Kimia mengenai topik alkohol dibaca secara percuma

Utama Teh

Kimia mengenai topik alkohol dibaca secara percuma

Alkohol

Alkohol (alkanol) adalah sebatian organik yang molekulnya mengandungi kumpulan hidroksil -OH (mungkin terdapat beberapa) yang berkaitan dengan radikal hidrokarbon.
Bergantung kepada berapa banyak kumpulan hidroksil yang dimasukkan ke dalam komposisi molekul alkohol, mereka dibahagikan kepada tiga subkumpulan utama:

1. Alkohol monohidrat,
2. Alkohol diatomik (atau glikol)
3. Alkohol triatomik.

Terdapat juga klasifikasi alkohol tertentu oleh radikal hidrokarbon yang merupakan sebahagian daripada mereka. Terdapat:

- had,
- tak tepu,
- aromatik.

Molekul alkohol mengehadkan mengandungi batasan radikal hidrokarbon secara eksklusif. Unsaturated, pada gilirannya, tidak mempunyai satu ikatan antara atom karbon, tetapi bon dua dan tiga. Molekul alkohol aromatik terdiri daripada cincin benzena dan kumpulan hidroksil, hubungan antara yang dilakukan oleh atom karbon, dan tidak secara langsung.

Bahan di mana sebatian cincin benzena dan kumpulan hidroksil berlaku secara langsung, dipanggil fenol, dan ia mewakili kumpulan kimia yang berasingan dengan sifat selain daripada alkohol.

Terdapat juga alkohol polihidrat, komposisi molekul yang termasuk bilangan kumpulan hidroksil lebih daripada tiga. Kumpulan ini termasuk hexaol - alkohol paling mudah dengan enam atom.

Alkohol, yang mempunyai komposisi hanya 2 kumpulan hidroksil yang disertai oleh satu atom karbon, mempunyai sifat-sifat untuk menguraikan secara spontan: mereka sangat tidak stabil. Atom mereka mampu berkumpul semula, membentuk keton dan aldehid.

Dalam molekul kumpulan alkohol tak tepu terdapat ikatan berganda antara kumpulan hidroksil dan hidrogen. Alkohol sedemikian, sebagai peraturan, juga agak tidak stabil dan secara spontan boleh diomerisasi menjadi keton dan aldehid. Tindak balas ini boleh diterbalikkan.

Terdapat klasifikasi lain alkohol mengikut kualiti atom karbon: primer, menengah dan tertiari. Ia bergantung kepada apa atom karbon kumpulan hidroksil terikat dalam molekul.

Parameter kimia dan sifat alkohol bergantung secara langsung kepada struktur dan komposisi mereka. Tetapi terdapat satu corak umum yang terdapat dalam semua alkohol. Oleh kerana molekulnya terdiri daripada radikal hidroksil dan hidrokarbon, sifatnya bergantung sepenuhnya kepada interaksi dan pengaruh mereka terhadap satu sama lain.

Untuk mengenal pasti bagaimana radikal hidrokarbon mempengaruhi sekumpulan hidroksil, bandingkan sifat sebatian, yang mana mengandungi kumpulan hidroksil dan radikal, dan mereka yang tidak mempunyai radikal hidrokarbon dalam struktur. Sepasang itu boleh menjadi etanol dan air. Hidrogen dalam molekul, alkohol dan air boleh dikurangkan (digantikan) oleh molekul logam alkali. Walau bagaimanapun, tindakbalas seperti air berlaku agak hebat: begitu banyak haba dilepaskan sehingga letupan boleh berlaku.

Satu lagi sifat kimia alkohol adalah dehidrasi intermolecular dan intramolekul. Inti dehidrasi molekul terdiri daripada pembelahan molekul air dari 2 molekul alkohol, yang terjadi dengan peningkatan suhu (pemanasan). Pastikan untuk mengambil bahagian dalam sebatian penyingkiran air reaksi. Semasa tindak balas dehidrasi, eter diperolehi.

Dehidrasi intramolekul jauh berbeza daripada intermolecular. Ia berlalu pada suhu yang lebih tinggi, dan alkena diperolehi di pintu masuk alirannya.

http://www.sdamna5.ru/spirty

X dan m dan i

Kimia Organik

Alkohol.

Alkohol adalah derivatif hidrokarbon, dalam molekul yang mana satu atau beberapa atom hidrogen digantikan oleh kumpulan hidroksil (OH).

Jadi metil alkohol CH₃-OH adalah terbitan hidroksil metana CH₄, etil alkohol C₂H₅-OH adalah terbitan etana.

Nama alkohol dibentuk dengan menambahkan "-ol" yang berakhir dengan nama hidrokarbon yang sepadan (metanol, etanol, dan lain-lain)

Nama alkohol

Formula alkohol

Formula hidrokarbon

Derivatif hidrokarbon aromatik dengan kumpulan OH dalam inti benzena dipanggil fenol.

Sifat alkohol.

Seperti molekul air, molekul alkohol yang lebih rendah dikaitkan dengan ikatan hidrogen. Atas sebab ini, titik mendidih alkohol lebih tinggi daripada titik mendidih hidrokarbon yang sepadan.

Harta alkohol dan fenol yang sama adalah pergerakan hidroksil kumpulan hidrogen. Di bawah tindakan alkali logam pada alkohol, hidrogen ini digantikan oleh logam dan pepejal, sebatian alkohol yang larut diperolehi, yang dipanggil alkohol.

Alkohol berinteraksi dengan asid untuk membentuk ester.

Alkohol mengoksida lebih mudah daripada hidrokarbon yang sepadan. Aldehid dan keton terbentuk.

Alkohol praktikal bukan elektrolit, iaitu. Jangan menjalankan arus elektrik.

Alkohol metil.

Metil alkohol (methanol) CH₃OH adalah cecair tidak berwarna. Sangat beracun: mengambil dos kecil pada waktu pagi menyebabkan kebutaan, dan dos yang besar - kematian.

Metil alkohol dihasilkan dalam kuantiti yang banyak dengan sintesis dari karbon monoksida dan hidrogen pada tekanan tinggi (200-300 atm.) Dan suhu tinggi (400 darjah C) di hadapan pemangkin.

Alkohol metil terbentuk oleh penyulingan kayu kering; Oleh itu, ia juga dipanggil alkohol berkayu.

Ia digunakan sebagai pelarut, serta bahan organik lain.

Alkohol etil.

Etil alkohol (etanol) C₂H₅OH adalah salah satu bahan permulaan yang paling penting dalam industri moden sintesis organik.

Untuk mendapatkannya dari zaman dahulu lagi, pelbagai bahan gula yang digunakan, yang, melalui penapaian, diubah menjadi etil alkohol. Fermentasi disebabkan oleh tindakan enzim (enzim) yang dihasilkan oleh kulat yis.

Oleh kerana bahan gula menggunakan gula anggur atau glukosa:

Glukosa dalam bentuk bebasnya terkandung, contohnya, dalam jus anggur, semasa penapaian wain anggur diperoleh dengan kandungan alkohol antara 8 hingga 16%.

Produk permulaan untuk pengeluaran alkohol boleh menjadi kanji polisakarida yang mengandungi, contohnya, dalam ubi kentang, bijirin rai, gandum, dan jagung. Untuk transformasi ke dalam bahan manis (glukosa) kanji adalah preliminarily tertakluk kepada hidrolisis.

Pada masa ini, polisakarida lain, selulosa (selulosa), yang membentuk jisim utama kayu, juga tertakluk kepada saccharification. Selulosa (contohnya, habuk papan) juga terdedah kepada hidrolisis dengan kehadiran asid. Produk yang diperolehi juga mengandungi glukosa dan ditapai menjadi alkohol menggunakan yis.

Akhirnya, etil alkohol boleh didapati secara sintetik daripada etilena. Reaksi keseluruhan adalah penambahan air ke etilena.

Reaksi berlaku di hadapan pemangkin.

Alkohol polyhydrik.

Setakat ini, kami telah menimbangkan alkohol dengan satu kumpulan hidroksil (OH). Alkohol sedemikian dipanggil alkohol.

Tetapi alkohol juga dikenali, yang molekulnya mengandungi beberapa kumpulan hidroksil. Alkohol sedemikian dipanggil politiomik.

Contoh-contoh alkohol seperti alkohol dihidritik etilena glikol dan gliserin alkohol trihydrik:

Etilena glikol dan gliserin adalah cecair manis yang boleh larut dengan air dalam nisbah apa pun.

Penggunaan alkohol polihidrat.

Etilena glikol digunakan sebagai sebahagian daripada antibeku yang dipanggil, iaitu. bahan dengan titik beku yang rendah, menggantikan air di radiator enjin kereta dan pesawat udara pada musim sejuk.

Juga, etilena glikol digunakan dalam pengeluaran selofan, poliuretan dan sebilangan polimer lain, sebagai pelarut untuk agen pewarna, dalam sintesis organik.

Skop gliserin adalah pelbagai: industri makanan, pengeluaran tembakau, industri perubatan, pengeluaran bahan pencuci dan kosmetik, pertanian, tekstil, industri kertas dan kulit, plastik, cat dan varnis, kejuruteraan elektrik dan kejuruteraan radio.

Gliserin tergolong dalam kumpulan penstabil. Pada masa yang sama, ia mempunyai sifat untuk mengekalkan dan meningkatkan tahap kelikatan pelbagai produk, dan dengan itu mengubah konsistensi mereka. Didaftar sebagai bahan tambahan makanan E422, dan digunakan sebagai pengemulsi, dengan cara yang mana pelbagai campuran tidak bercampur dicampurkan.

http: //xn----7sbb4aandjwsmn3a8g6b.xn--p1ai/views/alchemy/theory/chemistry/organic-chemistry/alcohols.php

Alkohol - tatanama, pengeluaran, sifat kimia

Alkohol (atau alkanol) adalah bahan organik yang molekulnya mengandungi satu atau lebih kumpulan hidroksil (-OH kumpulan) yang disambungkan kepada radikal hidrokarbon.

Klasifikasi alkohol

Menurut bilangan kumpulan hidroksil (atomisiti), alkohol terbahagi kepada:

Diatomik (glikol), sebagai contoh:

Dengan sifat radikal hidrokarbon, alkohol berikut dibezakan:

Had, yang mengandungi dalam molekul hanya mengehadkan radikal hidrokarbon, contohnya:

Unsaturated, yang mengandungi dalam molekul berganda (dua dan tiga) ikatan antara atom karbon, contohnya:

Aromatik, iaitu alkohol yang mengandungi cincin benzena dan kumpulan hidroksil dalam molekul, tidak bersambung secara langsung antara satu sama lain, tetapi melalui atom karbon, contohnya:

Bahan-bahan organik yang mengandungi kumpulan hidroksil dalam molekul, yang secara langsung dikaitkan dengan atom karbon cincin benzena, berbeza dengan ketara dalam sifat kimia daripada alkohol dan oleh itu dipisahkan ke dalam sebatian organik yang berasingan, fenol.

Terdapat juga politiomik (alkohol polihidik) yang mengandungi lebih daripada tiga kumpulan hidroksil dalam molekul. Sebagai contoh, hexaol alkohol heksatom yang paling mudah (sorbitol)

Nomenklatur dan isomerisme alkohol

Dalam pembentukan nama-nama alkohol kepada nama hidrokarbon sepadan dengan alkohol, tambahkan (generik) suffix-ol.

Angka-angka selepas akhiran menunjukkan kedudukan kumpulan hidroksil dalam rantai utama, dan awalan di-, tri-, tetra-, dan sebagainya, nombor mereka:

Dalam penomboran atom karbon dalam rantaian utama, kedudukan kumpulan hidroksil adalah sebelum kedudukan beberapa ikatan:

Bermula dari ahli ketiga siri homolog, roh mempunyai isomerisme kedudukan kumpulan berfungsi (propanol-1 dan propanol-2), dan dari keempat, isomerisme rangka karbon (butanol-1, 2-methylpropanol-1). Mereka juga dicirikan oleh isomerisme interclass; alkohol adalah isomerik kepada eter:

Mari kita beri nama kepada alkohol, formula yang ditunjukkan di bawah:

Perintah pembinaan nama:

1. Rantai karbon dianggarkan dari akhir yang mana kumpulan -O lebih rapat.
2. Rantai utama mengandungi 7 C atom, jadi hidrokarbon yang sama adalah heptane.
3. Bilangan kumpulan -OH ialah 2, awalan ialah "di".
4. Kumpulan hidroksil berada pada 2 dan 3 atom karbon, n = 2 dan 4.

Nama alkohol: heptanediol-2.4

Sifat fizikal alkohol

Alkohol boleh membentuk ikatan hidrogen antara kedua-dua molekul alkohol dan antara molekul alkohol dan air. Ikatan hidrogen timbul apabila atom hidrogen berkhasiat secara positif satu molekul alkohol dan atom oksigen yang berkadar secara negatif berinteraksi dengan molekul lain. Seiring dengan ikatan hidrogen di antara molekul, alkohol mempunyai titik didih yang tidak normal untuk berat molekulnya, maka propana dengan berat molekul relatif 44 dalam keadaan normal adalah gas, dan alkohol yang paling sederhana adalah metanol, mempunyai berat molekul relatif 32, di bawah keadaan normal adalah cecair.

Ahli-ahli yang lebih rendah dan menengah dari sejumlah had alkohol monohidrat yang mengandungi 1 hingga 11 atom karbon-cair. Alkohol yang lebih tinggi (bermula dengan C₁₂H₂₅OH) pada suhu bilik - pepejal. Alkohol yang lebih rendah mempunyai bau alkohol dan rasa yang membakar, ia boleh larut dalam air. Dengan peningkatan radikal karbon, kelarutan alkohol dalam air berkurangan, dan oktanol tidak lagi bercampur dengan air.

Sifat kimia alkohol

Sifat-sifat bahan organik ditentukan oleh komposisi dan strukturnya. Alkohol mengesahkan peraturan umum. Molekul mereka termasuk hidrokarbon dan kumpulan hidroksil, jadi sifat kimia alkohol ditentukan oleh interaksi kumpulan-kumpulan ini antara satu sama lain.

Sifat sifat kelas sebatian ini disebabkan oleh kehadiran kumpulan hidroksil.

Interaksi alkohol dengan logam alkali dan alkali tanah. Untuk mengenal pasti kesan radikal hidrokarbon pada kumpulan hidroksil, adalah perlu untuk membandingkan sifat bahan yang mengandungi kumpulan hidroksil dan radikal hidrokarbon, dalam satu tangan, dan suatu bahan yang mengandungi kumpulan hidroksil dan tidak mengandungi radikal hidrokarbon, di sisi yang lain. Bahan seperti itu boleh, sebagai contoh, etanol (atau alkohol lain) dan air. Hidrogen kumpulan hidroksil molekul alkohol dan molekul air boleh dikurangkan oleh logam alkali dan alkali tanah (digantikan olehnya)
Interaksi alkohol dengan hidrogen halida. Penggantian kumpulan hidroksil untuk halogen menyebabkan pembentukan halogen-alkanes. Sebagai contoh:
Tindak balas ini boleh diterbalikkan.
Dehidrasi alkohol intermolecular - penyingkiran molekul air dari dua molekul alkohol apabila dipanaskan dengan kehadiran cara menghilangkan air:
Hasil daripada dehidrasi alkohol intermolecular, eter dibentuk Oleh itu, apabila etil alkohol dengan asid sulfurik dipanaskan pada suhu 100 hingga 140 ° C, etil dietil (sulfurik) terbentuk.
Interaksi alkohol dengan asid organik dan bukan organik dengan pembentukan ester (reaksi esterifikasi)

Reaksi esterifikasi dipangkin oleh asid anorganik yang kuat. Sebagai contoh, apabila etil alkohol berinteraksi dengan asid asetik, etil asetat terbentuk:
Dehidrasi alkohol dalam intramolekul berlaku apabila alkohol dipanaskan di hadapan ejen dehidrasi ke suhu yang lebih tinggi daripada suhu dehidrasi intermolecular. Akibatnya, alkenes terbentuk. Reaksi ini adalah disebabkan adanya atom hidrogen dan kumpulan hidroksil di atom karbon bersebelahan. Sebagai contoh, anda boleh mengambil reaksi mendapatkan etana (etilena) dengan memanaskan etanol di atas 140 ° C dengan kehadiran asid sulfurik pekat:
Pengoksidaan alkohol biasanya dijalankan dengan agen pengoksida yang kuat, contohnya, kalium dikromat atau kalium permanganat dalam medium berasid. Dalam kes ini, tindakan agen pengoksidaan diarahkan kepada atom karbon yang telah dikaitkan dengan kumpulan hidroksil. Bergantung kepada jenis alkohol dan keadaan tindak balas, pelbagai produk mungkin terbentuk. Oleh itu, alkohol utama dioksidakan terlebih dahulu kepada aldehid, dan kemudian ke asid karboksilat: Semasa pengoksidaan alkohol sekunder, keton terbentuk:

Alkohol tertentu cukup tahan terhadap pengoksidaan. Walau bagaimanapun, dalam keadaan yang teruk (agen pengoksidaan kuat, suhu tinggi), pengoksidaan alkohol tertiari mungkin, yang berlaku dengan pemecahan ikatan karbon-karbon yang paling dekat dengan kumpulan hidroksil.
Dehidrasi alkohol. Apabila melepaskan wap alkohol pada 200-300 ° C melalui pemangkin logam, seperti tembaga, perak atau platinum, alkohol utama ditukar kepada aldehid dan alkohol sekunder - ke dalam keton:
Reaksi yang berkualiti tinggi terhadap alkohol polihidrat.
Kehadiran beberapa kumpulan hidroksil dalam molekul alkohol pada masa yang sama bertanggungjawab terhadap sifat spesifik alkohol polihidrat, yang mampu membentuk sebatian kompleks larut air biru yang terang apabila berinteraksi dengan mendakan tembaga (II) hidroksida baru. Untuk etilena glikol, anda boleh menulis:

Alkohol monohydrik tidak dapat memasuki reaksi ini. Oleh itu, ia adalah reaksi kualitatif terhadap alkohol polihidrat.

Menerima alkohol:

Penggunaan alkohol

Methanol (metil alkohol CH₃OH) adalah cecair tidak berwarna dengan bau ciri dan titik didih 64.7 ° C. Lampu nyala api kecil. Nama sejarah methanol - kayu alkohol dijelaskan oleh salah satu cara untuk mendapatkannya dengan kaedah penyulingan kayu keras (Greek methy - wain, memabukkan, hule - bahan, kayu).

Methanol memerlukan pengendalian yang teliti ketika mengendalikannya. Di bawah tindakan alkohol enzim dehidrogenase, ia berubah dalam badan menjadi asid formaldehid dan formik, yang merosakkan retina, menyebabkan kematian saraf optik dan kehilangan penglihatan yang lengkap. Pengambilan lebih daripada 50 ml metanol menyebabkan kematian.

Etanol (etil alkohol C₂H₅OH) adalah cecair tidak berwarna dengan bau ciri dan titik mendidih sebanyak 78.3 ° C. Mudah terbakar Campuran air dalam nisbah apa pun. Kepekatan (kekuatan) alkohol biasanya dinyatakan dalam peratus mengikut jumlah. Alkohol "murni" (perubatan) adalah produk yang diperoleh daripada bahan mentah makanan dan mengandungi 96% (mengikut jumlah) etanol dan 4% (mengikut jumlah) air. Untuk mendapatkan etanol anhydrous - "alkohol mutlak", produk ini dirawat dengan bahan yang mengikat secara kimia air (kalsium oksida, tembaga anhidrida (II) sulfat, dan lain-lain).

Untuk membuat alkohol, digunakan untuk tujuan teknikal, tidak sesuai untuk diminum, jumlah kecil yang tidak dapat dibezakan beracun, berbau haram dan mempunyai rasa yang menjijikkan bahan ditambah dan berwarna. Alkohol yang mengandungi aditif tersebut dipanggil alkohol denatured atau denatured.

Etanol digunakan secara meluas dalam industri untuk pengeluaran getah tiruan, dadah, digunakan sebagai pelarut, adalah sebahagian daripada cat dan varnis, produk minyak wangi. Dalam perubatan, etil alkohol - disinfektan yang paling penting. Digunakan untuk penyediaan minuman beralkohol.

Jumlah etanol yang kecil apabila disuntik ke dalam tubuh manusia mengurangkan kepekaan rasa sakit dan menyekat proses perencatan dalam korteks serebrum, menyebabkan keadaan mabuk. Pada peringkat etanol ini, penipisan air di dalam sel meningkat dan oleh itu, kencingnya dipercepat, mengakibatkan dehidrasi.

Di samping itu, etanol menyebabkan pelebaran saluran darah. Peningkatan aliran darah di kapilari kulit menyebabkan kemerahan kulit dan rasa kehangatan.

Dalam kuantiti yang banyak, etanol menghalang aktiviti otak (tahap penghambatan), menyebabkan kehilangan koordinasi pergerakan. Produk perantaraan pengoksidaan etanol dalam badan - asetaldehid - sangat beracun dan menyebabkan keracunan yang teruk.

Penggunaan sistematik etil alkohol dan minuman yang mengandungnya membawa kepada penurunan kekal dalam produktiviti otak, kematian sel hati dan penggantiannya dengan tisu penghubung - sirosis hati.

Etanediol-1,2 (etilena glikol) adalah cecair likat tanpa warna. Beracun. Tidak larut dalam air. Larutan akueus tidak dapat mengkristal pada suhu dengan ketara di bawah O ° C, yang membolehkan ia digunakan sebagai komponen cecair penyejukan yang tidak beku - antibeku untuk enjin pembakaran dalaman.

Prolactriol-1,2,3 (gliserin) adalah cairan sirip yang manis, manis dalam rasa. Tidak larut dalam air. Tidak menentu Sebagai sebahagian daripada ester adalah sebahagian daripada lemak dan minyak.

Digunakan secara meluas dalam industri kosmetik, farmaseutikal dan makanan. Dalam kosmetik, gliserin memainkan peranan sebagai emolien dan sedatif. Ia ditambah kepada ubat gigi untuk menghalangnya daripada mengering.

Untuk produk gula-gula gliserin ditambahkan untuk mencegah penghabluran mereka. Mereka disembur dengan tembakau, di mana ia berfungsi sebagai pelembap yang menghalang daun tembakau daripada mengering dan menghancurkannya sebelum diproses. Ia ditambah kepada pelekat untuk menghalangnya daripada mengeringkan terlalu cepat, dan plastik, terutama selofan. Dalam kes yang kedua, gliserin bertindak sebagai plasticizer, bertindak seperti pelincir di antara molekul polimer dan, dengan itu, memberikan plastik kelenturan dan keanjalan yang diperlukan.

http://himege.ru/spirty-nomenklatura-poluchenie-ximicheskie-svojstva/

Penggunaan alkohol: semua aspek bahan misteri!

Penggunaan alkohol dalam banyak bidang aktiviti - perubatan, kosmetologi, industri - membuat sebatian organik ini merupakan produk yang sangat diperlukan untuk manusia.

Alkohol sangat menarik. Mereka pelbagai. Boleh membawa, seperti racun, manfaat dan bahaya. Mereka mempunyai etimologi misterius: perkataan itu masuk ke dalam bahasa kita kerana peminjaman bahasa Inggeris (dari spiritus - lat, "jiwa, semangat, nafas").

Sejarah penemuan

Minum minuman, yang termasuk etanol - semangat wain monatom, sudah biasa kepada manusia dari zaman dahulu. Mereka dibuat dari madu dan buah-buahan yang ditapai. Di China purba, beras juga ditambah kepada minuman.

Alkohol dari wain diperolehi di Timur (abad VI - VII). Para saintis Eropah telah menciptanya dari hasil penapaian pada abad XI. Mahkamah Tsar Rusia bertemu dengannya pada abad ke-14: kedutaan Genoa menyampaikannya sebagai air hidup ("aqua vita").

T.E. Lovitz, seorang saintis Rusia pada kurun ke-18, buat kali pertama menerima etanol mutlak secara empirikal apabila disuling menggunakan potash, kalium karbonat. Ahli kimia mencadangkan menggunakan arang untuk pembersihan.

Terima kasih kepada pencapaian saintifik abad XIX-XX. penggunaan alkohol global boleh menjadi mustahil. Para saintis masa lalu telah membangunkan teori struktur penyelesaian alkohol air, menyiasat sifat fizikokimia mereka. Membuka kaedah penapaian: aliran kitaran dan berterusan.

Penemuan penting sains kimia masa lalu, yang menjadikan harta berguna alkohol sebenar:

unit ratifikasi Barbe (1881)
Plat braval dibongkar Saval (1813)
brewer Genze (1873)

Suatu bahan alkohol homolog telah ditemui. Mengendalikan siri eksperimen pada sintesis metanol, etilena glikol. Kajian saintifik lanjutan dari tahun-tahun pasca perang abad ke-20 membantu meningkatkan kualiti produk. Meningkatkan tahap industri alkohol dalam negeri.

Terlibat

Secara semula jadi, alkohol didapati dalam bentuk bebas. Bahan juga merupakan komponen ester. Proses semulajadi penapaian produk yang mengandungi karbohidrat menghasilkan etanol, serta butanol-1, isopropanol. Alkohol dalam industri pembakar, pembuatan bir, winemaking dikaitkan dengan penggunaan proses penapaian dalam industri ini. Sebahagian besar pheromone serangga diwakili oleh alkohol.

Derivatif alkohol karbohidrat dalam alam semula jadi:

sorbitol - yang terdapat dalam berry rowan, ceri, mempunyai rasa manis.

Banyak wangian sayuran adalah alkohol terpene:

fenhol - komponen buah-buahan adas, pokok-pokok konifer resin
Borneol - komponen pokok kayu borneokamphornogo
mentol adalah komponen geranium dan pudina

Hempedu manusia, hempedu haiwan poliatomik alkohol:

Kesan berbahaya pada tubuh

Penggunaan alkohol secara meluas dalam pertanian, industri, tentera, pengangkutan menjadikannya mudah diakses oleh rakyat biasa. Ini menyebabkan akut, termasuk massa, keracunan, kematian.

Bahaya metanol

Methanol adalah racun berbahaya. Ia mempunyai kesan toksik pada jantung, sistem saraf. Pengambilan 30 g metanol menyebabkan kematian. Memukul sejumlah bahan yang lebih kecil adalah punca keracunan yang teruk dengan kesan tidak dapat dipulihkan (buta).

Kepekatan maksimum yang dibenarkan di udara di tempat kerja ialah 5 mg / m³. Cecair yang mengandungi walaupun minimum methanol adalah berbahaya.

Dalam bentuk keracunan ringan, gejala muncul:

menggigil
kelemahan umum
mual
sakit kepala

Untuk rasa, methanol bau tidak berbeza daripada etanol. Ini menjadi punca kegunaan racun di dalamnya. Bagaimana membezakan etanol daripada metanol di rumah?

Kawat tembaga digulung dan dipanaskan dengan kuat ke atas api. Apabila ia berinteraksi dengan etanol, bau epal busuk dirasakan. Hubungan dengan metanol akan memulakan reaksi pengoksidaan. Formaldehid akan dilepaskan - gas dengan bau pedas yang tidak menyenangkan.

Ketoksikan ethanol

Ethanol memperoleh sifat toksik dan narkotik bergantung kepada dos, kaedah pemakanan, kepekatan, tempoh pendedahan.

Etanol boleh menyebabkan:

gangguan sistem saraf pusat
kepada siapa
kanser esofagus, perut
gastritis
sirosis
penyakit jantung

4-12 g etanol setiap 1 kg berat badan - satu dos maut. Acetaldehyde, metabolit utama etanol, adalah bahan karsinogenik, mutagenik, toksik. Ia mengubah membran sel, ciri-ciri struktur sel darah merah, merosakkan DNA. Isopropanol sama dengan etanol dalam kesan toksik.

Pengeluaran alkohol dan perolehan mereka dikawal oleh kerajaan. Etanol tidak diiktiraf secara sah sebagai ubat. Tetapi kesan toksik pada badan terbukti.

Kesan pada otak menjadi sangat merosakkan. Jumlahnya berkurangan. Perubahan organik berlaku di neuron korteks serebrum, kerosakan dan kematian mereka. Terdapat pecah kapilari.

Kerja biasa perut, hati, usus dipecahkan. Dengan penggunaan berlebihan alkohol yang kuat, sakit akut, cirit-birit. Membran mukus saluran pencernaan rosak, hempedu tidak berfungsi.

Penyedutan alkohol

Penggunaan alkohol yang meluas di banyak industri menimbulkan ancaman terhadap pendedahan penyedutan mereka. Kesan toksik disiasat dengan tikus. Hasilnya ditunjukkan dalam jadual.

Industri makanan

Etanol - asas minuman beralkohol. Ia diperolehi daripada bit gula, kentang, anggur, bijirin - rai, gandum, barli, bahan mentah lain yang mengandungi gula atau kanji. Dalam proses pengeluaran, teknologi moden untuk penyingkiran minyak fusel digunakan.

Kandungan etil alkohol - asas klasifikasi minuman beralkohol.

Mereka dibahagikan kepada:

kuat dengan nisbah etanol 31-70% (brendi, absinthe, rum, vodka)
kekuatan sederhana - dari 9 hingga 30% etanol (minuman keras, wain, minuman keras)
alkohol yang rendah - 1.5-8% (cider, bir).

Etanol adalah bahan mentah untuk cuka semulajadi. Produk ini diperoleh dengan pengoksidaan dengan bakteria asid asetik. Pengudaraan (ketepuan udara terpaksa) adalah keadaan yang perlu dalam proses itu.

Etanol dalam industri makanan bukanlah satu-satunya alkohol. Gliserin - suplemen makanan E422 - menyediakan campuran cecair tidak dapat dijumpai. Ia digunakan dalam pembuatan pastri, pasta, produk roti. Glycerin termasuk dalam komposisi minuman keras, memberikan kelikatan kepada minuman, rasa manis.

Penggunaan gliserol mempunyai kesan positif terhadap produk:

keletihan pasta berkurangan
konsisten gula-gula, krim bertambah baik
mengelakkan rebut cepat roti, mengawal coklat
membakar produk tanpa melekat kanji

Penggunaan alkohol sebagai pemanis adalah perkara biasa. Untuk tujuan ini, manitol, xylitol, sorbitol sesuai untuk hartanah.

Perfume dan kosmetik

Air, alkohol, komposisi minyak wangi (pekat) - komponen utama produk minyak wangi. Mereka digunakan dalam perkadaran yang berbeza. Jadual membentangkan jenis minyak wangi, bahagian komponen utama.

Dalam pengeluaran produk minyak wangi, etanol yang berkualiti tinggi adalah pelarut wangian. Apabila bertindak balas dengan air, bentuk garam, yang mendakan. Penyelesaiannya diselesaikan selama beberapa hari dan ditapis.

2-Phenylethanol dalam industri minyak wangi dan kosmetik menggantikan minyak mentah semulajadi. Cecair mempunyai sedikit bau bunga. Termasuk dalam komposisi fantasi dan bunga, susu kosmetik, krim, elixir, losyen.

Asas utama banyak produk penjagaan adalah gliserin. Ia mampu menarik kelembapan, secara aktif melembapkan kulit, menjadikannya lembut. Kulit kering dan dehidrasi adalah krim, topeng, sabun dengan gliserin yang berguna: ia menghasilkan filem penjimatan lembapan di permukaan, mengekalkan kelembutan kulit.

Terdapat mitos: penggunaan alkohol dalam kosmetik adalah berbahaya. Walau bagaimanapun, sebatian organik ini adalah penstabil yang diperlukan untuk pengeluaran, pembawa bahan aktif, pengemulsi.

Alkohol (terutama lemak) membuat produk penjagaan berkrim, melembutkan kulit dan rambut. Ethanol dalam syampu dan perapi melembapkan, menguap dengan cepat selepas mencuci, memudahkan penyepit, penggayaan.

Perubatan

Etanol dalam amalan perubatan digunakan sebagai antiseptik. Ia memusnahkan kuman, menghalang penguraian dalam luka terbuka, menghalang perubahan yang menyakitkan dalam darah.

Pengeringan, pembasmian kuman, sifat penyamakan - sebab untuk menggunakan rawatan tangan kakitangan perubatan untuk bekerja dengan pesakit. Semasa pengudaraan mekanikal, etanol sangat diperlukan sebagai defoamer. Dengan kekurangan dadah, ia menjadi komponen anestesia umum.

Apabila keracunan dengan etilena glikol, metanol, etanol menjadi penawar. Selepas mengambil ia mengurangkan kepekatan bahan toksik. Sapukan etanol dalam pemampatan pemanasan, apabila disapu untuk penyejukan. Bahan itu mengembalikan badan semasa panas demam dan sejuk sejuk.

Alkohol dalam ubat-ubatan dan kesannya terhadap manusia disiasat oleh sains farmakologi. Ethanol sebagai pelarut digunakan dalam pembuatan ekstrak, tinctures bahan tumbuhan perubatan (hawthorn, lada, ginseng, motherwort).

Anda boleh mengambil ubat cecair ini hanya selepas perundingan perubatan. Anda mesti mengikuti dos ubat yang ditetapkan!

Bahan api

Ketersediaan komersil metanol, butanol-1, etanol - sebab menggunakannya sebagai bahan bakar. Campuran bahan api diesel, petrol, digunakan sebagai bahan bakar dalam bentuk tulennya. Campuran mengurangkan pelepasan ekzos.

Alkohol sebagai sumber alternatif bahan api mempunyai kelemahannya:

Bahan-bahan mempunyai ciri-ciri kakisan yang tinggi, tidak seperti hidrokarbon
jika kelembapan masuk ke dalam sistem bahan api, akan berlaku penurunan kuasa yang ketara kerana kelarutan bahan-bahan di dalam air
terdapat risiko kesesakan stim, kemerosotan enjin kerana titik didih rendah bahan.

Walau bagaimanapun, sumber gas dan minyak habis. Oleh itu, penggunaan alkohol dalam amalan dunia telah menjadi alternatif untuk menggunakan bahan bakar biasa. Pengeluaran besar-besaran mereka dari sisa industri (pulpa dan kertas, makanan, kerja kayu) sedang dibina - masalah pelupusan sedang diselesaikan pada masa yang sama.

Pemprosesan perindustrian bahan tumbuhan membolehkan untuk mendapatkan biofuel mesra alam - bioethanol. Bahan mentah untuknya adalah jagung (Amerika Syarikat), tebu (Brazil).

Keseimbangan tenaga positif, sumber bahan api yang boleh diperbaharui menjadikan bioethanol sebagai destinasi popular di dunia.

Pelarut, surfaktan

Sebagai tambahan kepada pengeluaran kosmetik, minyak wangi, ubat cecair, produk gula-gula, alkohol juga pelarut yang baik:

Alkohol sebagai pelarut:

dalam pembuatan permukaan logam, komponen elektronik, kertas fotografi, filem fotografi
ketika membersihkan produk semula jadi: resin, minyak, lilin, lemak
dalam proses pengekstrakan - pengekstrakan bahan tersebut
apabila mencipta bahan polimer sintetik (gam, varnis), cat
dalam pengeluaran aerosol perubatan, rumah.

Pelarut-pelarut popular adalah isopropanol, etanol, metanol. Juga gunakan bahan-bahan poliitik dan siklik: gliserin, sikloheksanol, etilena glikol.

Surfaktan dihasilkan daripada alkohol lemak yang lebih tinggi. Penjagaan penuh kereta, hidangan, pangsapuri, pakaian mungkin terima kasih kepada surfactants. Mereka adalah sebahagian daripada pembersihan, detergen, yang digunakan dalam banyak sektor ekonomi (lihat jadual).

http://saovxlam.ru/nauka-i-texnika/primenenie-spirtov.html

Tema 4. "Alkohol. Phenols."

Alkohol adalah sebatian organik yang molekulnya mengandungi satu atau lebih kumpulan hidroksil yang disambungkan kepada radikal hidrokarbon.

Menurut bilangan kumpulan hidroksil dalam molekul, alkohol terbahagi kepada monoatomik, diatomik, triatomik, dan lain-lain.

Rumus umum alkohol monohydrik ialah R - OH.

Menurut jenis radikal hidrokarbon, alkohol terbahagi kepada pembatas, tak tepu, dan aromatik.

Formula am untuk alkohol monohydrik tepu adalah C_nN_{2n + 1}-OH.

Bahan organik yang mengandungi kumpulan hidroksil dalam molekul yang secara langsung melekat pada atom karbon cincin benzena dipanggil fenol. Sebagai contoh, C₆H₅-OH adalah hydroxobenzene (phenol).

Dengan jenis atom karbon yang mana kumpulan hidroksil dikaitkan, membezakan primer (R - CH₂-OH), alkohol menengah (R - CHOH - R '), dan alkohol tersier (RR'R''C - OH).

C_nN_{2n + 2}O adalah rumus umum alkohol dan etos monohydric tepu.

Hadkan alkohol monohydrik adalah isomerik kepada eter - sebatian dengan formula umum R - O - R '.

Isomer dan Homolog

Alkohol dicirikan oleh isomerisme struktur (isomerisme rangka karbon, isomerisme kedudukan kumpulan substituen atau hidroksil), serta isomerisme interclass.

Algoritma untuk menyusun nama-nama alkohol monohydrik

Cari rantaian karbon utama - ini adalah rangkaian atom karbon terpanjang, salah satunya dikaitkan dengan kumpulan berfungsi.
Bilangan atom karbon dalam rantai utama, bermula dari akhir ke mana kumpulan berfungsi lebih dekat.
Namakan sebatian itu mengikut algoritma untuk hidrokarbon.
Pada akhir nama, tambahkan akhiran -ol dan tunjukkan bilangan atom karbon yang mana kumpulan berfungsi dikaitkan.

Sifat-sifat fizikal alkohol sebahagian besarnya ditentukan oleh kehadiran ikatan hidrogen di antara molekul bahan-bahan ini:

Ini juga berkaitan dengan kelarutan air yang baik alkohol yang lebih rendah.

Alkohol yang paling mudah adalah cecair dengan bau ciri. Dengan peningkatan bilangan atom karbon, titik didih meningkat, dan kelarutan dalam air berkurangan. Titik mendidih alkohol utama lebih tinggi daripada alkohol sekunder, dan alkohol sekunder lebih tinggi daripada yang tersier. Methanol sangat beracun.

Sifat kimia alkohol

Reaksi dengan logam alkali dan alkali tanah ("sifat" berasid):
Atom hidrogen kumpulan hidroksil molekul alkohol, serta atom hidrogen dalam molekul air, boleh dikurangkan oleh atom-atom alkali dan logam alkali-bumi ("digantikan" oleh mereka).

Atom natrium lebih mudah memulihkan atom-atom hidrogen yang mempunyai caj separa yang lebih positif (+). Kedua-duanya dalam molekul air dan molekul alkohol, caj ini dibentuk disebabkan oleh anjakan ke arah atom oksigen, yang mempunyai elektronegativiti tinggi, awan elektron (pasangan elektron) ikatan kovalen.

Molekul alkohol boleh dianggap sebagai molekul air di mana salah satu atom hidrogen digantikan oleh radikal hidrokarbon. Dan seperti radikal, kaya dengan pasangan elektron, lebih ringan daripada atom hidrogen, ia membolehkan atom oksigen untuk menarik pasangan elektron R O.

Atom oksigen "menembusi", akibatnya, dan oleh itu, ikatan O-H kurang polarisasi daripada dalam molekul air (+ di atom hidrogen kurang daripada dalam molekul air).

Akibatnya, atom natrium lebih sukar untuk memulihkan atom hidrogen dalam molekul alkohol daripada dalam molekul air, dan tindak balasnya lebih perlahan.

Kadang-kadang, berdasarkan ini, mereka mengatakan bahawa sifat asid alkohol kurang ketara daripada sifat asid air.

Oleh kerana pengaruh radikal, sifat asid alkohol menurun dalam siri ini

Alkohol tidak bertindak balas dengan alkali pepejal dan penyelesaiannya.

Reaksi dengan hidrogen halida:

Contoh alkohol polihidrik adalah etanediol alkohol dihidrik (etilena glikol) HO - CH₂-CH₂-OH dan alkohol trivalen propantriol-1,2,3 (gliserin) HO - CH₂-CH (OH) -CH₂-OH.

Ini adalah cairan sirap berwarna, manis dalam rasa, larut dalam air. Ethylene glycol adalah beracun.

Sifat kimia alkohol polihid adalah sebahagian besarnya mirip dengan sifat kimia alkohol monohydrik, tetapi sifat-sifat asid akibat pengaruh kumpulan hidroksil pada satu sama lain lebih ketara.

Tindak balas kualitatif terhadap alkohol polihid adalah tindak balas mereka dengan tembaga (II) hidroksida dalam medium alkali, dengan pembentukan penyelesaian biru cerah dari bahan struktur yang kompleks. Sebagai contoh, untuk gliserol, komposisi sebatian ini dinyatakan oleh formula Na₂[Cu (C₃H₆O₃)₂].

Wakil fenol yang paling penting adalah fenol (hidroksobenzena, nama-nama lama adalah hydroxybenzene, hydroxybenzene) C₆H₅-OH.

Sifat fenol fenol: bahan pepejal, tidak berwarna dengan bau yang kuat; beracun; larut dalam air pada suhu bilik; larutan fenol akueus dipanggil asid carbolic.

http://www.yaklass.ru/materiali?mode=lsnthemethemeid=140

ALCOHOLS

ALCOHOLS (alkohol) - satu kelas sebatian organik yang mengandungi satu atau lebih kumpulan C - OH, manakala kumpulan hidroksil HE dikaitkan dengan atom karbon alifatik

Klasifikasi alkohol adalah berbeza dan bergantung kepada ciri ciri struktur yang diambil sebagai asas.

1. Bergantung kepada bilangan kumpulan hidroksil dalam molekul, alkohol terbahagi kepada:

a) monatomik (mengandungi satu kumpulan OH hidroksil), contohnya, metanol CH₃OH, etanol C₂H₅HE, propanol Dengan₃H₇OH

b) politiomik (dua atau lebih kumpulan hidroksil), contohnya, etilena glikol

Sebatian di mana satu atom karbon mempunyai dua kumpulan hidroksil, dalam kebanyakan kes, tidak stabil dan mudah ditukar kepada aldehid, memekatkan air: RCH (OH)₂ ® RCH = O + H₂O

Alkohol yang mengandungi tiga kumpulan OH pada satu atom karbon tidak wujud.

2. Menurut jenis atom karbon yang mana kumpulan OH dikaitkan, alkohol dibahagikan kepada:

a) utama, di mana kumpulan OH dikaitkan dengan atom karbon utama. Primer menamakan atom karbon (diserap merah), yang berkaitan dengan hanya satu atom karbon. Contoh alkohol utama - etanol CH₃-CH₂-OH, propanol CH₃-CH₂-CH₂-OH.

b) sekunder, di mana kumpulan OH dikaitkan dengan atom karbon sekunder. Atom karbon sekunder (diserap biru) terikat serentak kepada dua atom karbon, contohnya, propanol sekunder, butanol sekunder (Rajah 1).

Rajah. 1. STRUKTUR ALCOHOL SEKARANG

c) tertiari, di mana kumpulan OH dikaitkan dengan atom karbon tersier. Atom karbon tertiary (diserap hijau) terikat secara serentak dengan tiga atom karbon bersebelahan, contohnya, tertanam butanol dan pentanol (Rajah 2).

Rajah. 2. STRUKTUR ALCOHOL TERKENAL

Selaras dengan jenis atom karbon, kumpulan alkohol yang dilampirkan kepadanya juga dirujuk sebagai utama, menengah atau tertiari.

Dalam alkohol politiomik yang mengandungi dua atau lebih kumpulan OH, kedua-dua kumpulan HO dan primer sekunder boleh hadir serentak, contohnya, dalam gliserol atau xylitol (Rajah 3).

Rajah. 3. PENGUMPULAN DALAM STRUKTUR MULTIHEAD ALCOHOLS PADA KUMPULAN PRIMARI DAN SEKUNDER.

3. Menurut struktur kumpulan organik yang terikat oleh kumpulan OH, alkohol terbahagi kepada had (metanol, etanol, propanol), tak tepu, contohnya, alga alkohol CH₂= CH - CH₂-OH, aromatik (contohnya benzyl alcohol C₆H₅CH₂OH), yang mengandungi dalam komposisi kumpulan aromatik R kumpulan.

Alkohol tak tepu, di mana kumpulan OH "bersebelahan" dengan ikatan berganda, iaitu dikaitkan dengan atom karbon yang pada masa yang sama terlibat dalam pembentukan ikatan berganda (contohnya, vinil alkohol CH₂= CH - OH) sangat tidak stabil dan segera diomerisasikan (lihat ISOMERIZATION) kepada aldehid atau keton:

Nomenklatur alkohol.

Untuk alkohol biasa yang mempunyai struktur mudah, nomenklatur ringkas digunakan: nama kumpulan organik ditukar menjadi kata sifat (menggunakan akhiran dan berakhir "baru") dan perkataan "alkohol" ditambah:

Dalam kes apabila struktur kumpulan organik lebih rumit, peraturan yang biasa digunakan untuk semua kimia organik digunakan. Nama-nama yang disusun oleh peraturan tersebut dipanggil sistematik. Selaras dengan peraturan ini, rantaian hidrokarbon dianggarkan dari hujung yang mana kumpulan OH terletak lebih dekat. Kemudian gunakan nombor ini untuk menunjukkan kedudukan pelbagai substituen di sepanjang rantaian utama, tambah akhiran "ol" dan nombor pada akhir nama yang menunjukkan kedudukan kumpulan OH (Rajah 4):

Rajah. 4. NAMA SYSTEMATIK ALCOHOLS. Fungsi (OH) dan Substitutive (CH₃a) kumpulan, serta indeks digital yang sama diserlahkan dalam warna yang berbeza.

Nama sistematis alkohol yang paling sederhana adalah dengan kaedah yang sama: metanol, etanol, butanol. Untuk sesetengah alkohol, nama-nama yang remeh (mudah) yang telah berkembang pada sejarah telah terselamat: propargil alkohol HC є C - CH₂-ON, gliserin HO - СH₂-CH (OH) -CH₂-OH, pentaerythritol C (CH)₂HE)₄, phenethyl alcohol C₆H₅-CH₂-CH₂-OH.

Sifat fizikal alkohol.

Alkohol larut dalam pelarut organik yang paling, tiga wakil paling mudah pertama ialah metanol, etanol dan propanol, serta butanol tersier (H₃C)₃DREAM - bercampur dengan air dalam nisbah apa pun. Dengan peningkatan jumlah atom C dalam kumpulan organik, kesan hidrofobik (penyerapan air) mula mempengaruhi, keterlarutan dalam air menjadi terhad, dan dengan R yang mengandungi lebih daripada 9 atom karbon, hampir hilang.

Kerana kehadiran kumpulan OH di antara molekul ikatan hidrogen alkohol timbul.

Rajah. 5. SAMBUNGAN HYDROGEN DI ALCOHOLS (ditunjukkan oleh garis putus-putus)

Akibatnya, semua alkohol mempunyai titik didih yang lebih tinggi daripada hidrokarbon yang berkaitan, contohnya, T. kip. etanol + 78 ° C, dan T. Kip. ethane -88.63 ° C; T. Kip. butanol dan butana masing-masing, + 117.4 ° C dan -0.5 ° C.

Sifat kimia alkohol.

Alkohol adalah transformasi yang berbeza. Reaksi alkohol mempunyai beberapa corak umum: reaktiviti alkohol monohydrik utama adalah lebih tinggi daripada yang menengah, seterusnya, alkohol sekunder lebih aktif secara kimia daripada yang tersier. Untuk alkohol diatomik, dalam kes apabila kumpulan OH terletak di atom karbon bersebelahan, kereaktifan (berbanding alkohol monohidrat) meningkat kerana pengaruh bersama kumpulan-kumpulan ini. Untuk alkohol, tindak balas yang berlaku dengan pecah kedua ikatan C - O dan O - H adalah mungkin.

1. Reaksi meneruskan melalui ikatan O - H.

Apabila berinteraksi dengan logam aktif (Na, K, Mg, Al), alkohol mempamerkan sifat asid lemah dan bentuk garam yang dipanggil alkoxida atau alkoxida:

Alkoxides tidak stabil secara kimia dan, di bawah tindakan air, hidrolisis untuk membentuk alkohol dan hidroksida logam:

Tindak balas ini menunjukkan bahawa alkohol, berbanding dengan air, adalah asid lemah (asid kuat mengalihkan yang lemah); lebih-lebih lagi, apabila berinteraksi dengan larutan alkali, alkohol tidak membentuk alkohol. Walau bagaimanapun, dalam alkohol polihidrat (apabila kumpulan OH dilampirkan pada atom C bersebelahan), keasidan kumpulan alkohol lebih tinggi, dan mereka boleh membentuk alkohol bukan sahaja apabila berinteraksi dengan logam, tetapi juga dengan alkali:

Apabila dalam alkohol politomik, kumpulan HO dilampirkan kepada atom C yang tidak bersebelahan, sifat-sifat alkohol yang hampir dengan monatomik, kerana pengaruh bersama kumpulan TIDAK tidak nyata.

Apabila berinteraksi dengan asid atau asid organik, alkohol membentuk ester - sebatian yang mengandungi serpihan R - O - A (A adalah sisa asid). Pembentukan ester juga berlaku semasa interaksi alkohol dengan anhidrida dan klorida asid carboxylic (Rajah 6).

Di bawah tindakan agen pengoksidaan (K₂Cr₂O₇, KMnO₄) alkohol utama membentuk aldehid, dan alkohol sekunder - keton (Rajah 7)

Rajah. 7. PERBUATAN ALDEHYDES DAN KETONES DENGAN OXIDASI ALCOHOL

Pengurangan alkohol membawa kepada pembentukan hidrokarbon yang mengandungi bilangan atom C yang sama sebagai molekul alkohol mula-mula (Rajah 8).

Rajah. 8. PEMULIHAN BUTANOL

2. Reaksi yang meneruskan melalui ikatan C - O.

Dengan kehadiran pemangkin atau asid mineral yang kuat, dehidrasi alkohol berlaku (air dipisahkan), dan tindak balas boleh diteruskan dalam dua arah:

a) dehidrasi intermolecular dengan penyertaan dua molekul alkohol, manakala ikatan C - O salah satu molekul pecah, menghasilkan pembentukan eter - sebatian yang mengandungi serpihan R - O - R (Rajah 9A).

b) apabila dehidrasi intramolekul, alkenes terbentuk - hidrokarbon dengan ikatan berganda. Selalunya kedua-dua proses - pembentukan eter dan alkena - meneruskan selari (Rajah 9B).

Dalam kes alkohol sekunder, dua arah tindak balas adalah mungkin dalam pembentukan alkena (Rajah 9B), arah utama adalah bahawa dalam proses hidrogen pemeluwapan dibelah dari atom karbon hidrogenasi yang paling kecil (ditandakan dengan 3), iaitu. dikelilingi oleh atom hidrogen yang lebih sedikit (berbanding dengan atom 1). Ditunjukkan di ara. 10 reaksi digunakan untuk menghasilkan alkenes dan eter.

Pecahan ikatan C - O dalam alkohol juga berlaku apabila kumpulan OH digantikan oleh halogen atau kumpulan amino (Rajah 10).

Rajah. 10. PENGANGKUTAN KUMPULAN DI ATAS ALCOHOL OLEH HALOGEN ATAU AMINOGROUP

Reaksi yang ditunjukkan dalam rajah. 10, digunakan untuk menghasilkan halohidrokarbon dan amina.

Mendapatkan alkohol.

Sesetengah tindak balas yang ditunjukkan di atas (Rajah 6.9,10) boleh diterbalikkan dan boleh berubah ke arah yang bertentangan apabila keadaan berubah, menyebabkan pengeluaran alkohol, contohnya, hidrolisis ester dan halohidrokarbons (Rajah 11A dan B), serta penghidratan alkenes - dengan penambahan air (Rajah 11B).

Rajah. 11. PENYEDIAAN ALCOHOL OLEH HYDROLYSIS DAN HYDRATATION COMPOUNDS ORGANIK

Reaksi hidroliks alkenes (Rajah 11, Skim B) mendasari pengeluaran industri alkohol yang lebih rendah yang mengandungi sehingga 4 C atom.

Etanol juga terbentuk semasa fermentasi gula yang dikenali sebagai alkohol, sebagai contoh, glukosa C₆H₁₂Oh₆. Proses ini berlaku di hadapan jamur yis dan menyebabkan pembentukan etanol dan CO.₂:

Fermentasi boleh didapati tidak lebih daripada 15% larutan alkohol alkohol, kerana dengan kepekatan tinggi alkohol fungi die mati. Penyelesaian alkohol kepekatan yang lebih tinggi diperoleh dengan penyulingan.

Methanol dihasilkan dalam industri dengan mengurangkan karbon monoksida pada 400 ° C di bawah tekanan 20-30 MPa dengan kehadiran pemangkin yang terdiri daripada oksida tembaga, kromium, dan aluminium:

Jika, bukan hidrolisis alkena (Rajah 11), pengoksidaan dijalankan, alkohol diatomik dibentuk (Rajah 12)

Rajah. 12. MENDAPATKAN ALCOHOL DUA-TOTAL

Penggunaan alkohol.

Keupayaan alkohol untuk mengambil bahagian dalam pelbagai tindak balas kimia membolehkan mereka digunakan untuk menghasilkan pelbagai sebatian organik: aldehid, keton, asid karboksilat eter dan ester, digunakan sebagai pelarut organik dalam pengeluaran polimer, pewarna dan ubat-ubatan.

Methanol CH₃HE digunakan sebagai pelarut, dan juga dalam pengeluaran formaldehid yang digunakan untuk mendapatkan resin fenol-formaldehid, metanol baru-baru ini dianggap sebagai bahan bakar motor yang menjanjikan. Jumlah besar metanol digunakan dalam pengekstrakan dan pengangkutan gas asli. Methanol adalah sebatian paling toksik di kalangan semua alkohol, dos yang mematikan untuk pengingesan adalah 100 ml.

Ethanol C₂H₅OH adalah kompaun permulaan untuk pengeluaran asetaldehid, asid asetik, serta untuk pengeluaran ester-ester asid karboksilat yang digunakan sebagai pelarut. Di samping itu, etanol - komponen utama semua minuman beralkohol, digunakan secara meluas dalam perubatan sebagai pembasmi kuman.

Butanol digunakan sebagai pelarut untuk lemak dan resin; sebagai tambahan, ia berfungsi sebagai bahan mentah untuk pengeluaran wangian (butil asetat, butil salisilat, dan sebagainya). Dalam syampu, ia digunakan sebagai komponen yang meningkatkan ketelusan penyelesaiannya.

Benzyl alcohol C₆H₅-CH₂-OH dalam keadaan bebas (dan dalam bentuk ester) terkandung dalam minyak pati jasmine dan gondok. Ia mempunyai sifat antiseptik (pembasmian), dalam kosmetik ia digunakan sebagai pengawet krim, losyen, elixir gigi, dan dalam minyak wangi - sebagai bahan wangi.

Phenethyl alcohol C₆H₅-CH₂-CH₂-OH mempunyai bau mawar, ia terkandung dalam minyak mawar, ia digunakan dalam minyak wangi.

Ethylene Glycol HOCH₂-CH₂OH digunakan dalam pengeluaran plastik dan sebagai antifreeze (aditif yang menurunkan titik pembekuan larutan akueus), di samping itu, dalam pembuatan dakwat tekstil dan percetakan.

Diethylene glycol HOCH₂-CH₂OCH₂-CH₂OH digunakan untuk mengisi peranti brek hidraulik, serta industri tekstil untuk kemasan dan penyaduran kain.

Glycerin HOCH₂-CH (OH) -CH₂OH digunakan untuk menghasilkan resin gliserin poliester, sebagai tambahan, ia adalah komponen banyak persediaan kosmetik. Nitrogliserin (Rajah 6) adalah komponen utama dinamit yang digunakan dalam pembinaan perlombongan dan keretapi sebagai bahan letupan.

Pentaerythritol (HOCH₂)₄C digunakan untuk menghasilkan poliester (resin pentaphthalic), sebagai pengeras resin sintetik, sebagai plasticizer untuk polyvinyl chloride, serta dalam pembuatan tetranitropentaerythritol yang meletup.

Alkohol polyhydrik xylitol HOCH2- (CHOH) 3 - CH2OH dan sorbitol HOCH2- (CHOH) 4 - CH2OH mempunyai rasa manis, ia digunakan bukan gula dalam pengeluaran gula-gula untuk pesakit kencing manis dan orang yang menderita obesiti. Sorbitol didapati dalam buah rowan dan ceri.