannya disebabkan oleh penemuan dan pengenalan serbuk tanpa asap kepada tentera. Jadi, pada tahun 1880 ia adalah 49850 tan, dan pada tahun 1890 ia mencapai 98595 tan, di mana kira-kira 3/4 jatuh ke Eropah dan 1/4 di Amerika Syarikat Amerika Utara [Jumlah ini tidak termasuk jumlah asid nitrik dilombong di Rusia; tetapi secara amnya tidak besar dan tidak boleh mengubahnya dengan ketara.].

Analisis asid nitrik. Untuk mengiktiraf asid nitrik bebas atau sebagai garam [Dalam kes kedua, asid sulfurik ditambah kepada penyelesaian ujian untuk melepaskan asid nitrik dalam keadaan bebas.] Dalam penyelesaian, ia boleh digunakan pada logam, sebagai contoh. tembaga, dan wap coklat oksida rendah nitrogen dipancarkan, atau dengan perubahan warna biru indigo yang lemah apabila dipanaskan (lihat di atas), tetapi tindak balas berikut lebih sensitif. 1) Deacidification dengan feros sulfat dalam NO dalam persamaan: 2KNO 3 + 6FeSO 4 + 4H 2 SO 4 = 2NO + 3Fe 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 O dan pembentukan sebatian dengan NO gelap (lihat Besi). Penyelesaian ujian bercampur dalam tiub ujian dengan asid sulfurik yang kuat dan, apabila campuran itu disejukkan, ia ditambah dengan teliti supaya cecair tidak bercampur, larutan FeSO 4; maka warna coklat muncul di sempadan perpisahan lapisan cecair, yang hilang apabila tiub dipanaskan atau gelisah. 2) Pengasingan iodin daripada kadmium iodida. Asid nitrat itu sendiri tidak memancarkan iodin dari kalium iodida (tidak seperti asid nitrous), tetapi melepaskannya dengan kehadiran zink, kerana pengurangannya kepada asid nitrous. Reaksi itu dilakukan dalam keadaan sejuk di hadapan pes kanji, yang memberikan warna biru yang kuat dengan iodin dan membolehkan anda membuka 0.001% asid nitrik dalam larutan. 3) Pewarnaan biru dengan penyelesaian diphenylamine dalam asid sulfurik yang kuat adalah tindak balas yang paling sensitif terhadap asid nitrik. Semasa percubaan, satu atau beberapa tetes penyelesaian ujian ditambah kepada penyelesaian diphenylamine dalam asid sulfurik yang kuat. Di samping itu, sebagai tindak balas yang sangat sensitif digunakan: pewarnaan merah dengan brucin dengan kehadiran asid sulfurik yang kuat dan kuning dengan asid fenol-sulfurik di hadapan ammonia (contoh Sprengel). Untuk mengiktiraf asid nitrik dalam garam pepejal, ia boleh digunakan untuk melepaskan wap coklat oksida nitrogen yang lebih rendah oleh sesetengahnya apabila bersinar di tiub kaca yang dimeteraikan pada satu hujung. Di hadapan oksida plumbum, oksida nitrogen dikeluarkan apabila semua garam HNO 3 dipanaskan. Kilauan dengan arang batu atau badan mudah terbakar yang lain juga dapat menonjolkan asid nitrik. Berbeza dengan garam asid klorik, yang memberikan tindak balas yang sama, garam asid nitrik ditukar kepada garam karbonat, oksida atau logam, manakala garam asid klorik memberikan logam klorida. Oleh kerana kebanyakan tindak balas yang dijelaskan juga merupakan ciri asid nitrous, ia adalah bukti hanya apabila ketiadaannya terbukti (lihat oksida Nitrogen).

Penentuan kuantitatif. Kandungan asid nitrik bebas dalam larutan dapat dijumpai dengan graviti tertentu menggunakan tabel di atas. Ia sama dengan mudah ditentukan dengan tiada asid lain mengikut isipadu menggunakan titrasi dengan soda kaustik (asidimetri, lihat Analisis Volumetrik). Untuk menentukan mengikut berat, asid nitrik yang dinamik telah dinetralkan dengan ammonia, larutan tersebut diuapkan, dan garam amonium amonium yang terhasil NH 4 NO 3 ditimbang dengan pengeringan pada 100 °. Kaedah untuk penentuan asid nitrik dalam garamnya sangat pelbagai. Penentuan kerugian adalah berdasarkan penguraian garam asid nitrik dengan asid silicic semasa kalsinasi dengan kuarza tulen. Pilih. titrasi alkali. Garam nitrat tertakluk kepada penyulingan (sebaik-baiknya dalam vakum) dengan asid sulfurik sederhana pekat, asid nitrik disuling dikumpulkan di dalam penerima dengan jumlah yang diukur larutan natrium hidroksida yang dititriti, di mana ia kemudiannya diiktiraf oleh jumlah titisan semula alkali dengan asid sulfurik. Garam nitrat asas, sepenuhnya dicetuskan oleh alkali, dicetuskan dengan larutan NaHO yang dititrasi, di sini sekali lagi menggunakan kaedah titrasi belakang. [Untuk alasan yang sama dengan takrif volumetrik yang sama dan yang disebut di bawah, untuk kaedah mengira data berangka dan butiran praktikal, lihat Art. Analisis pukal, Oxymetry.]. Keupayaan asid nitrik untuk mengoksidasi garam feros oksida dalam garam oksida, mengikut persamaan: 6FeCl 2 + 6HCl + 2HNO 3 = 3Fe 2 Cl 6 + 2NO + 4H 2 O, beberapa kaedah untuk penentuan garam asid nitrik adalah berdasarkan. Dalam beberapa kaedah ini, jumlahnya diiktiraf (menggunakan persamaan tindak balas) dengan jumlah oksida nitrous teroksida, dalam yang lain - dengan jumlah nitric oxide NO. Dalam kaedah yang ditemui oleh Pelus dan dibangunkan oleh Fresenius, jumlah garam ferrous oksida yang ditakrifkan tepat diambil, menurut produk pengoksidaan, selebihnya yang tidak beroksidasi ditentukan oleh titrasi dengan bunglon dan jumlah garam teroksida diiktiraf dari perbezaannya. Dalam kaedah Brown, jumlah garam oksida besi yang terbentuk secara langsung ditentukan oleh titrasi dengan klorida timah atau dalam kombinasi dengan iodin (lihat Iodometri). Dalam penentuan HNO 3 dengan jumlah NO (kaedah Schlesing dan pengubahsuaiannya yang banyak), yang terakhir dikumpulkan melalui merkuri atau larutan soda kaustik yang kuat dan sama ada, kemudian menukarnya dengan bantuan oksigen atau hidrogen peroksida kepada asid nitrik (2NO + O 3 + H 2 O = 2HNO 3), dititipkan dengan soda kaustik, atau secara langsung diukur sebagai gas mengikut isipadu dalam silinder yang dibahagikan kepada meter padu. lihat Dengan semua kaedah ini, untuk mengelakkan pengoksidaan garam oksida besi atau NO dengan oksigen di udara, tindak balas dilakukan tanpa ketiadaan yang terakhir, yang mana ia dipindahkan dari peranti dengan wap air, karbon dioksida atau hidrogen. Apabila menentukan isipadu TIDAK, udara dipindahkan dengan wap air atau karbon dioksida dan kemudiannya diserap dengan kalium kaustik. Kaedah yang sangat tepat dan mudah untuk menentukan jumlah NO yang dilepaskan adalah isipadu deoxidation garam nitrat oleh merkuri dengan adanya asid sulfurik kuat dalam nitrometer (lihat). Akhirnya, terdapat beberapa kaedah berdasarkan pengurangan asid nitrik kepada ammonia NH 3 (bersamaan dengan NH 3 bersamaan dengan bersamaan dengan HNO 3). Pengurangan ini dilakukan dalam botol dengan hidrogen semasa pengasingan apabila campuran seng dan filing besi berinteraksi dengan alkali (caustic potassium hydroxide solution cent 1.3) dan kemudian turun untuk menentukan ammonia yang dihasilkan paling sering oleh titrasi, yang mana amonia disuling dengan mendidih larutan alkali dalam penerima yang mengandungi jumlah terukur titrasi asid sulfurik atau hidroklorik, lebihan yang telah dititeri semula dengan alkali. Anda boleh memulihkan dan dalam larutan berasid, lebih baik untuk timah dengan 20% asid hidroklorik, garam amonium yang diperoleh kemudian mengurai alkali dan meneruskan lagi ke sebelumnya. Kaedah titrasi dengan penyelesaian indigo yang mudah, walaupun tidak cukup tepat, dengan kehadiran asid sulfurik sering digunakan untuk menentukan garam nitrat dalam air.

Ujian menjual asid nitrik. Kehadiran klorin diiktiraf dengan cara yang diketahui dengan bantuan perak nitrat (lihat, asid hidroklorik), kehadiran asid sulfurik (lihat) dengan bantuan barium klorida. Iodin, yang dengan mendidih sampel ujian asid nitrik (untuk membuang oksida rendah nitrogen) ditukarkan kepada asid iodik, dibuka dengan kalium iodida tulen, yang tidak boleh mengandungi asid iodik dan kanji berasaskan reaksi: HJO 3 + 5KJ + 5HNO 3 = 5KNO 3 + 3J 2 + 3H 2 O (lihat Iodin). Kehadiran oksida rendah nitrogen dapat dilihat oleh warna asid nitrik. Kuantitatif, mereka ditentukan paling mudah dengan titrasi dengan bunglon (lihat oksida Nitrogen).

Nitric anhydride N 2 O 5 = 2HNO 3 - H 2 O. Ia ditunjukkan di atas bahawa dengan menundukkan asid nitrik yang kuat untuk penyulingan dengan asid sulfurik yang kuat, semua air asid nitrik boleh dikurangkan, kecuali yang merupakan sebahagian daripada hidrat HNO 3nya. Yang terakhir yang disimpan dalam HNO 3 menghidrat dengan begitu tegas, dan ikatan nitrogen dengan oksigen di dalamnya sangat lemah sehingga hampir semua kes penguraiannya dengan pelepasan oksigen dan pembentukan oksida nitrogen yang lebih rendah berlaku sebelum penguraiannya menjadi air dan anhidrida yang sesuai N 2 O 5. Oleh itu, untuk jangka masa yang panjang ia dipercayai bahawa nitrous anhidrida tidak dapat sepenuhnya wujud secara bebas, sehingga pada tahun 1849 S. Claire-Devillus gagal memperolehnya dengan menguraikan garam nitro-perak dengan klorin apabila dipanaskan (50 ° -60 °) dalam Persamaan: 2AgNO 3 + Cl 2 = N 2 O 5 + 2AgCl + O. Kemudian, Weber memberi kaedah untuk menghasilkan anhidrida nitrik dan terus dari hidrat HNO 3, mengambil air daripadanya dengan tindakan yang berhati-hati dari anhydrida fosforik (2HNO 3 + P 2 O 5 = N 2 O 5 + 2NRE 3 ) di dalam sejuk dan kemudian memendekkan anhydride nitrogen dengan pemanasan sederhana. Penyulingan dikumpulkan pada masa yang sama dalam penerima yang disejukkan dengan air, di samping anhidrida nitrik, hidrat cecair komposisi N 2 O 5. 2HNO 3 atau 2N 2 O 5.H 2 O (asid diazoik [Hidrat ini juga diperolehi oleh Weber oleh sebatian anhidrida nitrik dengan nitrogen asid, ia adalah cecair pada suhu biasa, menguatkan pada 5 °, mempunyai unit masuk 1.642 (pada 18 °), asap di udara dan mudah terurai dengan letupan.]) dan oksida rendah nitrogen, adalah cecair coklat yang terdiri daripada dua tidak boleh antara satu sama lain lapisan yang mana berwarna atas berwarna gelap apabila dibekukan semula Nii memancarkan sepenuhnya anhidrida nitrik tulen dalam bentuk kristal. Jika pada masa yang sama, menurut Berthelot, kita hanya mengambil lebih sedikit fosfat anhidrida daripada asid nitrik dan menjalankan kedua-dua tindak balas itu sendiri dan penyulingan pada suhu yang paling mungkin, maka nitrogen anhidrida diperolehi dalam penerima yang disejukkan dengan baik dalam bentuk kristal putih yang besar, dan hanya pada akhir penyulingan, beberapa jumlah asid dua-nitrik yang disebutkan di atas masuk ke penerima. Nitrogen anhidrida adalah tahap tertinggi pengoksidaan nitrogen [Gothfilem dan Chapuis, di bawah tindakan pelepasan yang tenang pada campuran nitrogen dengan oksigen, dan Bertelo, di bawah tindakan arus induksi pada campuran nitrogen dioksida dan oksigen, yang diperolehi dengan asid nadazotnogo yang sangat lemah dan lebih banyak oksigen nitrogen oksida yang sangat oksigen, dalam bentuk cecair dengan sifat peroksida. Komposisinya tidak ditubuhkan dengan ketepatan, tetapi mungkin sesuai dengan formula NO 3, atau, menurut Mendeleev, N 2 O 7.]. Ia mengkristal dalam denyutan prisma rhombik yang cemerlang dan telus. dalam kira-kira 1.64, lebur pada 30 ° dan penyulingan, sebahagiannya mengurai, pada 45 ° -50 °. Semasa penyimpanan, anhydrida nitrik secara beransur-ansur terurai, lebih pantas dalam cahaya matahari langsung, dan apabila kadang-kadang dipanaskan dengan letupan, hingga 2NO 2 + O, ia menggabungkan dengan air, berubah menjadi asid nitrik, menyebar di udara dan sangat kuat mengoksida organik dan lain-lain lagi. badan lain, tetapi pada kebanyakan logam, sebagai contoh. pada timah, magnesium, plumbum, thallium, tembaga, besi, tidak berfungsi. Haba pembentukannya dari unsur-unsur dalam keadaan gas adalah negatif dan sama dengan 0.6 kal. (Berthelot). Untuk tahap rendah pengoksidaan nitrogen - nitrogen dioksida NO 2, nitrogenous anhydride N 2 O 3, dan asid nitroat HNO 2 yang berkaitan dengannya, oksida nitrogen NO, nitrous oksida N 2 O, dan asid nitrous, HNO - lihat oksida Nitrogen.

Kamus ensiklopedia FA Brockhaus dan I.A. Efron. - S.-PB.: Brockhaus-Efron. 1890-1907.

http://dic.academic.ru/dic.nsf/brokgauz_efron/56694/%D0%9A%D1%80%D0%B5%D0%BF%D0%BA%D0%B0%D1%8F

Baca Lebih Lanjut Mengenai Herba Yang Berguna