Dokumen panduan ini menetapkan prosedur untuk mengira kandungan ion kalium dan natrium dalam sampel air permukaan yang dikumpulkan dalam penjajaran yang terletak di atas aliran pencemar dan menumpukan kepekatan latar belakang dalam jarak antara 1 hingga 1000 mg / dm 3 natrium dan dari 0.6 hingga 300 mg / dm 3 kalium, serta jumlah kandungan ion.
Dokumen panduan ini bertujuan untuk digunakan di makmal yang memantau perairan tanah permukaan.
2 Standard ralat dan nilai-nilai ciri-ciri ralat
Kadar kesilapan bagi kaedah pengiraan penentuan tidak wujud, tetapi, dipandu oleh kadar kesilapan kaedah analitik, maka adalah mungkin untuk mengambil sama dengan ± 25%, dan ± 45% untuk jumlah kandungan ion ().
Ciri ralat dikira oleh formula
di mana dan kesilapan dalam menentukan kation dan anion [3].
Nilai-nilai ciri-ciri ralat yang ditubuhkan untuk garis panduan ini diberikan dalam Jadual. 1.
Jadual 1 - Ralat ciri-ciri kaedah pengiraan untuk menentukan jumlah natrium dan kalium () dan jumlah kandungan ion ()
http://files.stroyinf.ru/Data2/1/4293829/4293829642.htmPetunjuk - kandungan natrium dan kalium dalam air
Natrium dan kalium jatuh ke dalam air bawah tanah kerana pembubaran batuan dasar. Sumber utama natrium di perairan semulajadi adalah deposit natrium klorida NaCl, yang terbentuk di tapak lautan purba. Kalium didapati lebih kerap di perairan, kerana ia lebih baik diserap oleh tanah dan diekstrak oleh tumbuhan.
Peranan biologi natrium amat penting untuk kebanyakan bentuk kehidupan di Bumi, termasuk manusia. Tubuh manusia mengandungi kira-kira 100 g natrium. Ion natrium mengaktifkan metabolisme enzimatik dalam tubuh manusia.
Kepekatan maksimum natrium dalam air minuman ialah 200 mg / l. Natrium yang berlebihan dalam air dan makanan menyebabkan hipertensi dan tekanan darah tinggi.
Ciri khas potassium adalah keupayaannya untuk menyebabkan peningkatan air keluar dari badan. Oleh itu, makanan dengan kadar kandungan yang tinggi memudahkan fungsi sistem kardiovaskular dalam kes kegagalannya, menyebabkan kehilangan atau pengurangan edema yang ketara. Kekurangan kalium di dalam badan menyebabkan fungsi neuromuskular terjejas (paresis dan kelumpuhan) dan sistem kardiovaskular dan ditunjukkan oleh kemurungan, gangguan pergerakan, hypotonia otot, hyporeflexia, sawan, hipotensi arteri, bradikardia, perubahan pada ECG, nefritis, enteritis, dan sebagainya.
MPC kalium dalam air minuman adalah 20 mg / l.
http://www.sibecolog.ru/informatsiya/91/117/Kalium
Mengapa kita memerlukan kalium, dan mengapa terdapat begitu banyaknya air Nikolinskaya?
Memulakan artikel tentang kalium, adalah perlu untuk menyentuh mengenai isu minum air sulingan. Dengan sedikit kesabaran, dan dalam beberapa perenggan anda akan faham mengapa, dan bagaimana seseorang itu berkaitan dengan yang lain. Mungkin semua orang telah mendengar bahawa air sulingan berbahaya, dan dalam dos yang besar boleh mematikan. Ini terbukti dengan ubat rasmi, yang secara langsung melarang minum air suling. Tetapi ini hanya satu sisi isu. Sebaliknya terdapat bukti yang kukuh untuk manfaat air sulingan.
Aktivis alternatif perubatan Amerika yang terkenal, naturopath, penganjur gaya hidup sihat Paul Bragg hidup selama 95 tahun, dan pada masa yang sama ia menggunakan hanya air suling. Apabila berpuasa, Bragg juga mengesyorkan minum air suling, sebagai pembersihan badan untuk pelbagai tempoh berpuasa hanya boleh berjaya dengan minum air sulingan. A. Lodzinski berhujah bahawa "mineralisasi air lebih sedikit, lebih mudah ia masuk ke tisu melalui membran mukus." Air kemasinan yang lembut dan rendah mudah diserap oleh badan dan dengan mudah dikeluarkan dari itu semua slags yang dipanggil.
Dan jika kita melihat bahawa Bragg hanya minum air suling sepanjang hidupnya dan dia tidak membahayakannya, tetapi, sebaliknya, menyumbang untuk meningkatkan tahap kesihatannya, maka kita harus mengakui bahawa di bawah beberapa keadaan air ini dapat diminum sepanjang hayat.
Apakah syarat-syarat ini? Air sulingan mudah mengalir keluar bukan sahaja semua bahagian dari badan, tetapi juga unsur-unsur seperti kalium dan sodium. Dan jika kita tidak mempunyai masalah dengan natrium, kita mengambil lebih banyak daripada yang kita perlukan dalam komposisi garam meja, maka dengan kalium, tidak semuanya baik-baik saja. Hanya sesetengah makanan yang agak kaya dengan potasium, jadi kita sering mengalami kekurangan kalium. Dan dalam air minuman hampir tidak ada. Dan ini adalah kelemahan besar semua perairan semulajadi. Apa yang tidak wujud di perairan ini, dan semua ini tidak selalu diperlukan oleh tubuh, tetapi potassium yang diperlukan untuknya sama ada sama sekali, atau ada sedikit. Oleh itu katakan selepas ini bahawa air yang terbaik adalah semula jadi.
Untuk metabolisme normal, nisbah kalium dan natrium dalam badan perlu satu hingga dua. Pada masa dahulu, ketika nenek moyang kita tidak menggunakan garam meja, nisbah kalium dan natrium dalam diet mereka hanya ditentukan oleh kandungan semulajadi unsur-unsur dalam produk makanan, di mana kedua-dua unsur ini berada dalam jumlah yang sederhana. Dalam keadaan moden, apabila seseorang menggunakan banyak garam meja dan tidak mahu menyerah, nisbah antara potassium dan sodium menjadi jauh dari optimum, dan tubuh sentiasa mengalami kelaparan kalium. Dan jika kita mula menggunakan air suling sebagai air minuman, masalah dengan kalium hanya akan meningkat. Atas sebab ini (untuk mengurangkan pembasuhan kalium dari tubuh) doktor kami tidak mengesyorkan menggunakan air suling sebagai air minuman.
Tubuh dewasa mengandungi kira-kira 140 g kalium - 98.5% daripadanya berada di dalam sel, dan 1.5% di luar sel-sel. Ini adalah unsur intraselular yang paling penting, pengaktif fungsi beberapa enzim. Ia adalah perlu untuk aktiviti otot, termasuk miokardium, kerja sistem neuroendokrin.
Kalium yang rendah di dalam badan biasanya membawa kepada asthenia (keletihan mental dan fizikal, kelesuan), fungsi buah pinggang yang merosakkan dan kekurangan fungsi adrenal, risiko proses metabolisme dan pengaliran dalam miokardium, prolaps injap mitral, gangguan tekanan darah, perkembangan proses erosif dalam membran mukus membran (ulser peptik, gastritis erosif, hakisan serviks).
Kekurangan kalium mengurangkan prestasi, melambatkan penyembuhan luka, membawa kepada pengaliran neuromuskular terjejas.
Potassium mempengaruhi keadaan koloid tisu, mengurangkan penghidratan protein tisu, memudahkan penyingkiran cecair dari badan.
Peranan potassium dan aktiviti sel penting. Ia meningkatkan keseimbangan tenaga mereka. Kerja-kerja baru saintis Amerika mendapati penambahan kalium dalam diet angkasawan dengan ketara meningkatkan metabolisme badan.
Potassium dalam beberapa proses fisiologi bertindak sebagai antagonis natrium (contohnya, pam natrium kalium neuron), maka pengambilan kalium tambahan membawa kepada pengangkatan natrium dari badan. Minum air dengan kandungan kalium yang tinggi membantu meningkatkan diuretik dan mempercepatkan perkumuhan natrium, yang amat diperlukan sekiranya berlaku kegagalan buah pinggang.
Potassium memainkan peranan utama dalam pengawalan rembesan asid hidroklorik dan dibebaskan ke dalam perut bersama-sama dengannya. Lebihannya di dalam perut boleh mengganggu tekanan osmotik dan dengan itu menurunkan rembesan asid hidroklorik.
Dengan cara ini, peningkatan keasidan jus gastrik (yang menyebabkan pedih ulu hati) oleh ramai pesakit dielakkan oleh perairan mineral alkali, dan kadang-kadang hanya soda (natrium bikarbonat). Tetapi ini hanyalah penyelesaian seketika untuk masalah ini. Dengan rawatan ini, anda boleh mengambil air mineral selama bertahun-tahun, tetapi tiada apa yang akan berubah, dan selain itu, semua air alkali membahayakan kesihatan kita secara umum. Ini gangguan (keasidan yang tinggi) boleh diperbetulkan dengan cepat (dalam masa 2-3 minggu) dengan peningkatan pengambilan kalium. Ini mungkin air minum yang mengandungi kalium, atau produk seperti kismis atau aprikot kering (50 - 100 g sehari).
Ion kalium menyokong keupayaan aktiviti jantung, dan dengan kekurangan kesakitan di hati.
Seperti yang dinyatakan di atas, penggunaan air sulingan jangka panjang sebagai minuman (lebih daripada satu bulan) membawa kepada penambahan potassium yang penting dari badan. Dan ini, nampaknya, satu-satunya kelemahan air suling sebagai minuman. Tetapi jika kita membuat kehilangan kalium, kita akan dapat menggunakan air suling sebagai air minuman untuk hidup. Ini ditunjukkan kepada kami oleh Paul Bragg. Setiap hari dia semestinya makan 100 g kismis atau aprikot kering, kaya kalium. Oleh itu, dia sentiasa menambah kehilangan kalium dalam tubuh. Lama juga lakukan. Air dengan kandungan kalsium yang sangat rendah dalam bidang panjang umur yang berkuat kuasa pada badan hampir tidak berbeza daripada sulingan, dan karenanya perlu untuk mengimbangi kehilangan kalium.
Di Caucasus, peranan pembekal kalium terutama dilakukan oleh kacang-kacangan, oleh itu mengapa hidangan kacang sangat popular di sana. Dan pada musim panas, beberapa kalium dibekalkan oleh herba yang banyak digunakan dalam makanan di Caucasus.
Di Pakistan, di mana hunza lama hidup dan di mana air sangat lembut, kalium dibekalkan oleh aprikot, yang dituai dalam kuantiti yang banyak untuk musim sejuk. Keperluan yang berterusan untuk aprikot juga dicerminkan dalam yang luar biasa, menurut pendapat kami, mengatakan orang ini: "Seorang wanita Hunza tidak akan mengikuti kekasihnya ke tempat di mana aprikot tidak tumbuh." Tetapi sekarang kita meneka apa maksudnya. Wanita ini, tentu saja, tidak tahu apa-apa tentang ciri-ciri air minumannya, yang secara intensnya menghilangkan potasium dari tubuh, tetapi pengalamannya adalah seorang guru yang hebat, dan dia memberitahunya bahawa tanpa aprikot, mustahil untuk tetap sehat, dan oleh itu dia percaya bahawa di tempat lain juga tidak boleh hidup tanpa mereka.
Pembekal kalium kami mungkin kacang dan kentang. Tetapi pada air paip kami, tiada apa, mungkin, termasuk kalium, tidak dibuang keluar dari badan. Oleh itu, kita dengan tenang lakukan tanpa aprikot kering, dan tanpa kismis, dan Paul Bragg tidak dapat melakukannya tanpa mereka. Kebanyakan kalium terkandung, tentu saja, dalam kismis, aprikot kering dan delima.
Oleh itu, adalah mungkin untuk minum air suling untuk membersihkan badan "slags" dan menenun sel-sel dengan air - tetapi dengan syarat diet itu dipilih dengan tepat untuk mengisi kalium yang dibasuh dengan air ini. Dan penggunaan air minuman "Nikolinskaya" bukan hanya untuk membersihkan tubuh racun kerana kelembutannya, tetapi juga melupakan keperluan untuk mengisi kalium, kerana "Nikolinskaya" mengandungi jumlah kalium yang optimum yang dikira oleh N.G.Druzyak (80 - 100 mg / l) untuk mengekalkannya di dalam badan pada tahap yang betul.
http://nikolinskaya-voda.ru/articles/Solevoi-Sostav-Nikolinskoi-Vody/kalium.htmlKalium adalah pengatur metabolik
Tubuh dewasa mengandungi 160 hingga 180 g kalium (K). Ia adalah pengatur utama banyak proses dalam badan kita:
- menormalkan fungsi excretory renal;
- mengekalkan tekanan darah biasa;
- mengawal keseimbangan asid-darah darah dan keseimbangan garam air di dalam dan di luar sel-sel;
- mengambil bahagian dalam penghantaran impuls saraf;
- mengambil bahagian dalam sintesis protein, enzim tertentu, metabolisme karbohidrat dan protein.
Kalium dalam dos optimum adalah penting untuk metabolisme yang sihat.
Pengambilan harian, lebihan dan kekurangan kalium
Pengambilan kalium harian bagi orang yang berusia lebih dari 18 tahun dikira mengikut prinsip berikut: 2000 mg + umur
Bagi seorang lelaki berusia empat puluh tahun, kadarnya ialah 2040 mg. Pengecualian adalah atlet dan orang yang terlibat dalam buruh fizikal berat, bagi mereka kadar pengambilan kalium perlu ditingkatkan hingga 2500-5000 mg. Bagi kanak-kanak di bawah 18 tahun, pengambilan harian dikira dalam julat 16-30 mg sekilogram berat badan.
Kekurangan unsur jejak ini di dalam tubuh menyebabkan keletihan dan kemurungan saraf, kelemahan otot, kemerosotan buah pinggang dan jantung, kekebalan menurun, kulit kering dan rambut rapuh, pernafasan meningkat, dan gangguan pembiakan. Sebagai peraturan, kekurangan kalium dikaitkan dengan pengambilannya dalam tubuh dengan makanan, dengan gangguan sistem kencing dan sympathoadrenalin, kelebihan saraf dan fizikal, lebihan sodium (Na).
Bagi lebihan kalium, ia boleh disebabkan oleh pemakanan tambahan yang berlebihan, diet kentang yang tetap, gangguan kekurangan insulin, dan fungsi buah pinggang yang merosot. Dos toksik untuk seseorang adalah 6 g kalium, dan satu yang mematikan adalah 14 g. Gejala-gejala lebihan kalium boleh menjadi kerengsaan, kerengsaan, berpeluh, aritmia, kolik, gangguan kencing, dan peningkatan paras gula darah.
Potassium "Proteter" terkandung dalam kepekatan optimum untuk badan
Kalium dalam air
Sumber kalium adalah tumbuhan dan makanan haiwan dan air. Roti, kentang dan kekacang, serta susu, daging lembu, dan ikan mengandungi sejumlah besar kalium. Apabila digunakan, badan menerima dos optimum bukan sahaja kalium, tetapi juga natrium, dan keseimbangan unsur-unsur ini adalah penting untuk tubuh.
Di dalam air minum artesian "Protera", kandungan potassium adalah 4.29 mg / l, yang mematuhi sepenuhnya norma-norma SanPiN yang diterima di negara kita. Pada masa yang sama, kalium yang dibekalkan dengan air semula jadi, tidak seperti suplemen makanan, diserap oleh 90-95%. Ia cukup untuk minum hanya beberapa gelas "Proters" setiap hari supaya kandungan potassium dalam badan anda sentiasa berada pada paras yang optimum.
http://www.protera.by/promo/water/kaliy-regulyator-obmena-veshchestv/Kerja penyelidikan dalam kimia "Kandungan natrium dan kalium ion di perairan semulajadi dan minum"
Logam alkali mempunyai kepentingan biologi yang besar. Natrium dan kalium adalah elemen yang sentiasa terkandung di dalam badan haiwan dan tumbuh-tumbuhan.
Bersama kalium dan sodium melakukan fungsi berikut:
§ Mencipta keadaan untuk kemunculan potensi membran dan kontraksi otot;
§ Penyelenggaraan kepekatan darah osmotik;
§ Normalisasi keseimbangan air;
§ Menyediakan pengangkutan membran;
Takrif logam ini penting dalam air semulajadi dan air minuman, dan dalam cecair biologi.
Penentuan sebenar kandungan natrium dan kalium ion dalam perairan semulajadi dan perbandingannya dengan keperluan kepekatan maksimum yang dibenarkan, serta kandungan ion-ion ini dalam air minuman dan perbandingan dengan keperluan harian tubuh manusia.
Objek kajian: air semula jadi dan minuman di rantau Volgograd.
Subjek penyelidikan: kandungan ion natrium dan kalium dalam pelbagai perairan wilayah Volgograd.
Tujuan kerja:
· Menentukan kandungan ion natrium dan kalium dalam perairan semulajadi dan minum.
Untuk mencapai matlamat ini, tugas berikut telah dirumuskan:
· Mengkaji literatur mengenai sifat-sifat logam alkali (natrium dan kalium);
· Menguasai kaedah potentiometrik untuk menentukan kandungan ion natrium dan kalium;
· Untuk menentukan kandungan ion natrium dan kalium secara eksperimen dalam sampel dari pelbagai sumber perairan semulajadi;
· Untuk menjalankan analisis perbandingan kandungan natrium dan kalium ion dalam meminum air mineral jenama terkenal;
· Bandingkan hasil dengan keperluan MPC.
Muat Turun:
Pratonton:
institusi pendidikan perbandaran
Sekolah Menengah № 29
Traktorozavodsky daerah Volgograd
kepada mereka. V.I. Vernadsky
"Kandungan ion natrium dan kalium dalam perairan semulajadi dan air."
pelajar kelas 10 MOU SOSH nombor 29
Guru sekolah kimia № 29
Travina Maria Evgenevna.
BAB 1. Kajian Semula Kesusasteraan _________________________________________ 5
1.1. Sebatian semulajadi dan pengeluaran natrium dan kalium _________________ 5
1.2. Sifat fizikal dan kimia natrium dan kalium, sebatiannya _________________________________________________ 8
1.3. Penggunaan natrium dan kalium _____________________________________ 12
1.4. Peranan biologi dalam organisma hidup __________________________ 15
1.5. Pengambilan harian kalium dan sodium untuk badan
BAB 2. Bahagian eksperimen _________________________________ 19
2.1. Objek penyelidikan __________________________________________ 19
2.2. Peralatan dan kaedah analisis _______________________ 20
2.3. Hasil kajian sampel air semulajadi _________________ 21
2.4. Analisis perbandingan air mineral untuk kandungan ion natrium dan kalium ___________________________________________________________ 22
Logam alkali mempunyai kepentingan biologi yang besar. Natrium dan kalium adalah elemen yang sentiasa terkandung di dalam badan haiwan dan tumbuh-tumbuhan.
Bersama kalium dan sodium melakukan fungsi berikut:
- Penciptaan keadaan terjadinya potensi membran dan kontraksi otot;
- Penyelenggaraan kepekatan darah osmotik;
- Mengekalkan keseimbangan asid-asas;
- Normalisasi keseimbangan air;
- Penyediaan pengangkutan membran;
- Pengaktifan banyak enzim.
Takrif logam ini penting dalam air semulajadi dan air minuman, dan dalam cecair biologi.
Penentuan sebenar kandungan natrium dan kalium ion dalam perairan semulajadi dan perbandingannya dengan keperluan kepekatan maksimum yang dibenarkan, serta kandungan ion-ion ini dalam air minuman dan perbandingan dengan keperluan harian tubuh manusia.
Objek kajian: air semula jadi dan minuman di rantau Volgograd.
Subjek penyelidikan: kandungan ion natrium dan kalium dalam pelbagai perairan wilayah Volgograd.
- Tentukan kandungan ion natrium dan kalium dalam perairan semulajadi dan minuman.
Untuk mencapai matlamat ini, tugas berikut telah dirumuskan:
- Semak kesusasteraan mengenai sifat-sifat logam alkali (natrium dan kalium);
- Menguasai kaedah potentiometrik untuk menentukan kandungan ion natrium dan kalium;
- Eksperimen menentukan kandungan natrium dan kalium ion dalam sampel dari pelbagai sumber perairan semulajadi;
- Untuk menjalankan analisis perbandingan kandungan natrium dan kalium ion dalam perairan air minuman jenama terkenal;
- Bandingkan keputusan dengan keperluan MPC.
Bab 1. Kajian literatur.
1.1. Sebatian semulajadi dan pengeluaran natrium dan kalium.
Natrium dan kalium adalah antara elemen yang agak biasa. Kandungan natrium dalam kerak bumi adalah 2.64%, kalium - 2.6%.
Dalam bentuk bebas, kalium dan sodium tidak terdapat dalam alam semula jadi. Logam alkali ini adalah sebahagian daripada pelbagai sebatian. Yang paling penting ialah gabungan natrium dengan klorin NaCl, yang membentuk deposit garam batu (Donbass, Solikamsk, Sol-Iletsk, dan sebagainya). Natrium klorida juga terdapat dalam air laut dan garam mata air. Biasanya lapisan atas deposit mengandungi garam kalium. Mereka dijumpai di air laut, tetapi dalam kuantiti yang lebih kecil daripada garam natrium. Rizab garam kalium terbesar di dunia terletak di Ural berhampiran Solikamsk (mineral sylvinite NaCl * KCl * MgCl * 6H 2 O). Deposit besar garam garam di Belarus (Soligorsk) dieksplorasi dan dieksploitasi.
Natrium pertama diperoleh oleh ahli kimia Inggeris Humphry Davy pada tahun 1807 oleh elektrolisis NaOH pepejal.
Clark natrium di kerak bumi 25 kg / tan. Kandungan dalam air laut dalam bentuk sebatian ialah 10.5 g / l. Natrium metalik dijumpai sebagai kemurnian yang cat garam batu biru. Garam mendapat warna ini di bawah tindakan radiasi.
Kaedah pertama untuk mendapatkan natrium ialah tindak balas pengurangan natrium karbonat oleh arang batu oleh pemanasan campuran campuran bahan-bahan ini dalam kapasiti besi sehingga 1000 ° C:
Na 2 CO 3 + 2C → 2 Na + 3 CO
Kemudian ada cara lain untuk mendapatkan natrium - elektrolisis soda kaustik cair atau natrium klorida. Pada masa ini, elektrolisis adalah cara utama untuk mendapatkan sodium.
Natrium juga boleh diperolehi dengan kaedah termal zirkonium, dan juga oleh penguraian haba natrium azida.
Kalium (lebih tepat lagi, sebatiannya) telah digunakan sejak zaman purba. Oleh itu, pengeluaran potash (yang digunakan sebagai detergen) sudah ada pada abad XI. Abu disebabkan oleh pembakaran jerami atau kayu dirawat dengan air, dan penyelesaian yang dihasilkan (lye) telah diuapkan selepas penapisan. Sisa kering, sebagai tambahan kepada kalium karbonat, mengandungi kalium sulfat K 2 SO 4, soda, dan kalium klorida KCl.
Pada 1807, ahli kimia Inggeris Davy mengetrolisis kaustik kaustik cair (KOH) dan potasium terpencil dan memanggilnya potassy. Pada tahun 1809, L.V. Hilbert mencadangkan nama "potasium". Nama ini dimasukkan dalam bahasa Jerman, dari sana di kebanyakan bahasa Eropah Utara dan Timur dan "menang" ketika memilih simbol untuk elemen ini - K.
Dalam keadaan bebas tidak berlaku. Potassium adalah sebahagian daripada sylvin KCl, sylvinite KCl · NaCl, karnitit KCl · MgCl 2 · 6H 2 O, kainit KCl · MgSO 4 · 6H 2 O, dan juga terdapat dalam abu beberapa tumbuhan dalam bentuk karbonat K 2 CO 3 (potash). Kalium adalah sebahagian daripada semua sel. Clark kalium dalam kerak bumi adalah 2.4% (logam paling banyak ke-5, unsur paling banyak ke-7 dalam kerak). Kepekatan dalam air laut ialah 380 mg / l.
Kalium, seperti logam alkali lain, dihasilkan oleh elektrolisis klorida cair atau alkali. Oleh kerana klorida mempunyai titik lebur yang lebih tinggi (600-650 ° C), mereka lebih sering menjalankan elektrolisis alkali cair dengan penambahan soda atau potash kepada mereka (sehingga 12%). Semasa elektrolisis klorida cair, potassium cair dikeluarkan di katod, dan klorin dilepaskan di anod:
K + + e - → K
2Cl - - 2e - → Cl 2
Semasa elektrolisis alkali, kalium cair juga dilepaskan di katod, dan oksigen dihasilkan di anod:
4OH - - 4e - → 2H 2 O + O 2
Meleleh air menguap dengan cepat. Untuk mengelakkan kalium daripada berinteraksi dengan klorin atau oksigen, katod diperbuat daripada tembaga dan silinder tembaga diletakkan di atasnya. Potassium yang dihasilkan dalam bentuk cair dikumpulkan dalam silinder. Anod juga dihasilkan dalam bentuk silinder nikel (semasa elektrolisis alkali) atau grafit (semasa elektrolisis klorida).
1.2. Sifat fizikal dan kimia natrium dan kalium, sebatiannya.
Natrium adalah unsur dengan nombor atom 11 dan berat atom 22.98977. Ia adalah unsur subkumpulan utama kumpulan pertama, iaitu tempoh ketiga jadual berkala unsur-unsur kimia Dmitry Ivanovich Mendeleev.
Natrium adalah logam keperakan putih, dalam lapisan nipis dengan warna ungu, plastik, walaupun lembut (mudah dipotong dengan pisau), potongan baru glitters natrium. Nilai kekonduksian elektrik dan kekonduksian haba natrium agak tinggi, ketumpatan adalah 0.96842 g / cm ³ (pada 19.7 ° C), titik lebur adalah 97.86 ° C, titik didih adalah 883.15 ° C.
Logam alkali, mudah dioksidakan di udara. Untuk melindungi daripada oksigen dari udara, natrium logam disimpan di bawah lapisan minyak tanah.
4Na + O 2 → 2Na 2 O
Apabila terbakar dalam udara atau dalam oksigen, natrium peroksida terbentuk:
2Na + O 2 → Na 2 O 2
Natrium bertindak balas dengan sangat ganas dengan air, tindak balas ini berlaku dengan evolusi hidrogen, yang boleh menyala atau meletup secara spontan, kepingan logam terapung ke permukaan dan boleh mencairkan:
2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2
Seperti semua logam alkali, natrium adalah agen pengurangan yang kuat dan bersungguh-sungguh berinteraksi dengan banyak bukan logam (kecuali nitrogen, yodium, karbon, gas mulia):
2Na + Cl 2 → 2NaCl
Ia berinteraksi dengan asid cair sebagai logam biasa:
2Na + 2HCL → 2 NaCl + H 2 ↑
Dengan asid pengoksidaan pekat, produk pengurangan dilepaskan:
8Na + 10HNO 3 → 8NaNO 3 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O
Ia dibubarkan dalam ammonia cair, membentuk penyelesaian biru:
Na + 4NH 3 → Na [NH 3] 4
Berinteraksi dengan gas amonia apabila dipanaskan:
2Na + 2 NH 3 → 2NaNH 2 + H 2
Dengan merkuri bentuk natrium amalgam, yang digunakan sebagai ejen mengurangkan ringan dan bukannya logam tulen. Apabila bercampur dengan kalium, ia memberikan aloi cecair.
Kalium adalah bahan keperakan dengan kilauan ciri pada permukaan yang baru terbentuk. Sangat ringan dan fusible. Baik larut dalam raksa, membentuk amalgam. Potassium (serta sebatiannya), apabila diperkenalkan ke dalam api pembakar, warna nyalaan dalam warna merah jambu ciri-ciri.
Kalium secara aktif berinteraksi dengan air. Hidrogen yang dilepaskan menyala, dan ion kalium memberikan nyalaan warna ungu. Penyelesaian phenolphthalein dalam air menjadi lembap, menunjukkan tindak balas alkali KOH yang terhasil.
Potassium unsur, seperti logam alkali lain, mempamerkan sifat-sifat metalik yang biasa dan sangat aktif secara kimia, adalah agen pengurangan yang kuat. Di udara, potongan segar cepat meredup disebabkan pembentukan filem kompaun. Dengan sentuhan yang berpanjangan dengan atmosfera boleh runtuh sepenuhnya. Dengan air bertindak balas dengan letupan. Ia mesti disimpan di bawah lapisan petrol, minyak tanah atau silikon untuk mengelakkan sentuhan udara dan air dengan permukaannya.
Kalium bertindak balas pada suhu bilik dengan oksigen udara, halogen; praktikal tidak bereaksi dengan nitrogen. Dengan pemanasan sederhana, ia bertindak balas dengan hidrogen untuk membentuk hidrida (200-350 ° C):
Apabila kalium dibakar di udara, kalium peroksida KO2 (dengan campuran K 2 O 2) terbentuk:
Kalium pada suhu bilik secara aktif bertindak balas dengan air, asid, larut dalam ammonia cair (-50 ° C) untuk membentuk penyelesaian biru gelap.
2K + 2H 2 O → 2KOH + H 2 ↑
2K + 2 HCl → 2 KCl + H 2 ↑
K + 6NH 3 → [K (NH 3)] 6
Kalium mengembalikan semula asid sulfur dan asid nitrik:
8K + 6H 2 SO 4 → 4K 2 SO 4 + SO 2 ↑ + S ↓ + 6H 2 O
21K + 26HNO 3 → 21KNO 3 + NO ↑ + N 2 O + N 2 + 13H 2 O
Apabila memancutkan kalium metalik dengan alkali, ia mengurangkan hydroxogroup hidrogen:
2K + 2KOH → 2K 2 O + H 2 ↑
Apabila dipanaskan dengan sederhana, ia bertindak balas dengan gas amonia untuk membentuk amida (65-105 ° C):
2K + 2NH 3 → 2KNH 2 + H 2
Kalium metalik bertindak balas dengan alkohol untuk membentuk alkohol:
2K + 2C 2 H 5 OH → 2C 2 H 5 OK + H 2
Apabila kalium berinteraksi dengan oksigen udara, ia bukan oksida yang membentuk, tetapi peroksida dan superoxida:
Potassium oxide boleh didapati dengan memanaskan logam ke suhu tidak lebih tinggi daripada 180 ° C dalam persekitaran yang mengandungi oksigen yang sangat sedikit, atau dengan memanaskan campuran kalium superoksida dengan potassium metalik:
KO 2 + 3K → 2K 2 O
Kalium oksida telah menyatakan sifat-sifat asas, bertindak balas dengan ganas dengan air, asid dan oksida asid. Mereka tidak mempunyai nilai praktikal. Peroksida adalah serbuk kekuningan putih yang, apabila dibubarkan dengan baik di dalam air, membentuk alkali dan hidrogen peroksida:
K 2 O 2 + 2H 2 O → 2KOH + H 2 O 2
4KO 2 + 2H 2 O → 4KOH + 3O 2 ↑
4KO 2 + 2CO 2 → 2K 2 CO 3 + 3O 2
Peroksida adalah agen pengoksida yang kuat, jadi ia digunakan untuk fabrik pemutihan dalam industri tekstil.
Peroksida diperolehi oleh logam kalsi dalam udara yang dikeluarkan dari karbon dioksida.
Juga dikenali sebagai potassium ozonide KO 3, warna oren-merah. Ia boleh didapati dengan interaksi kalium hidroksida dengan ozon pada suhu tidak lebih tinggi daripada 20 ° C:
4KOH + 4O 3 → 4KO 3 + O 2 + 2H 2 O
Potassium ozonide adalah agen pengoksida yang sangat kuat, sebagai contoh, ia mengoksidakan sulfur unsur kepada sulfat dan disulfate sudah pada 50 ° C:
6KO 3 + 5S → 4K 2 SO 4 + 2K 2 S 2 O 7
Kalium hidroksida merujuk kepada alkali. Ia dibubarkan dengan baik dalam air dengan sejumlah besar haba.
1.3. Penggunaan natrium dan kalium.
Natrium metalik digunakan secara meluas dalam kimia dan industri persediaan sebagai agen pengurangan yang kuat, termasuk dalam metalurgi. Natrium digunakan dalam pengeluaran bateri natrium-sulfur yang sangat intensif tenaga. Ia juga digunakan dalam injap ekzos trak sebagai sink haba. Kadang-kadang, natrium logam digunakan sebagai bahan untuk konduktor elektrik yang dimaksudkan untuk arus yang sangat tinggi.
Dalam aloi dengan kalium, dan juga dengan rubidium dan sesium, ia digunakan sebagai pembawa haba yang sangat efisien. Secara khusus, komposisi aloi natrium 12%, kalium 47%, cesium 41% mempunyai titik lebur rendah rekod -78 ° C dan dicadangkan sebagai cecair kerja untuk enjin roket ion dan penyejuk untuk loji kuasa nuklear.
Natrium juga digunakan dalam lampu pelepasan tekanan tinggi dan rendah. Lampu-lampu ini sangat banyak digunakan dalam lampu jalan. Mereka memberikan cahaya kuning terang. Kehidupan lampu adalah 12-24000 jam. Oleh itu, lampu pelepasan gas sangat diperlukan untuk pencahayaan bandar, seni bina dan perindustrian.
Natrium metalik digunakan dalam analisis kualitatif bahan organik. Aliran natrium dan bahan ujian dinetralkan dengan etanol, beberapa mililiter air suling ditambah dan dibahagikan kepada 3 bahagian, sampel J. Lassin, yang bertujuan untuk menentukan nitrogen, sulfur dan halogens (ujian Beilstein).
Natrium klorida (garam meja) adalah rasa paling kuno dan pengawet yang digunakan.
Natrium azide (NaN 3) digunakan sebagai agen nitriding dalam metalurgi dan dalam penyediaan azida plumbum.
Natrium sianida (NaCN) digunakan dalam kaedah hidrometalurgikal emas pelupusan dari batu, serta dalam karbonitriding keluli dan dalam penyaduran (perak, penyepit).
Natrium klorat (NaClO 3) digunakan untuk memusnahkan tumbuh-tumbuhan yang tidak diingini di atas keretapi.
Cecair pada suhu bilik, aloi kalium dan natrium digunakan sebagai penyejuk dalam sistem tertutup, contohnya, dalam loji janakuasa atom pada neutron cepat. Di samping itu, aloi cecair dengan rubidium dan cesium digunakan secara meluas.
Sebatian kalium adalah nutrien yang paling penting dan oleh itu digunakan sebagai baja.
Garam kalium digunakan secara meluas dalam elektroplating, oleh kerana, walaupun kos yang agak tinggi, ia sering lebih larut daripada garam natrium yang sepadan, oleh itu menyediakan kerja elektrolit yang intensif pada ketumpatan arus tinggi.
Kalium bromida digunakan dalam perubatan dan sebagai penenang bagi sistem saraf. Potassium hydroxide (kalium caustic) digunakan dalam bateri alkali dan dalam pengeringan gas. Kalium karbonat (potash) digunakan sebagai baja semasa lebur kaca. Potassium chloride (sylvite, "garam kalium") digunakan sebagai baja. Potasium nitrat (kalium nitrat) adalah komponen baja serbuk hitam. Perchlorate dan potassium chlorate (garam bertoletova) digunakan dalam pembuatan perlawanan, serbuk roket, caj pencahayaan, bahan peledak, dalam elektroplating. Potassium dichromate (puncak krom) adalah agen pengoksidaan yang kuat yang digunakan untuk menyediakan "campuran kromium" untuk mencuci gelas kimia dan untuk pemprosesan kulit (penyamakan). Juga digunakan untuk membersihkan asetilena dari tumbuhan asetilena dari ammonia, hidrogen sulfida dan phosphine. Potassium permanganate adalah agen pengoksidaan yang kuat yang digunakan sebagai antiseptik dalam ubat dan pengeluaran oksigen makmal. Potassium dihydrophosphate dan dideuterophosphate dalam bentuk kristal tunggal dalam teknologi laser. Potassium peroksida dan kalium superoxide digunakan untuk menjana semula udara dalam kapal selam dan dalam topeng gas penebat (ia menyerap karbon dioksida dengan pelepasan oksigen). Fluoroborat kalium adalah fluks penting untuk keluli lenturan dan logam bukan ferus. Kalium sianida digunakan dalam elektroplating (perak, penyepit), dalam perlombongan emas dan dalam karbonitriding keluli. Potassium, bersama-sama dengan kalium peroksida, digunakan dalam penguraian termokimia air ke dalam hidrogen dan oksigen (kitaran kalium Gaz de France, Perancis).
http://nsportal.ru/ap/library/drugoe/2015/01/11/issledovatelskaya-rabota-po-khimii-soderzhanie-ionov-natriya-i-kaliya-vDi manakah potassium air berlebihan berasal?
Akuarium sebenarnya 150 liter air
Tanah - kerikil 5-8 mm (dalam gelembung cuka sedikit)
PH - 7.5 (JBL, Nilp dari air paip 6 - 6.5 dengan GH 6)
GH - 9 (JBL, SERA)
KH - 7 (JBL)
Ammonia - 0 (Nilpa)
Nitrite - 0 (Nilpa)
Nitrat - 5 (Nilpa, sera)
Fosfat - 0.5 (Tetra)
Oksigen - 5 (Sera, Tetra)
Besi - dari 0 hingga 0.1 (JBL, tetapi mereka tidak menunjukkan apa-apa besi, walaupun menurut analisis air paip ada 0.15 + kadang-kadang saya menambah besi Aquaer +)
Kalium - ketara di luar skala pengukuran ujian JBL - boleh dilihat dalam foto.
Air berubah 1 kali seminggu 30% tanah permukaan siphon.
Penduduk:
2 antsistrus
9 neon
9 danios
9 guppies
kira-kira selusin udang
2 kanser
1 ampoule
3 neretina
Saya tidak menambah baja kecuali kadang-kadang besi Aquaer +
Di dalam akuarium seterusnya terdapat 10 l di mana saya tidak menambah besi sama ada, dan 1 ayam hidup gambar yang sama. Dari bawah ujian ketuk menunjukkan hampir 0.
Persoalannya ialah di mana begitu banyak kalium?
Diubah suai 22.6.16 oleh Dale
Suatu syak yang kuat bahawa ujian itu semakin mendung dengan sesuatu yang lain.
Bacalah kaedah kobalt nitrit untuk penentuan kalium. Kemungkinan besar ujian anda menggunakan kaedah ini.
Diubah suai 22.6.16 pengarang Konstantin Kucherenko
Ia perlu cuba untuk menikmati tanah, terutamanya kerana sisa-sisanya tidak berada dalam akuarium. Tetapi apa jenis pemberi potasium boleh jadi? Beritahu saya betapa berlebihan kalium yang berulang kali ditulis kononnya menjejaskan pengambilan nitrogen oleh tumbuhan. Jika ya, dari apa konsentrasi yang berlaku apa-apa kesan? Saya mempunyai syak wasangka bahawa ini adalah sebab pertumbuhan tumbuhan yang lemah. Walaupun. Saya masih sangat tidak berpengalaman. Sementara itu, walaupun bekalan CO2 tidak menyebabkan gelembung yang ganas dan tidak menyebabkan sebarang turun naik dalam nitrat pada siang hari. seperti pada waktu pagi ia adalah 5 mg, jadi pada petang 5 mg kekal. Cahaya di akuarium 1x28 hari Amazon t5, 1x28 tropika solar t5, 1x18 Osram 954 CFL, 1x18 Osram 827 CFL, dan 2 LED penuh Citizen dengan fluks bercahaya 3300 lumen.
Diubah suai 22.6.16 oleh Dale
Dale
lebihan kalium yang kononnya mempengaruhi pengambilan tumbuhan nitrogen.
Terdapat. Saya tidak mempunyai ujian untuk kalium, tetapi alternantra pertama menunjukkan tanda-tanda lebihan kalium.
Jika ya, dari apa konsentrasi yang berlaku apa-apa kesan?
Saya mempunyai rem.osmos. Dia menambahkan semua kalium yang ditambah dengan semua udo, immobilizers, kira-kira di kawasan 12-15 mg.
seperti pada waktu pagi ia adalah 5 mg, jadi pada petang 5 mg kekal.
Di bawah tanah utama substrat nutrien tidak ada.
dari air paip 6 - 6.5 dengan GH 6
PH - 7.5
GH - 9
KH - 7
Tanah - kerikil 5-8 mm (dalam gelembung cuka sedikit)
tetapi alternantra pertama menunjukkan tanda-tanda lebihan kalium.
dan bagaimana dia memberi makan kepada mereka?
Di bawah tanah utama substrat nutrien tidak ada.
Sebenarnya kalium 1g / kg dalam akuarium Aquaer besar, tetapi pertama akuarium itu dilancarkan 4 bulan yang lalu, tidak mungkin ia akan memberi kalium begitu lama, dan kedua dalam akuarium kecil tidak ada substrat, tetapi dengan kalium sama. Dalam kes ini, substrat berjenama mungkin mengandungi lebihan kalium.
Saya dapati ujian itu boleh dibohongi - tidak ada yang dibenarkan
Katakanlah, tetapi di 2 akuarium yang berbeza ia menunjukkan nilai yang sama, dalam air paip ia berbeza, dan apa yang ditunjukkan dalam air paip kira-kira sesuai dengan hasil analisis makmal. Walaupun ia tidak menunjukkan dengan tepat, ia masih menunjukkan peningkatan tahap dalam akuarium berbanding dengan saluran air.
tetapi alternantra pertama menunjukkan tanda-tanda lebihan kalium.
dan bagaimana dia memberi makan kepada mereka?
daunnya menjadi kuning, kemudian lubang di tempat ini. Ya kekurangan nitrogen
clefairy
daunnya menjadi kuning, kemudian lubang di tempat ini. Ya kekurangan nitrogen
Atau mungkin ia adalah kekurangan nitrogen dalam akuarium?
Saya mempunyai simptom yang sama pada semua tumbuhan. daunnya menjadi kuning dari tepi ke pangkal, lubang menjadi telus. dia berdosa kerana kekurangan nitrat, dan walaupun untuk beberapa tempoh Yermolaev menambah makro parol, tetapi tidak berhasil.
Saya bersalah atas kalium. Saya fikir menambah garpu tetapi ia sama ada Kalinaya atau Calcic.
Dale
tidak Lebihan blok kalium pengambilan nitrogen. Mengurangkan dos kalium dan semua peraturan. Daun-daun tua pastinya tidak tumbuh semula
Dibuat nitrogen amida (kandungan kalium yang rendah)
Diubah suai 23.6.16 oleh clefairy
Kami tiba.
hanya mengukur kalium dalam air paip. gulung lebih daripada di akuarium. Diukur dari sebotol Arkhyz - kira-kira 0. Sangat menarik kerana ketika air St Petersburg menjadi kaya dengan potasium dengan kelebihan batas konsentrasi maksimum (20 mg / l menurut SanPin 2.1.4.1116-02). Dan nampaknya ini berlaku secara berkala t beberapa minggu yang lalu, hasilnya seringkali hampir 0 dan makmal itu berkata perkara yang sama. Sarkas Potokium hipoklorit, jika mereka membasmi air.
Sama ada semua ujian yang sama boleh mengelirukan sesuatu yang lain dengan potassium, natrium misalnya.
Diubah 23.6.16 oleh Dale
Dale
Sama ada semua ujian yang sama boleh mengelirukan sesuatu yang lain dengan potassium, natrium misalnya.
Natrium dia tidak boleh mengelirukan. Sebenarnya untuk tujuan ini ia difikirkan untuk membezakan dari natrium. Seperti yang telah disebutkan, ujian anda menggunakan kaedah kobalt-nitrit untuk menentukan kalium. Baca tentangnya, mungkin anda akan menemui penyebab kemungkinan positif palsu.
Malah, musim panas sekarang, ladang-ladangnya disenyawakan, dan hujan akan datang.
Diubah suai 23.6.16 oleh Konstantin Kucherenko
Konstantin Kucherenko
Seperti yang telah disebutkan, ujian anda menggunakan kaedah kobalt-nitrit untuk menentukan kalium.
Ujian saya mungkin menggunakan kaedah ini:
Apabila ditambahkan ke dalam air dengan kandungan kalium tertentu, Natriumtetraphenylborat (natrium tetrafinyl borate) bertindak balas dengan kalium dengan beralih ke Kaliumtetraphenylborat (potassium tetrafinyl borate) yang kelarutan dalam air hanya 53 mg / l dengan berat molekul 39.1 g * mol ^ -1 kalium dan 358 g * mol ^ -1 Kaliumtetraphenylborat, ini membawa kepada nilai ambang (53 * 39.1 / 358) = 5.78 mg / l (untuk kesederhanaan, dibulatkan kepada 6.0 mg / l). Apabila kepekatan kalium melebihi nilai ambang (5.78 mg / l), Kaliumtetraphenylborat yang tidak larut kelihatan seperti penggantungan buburan keputihan putih yang lebih padat dengan kandungan kalium tinggi. Semakin tinggi kandungan kalium, semakin kurang telus penyelesaiannya
Kaedah ini diterangkan di sini http://aquaguru.net/. - Saya menganggap seseorang membuat analog ujian JBL, yang saya gunakan sahaja. kaedah pengukuran adalah benar-benar sama - apabila kandungan kalium dalam air meningkatkan kekeruhan larutan dan jumlahnya ditentukan oleh ketinggian lajur air sehingga masanya kehilangan ketelusan. Adakah ini kaedah kobalt-nitrit?
Diubah 23.6.16 oleh Dale
Tetapi saya menganggap komen tentang bidang dan baja menjadi sangat logik, tetapi kemudian ia sudah menjadi masalah jika rawatan air tersebut berlaku. Lagipun, selain kalium dari ladang masih banyak perkara yang berlari ke Ladoga.
Diubah 23.6.16 oleh Dale
Daxel
Tanya soalan-soalan ini kepada seseorang yang kata-kata anda mengulangi. Bolehkah dia menerangkan bagaimana ion positif boleh menyekat ion negatif apabila ia dimakan oleh rumput?
Beritahu saya, saya faham dengan betul bahawa, pada pendapat anda, kandungan kalium tidak menjejaskan pengambilan nitrogen tumbuhan dalam apa cara? Pada pendapat anda, adakah ia bernilai membimbangkan jika kepekatan kalium dalam akuarium adalah 30-40 mg / l?
Dale
Adakah ini kaedah kobalt-nitrit?
Tidak, ini adalah kaedah yang berbeza. Tetapi prinsipnya sama. Terdapat juga garam yang kompleks yang tidak boleh larut. Semua kaedah ini agak tidak tepat dan tidak stabil terhadap beberapa kekotoran luar. Tetapi ada baiknya sekurang-kurangnya ada cara sedemikian untuk membezakan kalium dari natrium.
Diubah suai 23.6.16 oleh Konstantin Kucherenko
Daxel
jika ia pergi 1: 1 dengan ion lain?
Apa yang perlu saya lakukan? Saya mempunyai kalium dari baja di akuarium. Dan berdasarkan pengujian nitrat, saya mempunyai 5 mg seliter, dan saya rasa potassium (jika extrapolating skala pada ujian) lebih daripada 25-30. Adakah ia berbaloi untuk memberi perhatian atau adakah itu semua dari yang jahat? ))
Masalah dalam akuarium adalah seperti berikut:
- tumbuhan berhenti tumbuh, atau sebaliknya mereka melambatkan pertumbuhan mereka. Vallisneria hanya digali, walaupun ia telah berkembang sangat aktif, dan anak panah jerking ke semua arah dan menghasilkan tanaman baru. Elodea berakar umbi. Cabomba pada umumnya tidak wujud, membubarkan dan membusuk. Jika sebelum ini, salvina berkembang lebih dari satu minggu supaya dapat menutup seluruh permukaan dengan lapisan tebal, jika tidak membuangnya, sekarang beberapa tanaman kecil terapung dan berubah menjadi coklat tanpa sebarang tanda-tanda pertumbuhan. Riccia tidak berkembang dengan stabil, katakan sedikit. Lemna adalah serupa - perlahan-lahan, tidak seperti yang ditulis. Echinodorus hanya daun baru yang sentiasa dibenarkan, Anubiase kadang-kadang, ada yang berbunga semalam, dan lumut Krismas berkembang.
- janggut hitam. ia seolah-olah telah stabil dan tidak tumbuh banyak, tetapi fluff keras kepala muncul pada tumbuh-tumbuhan baru (yang tidak tumbuh banyak panjang, tetapi perlahan-lahan dan pasti meliputi tumbuh-tumbuhan muda dengan bulu hitam, sebelum itu ada flip terus dengan ia berkembang panjang), penapis dalaman tambahan dengan padat span adalah semata-mata untuk penapisan mekanikal. Bahagian luar Jebo 1200 atau CO2 dengan baja, tetapi berdasarkan ujian, mereka tidak dimakan seperti yang ditunjukkan di atas dan tidak ada gelembung khas (ph dikurangkan dari 7.5 hingga 7). Pada masa yang sama, Vietnam (tassels hitam) pada awalnya muncul pada permulaan akuarium, tetapi tidak menunjukkan aktiviti sama sekali, walaupun ia hilang hampir sepenuhnya.
Perubahan dramatik berlaku selepas 2 minggu cuti saya di mana tumbuh-tumbuhan tumbuh dengan kuat (elodiea, salvina). Dalam tempoh ini, terdapat pengurangan kekerapan makan ikan kepada 1 kali dalam 3 hari.
Tetapi selepas saya kembali, memuntahkan semua kelebihan, tidak ada lagi yang tumbuh. Penambahan baja atau CO2 tidak mengubah gambar. Kalium diukur sebelum menambah udga makro dan mikro. Saya kini takut untuk menambah mereka (dan sama ada perlu, kerana terdapat nitrogen dan juga tumbuhannya tidak boleh dimakan); t ke mana-mana baja yang kompleks terdapat jumlah potassium yang baik.
Kalium dalam makanan
Pembaca yang dihormati, hari ini kami akan meneruskan perbualan kami tentang elemen mineral berharga dan berguna dalam diet kami. Kami telah berbincang mengenai produk dengan kalsium, besi, magnesium, selenium. Kini kita akan membincangkan bahan kesihatan seperti potassium, makanan kaya kalium, tanda-tanda kekurangan dan kelebihan dalam tubuh.
Apa yang kita tahu mengenai kalium
Kalium (dalam jadual berkala unsur-unsur - K) adalah logam alkali yang lembut. Ia ditemui pada tahun 1807 oleh ahli kimia British Davy. Pada mulanya, bahan itu dipanggil potash, tetapi selepas beberapa tahun, ia dikenali sebagai kalium.
Potassium adalah keperakan putih, dan dalam bentuk tulen ia tidak dapat ditemui dalam alam semula jadi, ia hanya terdapat dalam sebatian. Ia adalah unsur kimia aktif yang rosak di udara dan bertindak balas dengan air (letupan berlaku).
Kalium hadir dalam sebatian di dalam kerak bumi, dalam air laut, dan terdapat dalam komposisi semua sel. Kalium adalah sebahagian daripada racun kuat - sianida kalium, juga terdapat dalam antiseptik - permanganat kalium yang biasa.
Unsur multifaset ini tergolong dalam struktur, iaitu elemen utama dalam tubuh manusia. Kalium adalah nutrien yang diperlukan oleh tubuh dalam jumlah besar bersama-sama dengan klorin dan sodium. Jumlah kalium dalam tubuh manusia adalah kira-kira 250 g.
Keuntungan kalium untuk badan
Potassium adalah makroelement yang paling penting untuk badan. Dia adalah ahli sel dan bertanggungjawab untuk keseimbangan air dalam badan bersama-sama dengan natrium. Tugas penting kalium adalah untuk mengekalkan keseimbangan pH persekitaran dalaman badan. Jika badan dihidu, kalium mengembalikan keseimbangan asid-asas.
Bagi seseorang, elemen ini melaksanakan fungsi penting berikut:
- mengambil bahagian dalam laluan impuls saraf, yang memastikan pengecutan otot normal;
- penting untuk jantung dan saluran darah - menormalkan irama jantung dan tekanan darah. Melanggar proses metabolisme meningkatkan fungsi miokardium;
- meningkatkan bekalan oksigen ke otak. Menghalang strok dan kemurungan;
- menormalkan keseimbangan cecair - tisu dan extracellular;
- menggalakkan penukaran glukosa menjadi tenaga;
- mengaktifkan enzim;
- Sebaliknya, natrium tidak memelihara, tetapi menghilangkan bendalir dari badan. Ia adalah antagonis natrium;
- mencegah sklerosis, tidak membenarkan garam natrium terkumpul di dalam kapal otak;
- mengambil bahagian dalam penyingkiran toksin dari badan;
- mengawal metabolisme garam air, menghalang pembentukan edema;
- penting untuk kerja-kerja sihat tisu lembut (dalam kapal, kapilari, otot, hati, buah pinggang, kelenjar endokrin);
- mengurangkan alahan;
- meningkatkan prestasi, mencegah berlakunya keletihan kronik.
Nisbah dalam tubuh natrium dan kalium perlu 1: 2. Lebihan natrium adalah berbahaya kepada kesihatan, dan masalahnya diselesaikan dengan pengenalan jumlah potassium tambahan.
Asimilasi dan pengambilan kalium kalium
Potassium mudah diserap dari usus. Ia sama mudah dan dalam jumlah yang sama yang diambil, diekskresikan dalam air kencing.
Potassium dalam makanan memasuki badan secara berterusan, tetapi kerana unsur itu tidak terkumpul di dalam badan, kekurangannya sering dijumpai. Kalium lebih teruk terjejas dalam penyalahgunaan kopi, gula dan alkohol. Juga, kalium lebih teruk diserap dengan kekurangan magnesium.
Sangat penting untuk memantau pengambilan potassium dalam badan oleh atlet, mereka yang terlibat dalam buruh fizikal yang berat, serta ketika mengambil diuretik.
Keperluan harian untuk kalium untuk orang dewasa ialah 3-5 g.
Punca kekurangan kalium dalam badan
Kekurangan kalium dapat diperhatikan dengan diet tidak seimbang. Ini adalah kelebihan produk di mana natrium terkandung dalam komposisi pengawet, dan tanpa had garam biasa. Dengan sebahagian besar natrium (antagonis) dalam diet, penggunaan rendah buah-buahan dan sayur-sayuran juga menyebabkan kekurangan kalium.
Kekurangan kalium akan muncul apabila menggunakan ubat diuretik. Keputusan yang sama akan berlaku apabila mengambil hormon korteks adrenal. Penyalahgunaan kopi dan alkohol menyumbang kepada penambahan potassium dari badan. Tekanan tetap menyumbang kepada pengumpulan kekurangan natrium dan kalium.
Latihan sukan dan kerja keras fizikal membawa kepada kehilangan kalium melalui peluh yang meningkat.
Tanda-tanda kekurangan kalium dalam badan
Mengenai kekurangan kalium dalam badan mengatakan beberapa tanda dan gejala. Ini adalah kelemahan otot, keletihan, kerengsaan, kulit kering, rambut rapuh dan kuku. Kekurangan kalium boleh nyata dalam penyembuhan luka yang lemah, dalam ulser membran mukus (ulser gastrik, hakisan serviks).
Juga, kekurangan kalium ditunjukkan oleh gangguan gastrointestinal, seperti mual, sembelit. Sering terdapat kekejangan dan kekejangan. Satu lagi gejala adalah gangguan irama jantung (arrhythmia). Dengan kekurangan berterusan unsur makro ini terdapat bahaya serangan jantung. Dengan kehilangan kalium yang besar, penyakit neuralgik boleh muncul.
Ini adalah gejala biasa, dan jika mereka menunjukkan diri mereka dengan jelas, anda harus berjumpa doktor. Persiapan dengan kalium perlu diambil hanya seperti yang ditetapkan oleh pakar.
Kelebihan kalium dalam badan
Kalium yang berlebihan dalam badan muncul jika kerja korteks adrenal mengalami gangguan atau terdapat penyakit buah pinggang. Juga, lebihan kalium membawa kepada pemakanan yang tidak betul (terlalu banyak makanan dengan potasium) atau overdosis ubat yang mengandungi kalium.
Tanda-tanda lebihan kalium adalah gangguan neuromuskular, gangguan jantung, kepekaan yang lemah pada kaki, anemia, kulit pucat, peningkatan kencing dan berpeluh, pergolakan. Gangguan gastrointestinal juga boleh diperhatikan - kolik, cirit-birit, sembelit.
Kandungan kalium terlalu banyak di dalam badan adalah jantung yang berbahaya dan gangguan buah pinggang, risiko urolithiasis. Akibat lain ialah pemendapan garam kalium dalam berkas.
Apa makanan mengandungi kalium
Potassium memainkan peranan penting dalam badan, dan penting untuk mendapatkan jumlah yang optimum dengan makanan. Pertimbangkan makanan yang mengandungi kalium dalam kuantiti yang besar.
Potassium boleh didapati terutamanya dalam produk herba. Kami mendapatkan item ini dengan roti, kentang, semangka, melon, kacang, kacang. Sayur-sayuran seperti kubis, timun, bit, dan wortel akan membantu menambah rizab kalium. Juga, ini adalah buah-buahan - epal, buah sitrus, anggur, pisang dan buah-buahan kering. Sebagai tambahan kepada produk herba, kalium ditemui dalam produk tenusu, daging lembu, ikan, cendawan, dan kacang. Sumbernya termasuk madu asli dan cuka epal.
http://irinazaytseva.ru/kalij.htmlKenapa badan memerlukan kalium?
Kekurangan kalium dalam badan.
Potassium dalam produk Coral Club.
Potassium mineral yang tidak boleh digantikan sangat diperlukan untuk hidup dan untuk berfungsi setiap sel hidup. Memahami peranannya adalah penting dalam amalan perubatan.
Peranan utama kalium ialah pemeliharaan fungsi dinding dinding sel normal. Ini dicapai melalui keseimbangan harmoni dengan natrium. Kalium ada di dalam sel, dan natrium di luar. Tugas utama kalium adalah untuk mengekalkan fungsi kepekatan dan fungsi fisiologi magnesium, nutrien utama untuk jantung; jika tahap satu daripada mineral-mineral ini dalam darah diturunkan, tahap yang lain mungkin juga rendah.
Memastikan keseimbangan sel dengan membekalkan tubuh dengan kalium adalah salah satu strategi yang paling penting untuk melindungi daripada kanser dan penyakit jantung, yang boleh kita ikuti. Mendapatkan kalium yang cukup adalah lebih penting untuk mengawal tekanan darah daripada mengehadkan pengambilan garam. Di samping itu, kalium diperlukan untuk tenaga yang optimum, kesihatan saraf, kekuatan fizikal dan ketahanan, serta pelbagai fungsi lain.
Lebih daripada tiga puluh kajian di bawah kawalan ketat memberi keterangan kepada penggunaan kalium yang berkesan untuk menurunkan tekanan darah. Ini adalah apa yang dikatakan oleh Kardiologi Amerika yang terkenal Dr. Atkins mengenai perkara ini: "Secara peribadi, apabila merawat pesakit hipertensi, saya menganggapnya sebagai tugas utama saya untuk merawat pesakit daripada menggunakan diuretik kalium-diuretik. Tidak ada gunanya menggunakan ubat-ubatan ini, penggunaannya bukan sahaja memburukkan lagi risiko hipertensi, kalium dan magnesium dalam badan (sangat berkemungkinan rendah sehingga tahap yang rendah), tetapi juga menyebabkan badan menghasilkan jumlah bahan biokimia yang semakin meningkat yang biasanya digunakan untuk meningkatkan darah tekanan yanogo. "
Akibat kekurangan kalium.
Penyebab utama kekurangan kalium boleh menjadi penyakit. Muntah-muntah, cirit-birit atau berpeluh dalam kes-kes yang teruk boleh mengakibatkan kehilangan jumlah kalium yang mencukupi, supaya kepekatannya dalam badan akan jatuh ke tahap yang rendah. Kecederaan juga menyebabkan penurunan mendadak dalam kepekatan kalium (dari 50% hingga 68% pesakit yang mengalami kecederaan telah mengurangkan kadar kalium dalam darah).
Tetapi sebab utama peningkatan pengagihan hipokalemia (kadar kalium rendah dalam darah) adalah penggunaan meluas ubat diuretik, yang biasanya ditetapkan untuk hipertensi atau kegagalan jantung. Kira-kira 20% orang yang mengambil "pil air" (seperti ubat-ubatan ini dipanggil di Amerika Syarikat) mengalami hipokalemia. Dua lagi jenis ubat antihipertensi yang lain - inhibitor acetylcholinesterase dan beta-blocker - juga mengurangkan tahap kalium dalam darah. Ini betul-betul bertentangan dengan apa yang orang paling memerlukan hipertensi dan penyakit jantung.
Trend ini mungkin dipromosikan oleh diet kalium miskin, kerana ia tidak dapat membantu mengembalikan rizabnya yang habis. Pengeluaran pertanian berdasarkan penggunaan bahan kimia, serta proses pemprosesan dapat mengurangkan kandungan mineral ini dalam makanan. Pengeluar memburukkan lagi masalah ini dengan menambah natrium kepada produk mereka - dan kandungan natrium yang meningkat menyebabkan kekurangan kalium. Malah, tubuh membelanjakan lebih daripada satu pertiga daripada tenaganya untuk mengekalkan keseimbangan natrium kalium dalam sel.
Di negara-negara di mana sumber makanan yang lebih semula jadi dan kaya digunakan, kejadian kanser dan penyakit jantung lebih rendah. Di negara-negara ini, nisbah kalium dan natrium dalam diet sering kali beratus-ratus kali lebih tinggi daripada, misalnya, Amerika.
Kepentingan kalium untuk sistem kardiovaskular mungkin disebabkan oleh ketergantungannya dengan magnesium. Dengan tahap potassium yang berkurangan, terdapat risiko yang lebih tinggi daripada aritmia yang mengancam nyawa, kegagalan jantung dan strok. Kalium sangat berkait rapat dengan jantung bahawa parasnya dalam darah menjadikannya mungkin untuk meramalkan kemungkinan gangguan irama jantung dengan ketepatan yang tinggi. Seperti yang dijumpai dalam satu kajian, pengambilan harian satu hidangan makanan kaya kalium boleh mengurangkan separuh risiko kematian strok. Walau bagaimanapun, pakar kardiologi cenderung untuk menetapkan dadah farmakologi berbahaya untuk rawatan penyakit jantung.
Walaupun cabarannya adalah untuk membantu tubuh mengekalkan kalium dan magnesium, para doktor lebih suka menggunakan ubat-ubatan dan bukan pilihan yang lebih selamat - jumlah terapeutik mineral yang hilang.
Kelemahan dan keletihan mungkin penunjuk kekurangan kalium dalam tubuh. Kram kaki, terutama yang membuat anda bangun pada tengah malam, juga boleh dikaitkan dengan tahap rendah mineral ini (juga magnesium dan kalsium). Dalam hal ini, banyak disebabkan oleh kepekatan rendah elektrolit dalam darah tidak dapat mengatasi bahkan satu penerbangan tangga tanpa letih. Penyokong diet rendah kalori dan pencinta latihan berat sangat terdedah kepada kehilangan tenaga yang berkaitan dengan kekurangan kalium. Begitu juga dengan orang tua. Jumlah potassium dan magnesium yang tidak mencukupi dapat menyumbang kepada perkembangan sindrom keletihan kronik.
Selalunya, hanya menggabungkan mineral dalam badan dengan jumlah potassium dan magnesium yang sama cukup untuk memulihkan nada otot, meningkatkan tahap tenaga dan meningkatkan ketahanan. Hasilnya sering kali menjadi ketara selepas seminggu. Jika duet ini dengan sendirinya tidak membantu, ia masih boleh menjadi tambahan berguna dalam merawat jenis keletihan yang lain.
Kandungan kalium dalam produk:
Potassium terdapat dalam: Daging dan daun, kurma hitam, lobak gandum, prun, semangka, jagung, labu, kekacang, gandum, pasir, kismis, sitrus, dedak gandum, yis bir, barley mutiara, tomato, kentang, gandum, pisang, nasi, wortel, kacang-kacangan (walnut, hazelnut), artichoke Yerusalem, aprikot, kubis, ceri, plum, keju cottage, blueberry, abu gunung, dill, labu, bitumen, lingonberi, dogrose,.
Aprikot adalah sumber kalium untuk tubuh kita.
http://corallinna.com/index/voda_kalij/0-402