Jimat masa dan tidak melihat iklan dengan Knowledge Plus

Jimat masa dan tidak melihat iklan dengan Knowledge Plus

Jawapannya

Jawapannya diberikan

000LeShKa000

Sambung Pengetahuan Plus untuk mengakses semua jawapan. Cepat, tanpa iklan dan rehat!

Jangan ketinggalan yang penting - sambungkan Knowledge Plus untuk melihat jawapan sekarang.

Tonton video untuk mengakses jawapannya

Oh tidak!
Pandangan Tindak Balas Adakah Lebih

Sambung Pengetahuan Plus untuk mengakses semua jawapan. Cepat, tanpa iklan dan rehat!

Jangan ketinggalan yang penting - sambungkan Knowledge Plus untuk melihat jawapan sekarang.

http://znanija.com/task/16401895

Alkohol - konsep, sifat, aplikasi

Alkohol adalah sebatian organik kompleks, hidrokarbon, semestinya mengandungi satu atau lebih hidroksil (kumpulan OH) yang berkaitan dengan radikal hidrokarbon.

Sejarah penemuan

Menurut sejarawan, sudah 8 abad BC, seseorang yang meminum minuman mengandung etil alkohol. Mereka diperoleh dengan penapaian buah atau madu. Dalam bentuk tulen, etanol diasingkan dari wain oleh orang Arab kira-kira pada abad ke-6-7, dan oleh orang Eropah - lima abad kemudian. Dalam abad XVII, penyulingan kayu menghasilkan metanol, dan pada abad XIX, ahli kimia menegaskan bahawa alkohol adalah kategori keseluruhan bahan organik.

Pengkelasan

- Dengan bilangan hidroksil, alkohol dibahagikan kepada satu-, dua-, tiga-, politiomik. Sebagai contoh, etanol monohydrik; gliserin triatomik.
- Mengikut bilangan radikal yang berkaitan dengan atom karbon yang disambungkan kepada kumpulan OH, alkohol dibahagikan kepada primer, sekunder, tertiari.
- Dengan sifat ikatan radikal, alkohol mengehadkan, tak tepu, aromatik. Dalam alkohol aromatik, hidroksil tidak dikaitkan secara langsung dengan cincin benzena, tetapi melalui radikal lain (lain-lain).
- Sebatian di mana OH secara langsung dikaitkan dengan kitaran benzena dianggap sebagai kelas fenol yang berasingan.

Hartanah

Bergantung kepada berapa banyak radikal hidrokarbon berada dalam molekul, alkohol boleh menjadi cecair, likat, pepejal. Keterlarutan air berkurangan dengan peningkatan bilangan radikal.

Alkohol paling mudah dicampur dengan air dalam semua perkadaran. Jika lebih daripada 9 radikal memasuki molekul, mereka tidak larut dalam air sama sekali. Semua alkohol dibubarkan dengan baik dalam pelarut organik.
- Alkohol terbakar, mengeluarkan sejumlah besar tenaga.
- Mereka bertindak balas dengan logam, hasil daripada mana garam diperoleh - alkohol.
- Berinteraksi dengan asas, menunjukkan sifat asid lemah.
- Bertindak balas dengan asid dan anhidrida, menunjukkan ciri-ciri asas. Hasil tindak balas adalah ester.
- Pendedahan kepada agen pengoksidaan kuat membawa kepada pembentukan aldehid atau keton (bergantung kepada jenis alkohol).
- Di bawah keadaan tertentu, eter, alkenes (sebatian dengan ikatan berganda), halohidrokarbon, amina (hidrokarbon berasal dari ammonia) diperolehi daripada alkohol.

Alkohol adalah toksik kepada tubuh manusia, ada yang beracun (metilena, etilena glikol). Etilena mempunyai kesan narkotik. Wap alkohol juga berbahaya, oleh itu, bekerja dengan pelarut berasaskan alkohol mesti dilakukan dengan mematuhi peraturan keselamatan.

Walau bagaimanapun, alkohol terlibat dalam metabolisme semula jadi tumbuhan, haiwan dan manusia. Kategori alkohol termasuk zat penting seperti vitamin A dan D, hormon steroid estradiol dan kortisol. Lebih separuh daripada lipid yang membekalkan tenaga kepada badan kita adalah berdasarkan gliserin.

Permohonan

- Dalam sintesis organik.
- Biofuel, bahan tambahan bahan bakar, bahan cecair brek, cecair hidraulik.
- Pelarut.
- Bahan mentah untuk pengeluaran surfaktan, polimer, racun perosak, antibeku, bahan letupan dan bahan toksik, bahan kimia rumah tangga.
- Minyak wangi untuk minyak wangi. Termasuk dalam produk kosmetik dan perubatan.
- Asas minuman beralkohol, pelarut untuk pati; pemanis (manitol, dan lain-lain); pewarna (lutein), perasa (menthol).

Di kedai kami, anda boleh membeli pelbagai jenis alkohol.

Butil alkohol

Alkohol monohydrik. Digunakan sebagai pelarut; plasticizer dalam pembuatan polimer; pengubah resin formaldehid; bahan mentah untuk sintesis organik dan pengeluaran wangian untuk minyak wangi; bahan tambahan bahan api.

Alkohol Furfuryl

Alkohol monohydrik. Dikenal pasti untuk pempolimeran resin dan plastik, sebagai pelarut dan filem bekas dalam cat dan varnis; bahan mentah untuk sintesis organik; ejen ikatan dan pengedap dalam pengeluaran konkrit polimer.

Isopropil alkohol (propanol-2)

Alkohol monohydrik sekunder. Ia digunakan secara aktif dalam bidang perubatan, metalurgi, industri kimia. Pengganti etanol dalam minyak wangi, kosmetik, produk pembasmian kuman, bahan kimia isi rumah, antibeku, pembersih.

Ethylene glycol

Alkohol diatomik. Digunakan dalam pembuatan polimer; cat untuk percetakan dan pengeluaran tekstil; sebahagian daripada antibeku, cecair brek, penyejuk. Digunakan untuk pengeringan gas; sebagai bahan mentah untuk sintesis organik; pelarut; bermakna untuk "pembekuan" kriogenik organisma hidup.

Gliserin

Alkohol triatomik. Dikenal dalam kosmetologi, industri makanan, perubatan, sebagai bahan mentah di dalam org. sintesis; untuk pembuatan nitrogliserin letupan. Ia digunakan dalam bidang pertanian, kejuruteraan elektrik, tekstil, kertas, kulit, tembakau, industri cat dan varnis, dalam pengeluaran plastik dan bahan kimia isi rumah.

Mannitol

Alkohol enam atom (polyatomik). Ia digunakan sebagai makanan tambahan; bahan mentah untuk pembuatan varnis, cat, varnis, resin; adalah sebahagian daripada surfactant, produk minyak wangi.

http://pcgroup.ru/blog/spirty-ponyatie-svojstva-primenenie/

Kenapa cecair alkohol rendah dan bukan gas?

Tetamu meninggalkan jawapannya

Penyelesaian:
Kerana ikatan hidrogen timbul antara molekul alkohol. Ikatan ini, sebagaimana yang betul, adalah kali lebih lemah daripada ionik atau kovalen. Tetapi dia yang memberikan bahan-bahan seperti air atau alkohol mata mendidih yang tidak normal.

Sekiranya tidak ada jawapan atau ternyata salah dalam subjek Kimia, cuba gunakan carian di laman web ini atau tanya soalan sendiri.

Jika masalah timbul dengan kerap, maka mungkin anda perlu meminta pertolongan. Kami mendapati tapak yang hebat yang boleh kami cadangkan tanpa keraguan. Terdapat koleksi guru terbaik yang telah melatih ramai pelajar. Selepas belajar di sekolah ini, anda boleh menyelesaikan walaupun tugas yang paling kompleks.

http://shkolniku.com/himiya/task2404238.html

Mengapa alkohol adalah cecair berbanding dengan hidrokarbon tepu gas bersamaan

Komposisi alkohol termasuk OH kumpulan hidroksil. Satu ikatan hidrogen dibentuk di antara kumpulan-kumpulan molekul yang berbeza, yang membawa kepada kenaikan titik didih alkohol berbanding dengan hidrokarbon tepu yang sepadan.

Soalan lain dari kategori

CH3 = CH - CH - CH2 untuk menamakan
|
CH3
kepada formula awal untuk membuat 2 isomer dan homolog formula formula

Li2s + HNO3 (k) = LiNO3 + S + NO2 + H2O

Baca juga

bertindak balas dengan tembaga hidroksida2,6) digunakan sebagai antifreeze. No. 2 Kedua-dua anilina dan alanin: 1) dicirikan oleh kehadiran kumpulan amino dalam molekul, 2) berinteraksi dengan hidrogen, 3) berinteraksi dengan asid sulfurik, 4) berinteraksi dengan natrium hidroksida, 5) berinteraksi dengan asid asetik, 6).

CH bond dalam CH4.
b) Ethanol adalah isomer berfungsi dietil eter.
c) Etil alkohol adalah cecair dan sangat larut dalam air kerana ia membentuk ikatan hidrogen dengannya.
d) Alkohol mempunyai titik didih yang tinggi kerana ia membentuk ikatan hidrogen intermolecular.
e) Bon hidrogen menjejaskan sifat bahan kimia.

hidrokarbon tepu awal dan alkohol. Kira apa jumlah (NU) hidrokarbon yang terhad digunakan untuk mendapatkan 1.15 liter alkohol (ketumpatan 0.8 g / cm3), jika output pada peringkat pertama adalah 50%, dan pada peringkat kedua 80% daripada teori.

2) Apabila larut dalam air, 1 mol bentuk anhidrida asetik:

a) 2 mol etanal

b) 2 mol etanol

c) 2 mol asid asetik

g) 1 mol metil asetat

3) Apakah bahan yang bereaksi natrium asetat dengan:

a) asid hidroklorik

b) Natrium hidroksida apabila dipanaskan

c) Asid karbonik

4) Bilakah interaksi etanol dan karbon monoksida (II) syarat yang sesuai diperolehi?

c) asid propanoik

5) Apakah reaksi jenis asid karboksil tak tepu yang dimasukkan: a) Pengoksidaan

6) Apa bahan asid formik bereaksi dengan:

a) Tembaga II klorida

b) Natrium sulfat

c) Potassium bikarbonate

g) penyelesaian ammonia perak oksida I

7) Tidak seperti asid stearat, asid oleik:

a) Cecair pada suhu bilik

b) larut dalam air

c) Mengurangkan air bromin

d) bertindak balas dengan alkali

8) Apa bahan bertindak balas dengan air:

a) asid linoleik

9) Dengan bantuan reagen tunggal, penyelesaian asid gliserin, propanal, dan asid etanoik dapat dibezakan:

b) kalium karbonat

c) tembaga hidroksida II

g) asid nitrik

10) Dalam tindak balas dengan apa bahan dengan penyertaan asid asetik, kumpulan hidrosil dipisahkan dari molekulnya:

d) karbonat logam

No. 1. Ethylbenzene berinteraksi dengan:
A) heksana
B) air bromin
B) klorometana di hadapan AlCl3
D) hidrogen bromida
D) larutan kalium dikromat dalam medium asid sulfurik
E) asid sulfurik pekat

№2. Kedua-dua benzena dan methylbenzene berinteraksi dengan
1) Chloroethane di hadapan AlCl3
2) air bromin
3) oksigen
4) penyelesaian kalium permanganat
5) air
6) hidrogen

№3. Styrene, tidak seperti benzena, bereaksi dengan
1) air bromin
2) hidrogen klorida
3) asid nitrik
4) oksigen
5) hidrogen
6) kalium permanganat

№4. Untuk ciri benzene
1) hibridisasi Sp2
semua atom karbon dalam molekul
2) Penambahan hidrogen
3) pelunturan dengan air bromin
4) pengoksidaan oleh kalium permanganat
5) membakar di udara
6) reaksi hidroklorida

№5. Ciri untuk toluena
1) hibridisasi Sp2 semua atom karbon dalam molekul
2) kelarutan yang baik dalam air
3) pengoksidaan oleh kalium permanganat
4) tindak balas penghidrogenan
5) membakar di udara
6) interaksi dengan halida hidrogen

№6. Kedua-dua benzena dan toluena adalah ciri.
1) No. 1. Ethylbenzene berinteraksi dengan:
A) heksana
B) air bromin
B) klorometana di hadapan AlCl3
D) hidrogen bromida
D) larutan kalium dikromat dalam medium asid sulfurik
E) asid sulfurik pekat

№7. Menubuhkan surat-menyurat antara nama-nama hidrokarbon aromatik dan produk pengoksidaannya dengan permanganat kalium dengan kehadiran asid sulfurik.
NAMA HYDROCARBON: PRODUK OXIDASI:
A) isopropyl benzene; 1) etilena glikol
B) toluene; 2) asid benzoik dan karbon dioksida
B) p-xilena; 3) asid oksalat
D) etilbenzena; 4) alkohol benzyl
5) asid tereftalat 6) asid benzoik

http://himia.neznaka.ru/answer/2061027_pocemu-spirty-avlautsa-zidkostami-v-otlicie-ot-sootvetstvuusih-gazoobraznyh-predelnyh-uglevodorodov/

Jawapannya

Disahkan oleh pakar

Jawapannya diberikan

tatin

Komposisi alkohol termasuk OH kumpulan hidroksil. Satu ikatan hidrogen dibentuk di antara kumpulan-kumpulan molekul yang berbeza, yang membawa kepada kenaikan titik didih alkohol berbanding dengan hidrokarbon tepu yang sepadan.

Sambung Pengetahuan Plus untuk mengakses semua jawapan. Cepat, tanpa iklan dan rehat!

Jangan ketinggalan yang penting - sambungkan Knowledge Plus untuk melihat jawapan sekarang.

Tonton video untuk mengakses jawapannya

Oh tidak!
Pandangan Tindak Balas Adakah Lebih

Sambung Pengetahuan Plus untuk mengakses semua jawapan. Cepat, tanpa iklan dan rehat!

Jangan ketinggalan yang penting - sambungkan Knowledge Plus untuk melihat jawapan sekarang.

http://znanija.com/task/391039

Mengapa cecair alkohol

Metil alkohol (methanol, carbinol, alkohol kayu) - alkohol monohydric paling mudah, cecair tidak berwarna (rebus = 64.5; tml = -97; ρ = 0.793g / cm3), dengan bau alkohol, larut dalam air, mudah terbakar. Wap metanol adalah bahan letupan. Wap metanol adalah bahan letupan. Racun kuat!

Methanol menyebabkan buta (10 ml cukup). Apabila dimakan dalam 70 ml atau lebih, kematian berlaku. Kematian berlaku daripada lumpuh saluran pernafasan atas.

Etil alkohol (etanol, wain alkohol) adalah cecair tidak berwarna, dengan bau alkohol, bercampur dengan air, bahan narkotik toksik. Ia mendidih pada suhu 78.3 ° C, membeku pada -114 ° C. Ia terbakar dengan api yang lemah. Dalam bentuk diperbaiki (alkohol disuling) ia mengandungi 95.6% alkohol dan 4.4% air.

Alkohol wain adalah nama yang didirikan secara sejarah yang mencerminkan bahawa etanol adalah komponen utama pengeluaran wain.

Etil alkohol memusnahkan sistem peredaran darah, saraf, dan pencernaan. Ia sangat ketagihan dan kemerosotan peribadi. Pada penggunaan 300 ml, dari segi alkohol tulen, boleh menyebabkan kematian.

Oleh kerana metanol dan etanol sebenarnya tidak dibezakan antara satu sama lain, majoriti keracunan alkohol pengganti dikaitkan dengan penggunaan produk yang mengandungi metil alkohol bukannya etil.

Adakah anda tahu?

Alkohol monohydrik adalah kolesterol. Ia juga dipanggil kolesterol. Kolesterol adalah komponen hempedu, memainkan peranan penting dalam badan, banyak sebatian biologi aktif disintesis daripadanya. Ia mengambil bahagian dalam pertukaran asid hempedu, dalam sintesis hormon adrenal dan kelenjar seks. Pemendapan kolesterol di dinding saluran darah membawa kepada aterosklerosis, dan dalam pundi hempedu - untuk pembentukan batu karang.

Ahli-ahli yang lebih rendah dari beberapa alkohol monohydric tepu yang mengandungi satu hingga sepuluh atom karbon adalah cecair. Alkohol yang lebih tinggi (bermula dari C₁₁H₂₃OH) pada suhu bilik - pepejal. Semua alkanol lebih ringan daripada air, tanpa warna. Alkohol yang lebih rendah mempunyai bau alkohol ciri dan rasa terbakar.

Polaritas ikatan OH dan kehadiran pasangan elektron tunggal pada atom oksigen menentukan sifat fizikal alkohol.

Titik didih alkohol adalah lebih besar daripada titik mendidih alkana yang bersamaan dengan bilangan atom karbon yang sama. Ini disebabkan persatuan molekul alkohol kerana pembentukan ikatan hidrogen intermolecular.

Ikatan hidrogen timbul apabila atom hidrogen separuh positif satu molekul alkohol berinteraksi dengan atom oksigen yang mengecas sebahagiannya daripada molekul lain.

Persatuan molekul R-OH

Kerana keupayaan untuk membentuk ikatan hidrogen dalam siri homolog alkohol tidak ada bahan gas.

Dalam larutan akueus, ikatan hidrogen dibentuk bukan sahaja antara molekul alkohol, tetapi juga antara molekul alkohol dan air. Pembentukan ikatan hidrogen antara molekul alkohol dan air menerangkan kelarutan yang baik dalam air.

Penghidratan molekul R-OH

Bon hidrogen tidak kuat dan mudah menguap ketika menguap.

Ujian video "Sifat fizikal alkohol"

Dengan peningkatan radikal hidrokarbon, kelarutan alkohol dalam air berkurangan. Alkohol yang tinggi tidak praktikal tidak boleh larut dalam air. Metil, etil, n-propil, isopropil alkohol, serta etilena glikol dan gliserin dicampurkan dengan air dalam sebarang hubungan. Kelarutan fenol dalam air adalah terhad.

http://himija-online.ru/organicheskaya-ximiya/spirty/fizicheskie-svojstva-spirtov-vodorodnye-svyazi.html

Alkohol dan cecair yang lebih tinggi

Alkohol utama biasa mengandungi 6-10 atom karbon, dan banyak alkohol bercabang dengan berat molekul yang lebih tinggi, adalah cecair. Kebanyakan alkohol ini boleh didapati hanya secara sintetik, tetapi sesetengahnya dijumpai secara semulajadi dalam minyak pati dalam bentuk ester.

Sejak baru-baru ini, beberapa alkohol yang lebih tinggi telah dihasilkan pada skala perindustrian. Mereka telah menemui penggunaan yang signifikan sebagai produk perantaraan dalam pengeluaran detergen, pelapis, agen pengapungan, dan sebagainya, serta pelarut dalam industri farmaseutikal dan minyak wangi.

Di kepala binatang laut cetacean - ikan paus sperma adalah sejenis lemak seperti spermaceti. Bahan ini, yang digunakan untuk penyediaan salap perubatan, mengandungi alkohol pepejal C₁₆H₃₃OH, dipanggil cetyl, dan ester alkohol dan asid palmitik ini.

Beeswax dan bahan lilin lain mengandungi ester alkohol berat molekul yang lebih tinggi, dan juga alkohol yang paling banyak. Dari lebah terdapat: ceryl alcohol C₂₆H₅₃HE dengan t Pl, 78-79 ° C dan myricyl alcohol C₃₀H₆₁OH dengan t. Pl. 85.5 ° C. Lilin yang berlainan juga mengandungi alkohol dengan 28, 32, dan 34 atom karbon.

http://www.xumuk.ru/organika/83.html

Alkohol - tatanama, pengeluaran, sifat kimia

Alkohol (atau alkanol) adalah bahan organik yang molekulnya mengandungi satu atau lebih kumpulan hidroksil (-OH kumpulan) yang disambungkan kepada radikal hidrokarbon.

Klasifikasi alkohol

Menurut bilangan kumpulan hidroksil (atomisiti), alkohol terbahagi kepada:

Diatomik (glikol), sebagai contoh:

Dengan sifat radikal hidrokarbon, alkohol berikut dibezakan:

Had, yang mengandungi dalam molekul hanya mengehadkan radikal hidrokarbon, contohnya:

Unsaturated, yang mengandungi dalam molekul berganda (dua dan tiga) ikatan antara atom karbon, contohnya:

Aromatik, iaitu alkohol yang mengandungi cincin benzena dan kumpulan hidroksil dalam molekul, tidak bersambung secara langsung antara satu sama lain, tetapi melalui atom karbon, contohnya:

Bahan-bahan organik yang mengandungi kumpulan hidroksil dalam molekul, yang secara langsung dikaitkan dengan atom karbon cincin benzena, berbeza dengan ketara dalam sifat kimia daripada alkohol dan oleh itu dipisahkan ke dalam sebatian organik yang berasingan, fenol.

Terdapat juga politiomik (alkohol polihidik) yang mengandungi lebih daripada tiga kumpulan hidroksil dalam molekul. Sebagai contoh, hexaol alkohol heksatom yang paling mudah (sorbitol)

Nomenklatur dan isomerisme alkohol

Dalam pembentukan nama-nama alkohol kepada nama hidrokarbon sepadan dengan alkohol, tambahkan (generik) suffix-ol.

Angka-angka selepas akhiran menunjukkan kedudukan kumpulan hidroksil dalam rantai utama, dan awalan di-, tri-, tetra-, dan sebagainya, nombor mereka:

Dalam penomboran atom karbon dalam rantaian utama, kedudukan kumpulan hidroksil adalah sebelum kedudukan beberapa ikatan:

Bermula dari ahli ketiga siri homolog, roh mempunyai isomerisme kedudukan kumpulan berfungsi (propanol-1 dan propanol-2), dan dari keempat, isomerisme rangka karbon (butanol-1, 2-methylpropanol-1). Mereka juga dicirikan oleh isomerisme interclass; alkohol adalah isomerik kepada eter:

Mari kita beri nama kepada alkohol, formula yang ditunjukkan di bawah:

Perintah pembinaan nama:

1. Rantai karbon dianggarkan dari akhir yang mana kumpulan -O lebih rapat.
2. Rantai utama mengandungi 7 C atom, jadi hidrokarbon yang sama adalah heptane.
3. Bilangan kumpulan -OH ialah 2, awalan ialah "di".
4. Kumpulan hidroksil berada pada 2 dan 3 atom karbon, n = 2 dan 4.

Nama alkohol: heptanediol-2.4

Sifat fizikal alkohol

Alkohol boleh membentuk ikatan hidrogen antara kedua-dua molekul alkohol dan antara molekul alkohol dan air. Ikatan hidrogen timbul apabila atom hidrogen berkhasiat secara positif satu molekul alkohol dan atom oksigen yang berkadar secara negatif berinteraksi dengan molekul lain. Seiring dengan ikatan hidrogen di antara molekul, alkohol mempunyai titik didih yang tidak normal untuk berat molekulnya, maka propana dengan berat molekul relatif 44 dalam keadaan normal adalah gas, dan alkohol yang paling sederhana adalah metanol, mempunyai berat molekul relatif 32, di bawah keadaan normal adalah cecair.

Ahli-ahli yang lebih rendah dan menengah dari sejumlah had alkohol monohidrat yang mengandungi 1 hingga 11 atom karbon-cair. Alkohol yang lebih tinggi (bermula dengan C₁₂H₂₅OH) pada suhu bilik - pepejal. Alkohol yang lebih rendah mempunyai bau alkohol dan rasa yang membakar, ia boleh larut dalam air. Dengan peningkatan radikal karbon, kelarutan alkohol dalam air berkurangan, dan oktanol tidak lagi bercampur dengan air.

Sifat kimia alkohol

Sifat-sifat bahan organik ditentukan oleh komposisi dan strukturnya. Alkohol mengesahkan peraturan umum. Molekul mereka termasuk hidrokarbon dan kumpulan hidroksil, jadi sifat kimia alkohol ditentukan oleh interaksi kumpulan-kumpulan ini antara satu sama lain.

Sifat sifat kelas sebatian ini disebabkan oleh kehadiran kumpulan hidroksil.

1. Interaksi alkohol dengan logam alkali dan alkali tanah. Untuk mengenal pasti kesan radikal hidrokarbon pada kumpulan hidroksil, adalah perlu untuk membandingkan sifat bahan yang mengandungi kumpulan hidroksil dan radikal hidrokarbon, dalam satu tangan, dan suatu bahan yang mengandungi kumpulan hidroksil dan tidak mengandungi radikal hidrokarbon, di sisi yang lain. Bahan seperti itu boleh, sebagai contoh, etanol (atau alkohol lain) dan air. Hidrogen kumpulan hidroksil molekul alkohol dan molekul air boleh dikurangkan oleh logam alkali dan alkali tanah (digantikan olehnya)
   
2. Interaksi alkohol dengan hidrogen halida. Penggantian kumpulan hidroksil untuk halogen menyebabkan pembentukan halogen-alkanes. Sebagai contoh:
   Tindak balas ini boleh diterbalikkan.
3. Dehidrasi alkohol intermolecular - penyingkiran molekul air dari dua molekul alkohol apabila dipanaskan dengan kehadiran cara menghilangkan air:
   Hasil daripada dehidrasi alkohol intermolecular, eter dibentuk Oleh itu, apabila etil alkohol dengan asid sulfurik dipanaskan pada suhu 100 hingga 140 ° C, etil dietil (sulfurik) terbentuk.
   
4. Interaksi alkohol dengan asid organik dan bukan organik dengan pembentukan ester (reaksi esterifikasi)
   
   Reaksi esterifikasi dipangkin oleh asid anorganik yang kuat. Sebagai contoh, apabila etil alkohol berinteraksi dengan asid asetik, etil asetat terbentuk:
   
5. Dehidrasi alkohol dalam intramolekul berlaku apabila alkohol dipanaskan di hadapan ejen dehidrasi ke suhu yang lebih tinggi daripada suhu dehidrasi intermolecular. Akibatnya, alkenes terbentuk. Reaksi ini adalah disebabkan adanya atom hidrogen dan kumpulan hidroksil di atom karbon bersebelahan. Sebagai contoh, anda boleh mengambil reaksi mendapatkan etana (etilena) dengan memanaskan etanol di atas 140 ° C dengan kehadiran asid sulfurik pekat:
   
6. Pengoksidaan alkohol biasanya dijalankan dengan agen pengoksida yang kuat, contohnya, kalium dikromat atau kalium permanganat dalam medium berasid. Dalam kes ini, tindakan agen pengoksidaan diarahkan kepada atom karbon yang telah dikaitkan dengan kumpulan hidroksil. Bergantung kepada jenis alkohol dan keadaan tindak balas, pelbagai produk mungkin terbentuk. Oleh itu, alkohol utama dioksidakan terlebih dahulu kepada aldehid, dan kemudian ke asid karboksilat: Semasa pengoksidaan alkohol sekunder, keton terbentuk:
   
   Alkohol tertentu cukup tahan terhadap pengoksidaan. Walau bagaimanapun, dalam keadaan yang teruk (agen pengoksidaan kuat, suhu tinggi), pengoksidaan alkohol tertiari mungkin, yang berlaku dengan pemecahan ikatan karbon-karbon yang paling dekat dengan kumpulan hidroksil.
7. Dehidrasi alkohol. Apabila melepaskan wap alkohol pada 200-300 ° C melalui pemangkin logam, seperti tembaga, perak atau platinum, alkohol utama ditukar kepada aldehid dan alkohol sekunder - ke dalam keton:
   
   
8. Reaksi yang berkualiti tinggi terhadap alkohol polihidrat.
   Kehadiran beberapa kumpulan hidroksil dalam molekul alkohol pada masa yang sama bertanggungjawab terhadap sifat spesifik alkohol polihidrat, yang mampu membentuk sebatian kompleks larut air biru yang terang apabila berinteraksi dengan mendakan tembaga (II) hidroksida baru. Untuk etilena glikol, anda boleh menulis:
   
   Alkohol monohydrik tidak dapat memasuki reaksi ini. Oleh itu, ia adalah reaksi kualitatif terhadap alkohol polihidrat.
   

Menerima alkohol:

Penggunaan alkohol

Methanol (metil alkohol CH₃OH) adalah cecair tidak berwarna dengan bau ciri dan titik didih 64.7 ° C. Lampu nyala api kecil. Nama sejarah methanol - kayu alkohol dijelaskan oleh salah satu cara untuk mendapatkannya dengan kaedah penyulingan kayu keras (Greek methy - wain, memabukkan, hule - bahan, kayu).

Methanol memerlukan pengendalian yang teliti ketika mengendalikannya. Di bawah tindakan alkohol enzim dehidrogenase, ia berubah dalam badan menjadi asid formaldehid dan formik, yang merosakkan retina, menyebabkan kematian saraf optik dan kehilangan penglihatan yang lengkap. Pengambilan lebih daripada 50 ml metanol menyebabkan kematian.

Etanol (etil alkohol C₂H₅OH) adalah cecair tidak berwarna dengan bau ciri dan titik mendidih sebanyak 78.3 ° C. Mudah terbakar Campuran air dalam nisbah apa pun. Kepekatan (kekuatan) alkohol biasanya dinyatakan dalam peratus mengikut jumlah. Alkohol "murni" (perubatan) adalah produk yang diperoleh daripada bahan mentah makanan dan mengandungi 96% (mengikut jumlah) etanol dan 4% (mengikut jumlah) air. Untuk mendapatkan etanol anhydrous - "alkohol mutlak", produk ini dirawat dengan bahan yang mengikat secara kimia air (kalsium oksida, tembaga anhidrida (II) sulfat, dan lain-lain).

Untuk membuat alkohol, digunakan untuk tujuan teknikal, tidak sesuai untuk diminum, jumlah kecil yang tidak dapat dibezakan beracun, berbau haram dan mempunyai rasa yang menjijikkan bahan ditambah dan berwarna. Alkohol yang mengandungi aditif tersebut dipanggil alkohol denatured atau denatured.

Etanol digunakan secara meluas dalam industri untuk pengeluaran getah tiruan, dadah, digunakan sebagai pelarut, adalah sebahagian daripada cat dan varnis, produk minyak wangi. Dalam perubatan, etil alkohol - disinfektan yang paling penting. Digunakan untuk penyediaan minuman beralkohol.

Jumlah etanol yang kecil apabila disuntik ke dalam tubuh manusia mengurangkan kepekaan rasa sakit dan menyekat proses perencatan dalam korteks serebrum, menyebabkan keadaan mabuk. Pada peringkat etanol ini, penipisan air di dalam sel meningkat dan oleh itu, kencingnya dipercepat, mengakibatkan dehidrasi.

Di samping itu, etanol menyebabkan pelebaran saluran darah. Peningkatan aliran darah di kapilari kulit menyebabkan kemerahan kulit dan rasa kehangatan.

Dalam kuantiti yang banyak, etanol menghalang aktiviti otak (tahap penghambatan), menyebabkan kehilangan koordinasi pergerakan. Produk perantaraan pengoksidaan etanol dalam badan - asetaldehid - sangat beracun dan menyebabkan keracunan yang teruk.

Penggunaan sistematik etil alkohol dan minuman yang mengandungnya membawa kepada penurunan kekal dalam produktiviti otak, kematian sel hati dan penggantiannya dengan tisu penghubung - sirosis hati.

Etanediol-1,2 (etilena glikol) adalah cecair likat tanpa warna. Beracun. Tidak larut dalam air. Larutan akueus tidak dapat mengkristal pada suhu dengan ketara di bawah O ° C, yang membolehkan ia digunakan sebagai komponen cecair penyejukan yang tidak beku - antibeku untuk enjin pembakaran dalaman.

Prolactriol-1,2,3 (gliserin) adalah cairan sirip yang manis, manis dalam rasa. Tidak larut dalam air. Tidak menentu Sebagai sebahagian daripada ester adalah sebahagian daripada lemak dan minyak.

Digunakan secara meluas dalam industri kosmetik, farmaseutikal dan makanan. Dalam kosmetik, gliserin memainkan peranan sebagai emolien dan sedatif. Ia ditambah kepada ubat gigi untuk menghalangnya daripada mengering.

Untuk produk gula-gula gliserin ditambahkan untuk mencegah penghabluran mereka. Mereka disembur dengan tembakau, di mana ia berfungsi sebagai pelembap yang menghalang daun tembakau daripada mengering dan menghancurkannya sebelum diproses. Ia ditambah kepada pelekat untuk menghalangnya daripada mengeringkan terlalu cepat, dan plastik, terutama selofan. Dalam kes yang kedua, gliserin bertindak sebagai plasticizer, bertindak seperti pelincir di antara molekul polimer dan, dengan itu, memberikan plastik kelenturan dan keanjalan yang diperlukan.

http://himege.ru/spirty-nomenklatura-poluchenie-ximicheskie-svojstva/

Kenapa cecair alkohol rendah dan bukan gas?

Tetamu meninggalkan jawapannya

Penyelesaian:
Kerana ikatan hidrogen timbul antara molekul alkohol. Ikatan ini, sebagaimana yang betul, adalah kali lebih lemah daripada ionik atau kovalen. Tetapi dia yang memberikan bahan-bahan seperti air atau alkohol mata mendidih yang tidak normal.

Sekiranya tidak ada jawapan atau ternyata salah dalam subjek Kimia, cuba gunakan carian di laman web ini atau tanya soalan sendiri.

Jika masalah timbul dengan kerap, maka mungkin anda perlu meminta pertolongan. Kami mendapati tapak yang hebat yang boleh kami cadangkan tanpa keraguan. Terdapat koleksi guru terbaik yang telah melatih ramai pelajar. Selepas belajar di sekolah ini, anda boleh menyelesaikan walaupun tugas yang paling kompleks.

http://shkolniku.com/himiya/task2404238.html