Asid bentuk: sifat kimia

Utama Gula-gula

Asid bentuk: sifat kimia

mempamerkan sifat umum asid, jadi. seperti yang mempunyai kumpulan karboksil berfungsi. Tindak balas pembentukan garam membuktikan sifat berasid asid formik. Pembentukan garam - membentuk.

Seperti semua asid carboxylic, asid formik membentuk ester.

Asid bentuk berbeza daripada asid karboksilat lain di mana kumpulan karboksil di dalamnya tidak dikaitkan dengan radikal hidrokarbon, tetapi dengan atom hidrogen. Oleh itu, asid formik boleh dianggap sebagai asid dan sebagai aldehida:

Seperti aldehid, asid formik dapat dioksidakan:

Asid bentuk memberikan reaksi cermin perak:

Asid bentuk terurai apabila dipanaskan:

Asid oksalat tidak boleh dianggap homolog asid formik, kerana asid oksalat adalah asid dibasic

asid formik merujuk kepada siri homologous monobasic carboxylic acid

Tugas. Buat persamaan molekul dan ionik tindak balas asid formik:

a) dengan zink;
b) dengan natrium hidroksida;
c) dengan natrium karbonat;
d) dengan penyelesaian ammonia perak oksida.

Atas dasar apa yang anda boleh menilai laluan reaksi dalam setiap kes?

Asam formik HCO-OH adalah perwakilan asid karboksilik monobasic. Ia adalah elektrolit yang lebih kuat daripada asid asetik dan homolog lain,

Logam, berdiri dalam satu siri tegasan sehingga hidrogen, menggantikannya daripada asid formik.

Kemajuan reaksi dapat diukur dengan perubahan warna indikator: merah, litmus biru, merah jambu methylorange kuning, karena garam yang dihasilkan HCOONa dalam larutan mempunyai medium alkali.

Asid bentuk lebih kuat daripada asid karbonik, dan oleh itu, ia mengalihkannya daripada larutan garam.

mengandungi kumpulan fungsi aldehid, oleh itu, sebagai tambahan kepada sifat asid, ia mempamerkan sifat aldehid: sebagai tambahan kepada

Inilah reaksi "cermin perak". Plak perak muncul di permukaan dalam tiub.

Tugas. Tulis respons kualitatif kepada:

a) etilena;
b) fenol;
dalam aldehid;
d) alkohol monohydrik;
e) alkohol poliamid.

a) Pemutihan air bromin atau permanganat kalium:

b) Pemendakan putih semasa interaksi fenol dengan bromin:

c) tindak balas "cermin perak" (atau "cermin tembaga")

d) Alkohol monohidrat tidak membubarkan endapan tembaga hidroksida dan tidak mengubah warna penunjuk.

e) Alkohol polyhydrik membubarkan hidroksida tembaga. Ini menghasilkan penyelesaian biru terang:

http://www.yaklass.ru/materiali?chtid=434mode=cht

Untuk asid formik adalah ciri

53. Asid bentuk dan asetik

Kepuraian asid formik: 1) wakil pertama siri asma yang membatasi homolog; 2) terkandung dalam rembesan kaustik semut, jelatang, dan jarum merapikan; 3) ia adalah asid terkuat dalam siri asid carboxylic monobasic.

Asid bentuk mempunyai ciri-ciri lain: 1) dalam molekul asid, seseorang dapat melihat bukan sahaja kumpulan karboksil, tetapi juga kumpulan aldehid; 2) asid formik bersama sifat-sifat asid tipikal mempamerkan sifat-sifat aldehid. Sebagai contoh, ia mudah dioksidakan oleh larutan ammonia perak (I) oksida.

Penggunaan dan penyediaan asid formik: a) asid formik digunakan dalam kejuruteraan sebagai ejen pengurangan; b) ester diperolehi oleh tindak balas asid dengan alkohol, yang digunakan sebagai pelarut dan wangian.

Ciri-ciri asid asetik: sering dijumpai di tumbuh-tumbuhan, kotoran haiwan, dibentuk oleh pengoksidaan bahan-bahan organik.

Penggunaan dan penyediaan asid asetik. Daripada semua asid karboksilik, asid asetik mempunyai penggunaan yang paling meluas. Larutan asid asetik cuka - cuka - digunakan sebagai perasa dan pengawet (perasa makanan, cendawan penjepit, dan sayur-sayuran).

Mendapatkan asid asetik.

1. Garam asetik asetat - asetat diperolehi oleh pelbagai tindak balas pembentukan garam.

2. Reaksi asid dengan alkohol menghasilkan pelbagai ester.

3. Seperti ester asid formik, ester digunakan sebagai pelarut dan wangian.

4. Asid asetik digunakan dalam pembuatan serat asetat.

5. Asid asetik digunakan dalam sintesis pewarna (contohnya indigo), bahan-bahan perubatan (contohnya, aspirin), dsb.

6. Asid asetik diperolehi oleh hidrolisis asetonitril atau derivatif lain: ester, klorida asid dan amida; di samping itu, alkohol, aldehida dan alkenes yang sepadan boleh dioksidakan.

Ketumpatan asetik asetik adalah lebih besar daripada perpaduan, asid karboksilik yang tinggal kurang daripada perpaduan. Asid asetik mempunyai titik mendidih yang lebih tinggi daripada etanol; ini disebabkan oleh sebab molekul asid asetik pasangan yang terikat bukan oleh satu tetapi oleh dua ikatan hidrogen, dan dalam keadaan cecair terdapat pada utama sebagai dimer:

http://www.e-reading.club/chapter.php/88413/53/Titarenko_-_Shpargalka_po_organicheskoii_himii.html

Asid bentuk

Ciri-ciri dan sifat fizikal asid formik

Boleh berlaku dengan air, dietil eter, etanol.

Rajah. 1. Struktur molekul asid formik.

Jadual 1. Ciri-ciri fizikal asid formik.

Ketumpatan (20 o C), g / cm 3

Takat lebur, o C

Titik didih, o C

Penyediaan asid formik

Kaedah utama mendapatkan asid formik ialah pengoksidaan methane muktamad (1), metil alkohol (2), formaldehid (aldehida metana) (3):

CH₄ + 3 [O] → H-COOH + H₂O (t = 150 - 200 o C, p = 30 - 60 atm) (1);

H-C (O) H + [O] → HCOOH (3).

Sifat kimia asid formik

Dalam larutan akueus, asid formik dapat beralih ke ion:

Asid bentuk mempunyai sifat kimia ciri-ciri penyelesaian asid anorganik, iaitu. berinteraksi dengan logam (1), oksida mereka (2), hidroksida (3) dan garam lemah (4):

H-COOH + KOH → H-COOK + H₂O (3);

Apabila dipanaskan dan dihadapan asid sulfurik pekat, asid formik bertindak balas dengan alkohol untuk membentuk ester:

Permohonan asid bentuk

Asid bentuk digunakan secara meluas untuk menghasilkan ester yang digunakan dalam minyak wangi, dalam kulit (kulit penyamakan), dalam industri tekstil (sebagai bahan pencelupan dalam pencelupan), sebagai pelarut dan pengawet.

Contoh penyelesaian masalah

Kirakan jumlah bahan methanal (jisim molar adalah 30 g / mol):

n (HCOH) = m (HCOH) / M (HCOH);

n (HCOH) = 35/30 = 1.2 mol.

Menurut persamaan tindak balas n (HCOH): n (HCOOH) = 1: 1, i.e.

n (HCOOH) = n (HCOH) = 1.2 mol.

Kemudian jisim asid formik akan sama (jisim molar - 46 g / mol):

m (HCOOH) = 1.2 × 46 = 55.2 g

Asid formik awal:

n (HCOOH) = m (HCOOH) / M (HCOOH) = 5.4 / 60 = 0.09 mol.

Biarkan x mol HCOOH masukkan tindak balas dimerisasi, maka x / 2 mol dimer (HCOOH) terbentuk₂dan ada (0.09 - x) mol HCOOH. Jumlah bahan dalam fasa gas adalah:

n = PV / (RT) = 43.7 × 4.50 / (8.31 × 473) = 0.05 = x / 2 + (0.09 - x)

di mana x = 0.08 mol.

Molekul molekul asid formik dalam fasa gas adalah:

N [(HCOOH)₂] = n × N_A = 0.08 / 2 × 6.02 × 10 23 = 2.408 × 10 22.

http://ru.solverbook.com/spravochnik/ximiya/soedineniya/muravinaya-kislota/

Untuk asid formik adalah ciri

Untuk asid formik adalah ciri (-a)

1) keadaan pepejal pada suhu bilik

2) interaksi dengan etanol

3) tindak balas cermin perak

4) reaksi hydrohalogenation

5) interaksi dengan besi (III) klorida

6) interaksi dengan natrium karbonat

Ciri gliserol

1) keadaan agregasi gas

2) interaksi dengan asid nitrik

3) tindak balas "perak" cermin

4) interaksi dengan tembaga (II) hidroksida

http://chem-ege.sdamgia.ru/test?theme=120ttest=true

CIRI STRUKTUR DAN SIFAT-SIFAT ACID FORMIC

Tidak seperti asid karboksilat lain dalam molekul asidik (methanoic formic), atom karbon kumpulan karboksil tidak terikat kepada radikal, tetapi kepada atom hidrogen. Oleh itu, asid formik adalah yang paling kuat dalam siri homologous monobasic asid karboksilat tepu. Di samping itu, dalam molekul asid formik, sebagai tambahan kepada kumpulan karboksil, kumpulan aldehida juga boleh dibezakan. Buat formula struktur asid formik dan tunjukkan kumpulan aldehid dan karboksil:

Oleh itu, asid ini mempamerkan sifat-sifat kedua-dua asid dan aldehida. Asid bentuk adalah satu-satunya asid karboksilik yang bertindak balas terhadap "cermin perak" - tindak balas kualitatif kepada kumpulan aldehid. Tulis persamaan tindak balas:

Pengoksidaan asid formik menghasilkan asid karbonik, yang terurai menjadi karbon dioksida dan air. Menggunakan kaedah keseimbangan elektron-ion, buat persamaan untuk pengoksidaan asid formik dengan kalium permanganat dalam asid hidroklorik:

Satu sifat asid formik yang spesifik adalah keupayaannya untuk mengurai ke dalam karbon monoksida dan air di bawah tindakan kon. asid sulfurik. Tulis persamaan tindak balas:

Buat formula struktur asid karboksilat yang paling biasa:

TUGAS DAN PENGURUSAN PADA ACIDS CARBONON

1. Etanol → etil asetat → natrium asetat → asid asetik → asid chloroacetic

2. Methane → asetilena → asid asetik → anhidrida asetik → asid asetik → natrium asetat → metana

3. 1-chloropropane → propanol-1 → propanal → asid propionik → asid α-chloropropionic → asid propenoik

4. Kalsium karbida → asetilena → asid oksalik → kalium oxalate → asid oksida dimetil ester (saponifikasi) →...

1. 26.8 g campuran dua asid karboksil monobasik yang dibubarkan dalam air. Separuh penyelesaiannya dirawat dengan lebihan larutan oksida perak amoniak, manakala 21.6 g perak dilepaskan. Untuk meneutralkan keseluruhan campuran asid, ia mengambil 0.4 mol natrium hidroksida. Tentukan komposisi kualitatif dan kuantitatif campuran awal asid. (9.2g dan 17.6g)

2. Untuk mendapatkan asid asetik, karbida kalsium teknikal yang mengandungi 4% kotoran digunakan sebagai bahan permulaan. Berapakah jumlah kalsium karbida yang digunakan jika mengambil 224 g daripada larutan kalium hidroksida 20% untuk meneutralkan asid asetik yang dihasilkan? Pertimbangkan bahawa reaksi Kucherov meneruskan hasil 80%. (66.6g)

3. Semasa pengoksidaan alkohol monohydrik, asid karboksilat diperoleh dengan hasil sebanyak 80%. Di bawah tindakan zink yang berlebihan, 4.48 liter hidrogen dibebaskan. Apakah asid dan jisim apa yang diperolehi? Berapa banyak dan jenis alkohol yang diperlukan untuk tindak balas, jika diketahui bahawa isobutylena terbentuk semasa dehidrasi alkohol bermula? (37g dan 35.2g)

4. Apabila memproses tiga bahagian asid asetik yang sama yang mengandungi campuran etanol dan etanal:

a) lebihan larutan natrium bikarbonat berevolusi 11.2 l karbon dioksida;

b) 2.16 g perak dilepaskan dengan lebihan larutan oksida perak amoniak;

c) conc. asid sulfurik apabila dipanaskan 0.88 g ester. Tentukan pecahan massa kekotoran dalam asid asetik. (1.5% dan 1.42%)

5. Campuran butil alkohol dan asid propionik dirawat dengan lebihan larutan natrium bikarbonat. Jumlah karbon dioksida yang dikeluarkan semasa proses ini adalah 15 kali kurang daripada jumlah karbon dioksida yang dibentuk semasa pembakaran lengkap jumlah yang sama campuran awal. Tentukan komposisi campuran awal, jika diketahui bahawa pembakarannya memerlukan 48.16 liter oksigen. (25% dan 75%)

6. Apabila metanol dan asid asetik dipanaskan dengan kehadiran asid sulfurik, 2.22 g ester dibentuk. Apabila memproses jumlah campuran yang sama dengan larutan natrium bikarbonat dan kemudian melepaskan gas yang terbentuk melalui lebihan air barit, 11.82 g endapan terjatuh. Tentukan pecahan jisim komponen dalam campuran awal, dengan anggapan bahawa tindak balas pengesteran menghasilkan 75% hasil (26.2% dan 73.8%)

7. Untuk mendapatkan asid benzoik, 32.4 g alkohol benzil dioksidakan. Pengoksida tidak mencukupi, jadi campuran produk pengoksidaan terbentuk. Untuk analisis, campuran yang dihasilkan telah dirawat terlebih dahulu dengan lebihan natrium bikarbonat, sementara 4.48 liter karbon dioksida dibebaskan, dan kemudian dengan lebihan larutan oksida perak amoniak, dan 10.8 g endapan terbentuk. Tentukan pecahan jisim bahan-bahan dalam campuran yang diperolehi oleh pengoksidaan. (15.4%, 15.1%, 69.5%)

8. Semasa pengoksidaan benzena dan toluena, 8.54 g asid organik monobasic terbentuk. Apabila asid ini berinteraksi dengan larutan natrium bikarbonat berair, gas dilepaskan, yang menduduki sejumlah 19 kali lebih kecil daripada gas yang sama yang terbentuk apabila jumlah campuran yang sama benzena dan toluena dibakar sepenuhnya. Tentukan komposisi campuran hidrokarbon awal. (62.9% dan 36.1%)

9. Semasa pengoksidaan 69g penyelesaian 5% asid formik dengan larutan ammoniakal oksida perak, gas dibebaskan. Tentukan jisim sedimen yang terbentuk dengan melepaskan gas ini melalui larutan yang mengandungi 7.4 g kapur terhidrat. (7.5g)

10. Untuk 200g larutan akueus potasium stearat dengan pecahan massa 50%, tambah 200 ml larutan asid hidroklorik dengan kepekatan 1.5 mol / l. Cari jisim bahan larut air yang tidak larut. (85.2g)

Tarikh ditambah: 2015-08-12; Views: 1464. Pelanggaran hak cipta

http://studopedia.info/5-83332.html

Untuk asid formik adalah ciri:
A) Kelarutan yang baik dalam air
B) turun naik
C) kemungkinan pemulihan oleh hidrogen
D) reaksi esterifikasi
D) interaksi dengan kalsium oksida
E) pengoksidaan dengan larutan ammonia perak oksida a

Jimat masa dan tidak melihat iklan dengan Knowledge Plus

Jawapannya

Jawapannya diberikan

nastiasprosi

Sambung Pengetahuan Plus untuk mengakses semua jawapan. Cepat, tanpa iklan dan rehat!

Jangan ketinggalan yang penting - sambungkan Knowledge Plus untuk melihat jawapan sekarang.

Tonton video untuk mengakses jawapannya

Oh tidak!
Pandangan Tindak Balas Adakah Lebih

Sambung Pengetahuan Plus untuk mengakses semua jawapan. Cepat, tanpa iklan dan rehat!

Jangan ketinggalan yang penting - sambungkan Knowledge Plus untuk melihat jawapan sekarang.

http://znanija.com/task/4892226

Untuk asid formik adalah ciri

Asid monokarboksilat dicirikan oleh kereaktifan yang tinggi. Mereka bertindak balas dengan pelbagai bahan dan membentuk pelbagai sebatian, di antaranya derivatif berfungsi sangat penting, i.e. sebatian yang terhasil daripada tindak balas pada kumpulan karboksil.

I. Reaksi dengan ikatan OH yang patah

(sifat berasid disebabkan oleh pergerakan atom hidrogen kumpulan karboksil)

Hadkan monokarboksilat mempunyai semua sifat asid biasa.

Asid karboksilat mengubah warna petunjuk.

1. Dissociation

Dalam larutan akueus, asid monocarboxylic bertindak sebagai asid monobasic: pengionan mereka berlaku dengan pembentukan ion hidrogen dan ion karboksilat:

Asid carboxylic adalah asid lemah. Yang paling kuat dalam siri homologous asid tepu adalah asid formik, di mana kumpulan -COOH dikaitkan dengan atom hidrogen.

Semua asid carboxylic - elektrolit lemah (HCOOH - kekuatan sederhana). Asid carboxylic mempamerkan semua sifat asid mineral.

Asid karboksilat secara amnya adalah asid lemah: dalam larutan berair garam mereka sangat terhidrolisis.

Kekuatan asid dalam siri homologus berkurangan dengan pertumbuhan radikal hidrokarbon.

Ujian video "Keterlarutan air pelbagai asid karboksilik" Ujian video "Asid carboxylic - elektrolit lemah"

2. Pembentukan garam

Asid karboksilat bertindak balas dengan logam aktif, oksida asas, asas dan garam asid lemah.

a) interaksi dengan logam aktif

Ujian video "Interaksi asid asetik dengan logam"

b) interaksi dengan asas (tindak balas peneutralan) Eksperimen Video "Interaksi asid asetik dengan larutan alkali"

c) interaksi dengan oksida asas dan amofteric

Eksperimen video "Interaksi asid asetik dengan tembaga oksida (II)"

d) interaksi dengan garam asid lemah. Eksperimen Video "Interaksi asid asetik dengan natrium karbonat"

d) interaksi dengan ammonia atau ammonium hidroksida

Nama-nama garam adalah nama-nama residu RCOO- (ion karboksilat) dan logam. Contohnya, CH₃COONa - natrium asetat, (HCOO)₂Ca - calcium formate, C₁₇H₃₅COOK - potassium stearate, dsb.

Sifat garam asid karboksilik

1) Interaksi dengan asid kuat

Asid karboksilat adalah lemah, oleh itu asid mineral yang kuat menggantikannya daripada garam yang sama.

2) hidrolisis anion

Asid karboksilik dalam larutan akueus dihidrolisiskan (medium garam alkali).

Videoexperiment "Natrium asetat hidrolisis"

Ii. Reaksi dengan belahan C-O

Ketumpatan elektron yang dikurangkan (δ +) pada atom karbon dalam kumpulan karboksil membolehkan reaksi penggantian nukleofilik gugus -OH membentuk derivatif fungsi asid karboksilik (ester, amida, anhidrida, dan halida asid).

1. Interaksi dengan alkohol untuk membentuk ester (reaksi esterifikasi)

2. Interaksi dengan amonia untuk membentuk amida

Amida diperolehi daripada asid karboksilik dan ammonia melalui pembentukan garam ammonium, yang kemudian dipanaskan:

Daripada asid karboksilik, halida asid mereka lebih kerap digunakan:

Amides juga dibentuk oleh interaksi asid karboksilik (asid asid atau anhidrida) dengan derivatif ammonia organik (amina):

Amides memainkan peranan penting dalam alam semula jadi. Molekul peptida semulajadi dan protein dibina daripada asid amino dengan penyertaan kumpulan amida - ikatan peptida.

3. Interaksi dengan halida fosforus (PCl₅, PCl₃) dengan pembentukan halida asid carboxylic

4. Pembentukan asid anhidrida (dehidrasi intermolecular)

Campuran karboksilat anhidrida boleh diperolehi oleh interaksi asid klorida satu asid dan garam asid lain:

Iii. Reaksi dengan gangguan ikatan C - H atom ɑ-karbon (reaksi yang melibatkan radikal)

1. Penggantian tindak balas (dengan halogen)

Atom hidrogen di atom ɑ-karbon lebih mudah alih daripada atom hidrogen lain dalam radikal asid dan boleh digantikan oleh atom halogen dengan pembentukan asid ɑ-halogencarboxylic:

Iv. Reaksi oksidasi (pembakaran)

Dalam suasana oksigen, asid karboksilat dikoksidakan kepada CO₂ dan H₂Mengenai:

Ciri-ciri struktur dan sifat asid formik

Asid formik (metana) HCOOH berbeza dalam struktur dan sifatnya daripada ahli-ahli lain dalam siri homologous limit monocarboxylic acids.

Tidak seperti asid karboksilat lain dalam molekul asid formik, kumpulan karboksil berfungsi

tidak dikaitkan dengan radikal hidrokarbon, tetapi kepada atom hidrogen. Oleh itu, asid formik adalah asid kuat daripada ahli-ahli lain dalam siri homologinya.

Semua asid karboksilat tepu tahan terhadap tindakan asid sulfurik dan nitrik pekat. Tetapi asid formik apabila dipanaskan dengan asid sulfurik pekat direbus ke dalam air dan karbon monoksida (karbon monoksida).

Penguraian apabila dipanaskan

Apabila dipanaskan dengan tumpuan H₂SO₄ asid formik dipecah menjadi karbon monoksida (II) dan air:

Video ujian "Penguraian asid formik"

Molekul asid formik, tidak seperti asid karboksilat lain, mengandungi strukturnya dalam kumpulan aldehid:

Oleh itu, asid formik bertindak balas, ciri kedua-dua asid dan aldehida. Seperti aldehid, HCOO mempamerkan pengurangan hartanah. Menunjukkan sifat-sifat aldehida, asid formik dengan mudah dioksidakan kepada asid karbonik:

Asid bentuk dioksidakan oleh larutan ammonia Ag₂O dan tembaga (II) hidroksida Cu (OH)₂, jadi. memberikan tindak balas kualitatif kepada kumpulan aldehid.

Reaksi Cermin Perak

Pengoksidaan tembaga (II) hidroksida

Pengoksidaan klorin

Ujian video "Membakar asid asetik di udara"

Ujian video "Sifat-sifat asid carboxylic"

Eksperimen video "Interaksi air bromin dengan asid oleik"

Eksperimen video "Pengoksidaan asid formik dengan larutan kalium permanganat"

http://himija-online.ru/organicheskaya-ximiya/karbonovye-kisloty/ximicheskie-svojstva-karbonovyx-kislot.html

Ciri-ciri individu asid formik

Asid bentuk adalah agen pengurangan yang kuat, kerana ia mengandungi kumpulan aldehid:

(reaksi cermin perak);

Tidak seperti asid carboxylic yang lain, asid formik tidak stabil terhadap tindakan asid sulfurik dan nitrik pekat: HCOOH CO + H₂O.

Ciri khas asid carboxylic tak tepu

Semua asid dicarboksilat adalah bahan kristal pepejal, larut dalam air. Pengaruh bersama atom dalam molekul asid dicarboksilat membawa kepada fakta bahawa ia adalah asid kuat daripada monobasik. Asid dibasic memasuki semua tindak balas yang khusus kepada asid monobasic, memberikan dua baris derivatif. Kekhususan struktur mereka membawa kepada reaksi penguraian terma yang wujud hanya di dalamnya. Asid oksalat dan asid malonik menjalani decarboxylation apabila dipanaskan, yang lain membentuk anhydrides kitaran:

NOEP - COOH SO₂ + UNSA

Ciri khas asid carboxylic tak tepu

Sifat kimia asid carboxylic tak tepu adalah disebabkan oleh sifat-sifat kumpulan karboksil dan sifat ikatan berganda. Asid dengan ikatan berganda terletak berdekatan dengan kumpulan karboksil - asid b-tak tepu - mempunyai ciri-ciri tertentu. Untuk asid ini, penambahan hidrogen halida dan penghidratan menentang peraturan Markovnikov:

Polimer asid akrilik dan methacrylic, serta ester mereka, digunakan secara meluas bahan binaan (plexiglass, plexiglas).

Sifat-sifat asid hidroksi

Asid hidroksi dimasukkan ke dalam tindakbalas ciri-ciri asid karboksilat dan alkohol, juga mempunyai ciri-ciri tertentu. Mereka adalah asid kuat daripada karboksilik yang sepadan. Ini disebabkan adanya ikatan hidrogen intramolekul antara kumpulan OH dan COOH dalam asid a dan b-hidroksi; satu ikatan hidrogen yang kuat membentuk anion karboksilat, akibat daripada pemisahan asid hidroksi. Dengan garam beberapa logam, sebagai contoh. Fe (III), Cu (II), asid a-hidroksi membentuk sebatian kompleks.

Satu sifat khusus asid hidroksi adalah transformasi mereka semasa pemanasan.

1. asid amino - dehidrasi intermolecular, dimerization, pembentukan laktida:

2. asid b-Amino - dehidrasi intramolekul, pembentukan asid tak tepu:

2. asid g dan d-amino - dehidrasi intermolecular, pembentukan lakton:

Pembentukan lakton dengan kumpulan hidroksil yang lebih jauh (lebih daripada 7 atom karbon dalam molekul) adalah sukar.

Asid hidroksi tersebar secara meluas dalam alam semula jadi, sisa-sisa mereka adalah sebahagian daripada sphingolipid haiwan dan tumbuh-tumbuhan. Asid hidroksi memainkan peranan penting dalam proses biokimia. Asid sitrik dan asid malik adalah produk utama kitaran asid tricarboxylic; Asid b- dan g-hidroksi adalah produk perantaraan metabolisme asid lemak, dan asid laktik - metabolisme karbohidrat.

http://lektsii.org/9-51418.html

53. Asid bentuk dan asetik

Ciri-ciri asid asetik: sering dijumpai di tumbuh-tumbuhan, kotoran haiwan, dibentuk oleh pengoksidaan bahan-bahan organik.

Mendapatkan asid asetik.

1. Garam asetik asetat - asetat diperolehi oleh pelbagai tindak balas pembentukan garam.

2. Reaksi asid dengan alkohol menghasilkan pelbagai ester.

3. Seperti ester asid formik, ester digunakan sebagai pelarut dan wangian.

4. Asid asetik digunakan dalam pembuatan serat asetat.

5. Asid asetik digunakan dalam sintesis pewarna (contohnya indigo), bahan-bahan perubatan (contohnya, aspirin), dsb.

6. Asid asetik diperolehi oleh hidrolisis asetonitril atau derivatif lain: ester, klorida asid dan amida; di samping itu, alkohol, aldehida dan alkenes yang sepadan boleh dioksidakan.

Tetapi mereka juga boleh linier:

54. Asid palmitik dan stearic

Daripada asid karboksilat monobasik yang lebih tinggi, yang paling penting ialah asid berikut: CH₃(CH₂)₁₄COOH - Palmitic dan CH₃(CH₂)₁₆COOH adalah stearic. Dalam bentuk ester gliserol, mereka adalah sebahagian daripada lemak sayuran dan haiwan.

Ciri-ciri asid palmitik dan stearic:

1) ia adalah pepejal putih;

2) asid ini tidak larut dalam air;

3) radikal hidrokarbon dalam molekul-molekul asid ini mengandungi rantai tanpa bancuhan lima belas dan tujuh belas atom karbon, yang dihubungkan oleh ikatan-ikatan;

4) mereka dicirikan oleh tindak balas yang sama seperti asid karboksilik lain. Contohnya, apabila berinteraksi dengan penyelesaian alkali, mereka membentuk garam: C₁₅H₃₁COOH + NaOH → C₁₅H₃₁COONa + H₂O;

5) garam natrium palmitik dan asid stearat (palmiates dan stearates) adalah larut dalam air;

6) mereka mempunyai sifat-sifat pencuci dan membentuk sebahagian besar sabun pepejal biasa;

7) dari garam karboksilik, yang terkandung dalam sabun, diperolehi oleh asid, bertindak atas larutan berair dengan asid kuat, contohnya:

8) Garam kalsium dan magnesium asid karboksilat yang tinggi tidak larut dalam air;

Asid oleik adalah asid karboksilat tak tepu monobasic tak tepu.

Terdapat asid dalam radikal hidrokarbon yang terdapat satu atau lebih ikatan berganda antara atom karbon.

Ciri-ciri asid oleik:

1) asid oleik adalah salah satu daripada asid tak tepu yang lebih tinggi;

3) bersama-sama dengan asid palmitik dan stearic, ia adalah sebahagian daripada lemak dalam bentuk ester gliserol;

4) dalam molekul asid oleik di tengah-tengah rantai terdapat ikatan berganda.

Sifat asid oleik: a) tidak seperti asid stearat, asid oleik adalah cecair; b) disebabkan adanya ikatan berganda dalam radikal hidrokarbon molekul, cysransisomerisme adalah mungkin:

c) asid oleik - isomer cis; d) daya interaksi di antara molekul adalah agak kecil dan bahan menjadi cecair; e) molekul transisomer lebih panjang; e) molekul trans-isomer boleh lebih dekat dengan satu sama lain; g) daya interaksi antara mereka adalah lebih besar, dan bahan itu menjadi pepejal - ini adalah asid elaidik; h) bersama dengan kumpulan karboksil, asid oleik mempunyai ikatan berganda.

http://studfiles.net/preview/4237890/page:27/

Ciri-ciri asid formik

Asid bentuk adalah wakil asid organik paling mudah. Skop bahan ini sangat luas: industri, perubatan dan keadaan makmal. Buat kali pertama ia terpencil dari semut, kerana ia mendapat namanya. Artikel ini menerangkan dengan terperinci kaedah moden untuk mendapatkan dan penggunaan sebatian ini.

Hartanah

Secara rasmi, bahan ini merupakan derivatif metana, oleh itu, menurut IUPAC, namanya adalah asid metana. Formula struktur asid formik adalah seperti berikut:

Daripada formula ini diperoleh sifat asasnya.

Sifat asid

Atom hidrogen kumpulan hidroksil dipecah dengan mudah walaupun di bawah tindakan bukan sahaja kuat tetapi juga asas yang lemah:

Ini menyebabkan sifat asid yang agak kuat dalam sebatian ini - ia adalah asid organik yang paling kuat. Ini bermakna bahawa ia mempunyai ciri-ciri sifat sebatian kelas ini. Mereka dipanggil formates ("formica" dari bahasa Latin bermakna "semut").

Reaksi oleh kumpulan karboksil

Asid bentuk juga boleh memasuki reaksi esterifikasi - pembentukan ester dengan alkohol:

Selain itu, ia adalah satu-satunya bahan dengan kumpulan karboksil yang boleh menyertai ikatan berganda, juga dengan pembentukan ester:

Tetapi ciri asid formik bukan sahaja keasidannya. Jika anda melihat dengan teliti struktur molekul, anda boleh melihat satu lagi kumpulan berfungsi - karbonil.

Reaksi pada kumpulan karbonil

Kumpulan karbonil adalah ciri aldehida, yang bermaksud bahawa kompaun yang dipertimbangkan memperlihatkan sifat kelas sebatian ini. Oleh itu, ia boleh dipulihkan kepada formaldehid:

Atau mengoksidasi kepada asid karbonik yang tidak stabil, yang dengan cepat mengosongkan air dan bertukar menjadi karbon dioksida.

Kedua-dua tindak balas ini hanya menunjukkan ciri-ciri asid formik dan tidak menemui kegunaan sebenar, tetapi pengoksidaan dengan larutan oksida perak dalam ammonia boleh digunakan untuk menentukan secara kualitatif sebatian ini.

Sumber

Kompaun ini boleh diperolehi secara sintetik atau dengan mengasingkannya dari objek semulajadi. Terdapat beberapa sumber semula jadi:

ia pertama kali terpencil semasa "penyulingan" sel-sel semut, sebab itulah nama itu muncul.
Jelatang - inilah tumbuhan yang mengandungi asid formik (ia ditemui dalam rambut jelatang).
Dalam beberapa kuantiti, asid formik ditemui di atmosfera, yang berasal dari tumbuh-tumbuhan.

Hari ini, hampir tiada sesiapa mendapat kompaun ini dengan menulenkan semut, kerana kaedah pengeluaran sintetik berkembang dengan baik, dan industri berjaya menggunakannya:

hidrolisis metil format yang dibentuk oleh reaksi karbon monoksida dengan metanol dengan kehadiran asas yang kuat memberikan bahan ini.
Ia juga merupakan hasil sampingan apabila asid asetik dihasilkan oleh pengoksidaan alkana (cuka dipisahkan). Kaedah ini secara beransur-ansur menjadi usang, kerana kaedah pengeluaran yang lebih cekap muncul.
Di makmal, ia mungkin untuk mendapatkannya dengan reaksi asid oksalik dengan gliserol yang digunakan untuk pemangkinan pada suhu yang sangat tinggi.

Permohonan

Kompaun ini sangat penting dalam banyak bidang aktiviti manusia. Sifat unik dan kaedah yang agak mudah untuk mendapatkan asid formik menjadikannya reagen berguna dan berpatutan. Ciri-ciri biologi asid formik membolehkannya digunakan untuk tujuan perubatan.

Dalam industri

Asid bentuk adalah antiseptik yang sangat baik yang membolehkan anda menggunakannya sebagai agen antibakteria. Harta ini digunakan, misalnya, dalam industri makanan atau pembiakan burung.

Dalam tindak balas dengan cara penyingkiran air yang kuat, seperti asid sulfurik atau fosforus pentoxide, bahan ini terurai dengan pelepasan karbon monoksida. Oleh itu, ia digunakan untuk memperoleh sedikit karbon monoksida di makmal.

Dalam perubatan

Larutan asid permurate adalah antiseptik yang sangat baik, yang merupakan sebab penggunaannya dalam perubatan. Yang paling banyak digunakan dalam pembedahan dan farmaseutikal.

Penggunaan dalam kehidupan seharian juga mungkin: bahan itu agak berkesan terhadap ketuat.

Sebelum anda menggunakan sambungan di rumah, anda mesti membaca arahan dan membiasakan diri dengan langkah berjaga-jaga.

Ketoksikan

Kompaun ini mempunyai ketoksikan yang rendah, tetapi keracunan dengan asid formik masih mungkin. Dalam keadaan yang dicairkan, ia tidak berbahaya kepada kulit, dan penyelesaian dengan kepekatan lebih daripada 10% boleh menyebabkan kerosakan yang ketara, oleh itu, jika kulit bersentuhan dengan kulit, perlu segera merawat larutan soda.

Ia agak mudah dikeluarkan dari tubuh dalam kuantiti yang kecil, namun ada beberapa keadaan khas. Sebagai contoh, dalam hal keracunan dengan metanol, yang produk pemprosesan adalah formaldehid dan asid formik, saraf optik boleh rosak teruk, menyebabkan kemerosotan atau kehilangan penglihatan.

Oleh itu, asid formik adalah sebatian yang sangat penting dan perlu. Ia digunakan secara meluas dalam banyak bidang aktiviti manusia. Ia adalah aditif makanan yang terkenal digunakan sebagai pengawet, dan sifat antiseptiknya telah digunakan dalam perubatan. Bagaimanapun, dalam kuantiti yang banyak ia boleh membahayakan tubuh, jadi penggunaannya memerlukan perhatian dan perhatian.