25 Disember Kursus bahasa Rusia Lyudmila Velikova diposkan di laman web kami.

- Guru Dumbadze V. A.
dari sekolah 162 daerah Kirovsky St. Petersburg.

Kumpulan kami VKontakte
Aplikasi mudah alih:

Chromium dibakar dalam klorin. Garam yang dihasilkan bertindak balas dengan larutan yang mengandungi hidrogen peroksida dan natrium hidroksida. Lebihan asid sulfurik ditambah kepada penyelesaian kuning yang dihasilkan, warna penyelesaian berubah menjadi oren. Apabila kuprum (I) oksida bertindak balas dengan larutan ini, warna penyelesaian menjadi biru-hijau.

Tulis persamaan empat reaksi yang diterangkan.

http://chem-ege.sdamgia.ru/test?pid=2451

CrCl3 + Cl2 + KOH =? persamaan tindak balas

Buat persamaan kimia mengikut skema CrCl3 + Cl2 + KOH =? Apakah produk yang dihasilkan akibat tindak balas? Huraikan sebatian kromium (III) klorida: nyatakan sifat fizikal dan kimia asasnya, serta cara penyediaan.

Sebagai hasil melepaskan klorin gas melalui campuran yang terdiri daripada larutan kromium (III) klorida dan pekat kalsium hidroksida (CrCl3 + Cl2 + KOH =?), Pembentukan garam sederhana - kromat dan kalium klorida, serta air berlaku. Persamaan tindak balas molekul ialah:

Marilah kita menuliskan persamaan ionik, dengan mengambil kira bahawa bahan-bahan gas dan air tidak terurai ke dalam ion, i.e. jangan berpecah.

Persamaan pertama dipanggil ion lengkap, dan yang kedua ialah ion berkurang.
Chromium (III) klorida adalah kristal refraktori berwarna ungu-merah, yang menghakis pada pencucuhan dan menyejukkan apabila dipanaskan dalam aliran klorin. Ia dibubarkan dengan baik dalam air sejuk (tetapi amat perlahan, pembubaran dipercepat kehadiran), ia dihidrolisiskan sepanjang kation. Bentuk sebatian kristal dan.
Chromium (III) klorida bertindak balas dengan alkali, hidrat ammonia. Ejen pengoksidaan yang lemah, dalam larutan dikurangkan oleh hidrogen atom, pada suhu tinggi - oleh hidrogen, kalsium, kromium. Ia adalah ejen pengurangan yang lemah, ia teroksida dalam larutan oleh asid klorik, permanganat kalium, halogens, dan pada suhu tinggi oleh fluorin. Masuk ke dalam tindak balas pertukaran dan kompleks.

http://ru.solverbook.com/question/crcl3-cl2-koh-uravnenie-reakcii/

Sesetengah Sebatian Chromium Perlu

Cr (OH)₂ asas yang lemah

Cr (OH)₃ ↔ HCrO₂ + H₂O amphoterik hidroksida

Mengoksida dan mengurangkan ejen

Cara untuk mendapatkan

2. Silicothermic: 2Cr₂O₃ + 3Si = 3SiO₂ + 4cr

3. Elektrolitik: 2CrCl₃ = 2Cr + 3Cl₂

Sifat kimia

Filem oksida permukaan menyebabkan ketakpakan kromium pada suhu biasa, supaya logam ini tidak mengalami kakisan atmosfera (tidak seperti besi).

Apabila dipanaskan, kromium mempamerkan sifat logam yang agak aktif, yang sepadan dengan kedudukannya dalam siri elektrokimia voltan.

1. Interaksi dengan O₂

Kromium halus terbakar dalam aliran oksigen. Pada tindak balas udara dengan O₂ hanya berlaku pada permukaan logam.

Dengan pengoksidaan berhati-hati kromium tergabung, oksida CrO yang lebih rendah terbentuk.

2. Interaksi dengan bukan logam lain

(CR tidak berinteraksi dengan H₂, tetapi menyerapnya dalam jumlah besar)

Crcl₃ dan sebatian CrS - ionik.

CrN dan r_xC_y - bahan tahan lenturan kovalen, dengan kekerasan yang setanding dengan berlian.

3. Interaksi dengan penyelesaian cair HCl dan H₂SO₄

4. Tindakan HNO yang terkonsentrasi₃, H₂SO₄ dan "vodka diraja" pada krom.

Asid-asid ini tidak membubarkan kromium pada suhu biasa; mereka memindahkannya ke keadaan "pasif".

Pasifasi boleh dibuang sebahagiannya oleh pemanasan yang kuat, selepas itu kromium mula membubarkan perlahan-lahan dalam sirap mendidih. Hno₃, H₂SO₄, "Royal vodka".

- campuran HNO pekat₃3 dan HCl (1: 3), larutkan logam emas dan platinum (Pd, Os, Ru).

5. Pemindahan Me tidak aktif dari penyelesaian garam berair.

6. Interaksi dengan garam, dekomposing dengan pembentukan oksigen.

Sebatian Cr (II)

CrO - kromium (II) oksida.

Bahan hitam pepejal, n. r. dalam H₂O.

Cara untuk mendapatkan

1) pengoksidaan lambat kromium yang dibubarkan dalam raksa

2) Dehidrasi (OH)₂ dalam suasana yang mengurangkan:

Sifat kimia

Sro - bahan yang tidak stabil, mudah dioksidakan dengan sedikit pemanasan kepada Cr₂O₃; pada yang lebih tinggi T tidak seimbang:

Sro - oksida asas biasa, mempamerkan ciri-ciri sifat kelas ini. Reaksi mesti dilakukan dalam persekitaran yang mengurangkan.

CR (OH)₂ - kromium (II) hidroksida

bahan kuning pepejal, n. r. dalam H₂O.

tindak balas pertukaran dari garam Cr 2+:

Sifat kimia

Bahan yang tidak stabil, terurai apabila dipanaskan; ia mengoksidakan dengan cepat di udara untuk membentuk kromium hijau (III) hidroksida;

Garam Cr 2+

Paling penting: CrCl₂, Crso₄, (CH₃COO)₂Sr. Yang terhidrat Cr 2+ ion mempunyai warna biru pucat.

Cara untuk mendapatkan:

1. CR + bukan logam (S, Hal₂)

2. Pemulihan garam Cr 3+:

Sifat kimia

1. Cr 2+ garam adalah agen pengurangan yang kuat, kerana ia sangat mudah dioksidakan kepada garam Cr 3+.

2. Penyelesaian CrSO₄ diencerkan H₂SO₄ - pemulung oksigen yang sangat baik:

3. Dengan ammonia, garam Cr 2 + membentuk garam kompleks, ammoniat:

Untuk Cr 2+ dicirikan oleh pembentukan sulfat ganda, sebagai contoh: K₂Cr (SO₄)₂• 6H₂O

Sebatian CR (III)

, sebatian kromium semulajadi yang paling penting. CR₂Oh₃, yang diperolehi oleh kaedah kimia, adalah serbuk hijau gelap.

Cara untuk mendapatkan

1. Sintesis bahan mudah:

2. Penguraian terma kromium (III) hidroksida atau amonium dikromat:

3. Pemulihan dichromates dengan karbon atau sulfur:

CR₂O₃ digunakan untuk pembuatan cat "chrome green" dengan rintangan terma dan kelembapan.

Sifat kimia

CR₂O₃ - tipikal amfoterik oksida

Dalam bentuk serbuk bertindak balas dengan asid kuat dan alkali kuat, dalam bentuk kristal - bahan kimia lengai.

Reaksi paling praktikal termasuk yang berikut:

1. Pemulihan untuk mendapatkan kromium logam:

2. Fusion dengan oksida dan karbonat logam aktif:

Metachromites yang dihasilkan adalah derivatif daripada asid metachromic HCrO₂.

3. Mendapatkan kromium (III) klorida:

CR (OH)₃ - kromium (III) hidroksida.

Dibentuk dalam bentuk sedimen abu-abu kebiruan di bawah tindakan alkali pada garam Cr 3+:

Hampir hidroksida tak larut air boleh wujud sebagai penyelesaian koloid.

Dalam keadaan pepejal, kromium (III) hidroksida mempunyai komposisi berubah-ubah Cr₂O₃• nU₂O. Kehilangan molekul air, Cr (OH)₃ berubah menjadi metahhidroksida COr (OH).

Sifat kimia

CR (OH)₃ - amphoteric hydroxide, mampu membubarkan kedua-dua asid dan alkali:

CR (OH)₃ + ZON - = [Cr (OH)₆] 3- _{hexahydroxochromitanion}

Apabila lebur dengan alkali pepejal, metachromites terbentuk:

Garam Cr 3+.

Melepaskan endapan Cr (OH)₃ dalam asid mendapatkan Cr nitrate (NO₃)₃, klorida СrСl₃, Sulfat Cr₂(SO₄)₃ dan garam lain. Dalam keadaan pepejal yang paling sering mengandungi dalam komposisi molekul air penghabluran, jumlahnya bergantung pada warna garam.

Yang paling biasa ialah garam double KCr (SO₄)₂• 12H₂O - chrome-potassium alum (kristal biru-ungu).

Krom, atau kromat (III) - garam yang mengandungi Cr 3+ dalam komposisi anion. Kromit anhidrida yang diperolehi oleh fusing Cr₂O₃ dengan oksida logam bivalen:

Dalam larutan akueus, chromite wujud sebagai kompleks hidrokso.

Sifat kimia

Ciri-ciri paling banyak garam Cr (III) adalah seperti berikut:

1. Penetapan kation Cr 3+ di bawah tindakan alkali:

Warna ciri endapan dan keupayaannya untuk membubarkan lebihan alkali digunakan untuk membezakan ion Cr 3+ dari kation lain.

2. Mudah hidrolisis dalam larutan akueus, menyebabkan sifat sangat berasid medium:

CR 3+ + H₂O = СRОН 2+ + Н +

Garam Cr (III) dengan anion asid lemah dan tidak menentu tidak wujud dalam larutan akueus; kerana mereka menjalani hidrolisis tidak dapat dipulihkan, sebagai contoh:

3. Aktiviti redoks:

a) agen pengoksida: garam Cr (III) → garam (VI)

lihat. "Mendapatkan garisan Cr (VI)"

b) pengurangan: garam Cr (III) → garam (II)

lihat "Persediaan garam Cr (II)"

4. Keupayaan untuk membentuk sebatian kompleks - ammonia dan aquacomplexes, sebagai contoh:

Sebatian Cr (VI)

Cro₃ - kromium oksida (VII) kromium trioksida, anhidrida kromik.

Bahan kristal berwarna merah gelap, sangat bersifat hygroscopic, mudah larut dalam air. Kaedah utama untuk mendapatkan:

Sifat kimia

SrO₃ - oksida asid, secara aktif berinteraksi dengan air dan alkali, membentuk asid krom dan kromat.

Chromat anhidrida adalah agen pengoksidaan yang sangat energik. Sebagai contoh, etanol dinyalakan apabila bersentuhan dengan CrO.₃:

Produk pengurangan kromat anhidrida biasanya Cr.₂O₃.

Asid Chromic - H₂SrO₄, H₂CR₂O₇.

Sifat kimia

Apabila membubarkan CrO₃ 2 asid dibentuk di dalam air:

Kedua-dua asid ini wujud hanya dalam larutan akueus. Di antara mereka keseimbangan ditubuhkan:

Kedua-dua asid ini sangat kuat, hampir sepenuhnya dipisahkan dalam peringkat pertama:

- garam yang mengandungi anion kromik CrO₄ 2- Hampir semua mempunyai warna kuning (kurang kerap - merah). Hanya logam alkali dan kromat ammonium yang larut dalam air. Logam Berat Chromates n. r. dalam H₂O. Yang paling biasa: Na₂Cro₄, Untuk₂Cro₄, Rcro₄ (mahkota kuning).

Cara untuk mendapatkan

1. CrO fusion₃ dengan oksida asas, pangkalan:

2. Pengoksidaan sebatian Cr (III) dengan kehadiran alkali:

3. Gabungan CR₂O₃ dengan alkali di hadapan ejen pengoksida:

Sifat kimia

Chromates wujud hanya dalam larutan alkali, yang mempunyai ciri-ciri warna kuning anion CrO.₄ 2- Setelah pengasidan larutan, anion ini menjadi anion dichromate oren:

2ST₄ 2- + 2H + = Cr₂O₇ 2- + H₂O Keseimbangan ini serta-merta beralih dalam satu arah atau yang lain sebagai pH penyelesaian berubah.

Kromat adalah agen pengoksida yang kuat.

Apabila dipanaskan, kromat logam berat terurai; contohnya:

- garam yang mengandungi anion asidromikol Cr₂O₇ 2-

Berbeza dengan monokromat, mereka mempunyai warna oren-merah dan mempunyai keterlarutan yang lebih baik dalam air. Dichromates yang paling penting ialah K₂CR₂O₇, Na₂Cr₂O₇, (NH₄)₂Cr₂O₇.

Mereka diperolehi dari kromat yang sama di bawah tindakan asid, walaupun sangat lemah, sebagai contoh:

Sifat kimia

Larutan dichromate berair mempunyai persekitaran berasid kerana keseimbangan yang ditetapkan dengan kromaton (lihat di atas). Sifat oksidatif dikromromat paling ketara dalam penyelesaian yang berasid:

Apabila mengurangkan agen ditambahkan kepada larutan asid dikromat, warna berubah secara dramatik dari oren ke hijau, yang merupakan ciri-ciri sebatian Cr 3+.

Contoh OVR dengan penyertaan dikromat sebagai agen pengoksida

Reaksi ini digunakan untuk menghasilkan kromium-alum KCr (SO₄)₂ • 12H₂O

http://examchemistry.com/content/lesson/neorgveshestva/hrom.html

Klorin dan krom

1. Chrome

Chromium terlibat dalam metabolisme protein, kolesterol, karbohidrat.

Kekurangan kromium dalam badan

Kekurangan kromium dalam tubuh dapat berkembang dengan memberi makan jangka panjang terutama dengan makanan kromium yang miskin, dengan menggunakan sejumlah besar gula, yang membantu menghilangkan kromium dalam air kencing. Produk ini termasuk roti yang diperbuat daripada tepung gred tinggi, kuih-muih.

Kekurangan kromium dalam tubuh menyebabkan penurunan kepekaan tisu pada insulin, kemerosotan penyerapan glukosa, dan peningkatan kandungannya dalam darah.

Keperluan harian: Keperluan harian untuk orang dewasa dalam krom ialah 0.20-0.25 mg.

Sumber kromium: Chrome kaya dengan roti gandum, sayur-sayuran, kekacang, bijirin.

2. Chlorine

Klorin adalah sebahagian daripada cecair ekstraselular, terlibat dalam pembentukan asid hidroklorik oleh kelenjar perut, peraturan metabolisme air dan tekanan osmosis. Klorin menyumbang kepada pemendapan glikogen di hati, memainkan peranan dalam sistem penahan darah, mengambil bahagian dalam peraturan tekanan osmotik dan metabolisme air, dan mempunyai kesan asidat pada tubuh.

Hypochloremia ditunjukkan oleh gejala berikut:

* kelesuan;
* Mengantuk;
* anoreksia;
* kelemahan;
muntah
* takikardia;
* menurunkan tekanan darah;
* kekeliruan;
* kejang;
* peningkatan tahap residual nitrogen dalam darah.

Klorin yang berlebihan dalam badan: Hyperchloremia membawa kepada pengekalan cecair dalam tisu.

Keperluan harian: Keperluan harian untuk orang dewasa dalam klorin adalah kira-kira 5-7 g.

Sumber klorin: Sumber utama klorin untuk tubuh manusia ialah natrium klorida. Chlorine kaya dengan makanan laut.

Gabungan kedua-dua mineral diwakili dalam penyediaan Nitricon Plus. Bahan-bahan: cengkerang bijirin gandum, spirulina microalga biru-hijau.

http://mir-zdor.ru/hlor-i-hrom.html

Klorin ditambah krom

Oleh itu, tugas baru C2:

Penyelesaian diberikan: potassium tetrahydroxoaluminate, kromium (III) klorida, natrium karbonat dan asid karbonik.

Tulis persamaan empat tindak balas yang mungkin antara semua bahan yang dicadangkan, tanpa mengulangi sepasang reagen.

Kami bekerja mengikut pelan:

1. Di sini, nama sukar seperti "potassium tetra-hydroxo-aluminate" boleh menyebabkan kesulitan, walaupun kompleks kompleks ini sering disebut dalam kursus kimia sekolah. Secara umum, anda boleh bekerja dengan sebatian kompleks, sebagai contoh, di sini >>.

Nama "asid karbonik" juga boleh menyebabkan beberapa kesukaran, kerana bahan ini tidak stabil, kerana reagen biasanya tidak digunakan, dan sebagai produk, ia segera dirumus menjadi karbon dioksida dan air. Tetapi secara prinsip, keseimbangan ditubuhkan di dalam air apabila ia tepu dengan karbon dioksida, dan sebahagian daripada gas ini berupa asid karbonik. Itu membolehkan menggunakan formula yang sesuai untuk air berkilau seperti itu.

2. Dengan pengecualian asid karbonik, tiga bahan yang tinggal dalam kit ini adalah garam. Tetapi ini adalah garam asid yang sangat lemah (aluminat dan karbonat) dan asas yang sangat lemah (kromium klorida). Oleh itu, mereka sangat terhidrolisis (tindak balas hidrolisis garam boleh diulangi di sini >>), dan penyelesaian masing-masing mempunyai persekitaran alkali dan berasid, yang dicatat.
Bahan kita praktikal tidak mempunyai sifat OB. Sudah tentu, untuk kromium, tahap pengoksidaan +3 adalah perantaraan, dan sama ada agen pengoksidaan yang kuat atau agen pengurangan kuat boleh memainkan peranan dalam kit. Tetapi tidak ada yang seperti itu di sini.
Ini adalah bagaimana ciri-ciri bahan akan kelihatan seperti:

http://www.kontren.narod.ru/ege/c2_prim4.htm

Klorin ditambah krom

Chromium di bawah keadaan normal adalah logam lengai, apabila dipanaskan menjadi agak aktif.

Interaksi dengan bukan logam

Apabila dipanaskan melebihi 600 ° C, kromium terbakar dalam oksigen:

Dengan fluorin bereaksi pada 350 ° C, dengan klorin - pada 300 ° C, dengan bromin - pada suhu merah-panas, membentuk kromium (III) halida:

Bertindak balas dengan nitrogen pada suhu di atas 1000 ° C untuk membentuk nitrida:

Sulfur pada suhu di atas 300 ° C membentuk sulfida dari CrS ke Cr₅S₈, contohnya:

Bertindak balas dengan boron, karbon dan silikon untuk membentuk borida, karbida dan silisida:

Cr + 2Si = CrSi₂ (kemungkinan pembentukan Cr₃Si, Cr₅Si₃, CrSi).

Tidak secara langsung berinteraksi dengan hidrogen.

Interaksi air

Dalam keadaan yang dipanaskan dengan baik, kromium bertindak balas dengan air untuk membentuk kromium (III) oksida dan hidrogen:

Interaksi dengan asid

Dalam siri elektrokimia voltan logam, kromium terpulang kepada hidrogen, ia menggantikan hidrogen daripada larutan asid bukan pengoksidaan:

Di hadapan oksigen, garam kromium (III) terbentuk:

Asid nitrat dan asid sulfurik berkhasiat kromium. Kromium boleh larut dalamnya hanya dengan pemanasan yang kuat; garam kromium (III) dan produk pengurangan asid dibentuk:

Interaksi dengan reagen alkali

Dalam larutan alkali alkali, kromium tidak larut, bertindak balas perlahan-lahan dengan alkali cair untuk membentuk chromite dan pelepasan hidrogen:

Merespon dengan cair alkali dari agen pengoksida, contohnya, kalium klorat, manakala kromium masuk ke dalam kalium kromat:

Pemulihan logam daripada oksida dan garam

Chromium adalah logam aktif, yang mampu menggantikan logam daripada penyelesaian garam mereka:

http://ido.tsu.ru/schools/chem/data/res/neorg/uchpos/text/g4_10_3.html

Tutor buku panduan dalam bidang kimia

SESI 10
Gred 10 (tahun pertama pengajian)

Berlanjutan. Untuk permulaan lihat No. 22/2005; 1, 2, 3, 5, 6, 8, 9, 11/2006

Rancang

1. Reaksi redoks (OVR), tahap pengoksidaan.

2. Proses pengoksidaan, agen pengurangan yang paling penting.

3. Proses pemulihan, oksidan yang paling penting.

4. Dualiti redoks.

5. Jenis-jenis utama IAD (intermolecular, intramolecular, disproportionation).

7. Kaedah menyusun persamaan OVR (keseimbangan elektron dan elektron-ion).

Semua tindak balas kimia berdasarkan perubahan dalam darjah pengoksidaan atom yang terlibat dalamnya boleh dibahagikan kepada dua jenis: IAD (berlaku dengan perubahan dalam darjah pengoksidaan) dan bukan IAD.

Tahap pengoksidaan adalah cas bersyarat bagi suatu atom dalam molekul, yang dikira berdasarkan andaian bahawa hanya ikatan ionik wujud dalam molekul.

PRA v i l a d l i o d i n t h t h h t h

Keadaan pengoksidaan atom bahan-bahan mudah adalah sifar.

Jumlah keadaan pengoksidaan atom dalam bahan kompleks (dalam molekul) adalah sifar.

Keadaan pengoksidaan atom logam alkali adalah +1.

Tahap pengoksidaan atom logam alkali-bumi +2.

Keadaan pengoksidaan boron dan atom aluminium adalah +3.

Keadaan pengoksidaan atom hidrogen ialah +1 (dalam hidrida logam alkali dan alkali-bumi -1).

Keadaan oksidasi atom oksigen adalah -2 (dalam peroksida -1).

Apa-apa OVR adalah kombinasi proses pemulangan dan lampiran elektron.

Proses pengambilan elektron dipanggil pengoksidaan. Zarah (atom, molekul, atau ion) yang menyumbang elektron dipanggil mengurangkan agen. Sebagai hasil pengoksidaan, tahap pengoksidaan ejen pengurangan meningkat. Mengurangkan agen boleh menjadi zarah dalam keadaan pengoksidaan yang lebih rendah atau menengah. Agen pengurangan yang paling penting adalah: semua logam dalam bentuk bahan mudah, terutama yang aktif; C, CO, NH₃, PH₃, CH₄, SiH₄, H₂S dan sulfida, hidrogen halida dan halida logam, hidrida logam, nitrida logam dan phosphide.

Proses melampirkan elektron dipanggil pemulihan. Zarah-zarah yang menerima elektron dipanggil pengoksida. Akibat pengurangan, keadaan pengoksidaan oksida berkurangan. Pengoksidaan boleh menjadi zarah dalam darjah pengoksidaan yang lebih tinggi atau pertengahan. Pengoksidaan utama: bahan bukan logam mudah dengan elektronegativiti tinggi (F₂, Cl₂, O₂), kalium permanganat, kromat dan dikromat, asid nitrik dan nitrat, asid sulfurik pekat, asid perchloric dan perchlorates.

Bahan yang mengandungi zarah dalam keadaan pengoksidaan pertengahan boleh bertindak sebagai agen pengoksida dan sebagai ejen pengurangan, iaitu. mempamerkan duality redox. Ini adalah asid sulfur dan sulfit, asid hypochlorous dan hipoklorit, peroksida, dan sebagainya.

Terdapat tiga jenis reaksi redoks.

OVR intermolecular - agen pengoksidaan dan ejen pengurangan adalah sebahagian daripada pelbagai bahan, contohnya:

OVR intramolekul - agen pengoksidaan dan ejen pengurangan adalah sebahagian daripada bahan yang sama. Ini boleh menjadi elemen yang berbeza, sebagai contoh:

atau satu unsur kimia dalam darjah pengoksidaan yang berbeza, contohnya:

Disproportionation (self-oxidation-self-healing) - ejen pengoksidaan dan ejen pengurangan adalah elemen yang sama dalam keadaan pengoksidaan pertengahan, contohnya:

IAD sangat penting, kerana kebanyakan tindak balas yang berlaku dalam jenis ini adalah jenis (proses fotosintesis, pembakaran). Di samping itu, IAD digunakan secara aktif oleh manusia dalam aktiviti praktikalnya (pemulihan logam, sintesis ammonia):

Untuk kompilasi persamaan OVR, anda boleh menggunakan kaedah keseimbangan elektron (litar elektronik) atau kaedah keseimbangan elektron-ion.

Kaedah imbangan elektronik:

Kaedah keseimbangan elektron-ion:

Uji "reaksi redoks"

1. Dichromate potassium dirawat dengan sulfur dioksida dalam larutan sulfat, dan kemudian dengan larutan kalium sulfida. Bahan akhir X adalah:

a) kalium kromat; b) kromium (III) oksida;

c) kromium (III) hidroksida; g) kromium (III) sulfida.

2. Apakah produk tindak balas antara potassium permanganate dan asid hidrobromik yang boleh bertindak balas dengan hidrogen sulfida?

a) bromin; b) mangan (II) bromida;

c) manganese dioksida; g) kalium hidroksida.

3. Apabila iodida besi (II) dioksidakan dengan asid nitrik, iodin dan nitrogen monoksida terbentuk. Apakah nisbah koefisien pengoksidasi kepada pekali ejen pengurangan dalam persamaan tindak balas ini?

a) 4: 1; b) 8: 3; c) 1: 1; d) 2: 3.

4. Tahap pengoksidaan atom karbon dalam ion bikarbonat adalah sama dengan:

a) +2; b) -2; c) +4; d) +5.

5. Potassium permanganate dalam medium neutral dikembalikan kepada:

a) mangan; b) mangan (II) oksida;

c) mangan (IV) oksida; d) kalium manganate.

6. Jumlah pekali dalam persamaan reaksi mangan dioksida dengan asid hidroklorik pekat adalah:

a) 14; b) 10; c) 6; d) 9.

7. Daripada sebatian yang disenaraikan, hanya keupayaan pengoksidaan yang ditunjukkan:

a) asid sulfurik; b) asid sulfur;

c) asid hidrogen sulfida; g) kalium sulfat.

8. Daripada sebatian yang disenaraikan, dualitas redoks ditunjukkan dalam:

a) hidrogen peroksida; b) natrium peroksida;

c) natrium sulfit; g) natrium sulfida.

9. Jenis reaksi yang disenaraikan di bawah, tindak balas redoks ialah:

a) peneutralan; b) pemulihan;

c) tidak seimbang; d) pertukaran.

10. Tahap pengoksidaan atom karbon tidak bersamaan dengan valensi dalam bahan:

http://him.1september.ru/article.php?ID=200601303

Ensiklopedia Besar Minyak dan Gas

Chloride - Chrome

Kromium klorida CrC13 - 6H20 membentuk kristal dari pelbagai jenis, warna yang berbeza dari ungu hingga hijau, dan penyelesaian mereka mempunyai warna yang sama. [1]

Kromium klorida larut dalam air tulen sangat perlahan, tetapi dengan kehadiran ion Crp atau agen reduksi yang mampu mengurangkan Cr I ke Cr11 (sebagai contoh, SnCL), ia cepat menjadi penyelesaian. Ini dijelaskan oleh fakta bahawa dalam proses pembubaran, elektron dipindahkan dari Crp dalam larutan melalui jambatan klorin ke ion Cr111 pada permukaan kristal. Ion Cr11 yang dihasilkan meninggalkan kristal dan berinteraksi dengan ion Cgsna yang baru di permukaan. Ada kemungkinan proses sedemikian berlaku tanpa mengeluarkan ion Cr11 dari permukaan. [2]

Chromium chlorides adalah bahan mentah yang menjanjikan untuk pengeluaran kromium teknikal. [3]

Kromium (III) klorida menyerap dan menetap di hujung tiub yang kurang panas, dari mana ia disejukkan dengan spatula kaca atau batang kaca selepas menyejukkan peranti dalam arus klorin yang lemah. [4]

Kromium klorida CgC13 - 6H2O (GOST 4473 - 69) diperoleh dengan analogi dengan pengurangan larutan CgO3 reaktif dalam 35% HC1 dengan etil alkohol (penamatan dengan perhydrol), penyejatan kepada p 1 54 g / cm3 dan penghabluran. Eksperimen UNIKHIM menunjukkan kemungkinan menggunakan sebagai serbuk gergaji agen. [5]

CrC13 - 6H2O kromium klorida - kristal hijau atau ungu. Ia diperolehi daripada kromium oksida dan klorin atau asid hidroklorik. Digunakan sebagai aditif kepada gusi xanthan untuk membentuk rantaian silang silang. [6]

Kromium (III) klorida menyerap dan menetap di hujung tiub yang kurang panas, dari mana ia disejukkan dengan spatula kaca atau batang kaca selepas menyejukkan peranti dalam arus klorin yang lemah. [7]

Chromium chloride CrCI3 6H2O - kristal hijau atau ungu. Ia diperolehi daripada kromium oksida dan klorin atau asid hidroklorik. Digunakan sebagai aditif kepada gusi xanthan untuk membentuk rantaian silang silang. [8]

Chromium chloride diperolehi dalam pemasangan itu sendiri di bawah tindakan hidrogen pada ferrochrome, tepu dengan wap hidrogen klorida. Kekerasan lapisan krom adalah tinggi, terutamanya untuk keluli karbon tinggi. [9]

Chromium klorida dibubarkan dalam jumlah yang sama dengan berat air dan dipanaskan di bawah reflux selama kira-kira sejam. Kemudian, penyelesaian yang dihasilkan sangat disejukkan (dengan campuran penyejuk) dan tepu dengan hidrogen klorida, mengaduk larutan sepanjang masa. [10]

Kromium (II) klorida adalah agen pengurangan yang sangat kuat, cr2 - 041 b) yang digunakan oleh Cook, Hazel dan Mac-Nab - bom55 untuk memulihkan UVI kepada UIV; lebihan ejen mengurangkan dikeluarkan oleh pengoksidaan udara menggunakan phenosafranin sebagai penunjuk. Pewarna ini dikurangkan menjadi sebatian tidak berwarna oleh tindakan Cr11. Apabila dioksidakan oleh udara, penunjuk menjadi merah jambu. Shatko 56 menerangkan pemulihan arsenik (III) dengan kromium (II) ke keadaan unsur. [11]

Chromium chloride dibubarkan dalam jumlah yang sama air dan direbus selama kira-kira 1 jam dalam sebatang balak dilengkapi dengan kondenser refluks. Kemudian, larutan yang dihasilkan sangat disejukkan (dengan campuran penyejuk) dan tepu dengan hidrogen klorida, sambil mengadun larutan. Suhu tidak boleh naik di atas 0e C. Selepas beberapa jam, larutan hijau dipisahkan dari kristal yang dipancarkan, kristal dibasuh dengan penyuntikan dengan asid hidroklorik pekat yang sejuk, disedut dan dicuci dengan aseton kering sehingga cecair cuci menjadi hampir tidak berwarna. [12]

Chromium chlorides (CgC13, CgC12) digunakan untuk penyaduran krom keluli, di mana seterika di permukaan digantikan dengan kromium. Trichloride digunakan sebagai pemangkin dalam pengeluaran poliolefin, untuk pengoksidaan hidrogen klorida kepada klorin. Chromium trichloride dan chromyl chloride digunakan untuk menyediakan sebatian kromium kompleks dan untuk mendapatkan sejumlah derivatif organochromic. Larutan chromyl chloride dalam karbon tetraklorida disyorkan sebagai cara mengawal perosak. [13]

Struktur kromium klorida boleh dibayangkan sebagai kisi padat padat ion klorin dengan ion kromium yang terletak di interstate octahedral. Ion kromium disusun dalam cincin, seperti yang diperhatikan dalam grafit, dengan g / 3 tempat yang tinggal tidak didiami. [14]

Uap klorida klorida diperoleh dengan membuang hidrogen kering dan mengukus HC1 kering melalui ferrochrom tanah pada 950 C. [15]

http://www.ngpedia.ru/id578307p1.html

Buku Panduan Kimia 21

Kimia dan teknologi kimia

Chromium chloride

Merumuskan persamaan reaksi dalam persekitaran alkali kromium (III) klorida a) dengan bromin b) dengan hidrogen peroksida. [hlm.248]

Contohnya. 2. Pengoksidaan kromium klorida, (III) potassium permanganate dalam bentuk alkali Skim reaksi molekul [c.127]

Apa yang berlaku ketika menambahkan larutan natrium sulfida ke larutan a) kromium (II) klorida [p.248]

Kromium (III) klorida bertindak balas dengan larutan natrium hidroksida dan mendakan precipitate kromium (III) hidroksida (persamaan 3). Walau bagaimanapun, kromium (III) hidroksida, yang mempunyai sifat amphoterik, boleh bertindak balas dengan larutan natrium hidroksida, sepenuhnya pada /. 4 114.3-1.4-40 ini larut (persamaan 4). Dari keadaan masalah ada-- = [c.139]

Penyelesaian kromium (III) garam biasanya mempunyai warna biru-ungu, tetapi apabila ia dipanaskan mereka menjadi hijau, dan beberapa saat selepas penyejukan, mereka sekali lagi menjadi warna yang sama. Perubahan warna ini adalah disebabkan oleh pembentukan garam isomerik garam, yang merupakan sebatian kompleks di mana semua atau sebahagian molekul air diselaraskan dalam lingkungan dalaman kompleks. Dalam beberapa kes, hidrat sedemikian boleh diasingkan dalam bentuk pepejal. Oleh itu, hidrat kristal kromium klorida (JII) r ls-HjO diketahui dalam tiga bentuk isomerik dalam bentuk biru-ungu, hijau gelap dan kristal hijau yang terang dari komposisi yang sama. Struktur isomer ini dapat dibentuk berdasarkan hubungan yang berbeza dari penyelesaian mereka yang baru disediakan untuk perak nitrat. Di bawah tindakan yang kedua pada penyelesaian biru-ungu [c.655]

Isomerisme hidrat kromium (III) klorida. Dalam dua tiub, tambahkan beberapa kristal garam CgCl-6H20 dan tambah 5-7 titis air untuk setiap. Panaskan kandungan salah satu dari mereka ke dalam mendidih dan bandingkan warna penyelesaian kromium (III) klorida yang sejuk dan panas. Larutan sejuk dicairkan r Ia mempunyai warna biru-ungu. Dalam yang kedua, ion krom adalah dalam bentuk hexa -quachromes [c.151]

Pengalaman 2. Pembentukan kompleks aqua kromium (II). Di dalam serbuk, letakkan beberapa granul zink, tuangkan 2-3 ml berasid-HOi atau asid hidroklorik dengan larutan pencairan kromium (III) klorida dan lapisan aseton yang nipis. Terangkan perubahan warna penyelesaian. Tuangkan larutan cepat ke dalam tiub ujian, tutup gabus dan simpan. [c.130]

Kromium klorida yang dihasilkan tidak diekstrak, jadi berlakunya tindak balas ini tidak diingini. Akibat klorin yang dihasilkan pada molekul organik. Oleh itu, adalah dinasihatkan untuk menggunakan kepekatan HC1 sehingga 3 mol / l, dan kepekatan natrium bichromate [p.455]

Di bawah tindakan asid hidroklorik pekat pada kalium dikromat, klorin dilepaskan dan penyelesaian hijau diperolehi mengandungi kromium (III) klorida [c.657]

Mendapatkan hidroksida dan kromium asetat (II). 1. Tuang 1 ml larutan natrium hidroksida pekat ke dalam tiub ujian. Pipet isipadu kromium (II) klorida yang sama yang diperoleh dalam percubaan terdahulu dan tuangkan larutan alkali. A precipitate kuning kromium (II) bentuk hidroksida. Bahagikan mendakan ke dalam dua bahagian dan tentukan keterlarutannya dalam lebihan larutan alkali pekat dan asid hidroklorik. [c.149]

Rakam data pengalaman. Tandai warna klorin. Tuliskan persamaan tindak balas yang berlaku, dengan mengambilkira bahawa kalium dikromat ditukar kepada kromium klorida (HI), dan kalium permanganat kepada mangan klorida (II). Tunjukkan oksida dan ejen pengurangan. [c.132]

Apabila menggabungkan penyelesaian berair kromium klorida CrCl3 dan natrium NaaS sulfida, precipitate kromium hidroksida, dan bukannya kromium sulfida, dibentuk, manakala dalam operasi yang sama, presisi RegZ3, FeS, MnS, NiS, oS terbentuk. Terangkan. [c.81]

Interaksi kalium dikromat dengan lebihan asid hidroklorik menghasilkan kromium (III) klorida dan klorin [c.159]

Larutan kromium klorida (P1) dituangkan ke dalam tiub dan penyelesaian KOH ditambahkan ke arah titisan untuk membubarkan mendakan yang awalnya terbentuk. Larutan hidrogen peroksida dicurahkan ke dalam penyelesaian kalium kromit (warna larutan) dan tiub ujian dipanaskan dengan api api sehingga warna kuning muncul. [ms.52]

Kerja di bawah th) Larutan natrium sulfida dituangkan ke larutan kromium (III) klorida. Kompaun apa yang mendapan dan apa gas dilepaskan [c.102]

Mendapatkan kromium (II) klorida dengan mengurangkan kromium (III) klorida. Tuangkan 2-3 ml larutan kromium (III) klorida ke dalam tiub, tambah isipadu asid hidroklorik yang sama dan kira-kira 0.5 ml benzena atau toluena. Kemudian tambah beberapa kepingan seng granulated ke tiub. Tonton perubahan warna penyelesaian awal kerana pengurangan kromium (III) kepada kromium biru-biru (I). Simpan penyelesaian kromium (II) untuk eksperimen berikutnya. Di bawah lapisan pelarut organik yang melindungi larutan CrCOa dari pengoksidaan udara, larutan kromium (II) klorida cukup terpelihara. [c.149]

Sebatian kromium (P). Apabila kromium dibubarkan dalam asid hidroklorik, penyelesaian biru diperolehi, mengandungi kromium klorida (11). Jika alkali ditambahkan kepada larutan ini, precipitate kromium hidroksida precipitates. 11) Cr (0H) 2, sebatian Lromo (P) tidak stabil dan cepat dioksidakan oleh oksigen udara kepada sebatian kromium (P1). [c.655]

Oleh itu, isomerisme kromium (III) klorida hidrat adalah disebabkan oleh kekhususan yang berbeza dari kumpulan yang sama (HjO dan C1) antara sfera koordinasi dalaman dan luaran dan boleh dijadikan contoh HSOiMepMH yang tidak aktif (ms 59J). [c.656]

Pelajar diberi 1.00 g amonium bichromate untuk mendapatkan sebatian koordinasi. Sampel ini dibakar, mengakibatkan kromium oksida (1P), air, dan gas nitrogen. Kromium oksida (P1) terpaksa bertindak balas pada suhu 600 ° C dengan karbon tetraklorida, hasil daripada itu kromium klorida (P1) dan phosgene (COLE) diperolehi. Rawatan kromium klorida (P1) dalam ammonia cecair berlebihan menyebabkan pembentukan hexamminchrome (P1) klorida. Hitung [hlm.248]

Kromium klorida, yang terhasil daripada penggunaan hidrogen klorida, yang bertindak pada kromium atau ferrochromium pada suhu tinggi, bertindak sebagai agen tepu untuk thermochroming. Proses ini dilakukan mengikut tindak balas berikut pada suhu kira-kira 1000 ° C [ms 322]

Koordinasi membawa kepada perubahan dalam pesanan bon (Rajah 1). Oleh itu, pesanan C = C dan C-C untuk acrylonitrile percuma masing-masing adalah 1.894 dan 1.157. Apabila menyelaraskan acrylonitrile dengan kromium klorida, penurunan pesanan bon C = C kepada 1,796 berlaku dan peningkatan pesanan bon C-C kepada [ms 151]

Dengan jenis koordinasi yang dipertimbangkan, perubahan dalam perintah bon sN dan N-M juga berlaku (Rajah 2). Urutan bon = N dalam zkrilonitirle percuma yang cedera 2, 528, Pada. interaksi penerima akronilril dengan kromium klorida mengurangkan pesanan ikatan = N hingga 2.347, dan perintah ikatan N - M adalah 1.011. Apabila menyelaraskan ekar mononitril dengan mangan klorida, pesanan bon = N memperoleh [c.151]

Kromium (III) hidroksida sol. Kromium (III) hidroksida diperoleh dengan bertindak balas dengan kromium (III) klorida dengan ammonium karbonat. Untuk tujuan ini, 10 ml penyelesaian CgCh 2% diencerkan dengan air hingga 100 ml. Untuk penyelesaian yang dicairkan, tetapkan titisan titisan, dengan kira-kira 5.0 ml daripada larutan akueus 20% (NH4) 2 Oa hingga endapan hidroksida, bu-6 83 [p.83]

Untuk 0.5 ml larutan natrium asetat, tambah 0.5 ml larutan kromium (II) klorida. A precipitate merah kromium (II) asetat dihydrate Cr (CH3C00) 2-2H20 precipitates. Kompaun yang diperolehi adalah salah satu garam kromium (II) paling stabil. [c.149]

Mengurangkan sifat kromium (II) klorida. Tuangkan 5-7 titis permanganat kalium dan kalium dikromromat menjadi dua tiub ujian dan asidikannya dengan beberapa titis asid sulfurik yang dicairkan, tambahkan 5-7 titis air iodin ke tiub ujian ketiga. Larutan kromium (II) klorida dan tambahnya jatuh dengan drop sehingga larutan KMPO4 dalam tiub ujian pertama diurai, warna oren K2SH2O7 bertukar menjadi hijau, tipikal sebatian kromium (III), di kedua dan pelunturan iodin dalam tiub ketiga. [c.149]

Chromium chloride СгС1з-6N. O bentuk isomer pelbagai warna [c.127]

Prestasi kerja Letakkan dua kristal kromium klorida CrOb-bNaO dan 10 titik air dalam dua tiub. Tinggalkan satu tiub sebagai kawalan, panaskan kedua pada mikrobahn yang mendidih dan perhatikan perubahan warna. [c.127]

Sesetengah garam mengandungi 26.53% garam, 35.37% kromium dan 38.1% oksigen. Tentukan formula garam. Hitungkan jisim garam yang digunakan oleh interaksinya dengan lebihan asid hidroklorik, jika, pada masa ini, kromium (III) klorida terbentuk dan dikumuhkan [p.28]

Jelasnya, garam permulaan adalah kromium (III) klorida. Kromium (III) oksida tahan terhadap semua jenis pengaruh atmosfera, mempunyai warna yang sengit dan digunakan dalam pembuatan cat minyak yang dipanggil krom hijau. [c.93]

Jisim mol 1 CrCl2 adalah 158.5 g Berdasarkan pengiraan yang dilakukan menggunakan persamaan (3), (2) dan (1), kita dapat mengatakan bahawa jumlah awal kromium klorida adalah 0.4 mol, iaitu 158.5-0, 4 = 63.4 g. [P.93]

Oleh kerana, menurut keadaan masalah, 101.2 g (0.4 mol) daripada precipitate BaSr04 terbentuk, maka, oleh itu, kromium (III) klorida dalam campuran awal garam adalah 63.4 g (0.4 mol) (persamaan 6-3 ). Dalam kes ini, jisim aluminium klorida adalah 117 (180.4 - 63.4) g. [C.177]

Lihat halaman di mana istilah Chromium Chloride disebut: [p.248] [c.199] [c.38] [p.43] [c.439] [p.131] [c.563] [p.121] [c.228] [c.139] Lihat bab dalam:

Teknologi garam mineral Bahagian 2 (1974) - [c.565, c.621]

Hasil sains Sains kimia Kimia dan teknologi sintetik tinggi sintetik. Volume 8 (1966) - [p.617].

Teknologi garam mineral H 2 (0) - [c.565, c.621]

Teknologi Garam Galian Edisi 2 (0) - [c.383]

http://chem21.info/info/165907/

Pekerjaan kimia EGE 37 (dahulunya C2)

1. Penumpukan yang diperolehi oleh interaksi larutan besi (III) sulfat dan barium nitrat telah ditapis. Filtrat dirawat dengan natrium hidroksida yang berlebihan. Endapan telah dipisahkan dan dikalsinasi. Bahan yang dihasilkan telah dirawat dengan larutan asid hidroklorik yang berlebihan. Tulis persamaan tindak balas yang diterangkan.

2. Lithium bersatu dengan sulfur. Garam yang dihasilkan telah dirawat dengan asid hidroklorik cair, manakala gas berkembang dengan bau telur busuk. Gas ini dibakar dengan lebih banyak oksigen, manakala gas dilepaskan dengan bau yang kuat. Dengan melepasi gas ini kepada lebihan natrium hidroksida, garam tengah terbentuk. Tulis persamaan tindak balas yang diterangkan.

3. Kalium nitrat termaluk dihancurkan. Gas yang dikeluarkan dalam cahaya melalui larutan hidrogen sulfida tepu dalam air. Bahan kuning yang telah dicetuskan disatu dengan besi, dan garam yang dihasilkan telah dirawat dengan asid hidroklorik yang cair. Tulis persamaan tindak balas yang diterangkan.

4. Natrium klorida mencairkan elektrolisis. Gas yang dikeluarkan pada anoda bertindak balas dengan hidrogen untuk membentuk bahan gas baru dengan bau yang kuat. Ia dibubarkan dalam air dan dirawat dengan jumlah yang dikira kalium permanganat, dengan pembentukan gas kuning-hijau. Bahan ini bertindak balas apabila disejukkan dengan natrium hidroksida. Tulis persamaan tindak balas yang diterangkan.

Сl₂ + 2NaOH = NaCl + NaCIO + H₂O

5 natrium nitrat bersalut dengan kromium oksida dengan kehadiran natrium karbonat. Gas yang dikeluarkan pada masa yang sama bertindak balas dengan larutan larutan barium hidroksida dengan pemendakan warna putih. Endapan dibubarkan dalam larutan asid hidroklorik yang berlebihan dan nitrat perak ditambah kepada larutan yang terhasil sehingga hujan berhenti. Tulis persamaan tindak balas yang diterangkan.

6. Lithium bertindak balas dengan hidrogen. Produk tindak balas dibubarkan di dalam air, gas bertindak balas dengan bromin terbentuk, dan larutan yang dihasilkan bertindak balas dengan klorin dengan pemanasan untuk membentuk campuran dua garam. Tulis persamaan tindak balas yang diterangkan.

6. Natrium dibakar di udara. Sisa yang dihasilkan menyerap karbon dioksida dengan pelepasan oksigen dan garam. Garam yang terakhir dibubarkan dalam asid hidroklorik, dan larutan nitrat perak ditambah kepada larutan yang diperolehi. Pada masa yang sama jatuh sedimen cheesy putih. Tulis persamaan tindak balas yang diterangkan.

7. Kaliya menyatu dengan belerang. Garam yang dihasilkan telah dirawat dengan asid hidroklorik. Gas yang dikeluarkan pada masa yang sama diluluskan melalui larutan kalium dikromat dalam asid sulfurik. Bahan kuning yang telah dicetuskan ditapis dan digabungkan dengan aluminium. Tulis persamaan tindak balas yang diterangkan.

8. Magnesium terlarut dalam asid nitrik cair. Natrium hidroksida, asid hidrobromik, natrium fosfat berturut-turut ditambah kepada penyelesaian. Tulis persamaan tindak balas yang diterangkan.

9. Kalsium dibakar dalam suasana nitrogen. Garam yang terhasil telah diuraikan dengan air mendidih. Gas yang dilepaskan dibakar dalam oksigen dengan kehadiran pemangkin, dan larutan asid hidroklorik ditambah kepada penggantungan. Tulis persamaan tindak balas yang diterangkan.

Kalsium bertindak balas dengan nitrogen untuk membentuk kalsium nitrida:

Di bawah tindakan air, sebatian kedua masuk ke dalam kalsium hidroksida dan ammonia:

Pengoksidaan ammonia dengan oksigen dalam kehadiran pemangkin akan membawa kepada pembentukan nitrik oksida (II):

Kalsium hidroksida memasuki tindak balas peneutralan dengan asid hidroklorik:

10. Barium dibubarkan dalam asid nitrik cair, sementara gas tidak berwarna dilepaskan - oksida bukan garam yang terbentuk. Penyelesaian yang terhasil dibahagi kepada tiga bahagian. Yang pertama disejat untuk kekeringan, pendakian yang diperoleh dikalsinasi. Larutan natrium sulfat telah ditambahkan ke bahagian kedua sehingga mendakan dicetuskan; Kepada yang ketiga ditambahkan larutan natrium karbonat. Tulis persamaan tindak balas yang diterangkan.

Apabila barium dioksidakan dengan asid nitrik, barium nitrat, nitrik oksida (I) dan air dilepaskan:

Penguraian haba barium nitrat membawa kepada pembentukan barium nitrite dan oksigen:

Hasil daripada reaksi pertukaran barium nitrat dengan natrium sulfat, barium sulfat akan mendakan:

Interaksi natrium karbonat dengan barium nitrat akan berakhir, kerana barium karbonat akan mendakan:

11. Aluminium bertindak balas dengan Fe₃0₄. Campuran bahan yang dihasilkan telah dibubarkan dalam larutan natrium hidroksida pekat dan ditapis. Pepejal dibakar di bawah atmosfera klorin, dan filtrat dirawat dengan penyelesaian pekat aluminium klorida. Tulis persamaan tindak balas yang diterangkan.

Hasil daripada tindak balas pertama, aluminium oksida dan besi terbentuk:

Dari campuran bahan ini dengan larutan natrium hidroksida tertumpu akan bertindak balas alumina:

Sisa pepejal adalah besi, yang, apabila berinteraksi dengan klorin, memberikan besi (III) klorida:

Interaksi natrium tetrahidroxoaluminate dengan aluminium klorida akan membawa kepada pembentukan aluminium hidroksida dan natrium klorida:

12. Barium sulfat disatu dengan kok. Sisa pepejal dibubarkan dalam asid hidroklorik, gas yang berevolusi bertindak balas dengan sulfur oksida (IV), dan larutan dengan natrium sulfit. Tulis persamaan tindak balas yang diterangkan.

Karbon mengurangkan barium sulfat menjadi sulfida:

BaSO₄ + 4C = BaS + 4CO

Yang terakhir bertindak balas dengan asid hidroklorik untuk membentuk hidrogen sulfida:

Interaksi hidrogen sulfida dengan sulfur oksida (IV) memberikan belerang dan air:

Barium klorida memasuki reaksi pertukaran dengan natrium sulfit

13. Silikon dibubarkan dalam penyelesaian natrium hidroksida tertumpu. Karbon dioksida diluluskan melalui penyelesaian yang terhasil. Dendam ditapis, dikeringkan dan dibahagikan kepada dua bahagian. Yang pertama dibubarkan dalam asid hidrofluorik, yang kedua disatu dengan magnesium. Tulis persamaan tindak balas yang diterangkan.

Silikon bertindak balas dengan larutan natrium hidroksida tertumpu untuk membentuk natrium silikat dan pelepasan hidrogen:

Di bawah tindakan karbon dioksida, natrium silikat bertukar menjadi natrium karbonat dan silika:

Silikon oksida bertindak balas dengan hidrogen fluorida untuk membentuk silikon fluorida dan air:

Silikon oksida bertindak balas dengan magnesium untuk membentuk silikon dan magnesium oksida:

Si0₂ + 2Mg = Si + 2MgO.

14. Nitrogen apabila dipanaskan pada pemangkin bertindak balas dengan hidrogen. Gas yang terhasil diserap dengan larutan asid nitrik, disejat ke kekeringan dan bahan kristal terhasil dibahagikan kepada dua bahagian. Yang pertama diuraikan pada suhu 190-240 ° C, dengan hanya satu gas dan wap air yang terbentuk. Bahagian kedua dipanaskan dengan larutan soda kaustik. Tulis persamaan tindak balas yang diterangkan.

Interaksi nitrogen dan hidrogen menghasilkan ammonia:

Tindak balasnya dengan asid nitrik akan menyebabkan ammonium nitrate:

Penguraian ammonium nitrat boleh diteruskan dalam beberapa arah, tetapi hanya dalam satu daripadanya bukan campuran oksida nitrogen, tetapi hanya oksida:

Apabila natrium hidroksida berinteraksi dengan ammonium nitrat, natrium nitrat, ammonia dan air terbentuk:

15. Fosforus merah dioksidakan oleh asid nitrik mendidih. Gas yang dikeluarkan semasa proses ini diserap dengan larutan kalium hidroksida. Produk pengoksidaan dalam tindak balas pertama telah dinetralkan dengan natrium hidroksida, dan larutan kalsium klorida ditambahkan dropwise ke jisim tindak balas yang terhasil sehingga endapan dibebaskan. Tulis persamaan tindak balas yang diterangkan.

Asid nitrik mengoksidasi fosforus kepada asid fosforik; ia juga membentuk nitrogen oksida (IV) dan air:

Nitrik oksida (IV) tidak seimbang dalam larutan kalium hidroksida:

Asid fosforik bertindak balas terhadap peneutralan dengan natrium hidroksida:

Interaksi natrium fosfat dan kalsium klorida membentuk kalsium fosfat dan natrium klorida:

16. Oksigen dikenakan pelepasan elektrik di ozonizer. Gas yang dihasilkan telah melalui larutan iodida kalium, dengan pelepasan gas baru tanpa warna dan bau, menyokong pembakaran dan pernafasan. Dalam suasana gas terakhir, natrium dibakar, dan pepejal yang diperolehi bertindak balas dengan karbon dioksida. Tulis persamaan tindak balas yang diterangkan.

Oksigen ditukar kepada ozon:

Apabila bertindak balas dengan kalium iodida, iodin, oksigen dan kalium hidroksida terbentuk:

Natrium dioksidakan oleh oksigen ke natrium peroksida:

Interaksi kedua dengan karbon dioksida akan mengakibatkan pembentukan natrium karbonat dan oksigen:

17. Asid sulfurik bereaksi bereaksi dengan tembaga. Gas yang dikeluarkan semasa proses ini diserap sepenuhnya oleh larutan kalium hidroksida yang berlebihan. Produk pengoksidaan tembaga dicampur dengan jumlah yang dikira natrium hidroksida sehingga endapan dikeluarkan. Yang terakhir dibubarkan dalam lebihan asid hidroklorik. Tulis persamaan tindak balas yang diterangkan.

Semasa pengoksidaan tembaga dengan asid sulfurik pekat, tembaga (II) sulfat, sulfur oksida (IV) dan air terbentuk:

Sulfur oksida (IV) bertindak balas dengan kalium hidroksida untuk membentuk garam tengah:

Dalam interaksi tembaga sulfat (II) dengan natrium hidroksida pada nisbah 1: 2 mendakan tembaga hidroksida (P):

Senyawa terakhir dinetralkan dengan asid hidroklorik:

18. Chromium dibakar dalam suasana klorin. Kalium hidroksida telah dibuang ke arah garam yang terhasil sehingga mendakan dicetuskan. Endapan dioksidakan dengan hidrogen peroksida dalam kaustik kaustik dan disejat. Lebihan penyelesaian panas asid hidroklorik pekat ditambahkan kepada residu pepejal yang diperolehi. Tulis persamaan tindak balas yang diterangkan.

Kromium terbakar di bawah klorin untuk membentuk kromium (III) klorida:

Interaksi sebatian ini dengan potassium hydroxide mempercepatkan precipitate kromium hidroksida (III):

Pengoksidaan kromium (III) hidroksida dengan hidrogen peroksida dalam medium alkali meneruskan mengikut persamaan berikut:

Kalium kromat mampu mengurai dengan asid cair untuk membentuk dikromat, dan dengan asid hidroklorik panas tertumpu, ia memasuki reaksi redoks:

19. Potassium permanganate dirawat dengan asid hidroklorik panas pekat. Gas yang dibebaskan semasa proses ini dikumpulkan, dan larutan kalium hidroksida ditambahkan dropwise ke jisim tindak balas sehingga endapan dibebaskan. Gas yang terkumpul telah melalui larutan kalium hidroksida panas, dan campuran dua garam telah terbentuk. Penyelesaiannya disejat, residu pepejal dikalsinasi dengan kehadiran pemangkin, selepas mana satu garam kekal dalam sisa pepejal. Tulis persamaan tindak balas yang diterangkan.

Potassium permanganate mengoksidakan asid hidroklorik kepada klorin. Dalam kes ini, produk pengurangan adalah mangan (II) klorida:

Ia adalah mangan (II) klorida yang bertindak balas dengan kalium hidroksida:

Apabila klorin tidak seimbang dalam alkali panas, campuran kalium klorida dan kalium klorat dibentuk:

Selepas penyejatan air dan pemanasan di atas takat leburnya, potassium chlorate terurai dalam arah yang berbeza. Dengan kehadiran pemangkin, produk penguraian adalah oksigen dan kalium klorida:

http://himege.ru/ege-ximiya-37/