Interaksi alkohol ROH dengan natrium menghasilkan hidrogen gas (reaksi kualitatif terhadap sebatian hidroksil) dan natrium alkoxida RONa yang bersamaan.
Sediakan tiub dengan metil, etil dan butil alkohol. Kami menjatuhkan sekeping natrium metalik ke dalam tiub ujian dengan metil alkohol. Reaksi yang bertenaga bermula. Natrium cair, hidrogen dilepaskan. 2СН₃OH + 2Na → 2CH₃ONa + H₂↑ Masukkan natrium dalam tiub ujian dengan etil alkohol. Reaksinya agak perlahan. 2C₂H₅OH + 2Na → 2C₂H₅ONa + H₂↑ Hidrogen berevolusi boleh dibakar. Jika pada akhir tindak balas rod kaca jatuh ke dalam tiub dan memegangnya di atas api pembakaran, alkohol berlebihan akan menguap dan lapisan putih natrium etilat akan kekal di atas batang.
In vitro dengan butil alkohol, reaksi dengan natrium lebih perlahan. 2C₄H₉OH + 2Na → 2C₄H₉ONa + H₂↑ Jadi, dengan pemanjangan radikal hidrokarbon, kadar tindak balas alkohol dengan natrium berkurangan.

Peralatan: tiub rak, tiub ujian, pinset, pisau pisau, kertas penapis.
Keselamatan. Perhatikan peraturan untuk bekerja dengan cecair mudah terbakar dan logam alkali.

http://orgchem.ru/chem4/vid/ROH_Na.htm

Kimia Organik: Bengkel Makmal, halaman 10

b) nisbah benzena kepada tindakan agen pengoksidaan

Dalam tiub ujian dicurahkan

1-2 ml benzena dan

2 ml larutan berasaskan berasaskan permanganat kalium dan bersungguh-sungguh goncang kandungannya. Warna tidak berubah walaupun dipanaskan, yang menunjukkan kestabilan cincin benzena kepada agen pengoksida.

c) pembakaran benzena

Apabila menyala, benzena terbakar dengan api asap:

Pengalaman nombor 11. Sifat terpenes

Larutan permanganat kalium

a) interaksi turpentin dengan bromin

Dalam tiub ujian dicurahkan

2-3 ml air bromin dan

0.5 ml turpentine turpentine. Dengan goncangan, perubahan warna berlaku disebabkan penambahan bromin kepada a-pinene (komponen utama turpentin) pada titik pecahan ikatan karbon-karbon berganda.

b) pengoksidaan a-pinene

Dalam tiub ujian dicurahkan

0.5 ml turpentine dan 1-2 larutan kalium permanganat kalium. Dengan goncang, perubahan warna permanganat potassium diperhatikan kerana pengoksidaan a-pinena.

Iv. DERIVATIF HALOGEN HYDROCARBONS

Pengalaman nombor 12. Menerima etil klorida

Campuran etanol dan asid sulfurik pekat (1: 1)

Natrium klorida (garam meja)

Etil klorida diperolehi daripada etil alkohol dan hidrogen klorida, yang terbentuk daripada natrium klorida dengan kehadiran asid sulfurik pekat:

Tindak balas ini adalah kes khas penggantian hidroksil oleh halogen. Dalam tiub ujian kering dicurahkan

1 g natrium klorida, dicurahkan

1 ml etanol dan

1 ml asid sulfurik pekat. Tiub itu diapit dengan pemegang, tiub wap dimasukkan, dan lampu semangat perlahan-lahan dipanaskan pada api. Akhir tiub wap diletakkan di dalam api lampu semangat kedua. Etil klorida dibebaskan dari terbakar paip wap dengan nyalaan hijau yang bercahaya, yang merupakan ciri-ciri derivatif halogen.

Pengalaman nombor 13. Pembentukan iodoform daripada etil alkohol

Larutan natrium hidroksida

Tiub diletakkan

0.5 ml etanol dan 3-4 ml air. Campuran yang terhasil digegarkan dengan kuat, dipanaskan pada mandi air

70 ° C, dan kemudian mencairkan ia ditambah setitik ke bawah (

10% penyelesaian natrium hidroksida kepada kehilangan warna yodium coklat. Selepas beberapa minit, endapan kuning iodoform diendapkan, yang mudah dikenali oleh bau cirinya. Tindak balas yang diteruskan mengikut skim berikut:

interaksi yodium alkali

Saya₂ + 2NaOH ® H₂O + NaI + NaOI

pengoksidaan alkohol kepada aldehida

penggantian atom hidrogen dalam radikal aldehid oleh atom iodin

• AltGTU 419
• AltGU 113
• AMPGU 296
• ASTU 266
• BITTU 794
• BSTU "Voenmeh" 1191
• BSMU 172
• BSTU 602
• BSU 153
• BSUIR 391
• BelSUT 4908
• BSEU 962
• BNTU 1070
• BTEU PK 689
• BrSU 179
• VNTU 119
• VSUES 426
• VlSU 645
• WMA 611
• VolgGTU 235
• VNU mereka. Dahl 166
• VZFEI 245
• Vyatgskha 101
• Vyat GGU 139
• VyatGU 559
• GGDSK 171
• GomGMK 501
• Universiti Perubatan Negeri 1967
• GSTU mereka. Kering 4467
• GSU mereka. Skaryna 1590
• GMA mereka. Makarova 300
• DGPU 159
• DalGAU 279
• DVGGU 134
• DVMU 409
• FESTU 936
• DVGUPS 305
• FEFU 949
• DonSTU 497
• DITM MNTU 109
• IvGMA 488
• IGHTU 130
• IzhSTU 143
• KemGPPK 171
• KemSU 507
• KGMTU 269
• KirovAT 147
• KGKSEP 407
• KGTA mereka. Degtyareva 174
• Knagtu 2909
• KrasGAU 370
• KrasSMU 630
• KSPU mereka. Astafieva 133
• KSTU (SFU) 567
• KGTEI (SFU) 112
• PDA №2 177
• KubGTU 139
• KubSU 107
• KuzGPA 182
• KuzGTU 789
• MGTU mereka. Nosova 367
• Moscow State University of Economics Sakharova 232
• MGEK 249
• MGPU 165
• MAI 144
• MADI 151
• MGIU 1179
• MGOU 121
• MGSU 330
• MSU 273
• MGUKI 101
• MGUPI 225
• MGUPS (MIIT) 636
• MGUTU 122
• MTUCI 179
• HAI 656
• TPU 454
• NRU MEI 641
• NMSU "Gunung" 1701
• KPI 1534
• NTUU "KPI" 212
• NUK mereka. Makarova 542
• HB 777
• NGAVT 362
• NSAU 411
• NGASU 817
• NGMU 665
• NGPU 214
• NSTU 4610
• NSU 1992
• NSUAU 499
• NII 201
• OmGTU 301
• OmGUPS 230
• SPbPK №4 115
• PGUPS 2489
• PGPU mereka. Korolenko 296
• PNTU mereka. Kondratyuka 119
• RANEPA 186
• ROAT MIIT 608
• PTA 243
• RSHU 118
• RGPU mereka. Herzen 124
• RGPPU 142
• RSSU 162
• MATI - RGTU 121
• RGUNiG 260
• REU mereka. Plekhanova 122
• RGATU mereka. Solovyov 219
• RyazGU 125
• RGRU 666
• SamGTU 130
• SPSUU 318
• ENGECON 328
• SPbGIPSR 136
• SPbGTU mereka. Kirov 227
• SPbGMTU 143
• SPbGPMU 147
• SPbSPU 1598
• SPbGTI (TU) 292
• SPbGTURP 235
• SPbSU 582
• SUAP 524
• SPbGuniPT 291
• SPbSUPTD 438
• SPbSUSE 226
• SPbSUT 193
• SPGUTD 151
• SPSUEF 145
• SPbGETU "LETI" 380
• PIMash 247
• NRU ITMO 531
• SSTU mereka. Gagarin 114
• SakhGU 278
• SZTU 484
• SibagS 249
• SibSAU 462
• SibGIU 1655
• SibGTU 946
• SGUPS 1513
• SibSUTI 2083
• SibUpK 377
• SFU 2423
• SNAU 567
• SSU 768
• TSURE 149
• TOGU 551
• TSEU 325
• TSU (Tomsk) 276
• TSPU 181
• TSU 553
• UkrGAZHT 234
• UlSTU 536
• UIPKPRO 123
• UrGPU 195
• UGTU-UPI 758
• USPTU 570
• USTU 134
• HGAEP 138
• HGAFK 110
• KNAME 407
• KNUVD 512
• KhNU mereka. Karazin 305
• KNURE 324
• KNUE 495
• CPU 157
• ChitUU 220
• SUSU 306

Senarai penuh universiti

Untuk mencetak fail, muat turunnya (dalam format Word).

http://vunivere.ru/work1997/page10

Etil alkohol ditambah natrium

Interaksi etil alkohol dengan natrium metalik

Interaksi alkohol dengan sodium menghasilkan hidrogen gas dan natrium alkoxida yang sesuai. Sediakan tiub dengan metil, etil dan butil alkohol. Kami menjatuhkan sekeping natrium metalik ke dalam tiub ujian dengan metil alkohol. Reaksi yang bertenaga bermula. Natrium cair, hidrogen dilepaskan.

Masukkan natrium dalam tiub ujian dengan etil alkohol. Reaksinya agak perlahan. Hidrogen berevolusi boleh dinyalakan. Pada akhir tindak balas, kita memilih natrium etilat. Untuk melakukan ini, jatuhkan rod kaca ke dalam tiub dan tahan di atas api pembakar. Penyulingan alkohol yang berlebihan. Sodium etoxide putih kekal pada kayu.

In vitro dengan butil alkohol, reaksi dengan natrium lebih perlahan.

Oleh itu, dengan pemanjangan dan cawangan radikal hidrokarbon, kadar tindak balas alkohol dengan natrium berkurangan.

Peralatan: tiub rak, tiub ujian, pinset, pisau pisau, kertas penapis.

Keselamatan. Perhatikan peraturan untuk bekerja dengan cecair mudah terbakar dan logam alkali.

Perumusan pengalaman dan teks - Ph.D. Pavel Bespalov.

http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/2e02dc8c-ac9d-7c17-cb97-f894219639f2/index.htm

Etil alkohol ditambah natrium

12 tahun kerja berjaya dalam persiapan ujian dan OGE!

1161 mengaku (100%) ke universiti terbaik di Moscow

Bersedia untuk peperiksaan, OGE dan Olympiads di Moscow

• rumah
• peta
• mel

Adakah anda mempunyai sebarang pertanyaan?
Kami akan menghubungi anda kembali:

Interaksi alkohol dengan natrium metalik

Natrium adalah logam yang sangat aktif, ia disimpan dalam minyak tanah untuk mencegah pengoksidaannya di udara. Metil, etil dan butil alkohol berinteraksi dengan natrium metalik untuk membentuk gas hidrogen dan natrium alkoxida yang berkaitan.

Untuk eksperimen yang diambil tiub dengan metil, etil dan butil alkohol. Dalam tiub pertama (dengan metil alkohol) sekeping kecil natrium logam dicelup. Reaksi ganas berlaku dengan pembentukan natrium metilat dan evolusi hidrogen:

Hidrogen dikumpulkan di dalam tiub, yang dikeluarkan semasa tindak balas.

Kami melakukan eksperimen yang sama dengan tiub ujian dengan etil alkohol: tindak balas ini semakin perlahan dengan pembentukan gelembung hidrogen dan natrium etilat:

Butil alkohol berinteraksi dengan natrium logam, dan tindak balasnya lebih perlahan. Ini adalah reaksi paling senyap dari ketiga-tiga:

Percubaan ini menunjukkan pola berikut: semakin lama radikal hidrokarbon, semakin rendah kadar tindak balas alkohol dengan natrium.

http://paramitacenter.ru/node/649

Tulis persamaan tindak balas:
1. Interaksi etil alkohol dengan natrium
2. Pendidikan dietetil alkohol
3. Pembentukan metil asetat

Jimat masa dan tidak melihat iklan dengan Knowledge Plus

Jimat masa dan tidak melihat iklan dengan Knowledge Plus

Jawapannya

Jawapannya diberikan

Ahli kimia

Sambung Pengetahuan Plus untuk mengakses semua jawapan. Cepat, tanpa iklan dan rehat!

Jangan ketinggalan yang penting - sambungkan Knowledge Plus untuk melihat jawapan sekarang.

Tonton video untuk mengakses jawapannya

Oh tidak!
Pandangan Tindak Balas Adakah Lebih

Sambung Pengetahuan Plus untuk mengakses semua jawapan. Cepat, tanpa iklan dan rehat!

Jangan ketinggalan yang penting - sambungkan Knowledge Plus untuk melihat jawapan sekarang.

http://znanija.com/task/27197841

Etil alkohol ditambah natrium

3 titis alkohol, 2 titisan air dan 3 titis asid sulfurik diletakkan dalam tiub ujian dengan tiub cawangan. Selepas menyejukkan campuran asid alkohol yang dipanaskan, beberapa kristal kalium bromida diletakkan pada akhir mikropatula.

Menguatkan tiub secara serong di kaki tripod dan perlahan-lahan memanaskan kandungan tiub hingga mendidih. Hujung tiang penyalur direndam dalam tiub lain yang mengandungi 6-7 titis air dan disejukkan dengan ais.

Pemanasan membawa kepada kehilangan kristal kalium bromida dalam tiub tindak balas. Dua lapisan dibentuk di penerima: satu bahagian bawah adalah etil metil, satu bahagian atas ialah air. Menggunakan pipet, keluarkan lapisan atas.

Menggunakan rod kaca, tambahkan 1 drop ethyl bromide kepada api pembakar. Api itu dicat di sekitar tepi hijau.

Cara yang paling mudah untuk menghasilkan haloalkil ialah menggantikan kumpulan hidroksil alkohol R - OH dengan halogen. Pengeluaran derivatif halogen daripada alkohol digunakan secara besar-besaran, kerana alkohol sedia ada dan sebatian yang dipelajari dengan baik. Dalam beberapa kes, dalam penyediaan haloalkil, halida fosforus digunakan dan bukannya hidrogen halida.

Pengalaman 2. Mendapatkan etil klorida.

Reagen dan bahan: etil alkohol; asid sulfurik (d = 1.84 g / cm 3).

Kristal kecil natrium klorida (lapisan 1 mm tinggi) dicurahkan ke dalam tiub, kemudian 3 titis etil alkohol, 3 titis asid sulfurik pekat ditambah dan campuran dipanaskan dalam api pembakar.

Dari semasa ke semasa membawa pembukaan tiub ke api pembakar. Pengeluaran etil klorida terbakar, membentuk cincin ciri berwarna hijau.

Etil klorida - gas, mudah memecah menjadi cecair dengan m. Kip. 12.4 ° C

Pengalaman 3. Penentuan klorin dengan tindakan natrium metalik pada larutan alkohol bahan organik (kaedah A. V. Stepanova).

Reagen dan bahan: kloroform; etil alkohol; natrium metalik; perak nitrat, 0.1 n. penyelesaian; asid nitrik, 0.1 n. penyelesaian.

3 titis kloroform, 3 titisan etanol diletakkan di dalam tiub dan digoncang. Kemudian sekeping sodium metalik saiz kepala perlawanan diperkenalkan ke dalam larutan. Campuran dalam tiub itu mula mendidih dengan keras, dan untuk menyejukkan tiub itu dibasuh dalam air sejuk.

Cecair di dalam tiub ujian menjadi mendung atau mendakan alkohol yang tidak larut alkali RC1 klorida meresap daripadanya. Pada penghujung gelembung hidrogen, periksa sama ada natrium logam telah dibubarkan sepenuhnya. Jika natrium dibubarkan, 3-4 titisan air suling ditambahkan ke campuran dan dicairkan asid nitrik ditambah sehingga berasid.

Kemudian tambahkan 2-3 titis larutan nitrat perak - endapan kekurangan putih klorida perak jatuh.

RC1 + 2H + → R-H + HC1

Reaksi pembentukan garam perak tak larut asid hidroksik di bawah tindakan nitrat perak tidak boleh digunakan secara langsung untuk menentukan halogen dalam sebatian organik, kerana mereka tidak memisahkan ion dan tidak ada ion halogen dalam larutan.

Anda mesti menukar halogen kepada sebatian organik - dalam kes ini, natrium klorida. Di bawah tindakan hidrogen pada masa pengasingan, halogen dihapuskan.

Pengalaman 4. Mendapatkan iodoform dari etil alkohol.

Reagen dan bahan: etil alkohol; soda kaustik, 2 n. penyelesaian; penyelesaian iodin dalam kalium iodida. Peralatan: mikroskop; slaid kaca.

1 titis alkohol etil, 3 titis larutan iodin dalam kalium iodida dan 3 titis soda kaustik diletakkan dalam tiub ujian. Kandungan tiub dipanaskan, tidak membenarkan larutan mendidih, kerana dalam larutan iodo larutan dicuci oleh alkali.

Kerembutan terasa muncul, dari mana secara beransur-ansur apabila kristal iodoform dibentuk. Jika kekeruhan larut, tambah lagi tetes 3-4 larutan iodin ke campuran reaksi hangat dan campurkan kandungan dengan teliti sehingga kristal mula mendakan.

Titisan sedimen dipindahkan ke slaid kaca dan diperiksa di bawah mikroskop (Rajah 5). Kristal Iodoform mempunyai bentuk heksagon atau kepingan salji berujung enam. Proses kimia:

CI₃COH + NaOH → CHI₃ + HCOONa

Iodoform membentuk kristal kuning dengan titik lebur 119 ° C, mempunyai bau yang kuat dan sangat mengganggu. Ini adalah antiseptik yang sangat baik.

Pengalaman 5. Mendapatkan bromobenzene.

Reagen dan bahan: benzena; bromin; besi (habuk papan); soda kapur; soda kaustik, 2 n. penyelesaian. Peralatan: tiub ujian dengan tiub keluar melengkung yang ketat dimasukkan: tiub penyerap kaca; kapas kapas; mandi air, termometer.

Arahan khas: percubaan dilakukan dalam hud fume!

Beberapa pemfailan besi, 5 titis benzena dan 2 titisan bromin diletakkan dalam tiub kering. Pembukaan tiub itu segera ditutup dengan penyumbat dengan tiub venting, yang mana tiub penyerap kaca dengan kapur soda dilampirkan (Rajah 5). Rajah. 5

Reaksi bermula dengan segera, campuran hampir tidak dipanaskan. Selepas pelepasan gelembung HBr dalam tiub tindak balas dan wap bromin berwarna hilang, ia diletakkan di dalam tab mandi air dan dipanaskan selama 2 minit pada suhu 60-70 0 C.

Bromobenzena yang diperolehi disejukkan dan dibasuh dari kesan bromin dengan larutan soda kaustik hampir sehingga pelunturan. Lapisan berair atas diambil menggunakan pipet. Dengan bromobenzena, tindak balas kualitatif terhadap halogen dilakukan. Proses kimia:

Pengalaman 6. Kekuatan halogen, berdiri di cincin benzena.

Reagen dan bahan: chlorobenzene; perak nitrat, 0.2 n. penyelesaian.

Dalam tiub ujian diletakkan 1 titis chlorobenzene, 5 titis air dan dipanaskan hingga mendidih. Kepada larutan panas, tuangkan 1 larutan larutan nitrat perak. Penampilan mendakan putih atau klorida perak yang keruh tidak berlaku.

Ini mengesahkan kekuatan ikatan halogen kepada inti. Atom halogen konjugasi dengan nukleus benzena, akibatnya panjang ikatan C-Hal berkurangan dan tenaganya meningkat. Konjugasi mengurangkan polaritas ikatan C-Hal dan dengan demikian merumitkan keadaan untuk berlakunya reaksi penggantian. Mobiliti halogen dalam nukleus meningkat dengan penggantian elektron-penarik. Sebagai contoh, kumpulan nitro dalam posisi para-atau orto kepada halogen.

Ujian 7. Mobiliti halogen cahaya rantai sampingan.

Reagen dan bahan: benzil klorida; perak nitrat, 0.2 n. penyelesaian.

Di dalam tiub ujian diletakkan 1 titis benzil klorida, 5 titisan air, dipanaskan hingga mendidih dan menambah 1 titisan larutan nitrat perak. Klorida perak putih segera mendakuti.

benzyl klorida benzil alkohol

Atom halogen di atom karbon rantai sampingan sangat mudah alih.

1. Averina A.V., Snegireva A.Ya. Bengkel Laboratorium Kimia Organik. M: Sekolah Tinggi, 1980. - ms 34-40.

http://studfiles.net/preview/2967747/page:8/

Etil alkohol ditambah natrium

Reaksi alkohol dengan natrium adalah percubaan pertama, menunjukkan perbezaan yang ketara dalam sifat kimia alkohol dari sifat-sifat hidrokarbon jenuh. Tujuan pengalaman: untuk mempersembahkan pelajar dengan tindak balas alkohol dan produk yang dihasilkan daripada ini.

Dalam tiub ujian kecil dengan 1-2 ml alkohol mutlak, 2-3 kepingan kecil natrium dibuang. Lihat pelepasan gas. Tiub itu dihadkan dengan tiub kaca kecil, yang mana akhirnya ditarik. Setelah menunggu beberapa lama sehingga udara dipindahkan dari tiub, gas yang dilepaskan dibakar oleh hidrogen.

Selepas semua natrium bereaksi, tiub disejukkan dalam segelas air. Apabila disejukkan, precipitate natrium alkoxide berkuat kuasa. Sekiranya alkohol tidak dibebaskan, larutan itu dituangkan ke dalam cawan porselin dan alkohol yang tidak bereaksi dengan cermat menguap melalui api lampu semangat. Jika, sebaliknya natrium tidak sepenuhnya bertindak balas, lebihan itu dikeluarkan atau dipaksa untuk bertindak balas dengan menambahkan sedikit alkohol.

Untuk sodium alkohol, tambah sedikit air dan 1-2 larutan phenolphthalein. Penunjuk menunjukkan tindak balas alkali. Pelajar memberi perhatian kepada hakikat bahawa untuk membuat kesimpulan yang betul alkohol harus menjadi tidak anhidrat dan natrium itu harus bertindak balas sepenuhnya dengan alkohol. Sekiranya eksperimen diletakkan pada skala yang lebih besar, maka pembebasan hidrogen dibuktikan dengan penampilan wap air apabila dibakar di bawah kaca kering.

http://www.ximicat.com/info.php?id=161

Interaksi etil alkohol dengan natrium metalik

Interaksi etil alkohol dengan natrium metalik. Reaksinya agak perlahan. 2С2Н5ОН + 2 na = 2 c2h5ona + H2. Masukkan natrium dalam tiub ujian dengan etil alkohol. Hidrogen berevolusi boleh dinyalakan. Pada akhir tindak balas, kita memilih natrium etilat. Untuk melakukan ini, jatuhkan rod kaca ke dalam tiub dan tahan di atas api pembakar. Penyulingan alkohol yang berlebihan. Sodium etoxide putih kekal pada kayu.

Slide 3 dari persembahan "Alkohol"

Dimensi: 720 x 540 piksel, format:.jpg. Untuk memuat turun slaid untuk digunakan secara percuma dalam pelajaran, klik pada imej dengan butang tetikus kanan dan klik "Simpan imej sebagai. ". Muat turun keseluruhan persembahan "Spirty.ppt" dalam arkib zip saiz 2036 KB.

Penyampaian yang berkaitan

"Kumpulan alkohol" - Sifat fizikal. Alkohol tigaatomik: gliserin. Alkohol yang lebih rendah mempunyai bau alkohol ciri dan rasa yang membakar, ia sangat larut dalam air. Alkohol tersier, dalam molekul di mana kumpulan hidroksil terikat kepada atom karbon tersier. Dengan bilangan kumpulan hidroksil, alkohol dipisahkan. Molekul alkohol bahan organik mengandungi satu atau lebih kumpulan hidroksil.

"Alkohol monohydrik" - Semua alkohol lebih ringan daripada air (ketumpatan di bawah satu). Methanol adalah racun yang bertindak ke atas sistem saraf dan vaskular. Penjagaan kesihatan. Methanol bercampur-campur dalam sebarang nisbah dengan air dan pelarut organik yang paling. Alkohol adalah sebatian yang mengandungi satu atau lebih kumpulan hidroksil. Methanol.

"Ikatan logam" - Ikatan kimia metalik. Gloss logam Kestabilan termal Kekonduksian elektrik Kemuluran (kemuluran). Logam adalah khazanah alam. Mekanisme sambungan logam. Struktur logam. Disebabkan kecemerlangan, keplastikan, kekerasan dan ketinggalan sangat dihargai dan dihargai oleh manusia. Penjelasan tentang keluwesan.

"Penggunaan alkohol" - Mendapatkan ester sederhana dan kompleks. Mendapatkan asid asetik. Kaedah ini dibangunkan pada tahun 1932 oleh Akademik Lebedev. Penggunaan alkohol dalam industri. Penggunaan alkohol. Kaedah industri: Kaedah biokimia: Di hadapan oksidase enzim-alkohol. Kondisi tindak balas: kucing Al2O3, ZnO, 425oC.

"Alkohol Pelajaran" - Propen-2-ol-1, alkohol alil. Propanol-1. 2. Berikan nama-nama alkohol: Jenis reaksi - tambahan elektrofilik. Kestabilan karbokasi meningkat dalam siri: 3. Kaedah untuk menghasilkan alkohol. 1) Apakah jenis tindak balas kimia yang menjadi ciri untuk kelas alkohol batasan? Tema pengajaran: Alkohol. 1. Klasifikasi alkohol. 1) Beri definisi alkohol.

"Ikatan kimia logam" - Ikatan kimia logam. Produk emas. Dalam ikatan logam, umum dengan: pembentukan ion ionik. Ikatan metalik mempunyai persamaan dengan ikatan kovalen. Perbezaan ikatan metalik dengan ionik dan kovalen. Covalent - elektron yang disosialisasikan. Satu ikatan logam adalah ikatan kimia kerana kehadiran elektron yang relatif bebas.

http://900igr.net/prezentacija/khimija/spirty-221503/vzaimodejstvie-etilovogo-spirta-s-metallicheskim-natriem-3.html

Alkohol

Sifat alkohol

Mendapatkan alkohol

• Alkohol monohydrik
• Alkohol polyhydrik
• Sifat alkohol
• Mendapatkan alkohol

Alkohol adalah derivatif hidrokarbon, dalam molekul yang terdapat satu atau beberapa kumpulan hidroksil OH.

Semua alkohol dibahagikan kepada monatomik dan politiomik

Alkohol monohydrik

Alkohol monohydrik - alkohol, yang mempunyai satu kumpulan hidroksil.
Terdapat alkohol primer, sekunder dan tersier:

- dalam hal alkohol utama, kumpulan hidroksil berada pada atom karbon pertama, pada yang kedua - pada kedua, dan sebagainya

Sifat-sifat alkohol, yang isomerik, adalah sama dalam banyak aspek, tetapi dalam beberapa reaksi mereka bersikap berbeza.

Membandingkan berat molekul relatif alkohol (Encik) dengan massa atom hidrokarbon relatif, dapat dilihat bahawa alkohol mempunyai titik mendidih yang lebih tinggi. Ini disebabkan adanya ikatan hidrogen antara atom H dalam kumpulan OH satu molekul dan atom O dalam kumpulan -OH molekul yang lain.

Apabila alkohol dibubarkan di dalam air, ikatan hidrogen dibentuk di antara molekul alkohol dan air. Ini menjelaskan penurunan jumlah larutan (ia akan sentiasa kurang dari jumlah jumlah air dan alkohol secara berasingan).

Wakil yang paling menonjol dari sebatian kimia kelas ini ialah etil alkohol. Rumus kimianya adalah C₂H₅-OH. Etil alkohol yang dipekatkan (alias wain alkohol atau etanol) diperolehi daripada larutan larutnya dengan penyulingan; bertindak kurang memabukkan, dan dalam dos yang besar ia adalah racun yang kuat yang memusnahkan tisu hidup sel hati dan otak.

Alkohol yang dihasilkan (metil)

Perlu diingatkan bahawa etil alkohol berguna sebagai pelarut, bahan pengawet, cara menurunkan titik beku dari sebarang ubat. Satu lagi wakil yang terkenal di kalangan kelas ini adalah metil alkohol (ia juga dipanggil kayu atau metanol). Tidak seperti etanol, metanol mematikan, walaupun dalam dos yang paling kecil! Pertama dia menyebabkan buta, maka dia hanya "membunuh"!

Alkohol polyhydrik

Alkohol polyhydrik - alkohol yang mempunyai beberapa kumpulan OH hidroksil.
Alkohol Dihydric dipanggil alkohol yang mengandungi dua kumpulan hidroksil (kumpulan OH); alkohol yang mengandungi tiga kumpulan hidroksil - alkohol trihydrik. Dalam molekul mereka, dua atau tiga kumpulan hidroksil tidak pernah melekat pada atom karbon yang sama.

Alkohol polyhydrik - gliserin

Alkohol diatomik juga dipanggil glikol, kerana ia mempunyai rasa manis - ini adalah tipikal semua alkohol polihid.

Alkohol politiomik dengan sedikit atom karbon adalah cecair likat, alkohol yang lebih tinggi adalah bahan pepejal. Alkohol polyhydrik boleh didapati dengan kaedah sintetik yang sama seperti alkohol poliamid.

1. Pengeluaran etil alkohol (atau wain alkohol) dengan penapaian karbohidrat:

Inti penapaian terletak pada fakta bahawa salah satu gula paling mudah - glukosa, diperolehi dalam teknik dari kanji, di bawah pengaruh jamur yis pecah menjadi etanol dan karbon dioksida. Telah ditubuhkan bahawa proses penapaian tidak disebabkan oleh mikroorganisma sendiri, tetapi oleh bahan-bahan yang mereka mengeluarkan - zymase. Untuk mendapatkan etil alkohol biasanya digunakan bahan mentah sayur-sayuran, kaya dengan kanji: ubi kentang, bijirin bijirin, biji beras, dll.

2. Penghidratan etilena dengan kehadiran asid sulfurik atau fosforik

3. Dalam reaksi halogen-alkanes dengan alkali:

4. Dalam tindak balas pengoksidaan alkena

5. Hidrolisis lemak: dalam tindak balas ini alkohol yang terkenal diperolehi - gliserin

Dengan cara ini, gliserin dimasukkan dalam komposisi banyak kosmetik sebagai bahan pengawet dan sebagai cara mencegah pembekuan dan pengeringan!

Sifat alkohol

1) Pembakaran: Seperti kebanyakan bahan organik, alkohol terbakar untuk membentuk karbon dioksida dan air:

Apabila terbakar, banyak haba dikeluarkan, yang sering digunakan di makmal (pembakar makmal). Alkohol yang lebih rendah terbakar dengan api yang hampir tidak berwarna, manakala dalam alkohol yang lebih tinggi api mempunyai warna kekuningan kerana pembakaran karbon yang tidak lengkap.

2) Reaksi dengan logam alkali

Tindak balas ini membebaskan hidrogen dan membentuk natrium alkohol. Alcoholates seperti garam asid yang sangat lemah, dan mereka juga mudah hidrolisis. Alcoholates sangat tidak stabil dan, di bawah tindakan air, terurai menjadi alkohol dan alkali. Oleh itu, kesimpulan bahawa alkohol monohydrik tidak bertindak balas dengan alkali!

3) Reaksi dengan hidrogen halida
C₂H₅-OH + HBr -> CH₃-CH₂-Br + H₂O
Dalam tindak balas ini, haloalkane (bromoethane dan air) terbentuk. Reaksi kimia seperti alkohol tidak hanya disebabkan oleh atom hidrogen dalam kumpulan hidroksil, tetapi juga oleh kumpulan hidroksil keseluruhan! Tetapi tindak balas ini boleh diterbalikkan: kerana alirannya diperlukan untuk menggunakan agen penyingkiran air, contohnya asid sulfurik.

4) Dehidrasi intramolekul (dengan kehadiran pemangkin H₂SO₄)

Dalam tindak balas ini, di bawah tindakan asid sulfurik pekat dan apabila dipanaskan, dehidrasi alkohol berlaku. Semasa reaksi, hidrokarbon tak tepu dan air terbentuk.
Pembelahan atom hidrogen dari alkohol boleh berlaku dalam molekulnya sendiri (iaitu, terdapat pengagihan semula atom dalam molekul). Reaksi ini adalah tindak balas dehidrasi intermolecular. Sebagai contoh:

Semasa tindak balas, pembentukan eter dan air berlaku.

5) reaksi dengan asid karboksilik:

Jika anda menambah asid karboksilat alkohol, sebagai contoh, asid asetik, maka pembentukan eter sederhana. Tetapi ester kurang stabil daripada ether. Jika tindak balas pembentukan eter sederhana hampir tidak dapat dipulihkan, maka pembentukan ester adalah proses yang boleh dibalikkan. Ester mudah dihidrolisis, dirumuskan menjadi alkohol dan asid karboksilik.

6) Pengoksidaan alkohol.

Oksigen udara pada suhu biasa tidak mengoksida alkohol, tetapi apabila dipanaskan di hadapan pengoksidaan pemangkin berlaku. Contohnya adalah tembaga oksida (CuO), kalium permanganat (KMnO₄), campuran krom. Di bawah tindakan agen pengoksidaan, pelbagai produk diperoleh dan bergantung kepada struktur alkohol yang bermula. Oleh itu, alkohol utama diubah menjadi aldehid (tindak balas A), alkohol sekunder - ke dalam keton (tindak balas B), dan alkohol tertiari tahan terhadap tindakan agen pengoksidaan.

• - a) untuk alkohol utama
  
• - b) untuk alkohol sekunder
  
• - c) alkohol tertiari tidak mengoksida dengan tembaga oksida!

Bagi alkohol politomik, mereka mempunyai rasa yang manis, tetapi beberapa di antaranya beracun. Sifat-sifat alkohol politiomik mirip dengan alkohol monohydrik, dan perbezaannya adalah bahawa tindak balas itu bukan satu demi satu kepada kumpulan hidroksil, tetapi beberapa sekaligus.
Salah satu perbezaan utama - alkohol poliamida mudah bertindak balas dengan tembaga hidroksida. Ini menghasilkan penyelesaian yang jelas warna biru-ungu terang. Ia adalah tindak balas yang boleh mendedahkan kehadiran alkohol politiom dalam sebarang penyelesaian.

Berinteraksi dengan asid nitrik:

Dari sudut pandangan aplikasi praktikal, tindak balas dengan asid nitrik adalah kepentingan yang paling besar. Nitrogliserin dan dinitroetilena glikol yang dihasilkan digunakan sebagai bahan peledak, dan trinitrogliserin juga digunakan dalam ubat sebagai vasodilator.

Ethylene glycol

Etilena glikol adalah wakil khas alkohol polihidrat. Rumusan kimianya adalah CH₂OH - CH₂OH. - alkohol diatomik. Ini adalah cecair manis yang boleh larut sepenuhnya dalam air dalam apa-apa perkadaran. Kedua-dua satu kumpulan hidroksil (-OH) dan dua pada satu-satu masa boleh menyertai reaksi kimia.

Etilena glikol - penyelesaiannya - digunakan secara meluas sebagai ejen anti-icing (antibeku). Penyelesaian etilena glikol membeku pada suhu -34 0 C, yang semasa musim sejuk dapat menggantikan air, contohnya untuk kereta penyejuk.

Dengan semua manfaat etilen glikol, anda perlu mengambil kira, ini adalah racun yang sangat kuat!

Gliserin

Kita semua melihat gliserin. Ia dijual di farmasi dalam gelembung gelap dan cecair tidak berwarna, cair dalam rasa manis. Glycerin adalah alkohol trihydric. Ia sangat larut dalam air, bisul pada suhu 220 0 C.

Sifat-sifat kimia gliserol dalam banyak cara sama dengan alkohol monohydrik, tetapi gliserol boleh bertindak balas dengan hidroksida logam (contohnya, tembaga hidroksida Cu (OH)₂), dengan pembentukan gliserin logam - sebatian kimia, seperti garam.

Reaksi dengan hidroksida tembaga adalah biasa untuk gliserol. Semasa tindak balas kimia, larutan biru terang gliserin tembaga terbentuk.

Pengemulsi

Pengemulsi adalah alkohol yang lebih tinggi, ester dan bahan kimia kompleks lain yang, apabila bercampur dengan bahan lain, seperti lemak, bentuk emulsi berterusan. Dengan cara ini, semua kosmetik juga emulsi! Sebagai pengemulsi, bahan-bahan yang merupakan lilin buatan (pentol, sorbitan oleate), serta triethanolamine, lycetate sering digunakan.

Pelarut

Pelarut adalah bahan yang digunakan terutamanya untuk penyediaan varnis rambut dan kuku. Mereka dibentangkan dalam tatanama kecil, kerana kebanyakan bahan ini mudah terbakar dan berbahaya kepada tubuh manusia. Wakil pelarut yang paling biasa ialah aseton, serta amilasetat, butil asetat, isobutilat.

Terdapat juga bahan yang dipanggil penipisan. Mereka kebanyakannya digunakan dengan pelarut untuk penyediaan pelbagai varnis.

http://www.kristallikov.net/page44.html

C2H5OH + NaOH =? persamaan tindak balas

Membantu membuat persamaan kimia mengikut skema C2H5OH + NaOH =? Susunkan koefisien stoikiometrik. Tentukan jenis interaksi. Terangkan sebatian kimia yang terlibat dalam tindak balas: nyatakan sifat fizikal dan kimia asas mereka, serta cara penyediaan.

Alkohol adalah derivatif hidrokarbon di mana satu atau beberapa atom hidrogen digantikan oleh kumpulan hidroksil.
Phenols adalah derivatif hidrokarbon aromatik, di mana satu atau beberapa atom hidrogen yang secara langsung berkaitan dengan cincin aromatik digantikan oleh kumpulan hidroksil.
Mobiliti tinggi atom hidrogen kumpulan hidroksil fenol berbanding dengan alkohol menjadwalkan keasaman yang lebih besar. Penyertaan pasangan elektron tunggal atom oksigen kumpulan hidroksil fenol bersamaan dengan elektron cincin benzena mengurangkan keupayaan atom oksigen untuk menerima proton dan mengurangkan asas fenol. Oleh itu, manifestasi sifat berasid adalah ciri fenol. Bukti keasidan fenol yang lebih tinggi berbanding alkohol ialah fenol dan derivatifnya bertindak balas dengan penyelesaian alkali alkali, membentuk garam, yang dipanggil fenoksida. Ini bermakna tindak balas interaksi antara etil alkohol dan larutan natrium hidroksida (C2H5OH + NaOH =?) Adalah mustahil, dan oleh itu, persamaan tidak boleh ditulis menggunakan skema di atas.
Phenoxides relatif stabil dan, tidak seperti alkohol (sebatian yang diperolehi oleh interaksi alkohol dengan logam alkali), boleh wujud dalam penyelesaian berair dan alkali. Walau bagaimanapun, apabila arus karbon dioksida dilalui melalui penyelesaian sedemikian, fenoksida akan diubah menjadi fenol bebas. Reaksi ini membuktikan bahawa fenol adalah asid yang lebih lemah daripada karbon.

http://ru.solverbook.com/question/c2h5oh-naoh-uravnenie-reakcii/