Jimat masa dan tidak melihat iklan dengan Knowledge Plus

Jimat masa dan tidak melihat iklan dengan Knowledge Plus

Jawapannya

Disahkan oleh pakar

Jawapannya diberikan

HUH39I

Sambung Pengetahuan Plus untuk mengakses semua jawapan. Cepat, tanpa iklan dan rehat!

Jangan ketinggalan yang penting - sambungkan Knowledge Plus untuk melihat jawapan sekarang.

Tonton video untuk mengakses jawapannya

Oh tidak!
Pandangan Tindak Balas Adakah Lebih

Sambung Pengetahuan Plus untuk mengakses semua jawapan. Cepat, tanpa iklan dan rehat!

Jangan ketinggalan yang penting - sambungkan Knowledge Plus untuk melihat jawapan sekarang.

http://znanija.com/task/6234091

Kesamaan dan perbezaan antara asid asetik dan air

Pelajaran kimia sering memberi tugas untuk membandingkan sifat-sifat pelbagai bahan - cecair, kristal. Hari ini kita akan cuba memahami apa persamaan dan perbezaan antara asid asetik dan air. Kami menghadapi cecair ini hampir setiap hari, dan, agar tidak mencederakan diri sendiri, perlu jelas memahami perbezaan di antara mereka.

Memahami istilah

Pertama, anda perlu menjelaskan beberapa perkara. Sifat-sifat sesuatu bahan bergantung bukan sahaja pada sifat kimianya, tetapi juga pada kepekatan dan kehadiran kekotoran. Terdapat konsep seperti asid asetik, intipati asetik dan cuka meja. Ramai di antara kita tidak membezakan antara konsep-konsep ini. Kini kami akan memberitahu anda apakah ciri-ciri cuka dan air yang sama dan tersendiri.

Asid asetik adalah produk tulen yang diperolehi melalui pengoksidaan etil alkohol atau penyulingan bahan biologi.

Bahan mentah boleh memakan buah masak, jus atau wain. Hasil daripada proses ini, 100% asid diperolehi. Sekiranya bahan itu dicairkan dengan jumlah air tulen, intisari asetik diperolehi. Kepekatannya boleh berkisar antara 30 hingga 80%, tetapi paling sering terdapat penyelesaian 70-80%.

Cuka meja dihasilkan dengan mencairkan intipati cuka dengan banyak air. Biasanya, kepekatan produk sedemikian ialah 3, 6 atau 9%. Cuka ini paling sering dijumpai di rak kedai-kedai kami dan digunakan oleh perempuan simpanan untuk tujuan masakan. Sesiapa sahaja boleh mengubah intipati ke dalam cuka meja, terlebih dahulu mengira jumlah cecair yang diperlukan secara matematik (oleh kaedah salib).

Kami mendapati bahawa cuka boleh mempunyai kepekatan yang berbeza, di mana nama penyelesaiannya bergantung. Seterusnya, kami menganggap sifat asid asetik dan air, menonjolkan persamaan dan perbezaan mereka.

Petunjuk

Membandingkan pelbagai cecair, perhatikan penunjuk fizikal dan kimia asas. Untuk fizikal termasuk:

• prestasi optik (ketelusan, penyerapan cahaya);
• kehadiran bau dan rasa;
• takat lebur dan pembentukan gas;
• kapasiti haba dan kekonduksian terma;
• kekonduksian elektrik;
• ketumpatan, dsb.

Ciri kimia menunjukkan keupayaan bahan untuk bertindak balas dengan sebatian kimia tertentu.

Ciri-ciri fizikal

Kedua-dua mata pelajaran perbandingan kita adalah cecair telus yang, apabila jumlah kecil tidak mempunyai warna. Bahan ini juga mempunyai titik lebur yang sama (air - 0 ° C, cuka - 16 ° C) dan pembentukan gas (100 dan 118 ° C, masing-masing). Ketumpatan cuka relatif terhadap air ialah 1.05 (air - 1 kg / m3). Di sinilah tanda fizikal am berakhir.

• Air tulen tidak mempunyai rasa atau bau, sementara cuka mempunyai rasa masam dan bau yang kuat.
• Di bawah keadaan biasa, ketegangan permukaan asid ialah 27.8 mN / m, manakala di dalam air nilai ini lebih tinggi (72.86 mN / m) dan kedua hanya untuk merkuri.
• Apabila ia membeku, air menjadi kristal ais, dan asid asetik menjadi jisim seperti ais.
• Haba spesifik asid ialah 2.01 J / g · K, dan untuk air nilai ini lebih tinggi - 4, 187 J / g · K. Ini disebabkan oleh fakta bahawa semasa penyejatan H2O anda memerlukan banyak tenaga untuk memecahkan ikatan hidrogen.

Sifat kimia

Persamaan dan perbezaan cuka dan air adalah berkaitan dengan sifat kimia mereka.

Asid asetik mempunyai formula CH3COOH dan merupakan bahan organik, dan air adalah sebatian organik dengan formula H2O.

• Interaksi dengan logam aktif: kalium, kalsium, natrium, dan lain-lain. Hasil daripada tindak balas, hidrogen terbentuk.
• Benarkan reaksi dengan oksida alkali. Perbezaannya terletak pada produk keluaran.
• Mereka berinteraksi dengan klorin, hanya semasa reaksi dengan asid perchloric air terbentuk, dan dengan cuka - asid kloroacetik.
• Kadang-kadang H2O dianggap sebagai asas dan asid pada masa yang sama.

• H2O berpecah dengan buruk dan juga mempunyai pH neutral (7), CH3COOH adalah asid yang lemah dan mudah berpecah dengan nilai pH kira-kira 3.
• Air paling kerap bertindak sebagai pelarut sangat kutub, dan cuka - agen pengoksida.
• H2O bertindak balas dengan garam asid dan asas yang lemah, menghasilkan hidrolisis lengkap.
• Air mampu mengurai ke dalam komponen molekul di bawah tindakan arus elektrik dan suhu tinggi. Penguraian CH3COOH memerlukan banyak tenaga dan kehadiran pemangkin.

http://vseowode.ru/prosto-o-vode/uksusnaya-kislota-i-voda-shodstva-razlichiya.html

Air ditambah asid asetik

Pelajaran kimia sering memberi tugas untuk membandingkan sifat-sifat pelbagai bahan - cecair, kristal. Hari ini kita akan cuba memahami apa persamaan dan perbezaan antara asid asetik dan air. Kami menghadapi cecair ini hampir setiap hari, dan, agar tidak mencederakan diri sendiri, perlu jelas memahami perbezaan di antara mereka.

Memahami istilah

Pertama, anda perlu menjelaskan beberapa perkara. Sifat-sifat sesuatu bahan bergantung bukan sahaja pada sifat kimianya, tetapi juga pada kepekatan dan kehadiran kekotoran. Terdapat konsep seperti asid asetik, intipati asetik dan cuka meja. Ramai di antara kita tidak membezakan antara konsep-konsep ini. Kini kami akan memberitahu anda apakah ciri-ciri cuka dan air yang sama dan tersendiri.

Bahan mentah boleh memakan buah masak, jus atau wain. Hasil daripada proses ini, 100% asid diperolehi. Sekiranya bahan itu dicairkan dengan jumlah air tulen, intisari asetik diperolehi. Kepekatannya boleh berkisar antara 30 hingga 80%, tetapi paling sering terdapat penyelesaian 70-80%.

Cuka meja dihasilkan dengan mencairkan intipati cuka dengan banyak air. Biasanya, kepekatan produk sedemikian ialah 3, 6 atau 9%. Cuka ini paling sering dijumpai di rak kedai-kedai kami dan digunakan oleh perempuan simpanan untuk tujuan masakan. Sesiapa sahaja boleh mengubah intipati ke dalam cuka meja, terlebih dahulu mengira jumlah cecair yang diperlukan secara matematik (oleh kaedah salib).

Kami mendapati bahawa cuka boleh mempunyai kepekatan yang berbeza, di mana nama penyelesaiannya bergantung. Seterusnya, kami menganggap sifat asid asetik dan air, menonjolkan persamaan dan perbezaan mereka.

Petunjuk

Membandingkan pelbagai cecair, perhatikan penunjuk fizikal dan kimia asas. Untuk fizikal termasuk:

• prestasi optik (ketelusan, penyerapan cahaya);
• kehadiran bau dan rasa;
• takat lebur dan pembentukan gas;
• kapasiti haba dan kekonduksian terma;
• kekonduksian elektrik;
• ketumpatan, dsb.

Ciri kimia menunjukkan keupayaan bahan untuk bertindak balas dengan sebatian kimia tertentu.

Ciri-ciri fizikal

Kedua-dua mata pelajaran perbandingan kita adalah cecair telus yang, apabila jumlah kecil tidak mempunyai warna. Bahan ini juga mempunyai titik lebur yang sama (air - 0 ° C, cuka - 16 ° C) dan pembentukan gas (100 dan 118 ° C, masing-masing). Ketumpatan cuka relatif terhadap air ialah 1.05 (air - 1 kg / m3). Di sinilah tanda fizikal am berakhir.

• Air tulen tidak mempunyai rasa atau bau, sementara cuka mempunyai rasa masam dan bau yang kuat.
• Di bawah keadaan biasa, ketegangan permukaan asid ialah 27.8 mN / m, manakala di dalam air nilai ini lebih tinggi (72.86 mN / m) dan kedua hanya untuk merkuri.
• Apabila ia membeku, air menjadi kristal ais, dan asid asetik menjadi jisim seperti ais.
• Haba spesifik asid ialah 2.01 J / g · K, dan untuk air nilai ini lebih tinggi - 4, 187 J / g · K. Ini disebabkan oleh fakta bahawa semasa penyejatan H2O anda memerlukan banyak tenaga untuk memecahkan ikatan hidrogen.

Sifat kimia

Persamaan dan perbezaan cuka dan air adalah berkaitan dengan sifat kimia mereka.

• Interaksi dengan logam aktif: kalium, kalsium, natrium, dan lain-lain. Hasil daripada tindak balas, hidrogen terbentuk.
• Benarkan reaksi dengan oksida alkali. Perbezaannya terletak pada produk keluaran.
• Mereka berinteraksi dengan klorin, hanya semasa reaksi dengan asid perchloric air terbentuk, dan dengan cuka - asid kloroacetik.
• Kadang-kadang H2O dianggap sebagai asas dan asid pada masa yang sama.

• H2O berpecah dengan buruk dan juga mempunyai pH neutral (7), CH3COOH adalah asid yang lemah dan mudah berpecah dengan nilai pH kira-kira 3.
• Air paling kerap bertindak sebagai pelarut sangat kutub, dan cuka - agen pengoksida.
• H2O bertindak balas dengan garam asid dan asas yang lemah, menghasilkan hidrolisis lengkap.
• Air mampu mengurai ke dalam komponen molekul di bawah tindakan arus elektrik dan suhu tinggi. Penguraian CH3COOH memerlukan banyak tenaga dan kehadiran pemangkin.

Ciri-ciri umum asid asetik

Sinonim: asid etanoik, asid asetik glasial, Asid asetik, CH₃COOH
Ini adalah sebatian organik. Ia mempunyai rasa masam dan bau pedas yang tersendiri. Walaupun diklasifikasikan sebagai asid lemah, asid asetik pekat menghakis.
Dalam keadaan pepejal, molekul asetik asetik membentuk pasangan (dimer) yang dihubungkan oleh ikatan hidrogen. Asid asetik cecair adalah pelarut proton hidrofilik (polar), seperti etanol dan air. Dengan konstanta relatif dielektrik relatif (pemalar dielektrik) sebanyak 6.2, ia tidak hanya melarutkan sebatian polar, seperti garam dan gula bukan organik, tetapi juga sebatian bukan polar, seperti minyak, dan unsur, seperti sulfur dan iodin. Dalam asid asetik, pusat hidrogen terletak di dalam kumpulan karboksil (-COOH), seperti dalam asid karboksilat lain, ia boleh dipisahkan daripada molekul oleh pengionan:
CH₃CO₂H → CH₃CO₂ - + H +
Asid asetik boleh masuk ke dalam tindak balas kimia khas asid karboksilik. Apabila berinteraksi dengan asas, ia ditukar kepada asetat air dan logam. Pemulihan asid asetik memberikan etanol. Apabila dipanaskan di atas 440 ° C, asid asetik terurai untuk menghasilkan karbon dioksida dan metana, atau ketenes dan air:
CH₃COOH → CH₄ + CO₂
CH₃COOH → CH₂CO + H₂O

Mendapatkan asid asetik

Asid asetik menghasilkan bakteria asid asetik (Acetobacter genus Clostridium dan acetobutylicum):
C₂H₅OH + O₂ → CH₃COOH + H₂O
Sekitar 75% asid asetik disintesis untuk digunakan dalam industri kimia oleh karbonilasi metanol. Dalam proses ini, metanol dan karbon monoksida bertindak balas untuk menghasilkan asid asetik:
CH₃OH + CO → CH₃COOH

Penggunaan asid asetik

Asid asetik adalah reagen kimia untuk pengeluaran sebatian kimia. Asid asetik biasanya digunakan dalam pengeluaran monomer vinil asetat (VAM). Asid asetik digunakan sebagai pelarut dalam pengeluaran asid terephthalic (TPA), bahan mentah untuk polietilena terephthalate (PET).
Estrogen asid asetik biasanya digunakan sebagai pelarut untuk dakwat, cat dan lapisan. Ester termasuk etil asetat, n-butil asetat, isobutil asetat, dan propil asetat.
Asid asetik glasial digunakan dalam kimia analitik untuk menilai bahan alkali yang lemah, seperti amida organik. Asid asetik glasial adalah lebih lemah daripada air, jadi amida bertindak sebagai pangkalan yang kuat dalam medium ini.
Cuka (asid asid 4-18%) digunakan secara langsung sebagai perasa.

Nota

Asid asetik berkhasiat menyebabkan kulit terbakar dan kerengsaan membran mukus. Sarung tangan getah tidak melindungi, oleh itu, perlu menggunakan sarung tangan khas, contohnya, diperbuat daripada getah nitril. Asid asetik pekat boleh menyala (jika suhu ambien melebihi 39 ° C). Disebabkan ketidakserasian, disarankan agar asid asetik disimpan secara berasingan daripada asid kromik, etilena glikol, asid nitrik, asid perchlorik, permanganat, peroksida dan hidroksil.

Apa asid asetik

Asid asetik juga dipanggil asid etanoik, dan formula kimianya adalah CH3COOH. Pada zaman purba, asid asetik diperoleh dengan penapaian wain anggur atau produk lain (contohnya, jus epal). Semasa zaman Renaissance, asetat logam digunakan untuk mendapatkan asid asetik. Menariknya, sifat-sifat asid ini berbeza-beza bergantung kepada pembubaran, iaitu, penyelesaian akueus asam asetik peratusan yang berbeza menunjukkan sifat-sifat dan kualiti yang berbeza. Atas sebab ini, ahli kimia percaya bahawa sangat lama bahawa asid yang dihasilkan menggunakan asetat logam adalah bahan lain daripada yang diperoleh daripada bahan organik (dari wain atau jus). Hanya dalam abad XVI, ia terbukti tanpa mengira kaedah pengeluaran, ini masih asid asetik yang sama.

Pada abad XIX, asid asetik diperolehi oleh sintesis bahan tak organik: karbon disulfida digunakan sebagai bahan mentah.

Asid asetik dalam keadaan normal adalah larutan berair dengan kepekatan 80%. Terdapat juga asid asetik anhidrat atau berais - dalam penampilannya menyerupai ais, maka namanya. Kepekatan asid seperti 99-100%. Anhidrida asetik masih dihasilkan, tetapi ia digunakan dalam industri farmaseutikal (sintesis aspirin).

Seperti mana-mana asid pekat, asid asetik adalah bahaya. Terdapat kes apabila orang tersalah menghidap asid asetik, dan ini menyebabkan luka membran mukus dari nasofarynx, perut dan kerongkong, dan pembakaran bahan kimia dianggap paling parah, walaupun kita bercakap mengenai luka bakar kulit, apalagi organ-organ dalaman. Di samping itu, pengambilan asid asetik menyebabkan komplikasi lain, seperti gangguan pendarahan, kejutan, dan sebagainya. Oleh itu, jika anda menyimpan asid asetik di rumah, maka ia perlu menghalang anak-anak, dan juga disimpan dalam bekas yang tidak dapat dikelirukan dengan cairan yang tidak berbahaya.

PERHATIAN! Hasil yang mematikan berlaku apabila menggunakan asid asetik dari 20 ml atau lebih!

Apa cuka

Cuka mempunyai formula kimia yang sama seperti asid asetik dan merupakan sebatian kimia yang sama. Satu-satunya perbezaan antara cuka dan asid asetik adalah bahawa asid asetik biasa adalah penyelesaian asetik pekat (kira-kira 80%), dan cuka adalah larutan berair yang kuat, dan kepekatannya adalah 6-9%.

Asid asetik digunakan terutamanya dalam pengeluaran, dan dalam keadaan domestik, larutan lemah digunakan, yang kita sebut cuka meja. Cuka digunakan untuk memelihara makanan dan, dalam beberapa kes, sebagai febrifuge. Perlu diingat bahawa cuka tidak berfungsi sebagai agen antipiretik apabila digunakan secara dalaman, tetapi hanya apabila digunakan secara luaran - ia digunakan untuk menggosok pada suhu tinggi dan dibasahkan dengan lotion dengan cuka (dalam hal ini, losyen tetap lebih lama lagi).

Kami mendapat cuka dari tumpuan

Dalam "musim zakatochny", apabila semua suri rumah bergegas untuk mengekalkan sayur-sayuran untuk musim sejuk, ia berlaku bahawa cuka meja biasa hilang di kedai-kedai, tetapi intipati cuka dijual. Jika anda tidak membuang skala dari cerek atau kuali (dan asid asetik mengatasi dengan tugas ini dengan sempurna), maka intipati dapat dengan mudah berubah menjadi cuka biasa, dan kemudian digunakan untuk pemeliharaan produk. Agar asid asetik menjadi cuka, anda hanya perlu menambah air kepadanya.

1. Penemuan asid asetik..........................5

2. Sifat-sifat asetik asetik..............................

3. Mendapatkan Asid Asetik........................ 19

4. Penggunaan asid asetik......................22

Rujukan....................... 27

ACETIC ACID, CH3COOH, cecair mudah terbakar yang tidak berwarna dengan bau yang kuat, larut dalam air. Ia mempunyai rasa masam yang khas, menjalankan arus elektrik.

Asid asetik adalah satu-satunya yang diketahui oleh orang-orang Yunani kuno. Oleh itu namanya: "oxos" - masam, rasa masam. Asid asetik adalah jenis asid organik yang paling sederhana, yang merupakan bahagian penting dalam lemak sayuran dan haiwan. Dalam kepekatan kecil, ia terdapat dalam makanan dan minuman dan terlibat dalam proses metabolik semasa pematangan buah. Asid asetik sering dijumpai di dalam tumbuhan, dalam haiwan haiwan. Garam dan ester asid asetik dipanggil asetik.

Asid asetik lemah (disisihkan hanya sebahagiannya dalam larutan akueus). Walau bagaimanapun, kerana persekitaran berasid menghalang aktiviti penting mikroorganisma, asid asetik digunakan dalam pemeliharaan makanan, contohnya, dalam marinades.

Asid asetik diperolehi oleh pengoksidaan acetaldehyde dan kaedah lain, asid asetik boleh dimakan oleh penapaian asid asetik etanol. Digunakan untuk menghasilkan bahan-bahan perubatan dan harum, sebagai pelarut (contohnya, dalam pengeluaran selulosa asetat), dalam bentuk cuka meja dalam pembuatan rempah, jeruk, barang-barang dalam tin. Asid asetik terlibat dalam banyak proses metabolik dalam organisma hidup. Ini adalah salah satu daripada asid yang tidak menentu yang terdapat dalam hampir semua makanan, masam dengan rasa dan komponen utama cuka.

Tujuan kerja ini: untuk mengkaji sifat-sifat, pengeluaran dan penggunaan asid asetik.

Objektif kajian ini:

1. Memberitahu tentang sejarah penemuan asid asetik

2. Untuk mengkaji sifat asid asetik

3. Huraikan cara mendapatkan asid asetik.

4. Untuk mendedahkan ciri-ciri penggunaan asid asetik

1. Penemuan asid asetik

Struktur asid asetik adalah ahli kimia berminat sejak penemuan Dumas TCA sejak penemuan ini terpegun teori kemudian dominan elektrokimia Berzelius. elemen pengedaran lalu bagi elektropositif dan elektronegatif, tidak mengenali kemungkinan penggantian dalam bahan-bahan organik, tanpa pengubahsuaian mendalam tentang sifat-sifat kimia mereka, hidrogen (unsur elektropositif) dengan klorin (unsur elektronegatif), dan Pemerhatian Sementara Dumas ( "Comptes rendus" Paris Academy 1839 ) ternyata bahawa "pengenalan klorin ke tempat hidrogen tidak mengubah sepenuhnya sifat luaran molekul...", mengapa Dumas bertanya soalan "adalah pandangan elektrokimia dan idea-idea mengenai polariti semasa rehat, disebabkan oleh molekul-molekul (atom) badan-badan sederhana, dengan fakta-fakta yang begitu jelas bahawa mereka boleh dianggap objek kepercayaan tanpa syarat, jika mereka harus dipertimbangkan sebagai hipotesis, apakah hipotesis ini sesuai dengan fakta?... Saya harus mengakui, dia teruskan, Di dalam kimia bukan organik, isomorfisme, teori berdasarkan fakta-fakta, terkenal, mempunyai sedikit persetujuan dengan teori-teori elektrokimia, sebagai garis panduan. Dalam kimia organik, teori pengganti memainkan peranan yang sama... dan masa depan mungkin menunjukkan bahawa kedua-dua pandangan lebih rapat dengan yazany golongan mereka sendiri, bahawa mereka timbul daripada punca yang sama dan boleh diringkaskan di bawah nama yang sama. Dalam pada itu, berdasarkan penukaran D Asid kloroasetik dan aldehid dalam hloraldegid (chloral) dan dari hakikat bahawa dalam kes-kes ini semua hidrogen yang boleh digantikan oleh klorin bersamaan dengan isipadu tanpa mengubah sifat asas bahan-bahan kimia yang dapat disimpulkan bahawa dalam Kimia Organik terdapat jenis yang berterusan walaupun kita memperkenalkan jumlah klorin, bromin dan iodin yang sama ke tempat hidrogen. Ini bermakna bahawa teori penggantian adalah berdasarkan kepada fakta dan dengan yang paling cemerlang dalam bidang kimia organik "Memetik petikan ini dalam laporan tahunannya daripada Swedish Academy. (" Jahresbericht dan lain-lain ", iaitu 19, 1840, 370 hlm.). Berzelius memerhati.:, "kompaun Dumas telah disediakan, yang ia memberi formula rasional C4Cl6O3 + H2O (berat atom moden; asid trichloroacetic dianggap sebagai sebatian acetic dengan air.); beliau menyifatkan pemerhatian ini terhadap faits les plus eclatants de la Chimie organique; ini adalah asas teori penggantiannya. yang, pada pendapatnya, akan membatalkan teori-teori elektrokimia..., dan sementara itu ternyata bermanfaat untuk menulis formulanya sedikit berbeza untuk mendapatkan sebatian asam oksalat. dengan klorida yang sama, C2Cl6 + C2O4H2, yang tetap digabungkan dengan asid oksalik dalam kedua-dua asid dan garam. Oleh itu, kami berurusan dengan sebatian ini, contohnya yang terkenal; banyak... radikal yang sederhana dan kompleks mempunyai harta yang bahagian yang mengandung oksigen dapat bergabung dengan pangkalan dan kehilangannya tanpa kehilangan kontak dengan bahagian yang mengandung klorin. Pandangan ini tidak diberikan oleh Dumas dan tidak dikenakan pengesahan eksperimen, dan sementara itu, jika benar, maka pengajaran baru, tidak sesuai, menurut Dumas, dengan ide-ide teori yang telah mengalahkan sehingga kini, telah dirobohkan dari bawah kaki dan ia harus jatuh. kemudian beberapa sebatian bukan organik seperti, pada pendapatnya, asid kloroasetik (antara mereka Berzelius dikurangkan dan chloro acetic, asid kromik - CrO2Cl2, yang dianggap untuk kromium perchloric kompaun (tidak diketahui dan pada masa ini) dengan acetic kromik: 3CrO2Cl2 = CrCl6 + 2CrO3) Bertse ISC meneruskan: "Asid kloroasetik Dumas, jelas, tergolong dalam kelas ini sebatian; Di dalamnya, radikal karbon digabungkan dengan kedua-dua oksigen dan klorin. Oleh itu, ia boleh menjadi asid oksalat, di mana separuh oksigen digantikan oleh klorin, atau ia juga boleh menjadi sebatian 1 atom (molekul) asid oksalik dengan 1 atom (molekul) karbon setengah klorida - C2Cl6. Andaian pertama tidak boleh dibuat kerana ia membolehkan kemungkinan penggantian oleh klorin 11/2, atom oksigen (Oleh Berzelius asid oksalik adalah C2O3.). Dumas sama juga perwakilan ketiga, sama sekali tidak sesuai dengan dua perkara di atas, mengikut mana klorin menggantikan oksigen dan hidrogen elektropositif untuk membentuk C4Cl6 hidrokarbon, mempunyai sifat yang sama seperti kompleks radikal seperti C4H6 atau asetil, dan mampu kononnya 3 atom oksigen untuk memberi asid adalah sama dalam hartanah dengan U., tetapi, seperti yang terbukti daripada perbandingan (sifat fizikalnya), ia adalah dari sempurna beliau. "bagaimana Berzelius pada masa itu adalah amat yakin pelbagai perlembagaan asid asetik dan asid trichloroacetic, dapat dilihat dengan baik s pemerhatian yang dibuat olehnya pada tahun yang sama ( "Jahresb.", 19, 1840, 558) pada artikel Gerard ( "Journ f pr Ch....", XIV, 17): "Gerard, beliau berkata, menyatakan baru melihat komposisi alkohol, eter dan derivatifnya; ia adalah seperti berikut: sebatian yang diketahui kromium, oksigen dan klorin mempunyai formula = CrO2Cl2, klorin menggantikan atom oksigen di dalamnya (tersirat oleh Berzelius 1 atom oksigen kromik anhidrida - CrO3). asid U. C4H6 + 3O mengandungi 2 atom (molekul) asid oksalik, dalam salah satu yang semua oksigen digantikan dengan hidrogen = C2O3 + C2H6. Dan permainan dalam formula mengandungi 37 halaman. Tetapi tahun depan, Dumas, membangun lagi idea daripada jenis menegaskan bahawa, dalam berbahasa identiti sifat D & TCA, dia bermaksud identiti sifat kimia mereka, jelas dinyatakan, sebagai contoh, dalam analogi kepada perpecahan di bawah pengaruh alkali :. C2H3O2K + KOH = CH4 + K2CO8 dan C2Cl3O2K + KOH = CHCl3 + K2CO8, kerana CH4 dan CHCl3 adalah wakil jenis mekanikal yang sama. Sebaliknya, Liebig dan Graham umum disukai kesederhanaan lebih besar dicapai atas dasar teori penggantian, apabila mempertimbangkan hloroproizvodnyh eter biasa dan ester formik dan U. masam. Mendapat Malagutti dan Berzelius, diri kepada tekanan fakta-fakta baru, ed-5. beliau "Lehrbuch der Chemie" (kata pengantar ini bertarikh November 1842), lupa hujung tajam daripada Gerard, saya mendapati ia mungkin untuk menulis yang berikut: "Jika kita ingat transformasi (dalam teks penguraian) asid asetik bawah pengaruh klorin dengan asid hloroschavelevuyu (Hloroschavelevoy - Chloroxalsaure - Berzelius panggilan trichloroacetic masam ( "Lehrbuch", ed 5, p 629.).), ia adalah mungkin lagi pandangan lain komposisi asid asetik (asid asetik dipanggil Berzelius Acetylsaure) iaitu -..., ia boleh digabungkan dengan asid oksalik, di mana menggabungkan kumpulan oh (Paarling) adalah C2H6, sama seperti kumpulan gandingan dalam asid hloroschavelevoy adalah C2Cl6, dan kemudian tindakan klorin dalam asid asetik akan terdiri hanya dalam membuat C2H6 dalam C2Cl6. Jelas sekali, ia adalah mustahil untuk membuat keputusan sama ada perwakilan yang lebih sesuai..., bagaimanapun, berguna untuk memberi perhatian kepada kemungkinannya. "

Oleh itu, Berzelius harus mengakui kemungkinan menggantikan hidrogen dengan klorin tanpa mengubah fungsi kimia badan asal di mana penggantian berlaku. Tanpa kediaman pada pemakaiannya bagi pandangan lain sebatian beralih kepada bekerja Kolbe bahawa bagi asid asetik, dan kemudian untuk had lain asid yg berdasar satu mendapati beberapa fakta dalam harmoni dengan orang-orang Berzelius (Gerard). Titik permulaan bagi kajian ini adalah Kolbe berfungsi bahan kristal komposisi CCl4SO2, yang sebelum ini disediakan oleh Berzelius dan Marse bawah tindakan regia aqua dan CS2 terbentuk di di Kolbe apabila terdedah kepada CS2 klorin lembap. transformasi berhampiran Kolbe (Lihat. Kolbe, "Beitrage znr Kenntniss der gepaarten Verbindungen" ( "Ann. Ch. U. Ph.", 54, 1845, 145).) Menunjukkan bahawa badan ini adalah, dalam bahasa moden, klorin acetic trihlorometilsulfonovoy asid, CCl4SO2 = CCl3.SO2Cl (Kolbe memanggilnya Schwefligsaures Kohlensuperchlorid), mampu di bawah pengaruh garam alkali untuk memberi asid masing-masing - CCl3.SO2 (OH) [untuk Kolbe HO + C2Cl3S2O5 - Chlorkohlenunterschwefelsaure] (berat atom: H = 2, Cl = 71, C = 12 dan D = 16, dan oleh itu apabila ia berat atom moden - S4Sl6S2O6H2) yang di bawah pengaruh zink pertama menggantikan satu atom hidrogen Cl, membentuk asid CHCl2.SO2 (OH) [di K. LBE - Chlorformylunterschwefelsaure wasserhaltige (Berzelius ( ". Jahresb" 25, 1846, 91) memerhati bahawa hak untuk menganggap ia satu gabungan dithionic asid S2O5 dengan hloroformilom mengapa dia CCl3SO2 (OH) panggilan Kohlensuperchlorur (C2Cl6) -. Dithionsaure (S2O5) air terhidrat, seperti biasa, Berzelius tidak diambil kira), dan kemudian yang lain, membentuk asid CH2Cl.SO2 (OH) [untuk Kolbe - Chlorelaylunterschwefelsaure]., dan akhirnya pengurangan amalgam semasa atau kalium (reaksi Melsansom sejurus sebelum dipohon pengurangan asid trikloroasetik kepada asid asetik.) menggantikan dengan hidrogen dan ketiga-tiga ohm Cl membentuk methylsulfonic masam. CH3.SO2 (OH) [Kolbe - Methylunterschwefelsaure]. Analogi sebatian ini dengan asid kloroacetik secara sukarela melanda; sesungguhnya, di kemudian memperoleh Formula dua baris yang sama, seperti yang dilihat dari jadual berikut: H2O + C2Cl6.S2O5 H2O + C2Cl6.C2O3 H2O + C2H2Cl4.S2O5 H2O + C2H2Cl4.C2O3 H2O + C2H4Cl2.S2O5 H2O + C2H4Cl2.C2O3 H2O + C2H6. S2O5 H2O + C2H6.C2O3 ini tidak hilang pada Kolbe yang notis (I. ke halaman 181..), "untuk asid sulfur digabungkan diterangkan di atas dan asid langsung hlorouglerodsernistoy (atas - H2O + C2Cl6.S2O5) bersempadan asid hloroschavelevaya,. belum dikenali di bawah nama hlorouglerod Liquid asid kloroasetik - CCl (Cl = 71, C = 12, tetapi kini kita menulis C2Cl4 - ia hloroetilen.), sebagaimana yang diketahui, ia ditukar kepada CBE bahawa di bawah pengaruh klorin - hexachloroethane (mengikut tatanama - Kohlensuperchlorur), dan boleh dijangka bahawa jika ia pada masa yang sama tertakluk kepada tindakan air, ia, seperti klorida bismut, antimoni berklorin, dan lain-lain, pada masa pembentukan, menggantikan klorin.. oksigen Pengalaman telah mengesahkan andaian. " Di bawah tindakan cahaya dan klorin C2Cl4, adalah di bawah air, Kolbe diterima bersama-sama dengan hexachloroethane dan asid trichloroacetic dan menyatakan penukaran persamaan sedemikian: (Sejak S2Sl4 boleh diperolehi daripada CCl4 dengan menyalurkannya melalui dipanaskan) tiub, dan CCl4 dibentuk oleh tindakan itu, apabila dipanaskan, Cl2 untuk CS2 reaksi Kolbe adalah kali pertama sintesis asid asetik daripada sel-sel.) "Dibentuk sama ada kedua-dua percuma oksalik masam., ia adalah sukar untuk menyelesaikan kerana klorin cahaya segera mengoksidakan kepada asid asetik,"... lihat Berzelius pada x asid loruksusnuyu "menghairankan (auf eine tiberraschende Weise) mengesahkan kewujudan dan sifat-sifat keselarian gabungan asid sulfurous, dan ia seolah-olah saya (berkata Kolbe I. c. p. 186) keluar dari hipotesis dan memperoleh ijazah tinggi kebarangkalian. Sebab, jika hlorougleschavelevaya (. Chlorkohlenoxalsaure jadi sekarang Kolbe panggilan asid kloroasetik) mempunyai komposisi yang sama dengan hlorouglesernistoy asid, kita perlu mengambil kira dan asid asetik metilsernistoy asid seiring dan menganggap ia sebagai metilschavelevuyu: C2 H6.C2O3 (Ini adalah pandangan yang dinyatakan sebelum ini oleh Gerard). Tidak mustahil bahawa kita akan dipaksa pada masa akan datang untuk mengambil alih sochetannye asid sebilangan besar dari orang-orang asid organik, di mana pada masa ini, kerana keterbatasan pengetahuan kami - kita membuat radikal gipoteticheskie... " Bagi fenomena penggantian asid digabungkan, mereka penjelasan yang mudah sebenarnya yang berbeza, sebatian mungkin isomorf dapat menggantikan satu sama lain sebagai satu kumpulan gabungan (als Raarlinge, l. p. p. 187), tanpa mengubah dengan ketara sifat berasid digabungkan dengan badan mereka! "lagi e pengesahan eksperimen pandangan ini ditemui dalam artikel Frankland dan Kolbe itu: "Ueber mati chemische Perlembagaan der Sauren der Reihe (CH2) 2nO4 und der unter den Namen" Nitrile "bekannten Verbindungen" ( "Ann Chem n Pharm....", 65.. 1848, 288) Bermula daripada idea bahawa semua jumlah asid (CH2) 2nO4, dibina seperti asid metilschavelevoy (sekarang kita menulis dan panggilan CnH2nO2 metilschavelevuyu asid - asetik), mereka melihat yang berikut: "jika formula adalah H2O + H2.C2O3 benar ungkapan komposisi rasional asid formik, mp. e. jika diandaikan untuk asid oksalik digabungkan dengan satu vodoro bersamaan dan (bersuara adalah tidak benar; bukan h. Frankland dan Kolbe menggunakan surat garis batal, yang bersamaan dengan 2 N), maka tidak ada kesukaran dijelaskan oleh penukaran pada suhu yang tinggi dalam ammonium akueus formate asid hidrosianik, kerana ia dikenali dan juga Dobereynerom mendapati bahawa ammonium oxalate terurai pemanasan air dan cyan. Menggabungkan asid formik, hidrogen mengambil bahagian dalam tindak balas hanya kerana ia menggabungkan dengan bentuk cyanogen asid prussic: Reverse pembentukan asid formik dari prussic dipengaruhi alkali adalah tidak lebih daripada pengulangan penukaran dikenali sianida dibubarkan untuk asid oksalik dan ammonia, dengan hanya perbezaan itu; yang pada masa ini pembentukan asid oksalik digabungkan dengan hidrogen sianida. "Apa cyanide benzena (S6H5CN), sebagai contoh, Fehling, mempunyai sifat berasid dan bentuk biru Prussian berkenaan, mengikut Kolbe dan Frankland, yang dibekalkan selari dengan ketidakupayaan chloro etil klorida untuk tindak balas dengan AgNO3 dan ketepatan bimbingan mereka Kolbe dan Frankland membuktikan sintesis kaedah nitril (yang diperolehi oleh penyulingan nitril sernovinnyh asid dengan KCN (kaedah Dumas dan Malagutti dengan Leblanc): R'.SO3 (OH) + KCN = R. CN + KHSO4) asetik, propionik ( ketika itu, meth-aseton,) dan asid caproic, maka, pada tahun hadapan Kolbe tertakluk garam electrolyzed alkali asid had yg berdasar satu dan, dalam perjanjian dengan skim mereka, diperhatikan semasa dalam elektrolisis asid asetik, pembentukan etana, asid karbonik dan hidrogen: H2O + C2H6.C2O3 = H2 + [2CO2 + C2H6], dan dalam valeric elektrolisis - oktana, asid karbonik dan hidrogen :. H2O + C8H18.C2O3 = H2 + [2CO2 + C8H18] Walau bagaimanapun, perlu diperhatikan bahawa menjangka untuk menerima dari Kolbe asid asetik metil (CH3) 'digabungkan dengan hidrogen, iaitu gas rawa, dan dari asid valerik - butil C4H9, juga berkaitan dengan hidrogen, t. E. C4H10 (dia memanggil C4H9 vallilom), tetapi jangkaan ini mesti melihat konsesi menerima sudah hak-hak besar formula kewarganegaraan Gerard, yang melepaskan pandangan bekas asid asetik dan tidak menganggapnya untuk C4H8O4 apa yang formula, menurut data cryoscopic, dan ia mempunyai sebenarnya, tetapi untuk C2H4O2, kerana ia ditulis di dalam buku teks kimia moden.

Apa asid asetik

Asid asetik adalah produk organik dengan bau dan rasa khusus, hasil daripada penapaian komponen alkohol dan karbohidrat atau pemecahan anggur.

Bahan ini dalam bentuk cuka anggur diketahui di zaman purba Yunani dan kuno Rom. Pada zaman kemudian, alkimia belajar bagaimana menghasilkan bahan yang lebih suci dengan penyulingan. Asid dalam bentuk kristal dibiakkan pada tahun 1700. Pada masa yang sama, ahli kimia menentukan rumusannya dan menyatakan keupayaan bahan untuk menyala.

Secara semula jadi, asid asetik jarang ditemui dalam bentuk bebas. Sebagai sebahagian daripada tumbuh-tumbuhan, ia diwakili dalam bentuk garam atau ester, dalam tubuh haiwan yang terdapat dalam komposisi tisu otot, limpa, serta dalam air kencing, peluh, kotoran. Mudah terbentuk kerana penapaian, membusuk, dalam proses penguraian sebatian organik kompleks.

Bentuk sintetik asetik asetat diperolehi selepas tindak balas pendedahan kepada natrium metil dengan karbon dioksida atau, apabila terdedah kepada natrium methylate, dipanaskan hingga 160 darjah dengan karbon monoksida. Ada cara lain untuk mencipta bahan ini di makmal.

Asid asetik tulen adalah cecair yang jelas dengan bau yang mencekik yang menyebabkan luka bakar pada badan. Sekiranya anda menyalakan sepasang bahan, mereka akan menyalakan api biru. Larut dalam air, asid menghasilkan haba.
Acetyl coenzyme A dibentuk dengan penyertaan asid asetik, yang juga perlu untuk biosintesis sterol, asid lemak, steroid dan bahan-bahan lain. Sifat kimia asid asetik menjadikannya sangat diperlukan dalam banyak proses dan tindak balas. Asid asetik membantu membentuk garam, amida, ester.

Tetapi sebagai tambahan kepada sifat-sifatnya yang bermanfaat, ia adalah zat berbahaya dan mudah terbakar. Oleh itu, bekerja dengannya, perlu mematuhi langkah berjaga-jaga keselamatan maksimum, mengelakkan sentuhan langsung dengan kulit, cuba untuk tidak menghirup asap asid.

Borang asid asetik:

• ais (penyelesaian 96%, digunakan untuk membuang ketuat, jagung);
• Intipati (mengandungi asid 30-80 peratus, adalah sebahagian daripada persediaan perubatan terhadap kulat dan gatal-gatal);
• Cuka meja (3-, 6, 9 peratus penyelesaian, aktif digunakan dalam kehidupan seharian);
• cuka (atau buah-buahan dan beri) cuka (dengan peratusan rendah keasidan, digunakan dalam masakan, kosmetologi);
• balsamic vinegar, atau wangi (cuka meja, ditanam dengan tanaman pedas, yang digunakan dalam masakan dan kosmetologi);
• asetat (asid ester).

Jenis Cuka

Asid asetik tulen adalah bahan yang sangat agresif dan boleh memudaratkan kesihatan.

Oleh itu, dalam kehidupan seharian ia menggunakan penyelesaian berair (kepekatan yang berbeza). Terdapat dua cara untuk mencipta cuka:

Produk aktiviti perindustrian mungkin mengandungi asid asetik 3, 6 atau 9 peratus. Ketepuan cuka buatan sendiri lebih rendah, menjadikannya lebih selamat untuk digunakan. Di samping kepekatan yang rendah, produk buatan sendiri mengandungi banyak vitamin dan bahan berfaedah yang lain. Pelbagai nutrien bergantung pada produk yang dibuat cuka. Bahan epal dan bahan mentah yang paling biasa digunakan. Terdapat juga cuka balsamic yang dipanggil dari meja dengan penambahan herba pedas.

Kadar harian

Bercakap mengenai kadar harian penggunaan asid asetik tidak diperlukan. Walaupun populariti cuka dalam kehidupan seharian, penggunaan meluas dalam memasak, saintis tidak mengira berapa bahan ini boleh atau harus dimakan oleh manusia. Benar, ubat moden tidak tahu kes apabila seseorang mengalami masalah kesihatan melalui pengambilan produk yang tidak mencukupi.

Tetapi doktor hanya bersuara dengan pendapat orang-orang yang sangat tidak diingini untuk melihat produk dengan kandungan asid asetik yang tinggi. Ini adalah orang yang mempunyai gastritis, ulser, keradangan sistem penghadaman. Ini dijelaskan oleh fakta bahawa asid asetik (seperti mana-mana bahan lain dari kumpulan ini) merengsa dan kadang-kadang memusnahkan membran mukus saluran perut. Dalam kes yang terbaik, ia mengancam dengan pedih ulu hati, terburuk, dengan membakar saluran pencernaan.

Selain alasan yang jelas untuk tidak menggunakan cuka, terdapat satu lagi. Sesetengah orang mempunyai intoleransi individu terhadap bahan tersebut. Untuk mengelakkan akibat yang tidak menyenangkan, orang tersebut juga tidak perlu mengambil makanan yang dibekalkan dengan cuka.

Berlebihan

Kesan asetik asetik pada tubuh manusia dengan ukuran yang signifikan menyerupai pengaruh hidroklorik, asid sulfurik atau nitrik. Perbezaannya adalah dalam cuka yang lebih cetek.

Kira-kira 12 ml asid asetik tulen adalah mematikan kepada manusia. Bahagian ini sama dengan kira-kira segelas cuka atau 20-40 ml intipati asetik. Wap bahan, masuk ke dalam paru-paru, menyebabkan pneumonia dengan komplikasi. Kesan lain yang boleh menyebabkan overdosis termasuk nekrosis tisu, pendarahan hati, nefrosis dengan kematian sel-sel buah pinggang.

Interaksi dengan bahan lain

Asid asetik sempurna berinteraksi dengan protein. Khususnya, dalam kombinasi dengan cuka, protein dari makanan lebih mudah diserap oleh badan. Begitu juga, penyelesaian berair berasid bertindak ke atas karbohidrat, menjadikannya mudah dicerna. Keupayaan biokimia ini menjadikan produk jiran "betul" untuk daging, ikan atau makanan sayuran. Tetapi sekali lagi, peraturan ini hanya berfungsi jika sistem pencernaan sihat.

Cuka dalam ubat tradisional

Ubat alternatif menggunakan asid asetik, atau sebaliknya larutan berair, sebagai ubat bagi banyak penyakit.

Mungkin kaedah yang paling terkenal dan digunakan ialah pengurangan suhu tinggi dengan bantuan kompres acetic. Tidak kurang penggunaan cairan ini untuk gigitan nyamuk, lebah dan serangga lain yang berkesan untuk menghilangkan kutu. Dengan bantuan larutan asid, ubat-ubatan tradisional merawat tonsillitis, pharyngitis, arthritis, reumatik, serta kulat kaki dan sariawan. Untuk mengurangkan gejala sejuk di dalam bilik di mana pesakit terletak, cuka semburan. Dan jika kawasan kulit dibakar di bawah matahari atau dibakar dengan ubur-ubur, diurapi dengan larutan asid, ia akan dapat mengurangkan gejala yang tidak menyenangkan.

Sementara itu, tidak ada cuka yang sesuai untuk rawatan. Selalunya terpakai kepada produk epal, yang mengandungi banyak bahan berguna. Selain asid asetik, ia mengandungi asid askorbik, malik dan asid laktik. Ciri-ciri kimia khusus cuka sari apel menjadikannya rawatan untuk arthritis. Dan dalam kombinasi dengan asid borik dan alkohol, ia melegakan peluh yang berlebihan.

Ia juga penting untuk menurunkan kolesterol, menstabilkan gula darah (diabetis), menyingkirkan berat badan yang berlebihan (dengan mempercepat metabolisme). Perubatan alternatif juga menghilangkan batu ginjal dengan asid asetik dari epal.

Asid untuk kecantikan

Dalam kosmetologi, asid asetik sangat berharga. Pada keberkesanan bahan ini dalam memerangi selulit dan sentimeter tambahan memberitahu cerita yang sangat inspiratif. Satu cara membungkus menggunakan cuka - dan anda boleh melupakan "kulit jeruk". Jadi, sekurang-kurangnya, baca ulasan di forum wanita yang kehilangan berat badan.

Penggunaan asid asetik dalam rawatan kelemumur dan jerawat juga diketahui. Hasilnya dicapai kerana kebolehan antibakteria bahan tersebut. Kembali rambut bersinar dan kekuatan juga dengan kekuatan cuka. Ia cukup untuk membersihkan keriting bersih dengan larutan asid cahaya selepas mencuci. Dan cuka dengan akar calamus dan daun jelatang akan membantu melindungi dari kebotakan.

Gunakan dalam industri

Asid asetik adalah komponen yang mempunyai pelbagai aplikasi. Khususnya, dalam farmaseutikal
toksik kepada manusia.

Juga bahan ini adalah komponen penting dalam minyak wangi. Garam asid asetik digunakan sebagai acar dan sebagai cara menentang rumput.

Sumber makanan

Sumber asid pertama dan paling pekat adalah pelbagai jenis vinegar: epal, wain, meja dan lain-lain.

Bahan ini juga terdapat dalam madu, anggur, epal, tarikh, buah ara, bit, semangka, pisang, malt, gandum dan produk lain.

Asid asetik adalah bahan yang sangat kontroversi. Apabila digunakan dengan betul, ia boleh memberi manfaat kepada manusia. Jika anda terlupa tentang keselamatan, cuka itu adalah asid berbahaya yang dicairkan dengan air, masalahnya tidak dapat. Tetapi sekarang anda tahu bagaimana menggunakan bahan dengan formula CH3COOH dengan manfaat kesihatan dan bagaimana ia berguna untuk orang.

Di mana ia terpakai?

Asid asetik digunakan terutamanya dalam pembuatan pelbagai pengawet dan perapian.

Di samping itu, ia masih digunakan dalam pengeluaran perindustrian sayur-sayuran dalam tin, mayonis dan kuih.

Selalunya pengawet makanan digunakan sebagai pembasmi kuman dan disinfektan.

Walau bagaimanapun, asid asetik digunakan bukan sahaja dalam penyediaan pelbagai jenis makanan, tetapi juga dalam industri lain.

E260 dalam pengeluaran makanan

Dari sifat asid asetik dan bergantung kepada skopnya. Nilai utamanya adalah dalam rasa dan sifat berasid.

Cuka dibahagikan kepada beberapa jenis, iaitu: epal, balsamic, bir, tebu, tarikh, madu, kismis, sawit dan lain-lain lagi.

Selalunya asid digunakan dalam pembuatan marinades, yang kemudian menjadi asas untuk sayur-sayuran pengetinan.

Malah resipi yang paling terkenal untuk memasak daging untuk kebab adalah untuk menambah cuka.

Ia mempunyai ciri-ciri antibakteria yang kuat. Oleh itu, semua perapian dan disediakan atas dasarnya. Disebabkan ini, sayur-sayuran kaleng disimpan lebih lama tanpa syarat suhu tertentu.

Cuka adalah bahan toksik, oleh itu, digunakan dalam dos yang besar dan pekat yang tidak betul dapat menyebabkan gangguan serius di dalam tubuh manusia. Secara ringkas, tahap bahaya bergantung kepada bagaimana anda mencairkannya dengan air.

Penyelesaian yang paling berbahaya bagi manusia ialah kepekatan yang melebihi 30%. Jika penyelesaian ini bersentuhan dengan membran dan kulit lendir, ia boleh menyebabkan pembakaran bahan kimia yang teruk.

Penggunaan cuka dibenarkan dalam industri seluruh dunia, seolah-olah digunakan dengan betul adalah selamat.

Pakar tidak menyarankan untuk memakan makanan atau produk yang mengandungi cuka, orang yang mempunyai penyakit saluran gastrousus dan disfungsi hati patologi. Juga perlu menahan diri dan kanak-kanak sehingga enam atau tujuh tahun.

http://gribok360.me/lechenie/narodnye-lechenie/voda-plyus-uksusnaya-kislota.html