Asid etanoik lebih dikenali sebagai asid asetik. Ia adalah sebatian organik dengan formula CH₃COOH. Ia tergolong dalam kelas asid carboxylic, yang mana molekulnya mengandungi kumpulan carboxyl monovalen berfungsi COOH (sama ada satu atau beberapa). Tentang itu, anda boleh memberikan banyak maklumat, tetapi sekarang perhatian harus diperhatikan hanya fakta paling menarik.

Formula

Bagaimana rupanya dapat difahami dari imej di bawah ini. Formula kimia asid asetik tidak rumit. Ini disebabkan oleh banyak: kompaun itu sendiri adalah monobasic, dan ia tergolong dalam kumpulan carboxyl, yang dicirikan oleh belahan proton mudah (zarah elementer yang stabil). Kompaun ini adalah wakil khas asid karboksilik, kerana ia mempunyai semua sifatnya.

Ikatan antara oksigen dan hidrogen (-COOH) adalah sangat kutub. Ini menyebabkan proses pemisahan (pembubaran, penguraian) mudah bagi sebatian-sebatian ini dan manifestasi sifat-sifat berasid mereka.

Akibatnya, proton H + dan ion asetat CH3COO - dibentuk. Apakah bahan-bahan ini? Ion asetat ialah ligan yang dikaitkan dengan penerima tertentu (objek yang menerima sesuatu dari sebatian penderma), membentuk kompleks asetat yang stabil dengan kation banyak logam. Dan proton adalah, seperti yang dinyatakan di atas, zarah yang mampu menangkap elektron daripada elektron M-, K- atau L-satu atom.

Analisis kualitatif

Ia berdasarkan tepat pada pemisahan asid asetik. Analisis kualitatif, juga dikenali sebagai tindak balas, adalah gabungan kaedah fizikal dan kimia yang digunakan untuk mengesan sebatian, radikal (molekul dan atom bebas), dan unsur (gabungan zarah) yang membentuk analit.

Dengan menggunakan kaedah ini adalah mungkin untuk mengesan garam asid asetik. Semuanya kelihatan tidak sukar kerana ia kelihatan. Asid kuat ditambah kepada larutan. Contohnya, sulfur. Dan jika ada bau asid asetik, maka garamnya ada dalam larutan. Bagaimana ia berfungsi? Sisa-sisa asid asetik, yang terbentuk daripada garam, terikat pada saat itu dengan kation hidrogen daripada asid sulfurik. Apakah hasilnya? Penampilan sebilangan molekul asid asetik. Dissociation terjadi.

Reaksi

Harus diingat bahawa kompaun yang dibincangkan mampu berinteraksi dengan logam aktif. Ini termasuk litium, natrium, kalium, rubidium, francium, magnesium, sesesium. Yang terakhir, dengan cara itu, adalah yang paling aktif. Apa yang berlaku pada masa reaksi sedemikian? Hidrogen berkembang, dan pembentukan asetat yang terkenal berlaku. Berikut adalah formula kimia asid asetik yang bertindak balas dengan magnesium: Mg + 2СН₃COOH → (CH₃COO)₂Mg + H₂↑.

Ada cara untuk mendapatkan dichloroacetic (CHCl₂COOH) dan trichloroacetic (CCl₃COOH). Di dalamnya, atom hidrogen kumpulan metil digantikan oleh klorik. Terdapat dua cara untuk mendapatkannya. Salah satunya adalah hidrolisis trichlorethylene. Dan ia kurang biasa daripada yang lain, berdasarkan kemampuan asid asetik untuk diklorinasi oleh tindakan gas klorin. Kaedah ini lebih mudah dan lebih cekap.

Berikut adalah bagaimana proses ini kelihatan seperti formula kimia asid asetik yang berinteraksi dengan klorin: CH₃COOH + Cl₂ → CH₂CLCOOH + HCL. Hanya perlu menjelaskan satu perkara: ini hanya asid chloroacetic, kedua-dua yang disebutkan di atas dibentuk dengan penyertaan fosforus merah dalam kuantiti yang kecil.

Transformasi lain

Perlu diingat bahawa asid asetik (CH3COOH) mampu memasuki semua reaksi yang menjadi ciri kumpulan karboksilik yang terkenal. Ia boleh dipulihkan kepada etanol, alkohol monohydric. Untuk melakukan ini, perlu bertindak dengan litium aluminium hidrida, sebatian anorganik yang merupakan ejen pengurangan berkuasa yang sering digunakan dalam sintesis organik. Rumusannya adalah Li (AlH₄).

Asid asetik juga boleh ditukar kepada asid klorida, ejen acylating aktif. Ini berlaku di bawah pengaruh thionyl chloride. Dengan cara ini, ia adalah klorida asid sulfurik. Rumusannya adalah H₂SO₃. Ia juga perlu diperhatikan bahawa garam natrium asetik asetat decarboxylates apabila dipanaskan dengan alkali (molekul karbon dioksida dikecualikan), akibatnya metana (CH₄) terbentuk. Dan dia, seperti yang anda ketahui, adalah hidrokarbon paling mudah, yang lebih ringan dari udara.

Penghabluran

Asid asetik glasial - selalunya sebatian yang dipanggil dipanggil seperti itu. Hakikatnya adalah apabila ia menyejukkan hanya 15-16 ° C, ia masuk ke dalam keadaan kristal, seolah-olah ia membeku. Secara visual, ini sangat mirip dengan ais. Sekiranya terdapat beberapa ramuan, anda boleh menjalankan eksperimen, hasilnya akan menjadi transformasi asid asetik ke dalam ais. Ia mudah. Dari air dan ais, anda perlu menyediakan campuran penyejuk, dan kemudian menurunkan tiub yang disediakan sebelum ini dengan asid asetik ke dalamnya. Selepas beberapa minit, ia mengkristal. Selain kompaun, ia memerlukan bikar, tripod, termometer dan tiub ujian.

Bahan bahaya

Asid asetik, yang rumus dan sifat kimianya disenaraikan di atas, adalah tidak selamat. Pasangannya merengsakan membran mukus saluran atas pernafasan. Ambang bagi persepsi bau sebatian ini di udara adalah sekitar 0.4 mg / l. Tetapi terdapat juga konsep kepekatan maksimum yang dibenarkan - piawai kebersihan dan kebersihan, yang diluluskan oleh undang-undang. Menurut beliau, di udara boleh mencapai 0.06 mg / m³ bahan ini. Dan ketika datang ke tempat kerja, batasnya bertambah menjadi 5 mg / m 3.

Kesan merosakkan asid pada tisu biologi secara langsung bergantung kepada bagaimana pencairannya dengan air. Penyelesaian yang paling berbahaya dengan kandungan bahan ini lebih daripada 30%. Dan jika seseorang secara tidak sengaja bersentuhan dengan sebatian pekat, dia tidak dapat mengelakkan luka bakar kimia. Secara kategori ini tidak boleh dibenarkan, kerana selepas nekrosis pembekuan ini mula berkembang - kematian tisu biologi. Dos kematian hanya 20 ml.

Akibatnya

Adalah logik bahawa semakin tinggi kepekatan asid asetik, semakin banyak kemudaratannya jika terjadi kontak dengan kulit atau ke dalam badan. Gejala keracunan yang biasa termasuk:

• Acidosis Imbangan berasaskan asid dipindahkan ke arah keasidan.
• Gumpalan darah dan pembekuannya.
• Hemolisisis erythrocytes, kemusnahan mereka.
• Kerosakan hati.
• Hemoglobinuria. Dalam hemoglobin air kencing muncul.
• Kegagalan buah pinggang akut.
• Kejutan membakar toksik.

Darjah keterukan

Adalah lazim untuk menyerlahkan tiga:

1. Mudah Ia dicirikan oleh luka kecil kerongkong dan mulut. Tetapi tiada pembekuan darah, dan organ-organ dalaman terus berfungsi dengan normal.
2. Purata. Terdapat mabuk, kejutan dan penebalan darah. Perutnya terjejas.
3. Berat Saluran pernafasan atas, dinding saluran penghadaman terjejas teruk, dan kegagalan buah pinggang berkembang. Kejutan nyeri maksimum. Mungkin perkembangan penyakit membakar.

Keracunan wap asid asetik juga mungkin. Ia disertai oleh hidung berair yang teruk, batuk dan air mata.

Bantuan

Sekiranya seseorang diracuni dengan asid asetik, maka sangat penting untuk bertindak dengan cepat untuk meminimumkan akibat dari apa yang berlaku. Pertimbangkan apa yang perlu dilakukan:

• Bilas mulut. Jangan menelan air.
• Buat siasatan lavage gastrik. Ia mengambil 8-10 liter air sejuk. Malah campuran darah bukanlah kontraindikasi. Kerana pada jam pertama keracunan kapal besar masih utuh. Jadi tidak akan ada pendarahan berbahaya. Sebelum mencuci, analgesik harus analgesik. Siasatan itu dilincirkan dengan minyak Vaseline.
• Jangan muntah muntah! Meneutralkan bahan tersebut boleh dibakar magnesia atau dadah "Almagel".
• Tiada yang di atas? Kemudian mangsa diberikan ais dan minyak bunga matahari - anda perlu mengambil beberapa sips.
• Dibenarkan penggunaan campuran susu dan telur yang terjejas.

Adalah penting untuk memberi pertolongan cemas dalam masa dua jam selepas kejadian. Selepas tempoh ini, membran mukus membengkak, dan ia akan menjadi sukar untuk mengurangkan kesakitan seseorang. Dan ya, tidak boleh menggunakan soda. Gabungan asid dan alkali akan memberikan tindak balas, di mana karbon dioksida dan air dihasilkan. Dan pembentukan seperti di dalam perut boleh membawa maut.

Permohonan

Penyelesaian larutan asid etanoik digunakan secara meluas dalam industri makanan. Ini adalah cuka. Untuk mendapatkannya, asid dicairkan dengan air untuk mendapatkan larutan 3-15%. Sebagai tambahan, mereka dilabel E260. Vinegars adalah sebahagian daripada pelbagai sos, dan mereka juga digunakan untuk produk pengetinan, pengambilan daging dan ikan. Dalam kehidupan seharian, ia digunakan secara meluas untuk mengeluarkan skala, noda dari pakaian dan perkakas. Cuka adalah pembasmi kuman yang sangat baik. Mereka boleh mengendalikan sebarang permukaan. Kadang-kadang ia ditambah ketika membasuh untuk melembutkan pakaian.

Juga, cuka berlaku dalam penyediaan bahan-bahan wangi, ubat-ubatan, pelarut, dalam pengeluaran aseton dan selulosa asetat, sebagai contoh. Ya, dan asid asetik terlibat secara langsung dalam pencelupan dan tipografi.

Di samping itu, ia digunakan sebagai medium reaksi untuk pengoksidaan pelbagai bahan organik. Contoh dari industri adalah pengoksidaan para-xylene (hidrokarbon aromatik) oleh oksigen atmosfera kepada asid aromatik tereftalat. Dengan cara ini, kerana wap bahan ini mempunyai bau yang menjengkelkan tajam, ia boleh digunakan sebagai pengganti ammonia untuk penyingkiran seseorang daripada pewarnaan.

Asid asetik sintetik

Ini adalah cecair yang mudah terbakar, yang merupakan bahan bahaya kelas ketiga. Ia digunakan dalam industri. Apabila bekerja dengannya, peralatan perlindungan peribadi digunakan. Simpan bahan ini dalam keadaan khas dan hanya dalam bekas tertentu. Biasanya, ini adalah:

• kapal tangki kereta api bersih;
• bekas;
• trak tangki, tong, tangki keluli tahan karat (kapasiti sehingga 275 dm 3);
• botol kaca;
• tong polietilena dengan kapasiti sehingga 50 dm 3;
• tangki keluli tahan karat yang dimeteraikan.

Sekiranya cecair disimpan dalam bekas polimer, maka paling lama sebulan. Juga, kategori ini tidak dibenarkan menyimpan bahan ini bersama dengan agen pengoksidaan kuat seperti potassium permanganate, sulfuric dan asid nitrik.

Komposisi cuka

Mengenai dia juga harus mengatakan beberapa perkataan. Susunan tradisional, semua cuka biasa termasuk asid berikut:

• Apple Formula: NOORSN₂CH (HE) COOH. Ia adalah makanan tambahan biasa (E296) asal semula jadi. Dikandung dalam epal tidak matang, raspberi, abu gunung, barberry dan anggur. Dalam tembakau dan tembakau dibentangkan dalam bentuk garam nikotin.
• Tenusu. Formula: CH₃CH (OH) COOH. Dibentuk semasa pecahan glukosa. Aditif makanan (E270), yang diperolehi oleh penapaian laktik.
• Ascorbic Formula: C₆H₈O₆. Aditif makanan (E300), digunakan sebagai antioksidan yang menghalang pengoksidaan produk.

Dan tentu saja, sebatian etana juga termasuk dalam cuka - ini adalah asas produk ini.

Bagaimana untuk mencairkan?

Ini adalah soalan yang sering ditanya. Setiap orang telah melihat penjualan asid asetik 70%. Ia dibeli untuk menyediakan campuran untuk rawatan kebangsaan, atau untuk digunakan sebagai perasa, perapan, aditif dalam saus atau penipisan. Tetapi anda tidak boleh menggunakan apa-apa tumpuan yang kuat. Oleh itu, persoalan timbul bagaimana mencairkan asid asetik pada cuka. Pertama anda perlu melindungi diri anda - pakai sarung tangan. Kemudian air bersih perlu disediakan. Untuk penyelesaian kepekatan yang berbeza akan memerlukan sejumlah cecair tertentu. Yang mana satu Nah, lihat jadual di bawah dan cairkan asid asetik memandangkan data.

http://www.syl.ru/article/365993/uksusnaya-kislota-himicheskaya-formula-svoystva-i-primenenie

Asid asetik

Asid asetik (asid karboksilat metana, asid etanoik) adalah bahan dengan formula CH3COOH yang mempunyai bau yang kuat dan rasa masam.

Apa asid asetik

Asid asetik adalah produk organik dengan bau dan rasa khusus, hasil daripada penapaian komponen alkohol dan karbohidrat atau pemecahan anggur.

Bahan ini dalam bentuk cuka anggur diketahui di zaman purba Yunani dan kuno Rom. Pada zaman kemudian, alkimia belajar bagaimana menghasilkan bahan yang lebih suci dengan penyulingan. Asid dalam bentuk kristal dibiakkan pada tahun 1700. Pada masa yang sama, ahli kimia menentukan rumusannya dan menyatakan keupayaan bahan untuk menyala.

Secara semula jadi, asid asetik jarang ditemui dalam bentuk bebas. Sebagai sebahagian daripada tumbuh-tumbuhan, ia diwakili dalam bentuk garam atau ester, dalam tubuh haiwan yang terdapat dalam komposisi tisu otot, limpa, serta dalam air kencing, peluh, kotoran. Mudah terbentuk kerana penapaian, membusuk, dalam proses penguraian sebatian organik kompleks.

Bentuk sintetik asetik asetat diperolehi selepas tindak balas pendedahan kepada natrium metil dengan karbon dioksida atau, apabila terdedah kepada natrium methylate, dipanaskan hingga 160 darjah dengan karbon monoksida. Ada cara lain untuk mencipta bahan ini di makmal.

Asid asetik tulen adalah cecair yang jelas dengan bau yang mencekik yang menyebabkan luka bakar pada badan. Sekiranya anda menyalakan sepasang bahan, mereka akan menyalakan api biru. Larut dalam air, asid menghasilkan haba.

Acetyl coenzyme A dibentuk dengan penyertaan asid asetik, yang juga perlu untuk biosintesis sterol, asid lemak, steroid dan bahan-bahan lain. Sifat kimia asid asetik menjadikannya sangat diperlukan dalam banyak proses dan tindak balas. Asid asetik membantu membentuk garam, amida, ester.

Tetapi sebagai tambahan kepada sifat-sifatnya yang bermanfaat, ia adalah zat berbahaya dan mudah terbakar. Oleh itu, bekerja dengannya, perlu mematuhi langkah berjaga-jaga keselamatan maksimum, mengelakkan sentuhan langsung dengan kulit, cuba untuk tidak menghirup asap asid.

Borang asid asetik:

• ais (penyelesaian 96%, digunakan untuk membuang ketuat, jagung);
• Intipati (mengandungi asid 30-80 peratus, adalah sebahagian daripada persediaan perubatan terhadap kulat dan gatal-gatal);
• Cuka meja (3-, 6, 9 peratus penyelesaian, aktif digunakan dalam kehidupan seharian);
• cuka (atau buah-buahan dan beri) cuka (dengan peratusan rendah keasidan, digunakan dalam masakan, kosmetologi);
• balsamic vinegar, atau wangi (cuka meja, ditanam dengan tanaman pedas, yang digunakan dalam masakan dan kosmetologi);
• asetat (asid ester).

Jenis Cuka

Asid asetik tulen adalah bahan yang sangat agresif dan boleh memudaratkan kesihatan.

Oleh itu, dalam kehidupan seharian ia menggunakan penyelesaian berair (kepekatan yang berbeza). Terdapat dua cara untuk mencipta cuka:

Produk aktiviti perindustrian mungkin mengandungi asid asetik 3, 6 atau 9 peratus. Ketepuan cuka buatan sendiri lebih rendah, menjadikannya lebih selamat untuk digunakan. Di samping kepekatan yang rendah, produk buatan sendiri mengandungi banyak vitamin dan bahan berfaedah yang lain. Pelbagai nutrien bergantung pada produk yang dibuat cuka. Bahan epal dan bahan mentah yang paling biasa digunakan. Terdapat juga cuka balsamic yang dipanggil dari meja dengan penambahan herba pedas.

Kadar harian

Bercakap mengenai kadar harian penggunaan asid asetik tidak diperlukan. Walaupun populariti cuka dalam kehidupan seharian, penggunaan meluas dalam memasak, saintis tidak mengira berapa bahan ini boleh atau harus dimakan oleh manusia. Benar, ubat moden tidak tahu kes apabila seseorang mengalami masalah kesihatan melalui pengambilan produk yang tidak mencukupi.

Tetapi doktor hanya bersuara dengan pendapat orang-orang yang sangat tidak diingini untuk melihat produk dengan kandungan asid asetik yang tinggi. Ini adalah orang yang mempunyai gastritis, ulser, keradangan sistem penghadaman. Ini dijelaskan oleh fakta bahawa asid asetik (seperti mana-mana bahan lain dari kumpulan ini) merengsa dan kadang-kadang memusnahkan membran mukus saluran perut. Dalam kes yang terbaik, ia mengancam dengan pedih ulu hati, terburuk, dengan membakar saluran pencernaan.

Selain alasan yang jelas untuk tidak menggunakan cuka, terdapat satu lagi. Sesetengah orang mempunyai intoleransi individu terhadap bahan tersebut. Untuk mengelakkan akibat yang tidak menyenangkan, orang tersebut juga tidak perlu mengambil makanan yang dibekalkan dengan cuka.

Berlebihan

Kesan asetik asetik pada tubuh manusia dengan ukuran yang signifikan menyerupai pengaruh hidroklorik, asid sulfurik atau nitrik. Perbezaannya adalah dalam cuka yang lebih cetek.

Kira-kira 12 ml asid asetik tulen adalah mematikan kepada manusia. Bahagian ini sama dengan kira-kira segelas cuka atau 20-40 ml intipati asetik. Wap bahan, masuk ke dalam paru-paru, menyebabkan pneumonia dengan komplikasi. Kesan lain yang boleh menyebabkan overdosis termasuk nekrosis tisu, pendarahan hati, nefrosis dengan kematian sel-sel buah pinggang.

Interaksi dengan bahan lain

Asid asetik sempurna berinteraksi dengan protein. Khususnya, dalam kombinasi dengan cuka, protein dari makanan lebih mudah diserap oleh badan. Begitu juga, penyelesaian berair berasid bertindak ke atas karbohidrat, menjadikannya mudah dicerna. Keupayaan biokimia ini menjadikan produk jiran "betul" untuk daging, ikan atau makanan sayuran. Tetapi sekali lagi, peraturan ini hanya berfungsi jika sistem pencernaan sihat.

Cuka dalam ubat tradisional

Ubat alternatif menggunakan asid asetik, atau sebaliknya larutan berair, sebagai ubat bagi banyak penyakit.

Mungkin kaedah yang paling terkenal dan digunakan ialah pengurangan suhu tinggi dengan bantuan kompres acetic. Tidak kurang penggunaan cairan ini untuk gigitan nyamuk, lebah dan serangga lain yang berkesan untuk menghilangkan kutu. Dengan bantuan larutan asid, ubat-ubatan tradisional merawat tonsillitis, pharyngitis, arthritis, reumatik, serta kulat kaki dan sariawan. Untuk mengurangkan gejala sejuk di dalam bilik di mana pesakit terletak, cuka semburan. Dan jika kawasan kulit dibakar di bawah matahari atau dibakar dengan ubur-ubur, diurapi dengan larutan asid, ia akan dapat mengurangkan gejala yang tidak menyenangkan.

Sementara itu, tidak ada cuka yang sesuai untuk rawatan. Selalunya terpakai kepada produk epal, yang mengandungi banyak bahan berguna. Selain asid asetik, ia mengandungi asid askorbik, malik dan asid laktik. Ciri-ciri kimia khusus cuka sari apel menjadikannya rawatan untuk arthritis. Dan dalam kombinasi dengan asid borik dan alkohol, ia melegakan peluh yang berlebihan.

Ia juga penting untuk menurunkan kolesterol, menstabilkan gula darah (diabetis), menyingkirkan berat badan yang berlebihan (dengan mempercepat metabolisme). Perubatan alternatif juga menghilangkan batu ginjal dengan asid asetik dari epal.

Asid untuk kecantikan

Dalam kosmetologi, asid asetik sangat berharga. Pada keberkesanan bahan ini dalam memerangi selulit dan sentimeter tambahan memberitahu cerita yang sangat inspiratif. Satu cara membungkus menggunakan cuka - dan anda boleh melupakan "kulit jeruk". Jadi, sekurang-kurangnya, baca ulasan di forum wanita yang kehilangan berat badan.

Penggunaan asid asetik dalam rawatan kelemumur dan jerawat juga diketahui. Hasilnya dicapai kerana kebolehan antibakteria bahan tersebut. Kembali rambut bersinar dan kekuatan juga dengan kekuatan cuka. Ia cukup untuk membersihkan keriting bersih dengan larutan asid cahaya selepas mencuci. Dan cuka dengan akar calamus dan daun jelatang akan membantu melindungi dari kebotakan.

Gunakan dalam industri

Asid asetik adalah komponen yang mempunyai pelbagai aplikasi. Khususnya, dalam farmaseutikal toksik kepada manusia.

Juga bahan ini adalah komponen penting dalam minyak wangi. Garam asid asetik digunakan sebagai acar dan sebagai cara menentang rumput.

Sumber makanan

Sumber asid pertama dan paling pekat adalah pelbagai jenis vinegar: epal, wain, meja dan lain-lain.

Bahan ini juga terdapat dalam madu, anggur, epal, tarikh, buah ara, bit, semangka, pisang, malt, gandum dan produk lain.

Asid asetik adalah bahan yang sangat kontroversi. Apabila digunakan dengan betul, ia boleh memberi manfaat kepada manusia. Jika anda terlupa tentang keselamatan, cuka itu adalah asid berbahaya yang dicairkan dengan air, masalahnya tidak dapat. Tetapi sekarang anda tahu bagaimana menggunakan bahan dengan formula CH3COOH dengan manfaat kesihatan dan bagaimana ia berguna untuk orang.

http://foodandhealth.ru/komponenty-pitaniya/uksusnaya-kislota/

Asid asetik

Ciri-ciri dan sifat fizikal asid asetik

Dalam hubungan dengan membran mukus, ia menyebabkan luka bakar. Asid asetik bercampur dengan air dalam sebarang perkadaran. Bentuk campuran azeotropik dengan benzena dan butil asetat.

Asid asetik membeku pada 16 o C, kristalnya menyerupai penampilan ais, oleh itu asid asetik 100% dipanggil "ais".

Sesetengah sifat fizikal asid asetik ditunjukkan dalam jadual di bawah:

Takat lebur, o C

Titik didih, o C

Ketumpatan, g / cm 3

Mendapatkan asid asetik

Dalam industri, asid asetik diperolehi oleh pengoksidaan pemangkin n-butana dengan oksigen atmosfera:

Asid asetik yang banyak dihasilkan oleh pengoksidaan acetaldehyde, yang seterusnya dihasilkan oleh pengoksidaan etilena dengan oksigen udara pada pemangkin paladium:

Asid asetik pemakanan diperolehi oleh pengoksidaan mikrobiologi etanol (penapaian asid asetik).

Apabila butene-2 ​​dioksidakan oleh kalium permanganat dalam medium berasid atau campuran kromium, ikatan berganda sepenuhnya terbentuk untuk membentuk dua molekul asid asetik:

Sifat Kimia Asid Asetik

Asid asetik adalah asid monobasik yang lemah. Dalam penyelesaian berair, ia memisahkan ion:

Asid asetik mempunyai sifat asid lemah, yang dikaitkan dengan keupayaan atom hidrogen kumpulan karboksil untuk berpecah sebagai proton.

Interaksi asid asetik dengan alkohol berproses mengikut mekanisme penggantian nukleofilik. Nukleofil berfungsi sebagai molekul alkohol yang menyerang atom karbon dari gugus karboksil asid asetik, yang membawa muatan positif. Ciri khas tindak balas (esterifikasi) ini ialah penggantian berlaku di atom karbon dalam keadaan hibridisasi sp3:

Apabila berinteraksi dengan anionil klorida, asid asetik dapat membentuk halida asid:

Di bawah tindakan oksida fosforus (V) pada asid asetik, anhidrida terbentuk:

Interaksi asid asetik dengan amida amida diperolehi. Pertama, garam amonium terbentuk, yang apabila dipanaskan, kehilangan air dan menjadi amida:

Penggunaan asid asetik

Asid asetik telah diketahui sejak zaman purba, penyelesaian 3-6% (cuka meja) digunakan sebagai perasa perasa dan pengawet. Kesan pengawet asid asetik adalah disebabkan oleh persekitaran asid yang dihasilkannya yang menindas perkembangan bakteria putrefaktif dan kulat cetakan.

http://ru.solverbook.com/spravochnik/ximiya/soedineniya/uksusnaya-kislota/

Asid asetik - sifat, aplikasi, bahan tambahan makanan E-260

Salah satu daripada asid pertama, yang dikenali kepada orang pada zaman purba, adalah asid asetik. Ia telah dijumpai secara kebetulan - disebabkan penampilan cuka ketika membaui wain. Pada tahun 1700, Stahl menerima pelbagai jenis cecair kimia yang tertumpu, dan pada tahun 1814, Berzelius membentuk komposisi yang tepat.

Pengeluaran asid asetik mungkin dalam pelbagai cara, dan ia digunakan secara meluas dalam banyak bidang aktiviti ekonomi.

Apakah asid asetik?

Asid asetik adalah produk sintetik penapaian karbohidrat dan alkohol, serta pemanasan semula jadi wain anggur kering. Mengambil bahagian dalam proses metabolisme dalam tubuh manusia, asid ini adalah bahan tambahan makanan yang digunakan dalam penyediaan perapian dan pemeliharaan.

Derivatif asid adalah cuka - 3-9%, dan intipati asetik - 70-80%. Ester dan garam asid asetik dipanggil asetik. Komposisi cuka biasa, yang mana setiap suri rumah biasa, termasuk asid askorbik, laktik, malik, asid asetik. Setiap tahun dunia menghasilkan hampir 5 juta tan asid asetik.

Pengangkutan asid pada jarak yang berbeza dijalankan di kereta api atau kereta kebal yang diperbuat daripada gred khusus keluli tahan karat. Dalam keadaan penyimpanan, ia disimpan dalam bekas kedap udara, bekas, tong di bawah bangsal atau di dalam rumah. Adalah mungkin untuk mencurahkan dan menyimpan bahan dalam bekas polimer dalam satu bulan kalendar.

Ciri-ciri kualiti asid asetik

Cecair tak berwarna dengan rasa masam dan bau yang keras, yang asid asetik, mempunyai beberapa kelebihan khusus. Ciri-ciri tertentu menjadikan asid sangat diperlukan dalam banyak sebatian kimia dan produk isi rumah.

Asid asetik, sebagai salah satu wakil karboksilat, mempunyai keupayaan untuk menunjukkan kereaktifan yang tinggi. Memasuki dengan pelbagai bahan dalam tindak balas, asid menjadi pemula sebatian dengan derivatif fungsi. Oleh kerana tindak balas yang sama, ia menjadi mungkin:

• Pembentukan garam;
• Pembentukan amida;
• Pembentukan ester.

Asid asetik adalah tertakluk kepada beberapa keperluan teknikal tertentu. Cecair mesti dibubarkan di dalam air, tidak mempunyai kekotoran mekanikal dan mempunyai komponen komponen kualitatif yang ditetapkan.

Bidang utama penggunaan asid asetik E-260

Berbagai sfera di mana asid asetik boleh digunakan agak besar. Asid ini adalah komponen yang sangat diperlukan bagi banyak ubat - contohnya, phenacetin, aspirin dan jenis lain. Amina aromatik dari kumpulan NH2 dilindungi dalam proses nitrasi dengan pengenalan kumpulan asetil CH3CO - ini juga merupakan salah satu reaksi paling biasa yang memerlukan asid asetik.

Cukup peranan penting yang dimainkan oleh bahan dalam pembuatan asetilselulosa, aseton, pelbagai pewarna sintetik. Pengeluaran pelbagai minyak wangi dan filem yang tidak mudah terbakar tidak dilepaskan tanpa penyertaannya.

Asid asetik sering digunakan dalam industri makanan - sebagai bahan tambahan makanan E-260. Canning dan memasak isi rumah juga merupakan bidang tindakan yang berjaya dan penggunaan suplemen semula jadi yang berkualiti tinggi.

Dalam pencelupan, jenis utama garam asetik asetik memainkan peranan pembungkus khas, memastikan sambungan stabil gentian tekstil dengan pewarna. Garam ini sering digunakan dalam memerangi spesies tumbuhan perosak yang paling tahan.

Langkah berjaga-jaga apabila bekerja dengan asid asetik

Asid asetik dianggap sebagai cecair mudah terbakar, yang diberikan kelas bahaya ketiga - mengikut klasifikasi bahan mengikut tahap kesan berbahaya pada badan. Untuk mana-mana kerja dengan asid jenis ini, pakar menggunakan cara perlindungan moden individu (topeng penuras).

Malah makanan tambahan E-260 boleh menjadi toksik kepada tubuh manusia, tetapi tahap kesannya bergantung kepada kualiti pencairan dengan air asid asetik pekat. Penyelesaian di mana kepekatan asid melebihi 30% dianggap mengancam nyawa. Dalam hubungan dengan kulit dan membran mukus, asid asetik kepekatan yang tinggi akan menyebabkan luka bakar kimia yang teruk.

Dalam kes ini, kaedah mendapatkan asid tidak memainkan peranan khas dalam orientasi toksikologinya, dan dos 20 ml boleh membawa maut. Pelbagai kesan boleh merosakkan banyak organ manusia, dari membran mukus lisan dan saluran pernafasan ke perut dan kerongkong.

Sekiranya pengambilan asid di dalamnya adalah penting untuk meminum sebanyak mungkin cecair sebelum ketibaan kakitangan perubatan, tetapi tidak ada kes muntah. Laluan berulang bahan melalui badan boleh membakar semula organ. Pada masa akan datang, perlu membersihkan perut dengan pemeriksaan dan kemasukan ke hospital.

http://www.sciencedebate2008.com/uksusnaya-kislota/

Pencirian dan penggunaan asid asetik

Ini adalah salah satu produk asas yang diperolehi dalam proses sintesis organik industri. Asid asetik tidak mempunyai warna, tetapi berbeza dalam bau dan rasa tertentu, ia diperolehi melalui pengoksidaan aldehid tertentu; Kerana sifat kimianya, ia boleh menyebabkan kemudaratan besar kepada manusia, jadi cecair itu digunakan hanya dalam bentuk penyelesaian berair. Lebih separuh daripada produk yang dihasilkan dibelanjakan untuk pembuatan polimer, serta derivatif vinil asetat dan selulosa.

Apa asid asetik

Ini adalah produk sintetik yang dibentuk oleh penapaian etanol dan karbohidrat atau selepas pemanisan semula jadi jenis wain kering. Asid etanoik terlibat dalam proses metabolik dalam tubuh manusia. Cecair asid, di samping itu, digunakan untuk penyediaan pemeliharaan, marinades. Sifat-sifat tertentu produk menjadikannya sangat diperlukan dalam pelbagai sebatian kimia, cara nilai dalam negeri.

Formula

Komposisi asid asetik adalah cuka 3-9% cuka dan intisari asetik 70-80%. Garam dan ester produk dipanggil asetat. Cuka biasa, yang digunakan untuk memasak, mengandungi malic, ascorbic, asetik, dan asid laktik. Sekitar 5 juta tan asid etanoik dihasilkan di seluruh dunia setiap tahun. Rumusan kimianya adalah seperti berikut: C2H4O2.

Mendapatkan

Apakah asid asetik yang dihasilkan hari ini? Untuk mendapatkan cecair teknikal, serbuk hitam kayu digunakan, yang mengandungi sejumlah besar bahan resin. Kaedah kimia yang paling menguntungkan untuk memperoleh produk adalah pengoksidaan etanal atau asetaldehida, yang diperoleh secara industri sama ada melalui penghidratan asetilena dengan garam merkuri (kaedah ini dipanggil reaksi Chugayev) atau oleh pengoksidaan etil alkohol melalui tembaga yang dipanaskan. Acetaldehyde secara bebas dioksidakan oleh oksigen dan berubah menjadi asid asetik.

Larutan asid asetik diangkut pada jarak yang berbeza di dalam kereta kebal kereta api atau kereta api yang diperbuat daripada bahan khas keluli tahan karat. Di dalam gudang, cecair itu disimpan dalam bekas, kontena, tong di bawah kanopi atau di bilik khas. Tuangkan dan simpan asid dalam bekas polimer dibenarkan maksimum satu bulan.

Kepekatan

Penyelesaian asid asetik, yang digunakan oleh industri makanan, masakan rumah tangga, pemeliharaan, dipanggil cuka dan asid asetik. Asid pekat mutlak dipanggil ais, kerana apabila ia membeku, ia ditukar menjadi jisim yang menyerupai ais dalam struktur. Kepekatan asid asetik yang berbeza menyebabkan klasifikasi produk berikut:

• Intipati (mengandungi 30-80% asid, adalah komponen ubat dari gatal, kulat);
• ais (penyelesaian 96%, digunakan untuk mengeluarkan jagung, kutil);
• cuka meja (mempunyai kepekatan 3, 6 atau 9%, digunakan secara aktif untuk tujuan domestik);
• bahan asetik (asid ester);
• cuka cider apel semulajadi (mempunyai peratusan asid yang rendah, digunakan oleh pakar kecantikan, tukang masak);
• cuka balsamic (produk meja yang diselitkan pada tumbuhan pedas tertentu).

Hartanah

Cecair yang jelas mempunyai bau yang kuat, mempunyai kepadatan 1.05 g / cm2. Sifat-sifat fizikal asid asetik menyebabkan ia membeku pada suhu 16.6 darjah, manakala bahan itu mengambil bentuk kristal telus yang menyerupai ais (kerana ini, cecair berasid tertumpu dipanggil ais). Asid mempunyai keupayaan untuk menyerap kelembapan secara aktif dari udara, ia boleh meneutralkan oksida asas dan menghidrat, dan, sebagai tambahan, menggantikan karbon dioksida daripada garam karbon.

Kesan asetik asetik pada tubuh manusia

Produk asetik diklasifikasikan sebagai bahan dengan kelas bahaya ketiga akibat kebakaran dan kesan berbahaya pada badan. Dalam mana-mana kerja dengan bahan itu, pakar menggunakan cara perlindungan moden (topeng gas). Malah bahan tambahan dalam makanan E-260 boleh menjadi toksik kepada badan, tetapi tahap impaknya bergantung kepada kepekatan dan kualiti produk. Kesan cuka yang berbahaya pada tubuh adalah mungkin apabila keasaman melebihi 30%. Jika bahan terkonsentrasi berinteraksi dengan membran kulit / mukus, luka bakar kimia teruk akan muncul di dalam badan.

Dengan penggunaan produk yang munasabah, cuka akan membantu menghilangkan banyak penyakit dan kecacatan kosmetik. Oleh itu, produk cuka digunakan untuk rawatan selsema dan rematik sebagai ubat untuk pengisaran. Cecair berasid, di samping itu, mempunyai kesan bakteria: antiseptik semulajadi membantu memusnahkan kulat dan flora patogen lain dalam sakit tekak, pharyngitis, thrush. Cuka berguna untuk rambut, kerana ia adalah ubat anti-kelemumur yang sangat baik. Untuk kulit, cecair digunakan dalam pembungkus kosmetik dan sebagai ubat anti-gatal selepas gigitan serangga.

Berlebihan

Kesan asetik asetik pada badan manusia menyerupai pengaruh asid nitrik, sulfurik atau hidroklorik, manakala perbezaan utama adalah kesan cetek cuka. Dos yang mematikan untuk seseorang adalah 12 ml: jumlah ini adalah kira-kira segelas cuka atau 20-40 ml intipati. Asap asetik yang bersentuhan dengan paru-paru menyebabkan perkembangan pneumonia dengan komplikasi. Gejala lain yang berlebihan adalah:

• pendarahan hati;
• nekrosis tisu;
• pembakaran organ dalaman;
• ulser saluran pencernaan;
• nephrosis dengan kematian sel renal yang bersamaan.

Penggunaan asid asetik

Cecair asid digunakan secara meluas dalam pelbagai bidang. Ia amat diperlukan untuk farmakologi, kerana ia berfungsi sebagai komponen aspirin, phenacetin dan ubat lain. Semasa nitration, amina aromatik dari kumpulan NH2 dilindungi oleh pengenalan kumpulan asetil, CH3CO - ini juga tindak balas yang sama di mana cuka terlibat. Produk memainkan peranan penting dalam pengeluaran aseton, selulosa asetat, pelbagai pewarna sintetik.

Pengeluaran pelbagai jenis minyak wangi dan jenis filem yang tidak dapat dilupakan tidak dilakukan tanpa produk. Selalunya cecair berasid digunakan dalam industri makanan, sebagai bahan tambahan E-260. Pada masa yang sama, memasak dan pengetinan rumah tangga tidak dilakukan tanpa cuka. Apabila pencelupan, jenis utama garam asid melaksanakan fungsi mordan khas, memberikan ikatan yang kuat antara serat tekstil dan pewarna. Garam asetik sering digunakan untuk menghilangkan perosak tumbuhan yang paling tahan.

Dalam perubatan

Di bidang farmakologi dan perubatan, cecair ini digunakan sebagai asas ubat-ubatan, sebagai contoh, asid asetilsalicylic (aspirin). Di samping itu, ia menghasilkan garam asid plumbum dan aluminium, yang bertindak sebagai astringen dan digunakan untuk merawat proses radang pelbagai etimologi. Cuka mempunyai antipiretik, anti-radang, kesan analgesik, jadi ia digunakan untuk sakit kepala, demam, neuralgia, dan sebagainya.

Bahan asid sering digabungkan dengan ubat-ubatan lain dalam ubat tradisional untuk merawat pelbagai patologi - poliartritis, herpes, reumatik, pediculosis, keracunan alkohol, ketuat, radikulitis, dan sebagainya. Contoh-contoh penggunaan produk:

1. Bubur pada suhu tinggi. Lebih baik menggunakan cuka semulajadi beras, epal atau wain, tetapi anda boleh mengambil jadual biasa (6 atau 9%). Pada 0.5 liter air suam perlu ditambah 1 sudu besar. l cuka, campurkan komposisi, kemudian gunakan untuk menggosok.
2. Ubat untuk aterosklerosis. Dari 4 kepala bawang putih dan 5 lemon, anda perlu memerah jus, campurkan bahan dengan 0.5 liter madu dan 50 ml cuka (epal). Ambil komposisi hingga 1 sudu besar. l., dicampur dengan ½ sudu besar. air, tiga kali sehari. Kursus terapi adalah 3 bulan.

Dalam kosmetologi

Produk ini menunjukkan keberkesanannya dalam memerangi kulit yang berlebihan dan berlebihan. Kursus bungkus dengan cuka hampir sepenuhnya menghilangkan selulit. Di samping itu, diketahui tentang penggunaan cecair untuk rawatan jerawat, jerawat dan kelemumur: hasil ini dapat dicapai kerana sifat bakterisida cuka. Contoh permohonan:

1. Mengelupas asetik. Gauze dilipat dalam beberapa lapisan dicelupkan dalam sedikit cair wain panas (anda mesti membuat slot untuk bibir dan mata). Memampatkan diletakkan pada muka selama 10 minit. Selepas mengeluarkan bahan untuk satu jam lagi, anda perlu berjalan tanpa basuh. Selepas anda perlu mengambil serbet atau span kekerasan sederhana, sapukan muka dengannya, kemudian basuh dengan air sejuk.
2. Ubat untuk jagung. Campurkan 1 liter air suam dengan 0.5 sudu besar. cuka sari apel dan 1 sudu besar. l baking soda. Kaki kaki berlegar selama sekurang-kurangnya 15 minit; selepas itu, dengan bantuan pumice, tisu-tisu yang dikukuhkan mudah dikeluarkan.

http://sovets.net/13324-uksusnaya-kislota.html

Asid asetik. Hartanah dan penggunaan asid asetik

Alkohol, epal, balsamic, wain, malt, - semua cuka makanan ini. Ia menjadi hasil aktiviti bakteria asid asetik.

Nama ini dibuat dengan analogi dengan asid laktik. Mikroba boleh melakukan banyak cuka, seperti yang anda lihat.

Oleh itu, di Jepun menghasilkan penyerapan gandum, barli dan beras. Di Amerika Syarikat, cuka pedas dibuat dari kacang Pecan.

Cecair balsamic anggur putih adalah popular di negara-negara Mediterranean. Kandungan utama produk ini adalah asid asetik.

Kepada beliau dan dedikasikan artikel itu, setelah mempertimbangkan untuk meluangkan nuansa memilih cuka yang berkualiti tinggi dan enak.

Sifat Aset Asetik

Asid asetik merujuk kepada karboksil. Ini ditunjukkan oleh kumpulan carboxyl COOH. Sebelum ia pergi fragmen metil CH₃.

Oleh itu, sebatian ini juga dipanggil asid methanoic. Dia diketahui mempunyai bau tajam dan rasa masam.

Oleh kerana kumpulan karboksil adalah satu, asid dianggap monobasik. Asal bahan itu organik, iaitu, cuka dibentuk oleh tumbuh-tumbuhan dan haiwan.

Walaupun, terdapat kaedah sintetik untuk mendapatkan. Kami akan membincangkan ini dalam bab yang berasingan.

Larutkan asid asetik air. Kompaun ini juga mudah dicampur dengan kloro, fluoro, hidrogen bromida dan gas lain.

Ia mudah berinteraksi dengan sebatian organik yang tidak mempunyai rangka karbon.

Daripada bahan-bahan di mana asid asetik tidak larut, sebutkan karbon disulfida. Ia adalah cecair tidak berwarna dengan aroma yang menyenangkan.

Cuka, pada dasarnya, asid asetik dicairkan. Untuk tujuan makanan, ia hanya dicairkan dengan air. Pada masa yang sama, jumlah larutan dikurangkan.

Iaitu, bendalir mengecut. Ini menunjukkan peningkatan ketumpatan. Maksimum untuk asid asetik adalah 1.074 gram per sentimeter padu.

Cuka mengiktiraf penyelesaian berair daripada 3 hingga 15 peratus. Asid asetik adalah yang paling popular 9, iaitu, 9 peratus.

Jika ia adalah intipati, ini adalah penyelesaian 80 peratus. Asid asetik 70 dan 40 kurang biasa.

Daripada semua pati, anda boleh membuat aditif meja dengan mencairkan. Cara mencairkan asid asetik, beritahu dalam bab khusus.

Buat masa sekarang, mari kita lihat sifat-sifat sebatian dalam bentuk 100 peratus tulen.

Sekiranya tiada kekotoran pihak ketiga, pelarut, kita mempunyai asid asetik glasier.

Pada suhu rendah, ia ditukarkan menjadi jisim yang menyerupai ais. Jika darjah, sebaliknya, akan melalui bumbung, asid akan menyala secara spontan.

Skala cukup 454-e Celsius. Asid mendidih pada 118 darjah. Ini jika tekanan disimpan pada 10 milimeter merkuri.

Sekiranya tanda itu meningkat kepada 42 milimeter, titik didih akan menjadi 42 darjah, dan pada 100 milimeter merkuri proses akan bermula pada skala 62 skala Celsius.

Daripada tindak balas kimia untuk asid asetik, bukan sahaja pemisahan, iaitu, pembubaran, adalah tipikal, tetapi juga interaksi dengan logam aktif.

Ini adalah nama bagi unsur-unsur yang lebih mudah dipisahkan dengan elektron mereka.

Beralih ke asid, zarah-zarah negatif mengubahnya menjadi asetat. Ini adalah garam asid asetik.

Digunakan dalam kehidupan seharian, heroin artikel itu adalah campuran yang berbahaya. Tidak sia-sia dalam makanan menambah penyelesaian lemah bahan, dan, dalam kuantiti yang kecil.

Cili meja 200 ml adalah dos yang mematikan. Asid ais cukup 15 gram.

Esen memerlukan 20-40 mililiter, bergantung kepada kepekatan. Ini mengenai mendapatkan reagen dalam esofagus.

Kompaun itu membakar dindingnya, menyebabkan kesakitan yang tidak tertanggung dan kegagalan fungsi organ.

Pembakaran asid asetik boleh luaran. Ia kurang berbahaya daripada dalaman, ada peluang untuk mengurangkan kesan berbahaya reagen pada minit pertama hubungannya dengan badan.

Kawasan yang terjejas dibasuh dengan berlari, air sejuk, menggosok dengan sabun. Dia mempunyai persekitaran alkali. Sabun akan menyerap asid, melengkung, pada masa yang sama, dalam serpihan.

Ekstrak Acetic Acetic

Starter bakteria bukan satu-satunya jawapan kepada persoalan bagaimana untuk mendapatkan asid asetik. Selain biogenik, terdapat kaedah sintetik.

Ini adalah pembebasan reagen dari kayu atau produk petroleum. Dari mereka menerima asetilena, dan daripadanya - aldehida asetik.

Dalam yang terakhir, satu atom oksigen kurang daripada asid. Ternyata, perlu mengoksidasi aldehida.

Kaedah ini dibangunkan oleh ahli sains Rusia, Mikhail Kucherov. Ahli kimia ini bekerja di Akademi Perhutanan St Petersburg pada akhir abad ke-19 - awal abad ke-20.

Para ilmuwan meneka bahawa asid asetik boleh diekstrak dari aldehid dengan mengkaji perubahan dalam sejumlah sebatian organik di bawah tindakan oksida merkuri.

Sejumlah reaksi yang dihasilkan acetaldehyde. Akibatnya, Kucherov memutuskan untuk meletakkan asetilena dalam sebuah kapal dan melepasi oksida melaluinya. Pembentukan aldehid tidak lama datang.

Nuansa adalah bahawa asid asetik dibentuk secara bersifat, tetapi asetilena tidak. Walau bagaimanapun, pengekstrakan asid daripadanya lebih menguntungkan daripada pengambilannya daripada tumbuh-tumbuhan, buah-buahan.

Oleh itu, mula-mula menjalankan sintesis asetilena. Ia tidak terkandung dalam udara dan tidak terbentuk di dalam tanah, ia hanya boleh menjadi hasil sampingan daripada penguraian hidrokarbon.

Pengeluaran cuka daripada asid sintetik buatan dilarang di Amerika Syarikat, Perancis dan Bulgaria.

Sekatan yang dinyatakan oleh undang-undang. Rasional - rasa tidak mencukupi dan kekurangan nutrien tambahan yang terbentuk semasa pewarna anggur, bijirin, epal.

Cuka yang baik sama dengan wain, hanya berdiri dan kumpulkan.

Di Perancis, contohnya, penggunaan per kapita tahunan produk menghampiri 4 liter.

Ia tidak menghairankan bahawa penduduk negara mengambil berat tentang nuansa rasa dan faedah cuka yang dimakan. Di Rusia, kadar tahunan bagi setiap orang adalah 200 miligram.

Seperti bahagian kecil produk di dapur tidak menarik, asid 6-asetik berada di dalam peti sejuk, atau 15, produk disintesis, atau diperoleh secara semulajadi.

Penggunaan asid asetik

Di dalam rumah tangga asid asetik datang berguna bukan sahaja untuk memasak. Kompaun ini digunakan sebagai penghilang noda.

Terutama ia menghilangkan kesan buah-buahan dan buah beri. Menghapuskan bau, khususnya, apak, boleh juga menghapuskan reagen.

Ini mungkin muncul di dalam kotak roti. Lap dinding dengan penyelesaian cuka dan hapuskan masalah.

Setelah membuat cuka daripada asid asetik, anda boleh mengelap noda pada kaca dan cermin. Bonus yang bagus akan menjadi permukaan gloss khas.

Reagen memberikan pandangan yang baik, juga, kepada benda berminyak dari benang bulu. Mereka disapu dengan pad kapas yang dicelup dalam asid methanoic. Daun lemak, struktur serat dipulihkan.

Ester asid asetik boleh membuat benang dan kulit lebih elastik. Oleh itu, sarung tangan, sutera dan hal suede direndam dalam air metana pada kadar 3 sudu makan setiap 1 liter cecair.

Sekiranya anda perlu membersihkan plak dari pancuran, anda harus membeli asid asetik lagi.

Item diletakkan dalam penyelesaian semalaman. Pada waktu pagi, air boleh dibasuh di bawah tekanan air yang kuat.

Bilas, lebih tepat, bilas dengan cuka dan rambut disyorkan. Mereka menjadi seperti sutera, mendapat bersinar cemerlang.

Siapa yang cuba, ragu bahawa dalam pengiklanan "Pantin" menunjukkan gaya rambut yang dibuat dengan bantuan jenama.

Harga asid asetik

Secara komersil menjual kedua-dua asid ais dan patinya. Sebatian murni ditawarkan daripada 37 rubel setiap kilogram, tetapi teg harga utama ialah kira-kira 60 Rubles.

Ucapan mengenai bekalan borong. Penyelesaian 70 peratus kos yang sama. Malah, ia adalah lebih menguntungkan untuk mengambil ais dan mencairkan cuka sendiri.

Di sini, seperti yang mereka katakan, persoalan masa, ketersediaan peralatan dan, yang paling penting, keinginan.

Sekarang, pertimbangkan jadual asid asetik 9%. Untuk setengah liter dalam botol kaca mereka hanya meminta 14-18 rubles.

Walau bagaimanapun, ini adalah tanda harga untuk produk berdasarkan sebatian sintetik. Jika anda menganggap cuka sari apel, 500 mililiter akan menelan kos 250-400 rubel.

Untuk jumlah cuka arak yang sama, mereka meminta kira-kira 100 Rubel, dan untuk setengah kilogram balsamic, dan sama sekali, 900-1500 rubel.

Kadang-kadang, satu setengah ribu meminta hanya 250 mililiter produk. Tag harga yang tepat bergantung kepada kepekatan dan pengilang.

Cuka dari negara-negara Kesatuan Eropah dan Amerika Syarikat biasanya lebih mahal daripada tawaran dari bekas republik Soviet.

Cara mencairkan asid asetik

Dalam semua keperluan domestik diperlukan penyelesaian asid. Oleh itu, sudah tiba masanya untuk belajar mencairkan kepekatan yang dikehendaki.

Di Rusia, pada dasarnya, menjual intipati 70 peratus. Cuka dituntut sebanyak 9 peratus. Untuk satu bahagian mengambil jumlah sudu.

Tambah 7 bahagian air minuman. Oleh itu, untuk mendapatkan 9 cuka daripada 70 asid asetik, anda perlu mengambil 10 ml perapi dan 70 mililiter cecair.

Jika anda ingin mencairkan asid asetik bukan cuka 9, tetapi hingga 6 peratus, anda perlu mengambil 11 bahagian untuk 10 ml reagen, iaitu, 110 ml, cecair.

Kadang-kadang, penyelesaian 8 peratus diperlukan. Ia dicipta daripada satu sudu asid dan 80 mililiter air. 90 mililiter cecair pergi ke cuka 7 peratus.

Penyelesaian 10 dan 30 peratus paling jarang diperlukan. Yang pertama terdiri daripada 10 mililiter asid asetik dan 60 mililiter cecair.

Esen 30 peratus terdiri daripada satu sudu reagen dan hanya 15 mililiter air. Kepekatan yang kedua digunakan untuk membersihkan kain dan bahagian logam.

Cuka 10% masih sesuai untuk memasak. Cecair diperlukan rebus, sebaiknya disucikan, melalui penapis.

Ia perlu bekerja di sarung tangan getah, dan hanya hidangan seramik atau kaca yang harus digunakan sebagai bekas.

http://tvoi-uvelirr.ru/uksusnaya-kislota-svojstva-i-primenenie-uksusnoj-kisloty/

Apa asid asetik. Asid asetik

Rumus kimia: C 2 H 4 O 2.

Terdapat beberapa kaedah perindustrian untuk pengeluaran asid asetik: karbonylasi pemangkin metanol dengan karbon monoksida dengan kehadiran pemangkin; pengoksidaan katalitik acetaldehid dalam fasa cair dengan kehadiran garam; pengoksidaan udara fasa cecair pecahan minyak hidrokarbon; pirolisis kayu.
Kaedah biokimia untuk pengeluaran asid asetik yang boleh dimakan juga digunakan, di mana keupayaan beberapa mikroorganisma untuk mengoksidasi etanol digunakan, iaitu. penapaian asid asetik. Cecair yang mengandungi etanol (wain, jus yang ditapai), atau hanya larutan alkohol etil yang digunakan sebagai bahan mentah.

Asid asetik digunakan secara meluas dalam industri makanan (makanan tambahan E260), digunakan dalam bentuk larutan berair dalam kadar 3-9% (cuka) dan 70-80% (intipati asetik). Ia digunakan dalam memasak rumah, dalam pengetinan, dalam pembuatan rempah, acar, dalam tin.
Dalam perubatan, yang dipanggil. Asid asetik "ais" (anhydrous) digunakan untuk rawatan lesi kulit benigna tempatan dengan tindakan cauterizing dan mummifying. Dalam bentuk cair mempunyai kesan antimikrobial, antikulat, dan antiprotozoal. Juga digunakan dalam pengeluaran sejumlah bahan ubat (aspirin, phenacetin, dan lain-lain).
Asid asetik yang banyak digunakan untuk menghasilkan aseton, selulosa asetat, pewarna sintetik, anhidrida asetik, asetil klorida, asid monochloroacetic, racun serangga, dan sebagainya.
Garam asid asetik (asetat aluminium, besi, kromium) digunakan dalam pencelupan dan percetakan kain sebagai mordan, mereka memberikan ikatan yang kuat antara serat pewarna dan tekstil. Juga garam asid asetik digunakan dalam penyediaan pigmen (acetate plumbum dan tembaga), sebagai pemangkin (mangan, kobalt, zink asetat).

Penunjuk fizikal dan kimia asid asetik GOST 61-75:

Keperluan keselamatan
Asid asetik tergolong dalam kelas bahaya ke-3. Uap asid asetik mengganggu membran mukus saluran pernafasan atas. Ambang persepsi untuk bau asid asetik di udara adalah sekitar 0.4 mg / l. Kepekatan maksimum yang dibenarkan dalam udara atmosfera ialah 0.06 mg / m³, di udara premis kerja - 5 mg / m³.
Kesan asetik asetik pada tisu biologi bergantung kepada tahap pencairannya dengan air. Penyelesaian di mana kepekatan asid melebihi 30% dianggap berbahaya. Asid asetik pekat mampu menyebabkan luka bakar kimia, memulakan pembangunan nekrosis pembekuan tisu bersebelahan dengan panjang dan kedalaman yang berbeza-beza.
Apabila bekerja dengan asid asetik, peralatan pelindung diri harus digunakan (topeng penapis gred B dan BKF) dan peraturan kebersihan diri harus dipatuhi.
Sifat toksikologi asid asetik tidak bergantung kepada cara ia diperolehi. Dos yang mematikan adalah kira-kira 20 ml.
Akibat menerima asid asetik pekat adalah membakar membran lendir rongga mulut, pharynx, esophagus dan perut; kesan penyerapan asid asetik - asidosis, hemolisis, hemoglobinuria, gangguan pendarahan, disertai dengan pendarahan gastrousus yang teruk. Penebalan darah yang ketara akibat kehilangan plasma melalui membran mukus yang terbakar, yang boleh menyebabkan kejutan, adalah ciri. Komplikasi berbahaya keracunan asid asetik adalah kegagalan buah pinggang akut dan distrofi hati toksik.
Apabila mengambil asid asetik di dalam harus minum banyak cecair. Cabaran muntah sangat berbahaya, kerana laluan sekunder asid melalui esophagus akan memperburuk pembakaran. Menunjukkan lavage gastrik melalui siasatan. Rawatan hospital segera diperlukan.

Tidak syak lagi, yang paling serba boleh pelarut yang diketahui kepunyaan asid monobasic aliphatik adalah asid asetik yang terkenal. Ia juga mempunyai nama lain: intipati asetik atau asid etanoik. Kekurangan dan ketersediaan dalam pelbagai kepekatan (dari 3 hingga 100%) bahan ini, kestabilan dan kemudahan pembersihan, telah membawa kepada hakikat bahawa hari ini ia adalah alat yang paling baik dan paling terkenal yang mempunyai sifat-sifat untuk membubarkan kebanyakan bahan asal organik, yang sangat memerlukan dalam pelbagai bidang aktiviti manusia.

Asid asetik dan, dengan itu, kemungkinan penggunaannya dalam industri individu, mungkin berbeza dalam tahap kepekatan. Ia dibahagikan kepada makanan, iaitu cuka (3-15%), dan teknis - cuka esensi (70-80%) dan ais (100%).

Kedua-duanya di peringkat isi rumah, dan, secara umum, dalam industri makanan, ada permintaan yang besar untuk penyelesaian yang pekat rendah, peratusan asid asetik yang kira-kira 3-15%. Mereka adalah hidangan siap pakai yang digunakan untuk merasai sebilangan produk, sangat diperlukan untuk pengetinan, jeruk, dan produk daging dan ikan salting, dan sebagainya.

Asid asetik teknikal 70, yang, tidak seperti makanan, tidak boleh dibeli di kedai runcit biasa, digunakan secara aktif dalam industri kimia, sebagai pelarut yang sangat baik, dan reagen kimia yang mensintesis bahan-bahan lain, seperti aseton.

Inti asetik teknikal sering digunakan dalam perubatan (contohnya, aspirin), pulpa dan kertas (dalam pencelupan dan tipografi), cat dan varnis, tekstil, minyak wangi, kulit dan bidang industri lain. Ia digunakan untuk menyambung bahan-bahan yang harum, penghasilan herbisida, mencipta serat asetat (sintetik).

Kepentingan asetik asetik dalam industri perubatan dan farmaseutikal juga hebat. Bahan ini adalah sebahagian daripada sebilangan ubat dan ubat-ubatan, seperti asid asetat dan aluminium asetat, asid acetylsalicylic. Di kompleks, mereka digunakan dalam rawatan pelbagai proses keradangan dan pelbagai penyakit, terutamanya pediculosis, keracunan alkohol, herpes, radiculitis, polyarthritis, dan sebagainya.

Inti asetik, serta pelarut 646, harga yang juga rendah, boleh dibeli di hampir semua gedung barang rumah. Juga, anda boleh dengan cepat memesan dan membelinya secara dalam talian. Kos akan lebih murah. Ini amat bermanfaat bagi mereka yang bekerja di industri, di mana jumlah yang banyak diperlukan dan di mana asid asetik, seperti pelarut kimia lain, dijual dalam jumlah besar botol dan tong besar. Oleh itu, adalah yang terbaik untuk membelinya dari pembekal yang telah berjaya mengesyorkan diri mereka dan produk mereka di pasaran ini.

Dilihat: 11,857 kali

1. Penemuan asid asetik..........................5

2. Sifat-sifat asetik asetik..............................

3. Mendapatkan Asid Asetik........................ 19

4. Penggunaan asid asetik......................22

Rujukan....................... 27

ACETIC ACID, CH3COOH, cecair mudah terbakar yang tidak berwarna dengan bau yang kuat, larut dalam air. Ia mempunyai rasa masam yang khas, menjalankan arus elektrik.

Asid asetik adalah satu-satunya yang diketahui oleh orang-orang Yunani kuno. Oleh itu namanya: "oxos" - masam, rasa masam. Asid asetik adalah jenis asid organik yang paling sederhana, yang merupakan bahagian penting dalam lemak sayuran dan haiwan. Dalam kepekatan kecil, ia terdapat dalam makanan dan minuman dan terlibat dalam proses metabolik semasa pematangan buah. Asid asetik sering dijumpai di dalam tumbuhan, dalam haiwan haiwan. Garam dan ester asid asetik dipanggil asetik.

Asid asetik lemah (disisihkan hanya sebahagiannya dalam larutan akueus). Walau bagaimanapun, kerana persekitaran berasid menghalang aktiviti penting mikroorganisma, asid asetik digunakan dalam pemeliharaan makanan, contohnya, dalam marinades.

Asid asetik diperolehi oleh pengoksidaan acetaldehyde dan kaedah lain, asid asetik boleh dimakan oleh penapaian asid asetik etanol. Digunakan untuk menghasilkan bahan-bahan perubatan dan harum, sebagai pelarut (contohnya, dalam pengeluaran selulosa asetat), dalam bentuk cuka meja dalam pembuatan rempah, jeruk, barang-barang dalam tin. Asid asetik terlibat dalam banyak proses metabolik dalam organisma hidup. Ini adalah salah satu daripada asid yang tidak menentu yang terdapat dalam hampir semua makanan, masam dengan rasa dan komponen utama cuka.

Tujuan kerja ini: untuk mengkaji sifat-sifat, pengeluaran dan penggunaan asid asetik.

Objektif kajian ini:

1. Memberitahu tentang sejarah penemuan asid asetik

2. Untuk mengkaji sifat asid asetik

3. Huraikan cara mendapatkan asid asetik.

4. Untuk mendedahkan ciri-ciri penggunaan asid asetik

1. Penemuan asid asetik

Struktur asid asetik adalah ahli kimia berminat sejak penemuan Dumas TCA sejak penemuan ini terpegun teori kemudian dominan elektrokimia Berzelius. elemen pengedaran lalu bagi elektropositif dan elektronegatif, tidak mengenali kemungkinan penggantian dalam bahan-bahan organik, tanpa pengubahsuaian mendalam tentang sifat-sifat kimia mereka, hidrogen (unsur elektropositif) dengan klorin (unsur elektronegatif), dan Pemerhatian Sementara Dumas ( "Comptes rendus" Paris Academy 1839 ) membuktikan bahawa "pengenalan hidrogen klorida di tempat tidak berubah sepenuhnya sifat-sifat luaran molekul.," Dumas mengapa dan bertanya, "Adakah pemandangan sepanjang elektrokimia dan perwakilan kutub, dikaitkan dengan molekul (atau atom) badan-badan yang mudah pada bukti yang nyata itu bahawa mereka boleh dianggap objek iman tanpa syarat, tetapi jika mereka hendaklah dianggap sebagai hipotesis, sama ada hipotesis ini dengan fakta harus mengakui, ia terus sesuai, itu tidak berlaku di.. kimia bukan organik, yang terang kepada kami adalah teori isomorfisma, berdasarkan fakta-fakta, seperti yang terkenal, bukan sahaja konsonan dengan teori elektrokimia. Dalam kimia organik, peranan yang sama dimainkan oleh teori penggantian. dan mungkin masa depan akan menunjukkan bahawa kedua-dua pandangan lebih dekat dengan satu sama lain, bahawa mereka berpunca dari sebab yang sama dan boleh diringkaskan dengan nama yang sama. Dalam pada itu, berdasarkan penukaran D Asid kloroasetik dan aldehid dalam hloraldegid (chloral) dan dari hakikat bahawa dalam kes-kes ini semua hidrogen yang boleh digantikan oleh klorin bersamaan dengan isipadu tanpa mengubah sifat asas bahan-bahan kimia yang dapat disimpulkan bahawa dalam Kimia Organik terdapat jenis yang berterusan walaupun kita memperkenalkan jumlah klorin, bromin dan iodin yang sama ke tempat hidrogen. Ini bermakna bahawa teori penggantian adalah berdasarkan kepada fakta dan dengan yang paling cemerlang dalam bidang kimia organik "Memetik petikan ini dalam laporan tahunannya daripada Swedish Academy. (" Jahresbericht dan lain-lain ", iaitu 19, 1840, 370 hlm.). Berzelius memerhati.:, "kompaun Dumas telah disediakan, yang ia memberi formula rasional C4Cl6O3 + H2O (berat atom moden; asid trichloroacetic dianggap sebagai sebatian acetic dengan air.); beliau menyifatkan pemerhatian ini terhadap faits les plus eclatants de la Chimie organique; ini adalah asas teori penggantiannya. yang, pada pendapatnya, akan membatalkan teori-teori elektrokimia. tetapi ternyata ia hanya bernilai menulis formulanya sedikit berbeza untuk mendapatkan sebatian asid oksalat. dengan klorida yang sama, C2Cl6 + C2O4H2, yang tetap digabungkan dengan asid oksalik dalam kedua-dua asid dan garam. Oleh itu, kami berurusan dengan sebatian ini, contohnya yang terkenal; ramai Kedua-dua radikal yang mudah dan kompleks mempunyai harta yang bahagian yang mengandungi oksigen mereka boleh bergabung dengan pangkalan dan kehilangannya tanpa kehilangan sentuhan dengan bahagian yang mengandungi klorin. Pandangan ini tidak diberikan Dumas dan menundukkan mereka untuk pengesahan eksperimen, dan lagi, jika benar, ajaran baru, yang tidak serasi, di Dumas, dengan konsep-konsep sehingga kini teori semasa, koyak dari bawah kaki tanah dan ia jatuh. "Selepas penyenaraian kemudian beberapa sebatian bukan organik seperti, pada pendapatnya, asid kloroasetik (antara mereka Berzelius dikurangkan dan chloro acetic, asid kromik - CrO2Cl2, yang dianggap untuk kromium perchloric kompaun (tidak diketahui dan pada masa ini) dengan acetic kromik: 3CrO2Cl2 = CrCl6 + 2CrO3) Bertzel misai meneruskan: "Asid kloroasetik Dumas, jelas, tergolong dalam kelas ini sebatian; Di dalamnya, radikal karbon digabungkan dengan kedua-dua oksigen dan klorin. Oleh itu boleh menjadi asid oksalik di mana separuh daripada oksigen digantikan dengan klorin atau sebatian 1 atom (molekul) asid oksalik 1 atom (molekul) polutorohloristogo karbon - C2Cl6. Andaian pertama tidak boleh dibuat kerana ia membolehkan kemungkinan penggantian oleh klorin 11/2, atom oksigen (Oleh Berzelius asid oksalik adalah C2O3.). Dumas sama juga perwakilan ketiga, sama sekali tidak sesuai dengan dua perkara di atas, mengikut mana klorin menggantikan oksigen dan hidrogen elektropositif untuk membentuk C4Cl6 hidrokarbon, mempunyai sifat yang sama seperti kompleks radikal seperti C4H6 atau asetil, dan mampu kononnya 3 atom oksigen untuk memberi asid adalah sama dalam hartanah dengan U., tetapi, seperti yang terbukti daripada perbandingan (sifat fizikalnya), ia adalah dari sempurna beliau. "bagaimana Berzelius pada masa itu adalah amat yakin pelbagai perlembagaan asid asetik dan asid trichloroacetic, dapat dilihat dengan baik s pemerhatian yang dibuat olehnya pada tahun yang sama ( "Jahresb.", 19, 1840, 558) pada artikel Gerard ( "Journ f pr Ch....", XIV, 17): "Gerard, beliau berkata, menyatakan baru melihat komposisi alkohol, eter dan derivatifnya; beliau berikut: sebatian dikenali kromium, oksigen dan klorin mempunyai formula = CrO2Cl2, chloro menggantikan atom oksigen (difahami Berzelius 1 oksigen atom kromik acetic - CrO3). asid U. C4H6 + 3O mengandungi 2 atom (molekul) asid oksalik, dalam salah satu yang semua oksigen digantikan dengan hidrogen = C2O3 + C2H6. Dan permainan dalam formula mengandungi 37 halaman. Tetapi tahun depan, Dumas, membangun lagi idea daripada jenis menegaskan bahawa, dalam berbahasa identiti sifat D & TCA, dia bermaksud identiti sifat kimia mereka, jelas dinyatakan, sebagai contoh, dalam analogi kepada perpecahan di bawah pengaruh alkali :. C2H3O2K + KOH = CH4 + K2CO8 dan S2Cl3O2K + KOH = CHCl3 + K2CO8, kerana CH4 dan CHCl3 adalah wakil-wakil jenis mekanikal yang sama. Sebaliknya, Liebig dan Graham umum disukai kesederhanaan lebih besar dicapai atas dasar teori penggantian, apabila mempertimbangkan hloroproizvodnyh eter biasa dan ester formik dan U. masam. Mendapat Malagutti dan Berzelius, diri kepada tekanan fakta-fakta baru, ed-5. beliau "Lehrbuch der Chemie" (kata pengantar ini bertarikh November 1842), lupa hujung tajam daripada Gerard, saya mendapati ia mungkin untuk menulis yang berikut: "Jika kita ingat transformasi (dalam teks penguraian) asid asetik bawah pengaruh klorin dengan asid hloroschavelevuyu (Hloroschavelevoy - Chloroxalsaure - Berzelius panggilan trichloroacetic masam ( "Lehrbuch", ed 5, p 629.).), ia adalah mungkin lagi pandangan lain komposisi asid asetik (asid asetik dipanggil Berzelius Acetylsaure) iaitu -..., ia boleh digabungkan dengan asid oksalik, di mana kumpulan gabungan ( Paarling) adalah C2H6, sama seperti kumpulan gandingan dalam asid hloroschavelevoy adalah C2Cl6, dan kemudian tindakan klorin asid asetik akan terdiri hanya dalam penukaran C2H6 dalam C2Cl6. Jelas sekali, ia adalah mustahil untuk membuat keputusan sama ada representasi sedemikian adalah lebih tepat. Walau bagaimanapun, ia adalah berguna untuk memberi perhatian atas kemungkinan ia. "

Oleh itu, Berzelius harus mengakui kemungkinan menggantikan hidrogen dengan klorin tanpa mengubah fungsi kimia badan asal di mana penggantian berlaku. Tanpa kediaman pada pemakaiannya bagi pandangan lain sebatian beralih kepada bekerja Kolbe bahawa bagi asid asetik, dan kemudian untuk had lain asid yg berdasar satu mendapati beberapa fakta dalam harmoni dengan orang-orang Berzelius (Gerard). Titik permulaan bagi kajian ini adalah Kolbe berfungsi bahan kristal komposisi CCl4SO2, yang sebelum ini disediakan oleh Berzelius dan Marse bawah tindakan regia aqua dan CS2 terbentuk di di Kolbe apabila terdedah kepada CS2 klorin lembap. transformasi berhampiran Kolbe (Lihat. Kolbe, "Beitrage znr Kenntniss der gepaarten Verbindungen" ( "Ann. Ch. U. Ph.", 54, 1845, 145).) Menunjukkan bahawa badan ini adalah, dalam bahasa moden, klorin acetic trihlorometilsulfonovoy asid, CCl4SO2 = CCl3.SO2Cl (Kolbe memanggilnya Schwefligsaures Kohlensuperchlorid), mampu di bawah pengaruh garam alkali untuk memberi asid masing-masing - CCl3.SO2 (OH) [untuk Kolbe HO + C2Cl3S2O5 - Chlorkohlenunterschwefelsaure] (berat atom: H = 2, Cl = 71, C = 12 dan D = 16, dan oleh itu apabila ia berat atom moden - S4Sl6S2O6H2), yang di bawah pengaruh zink mulanya disesarkan satu atom hidrogen Cl, membentuk asid CHCl2.SO2 (OH) [untuk Rings. e - Chlorformylunterschwefelsaure wasserhaltige (Berzelius ( ". Jahresb" 25, 1846, 91) memerhati bahawa hak untuk menganggap ia satu gabungan dithionic asid S2O5 dengan hloroformilom mengapa dia CCl3SO2 (OH) panggilan Kohlensuperchlorur (C2Cl6) -. Dithionsaure (S2O5) air terhidrat, seperti biasa, Berzelius tidak diambil kira), dan kemudian yang lain, membentuk asid CH2Cl.SO2 (OH) [untuk Kolbe - Chlorelaylunterschwefelsaure]., dan akhirnya pengurangan amalgam semasa atau kalium (reaksi Melsansom sejurus sebelum dipohon pengurangan asid trikloroasetik kepada asid asetik.) menggantikan hidrogen dan ketiga-tiga atom Cl, membentuk asid methylsulfonic. CH3.SO2 (OH) [Kolbe - Methylunterschwefelsaure]. Analogi sebatian ini dengan asid kloroacetik secara sukarela melanda; sesungguhnya, di kemudian memperoleh Formula dua baris yang sama, seperti yang dilihat dari jadual berikut: H2O + C2Cl6.S2O5 H2O + C2Cl6.C2O3 H2O + C2H2Cl4.S2O5 H2O + C2H2Cl4.C2O3 H2O + C2H4Cl2.S2O5 H2O + C2H4Cl2.C2O3 H2O + C2H6. S2O5 H2O + C2H6.C2O3 ini tidak hilang pada Kolbe yang notis (I. ke halaman 181..), "untuk asid sulfur digabungkan diterangkan di atas dan asid langsung hlorouglerodsernistoy (atas - H2O + C2Cl6.S2O5) bersempadan asid hloroschavelevaya,. belum dikenali di bawah nama hlorouglerod Liquid asid kloroasetik - CCl (Cl = 71, C = 12, tetapi kini kita menulis C2Cl4 -. hloroetilen ia) seperti yang diketahui, lampu bertukar n od klorin dalam pengaruh - hexachloroethane (mengikut tatanama - Kohlensuperchlorur), dan boleh dijangka bahawa jika ia pada masa yang sama tertakluk kepada tindakan air, ia, seperti klorida bismut, antimoni berklorin, dan lain-lain, pada masa pembentukan, menggantikan chloro oksigen.. Pengalaman telah mengesahkan andaian. " Di bawah tindakan cahaya dan klorin C2Cl4, adalah di bawah air, Kolbe diterima bersama-sama dengan hexachloroethane dan asid trichloroacetic dan menyatakan penukaran persamaan sedemikian: (Sejak S2Sl4 boleh diperolehi daripada CCl4 dengan menyalurkannya melalui dipanaskan) tiub, dan CCl4 dibentuk oleh tindakan itu, apabila dipanaskan, Cl2 CS2 reaksi Kolbe adalah kali pertama sintesis asid asetik daripada sel-sel.) "Jangan terbentuk serentak percuma oksalik masam., ia adalah sukar untuk menyelesaikan kerana klorin cahaya segera mengoksidakan kepada asid asetik." Pandangan Berzelius Asid kloroasetik pada "menghairankan (auf eine tiberraschende Weise) mengesahkan kewujudan dan sifat-sifat keselarian gabungan asid sulfurous, dan ia seolah-olah saya (berkata Kolbe I. c. P. 186) keluar dari hipotesis dan memperoleh ijazah tinggi kebarangkalian. kerana jika hlorougleschavelevaya (Chlorkohlenoxalsaure jadi sekarang Kolbe panggilan asid kloroasetik.) mempunyai komposisi yang sama dengan hlorouglesernistoy asid, kita perlu mengambil kira dan asid asetik metilsernistoy asid seiring mungkin dan diperiksa. Ia adalah metilschavelevuyu: C2H6.C2O3 (Ini adalah gambaran yang dinyatakan sebelum ini oleh Gerard) tidak mustahil bahawa kita akan dipaksa pada masa akan datang untuk mengambil alih sochetannye sejumlah besar asid dari orang-orang asid organik, di mana pada masa ini, kerana keterbatasan pengetahuan kami - kita membuat gipoteticheskie radikal. " berkaitan dengan penggantian dalam asid fenomena digabungkan, mereka mendapat penjelasan yang mudah dalam fakta bahawa berbeza sebatian mungkin isomorf boleh menggantikan satu sama lain sebagai kumpulan digabungkan (als Raarlinge, l. c. halaman 187), tanpa mengubah dengan ketara sifat berasid digabungkan dengan badan mereka "pengesahan lanjut eksperimen pandangan ini ditemui dalam artikel Frankland dan Kolbe:".! Ueber mati chemische Perlembagaan der Sauren der Reihe (CH2) 2nO4 und der unter den Namen "Nitrile". bekannten Verbindungen "(".... Ann Chem n Pharm ", 65, 1848, 288) Bermula daripada idea bahawa semua jumlah asid (CH2) 2nO4, dibina seperti asid metilschavelevoy (sekarang kita menulis CnH2nO2 dan panggilan metilschavelevuyu asid - asetik.), mereka melihat yang berikut: "jika formula H2O + H2.C2O3 bersuara adalah komposisi rasional benar asid formik, mp. e jika diandaikan untuk asid oksalik digabungkan dengan satu sama dengan hidrogen (Expression tidak ;. benar gg H bukannya Frankland dan Kolbe menggunakan surat garis batal, yang bersamaan dengan 2 N)., ia menjelaskan penukaran pada suhu yang tinggi tanpa kesukaran ammonium formate dalam hidrosianik akueus asid, kerana ia diketahui, dan ia dijumpai oleh Dobereiner bahawa amonium oxalate larut apabila dipanaskan ke dalam air dan cyan. Menggabungkan asid formik, hidrogen mengambil bahagian dalam tindak balas hanya kerana ia menggabungkan dengan bentuk cyanogen asid prussic: Reverse pembentukan asid formik dari prussic dipengaruhi alkali adalah tidak lebih daripada pengulangan penukaran dikenali sianida dibubarkan untuk asid oksalik dan ammonia, dengan hanya perbezaan itu; yang pada masa ini pembentukan asid oksalik digabungkan dengan hidrogen sianida. "Apa cyanide benzena (S6H5CN), sebagai contoh, Fehling, mempunyai sifat berasid dan bentuk biru Prussian berkenaan, mengikut Kolbe dan Frankland, yang dibekalkan selari dengan ketidakupayaan chloro etil klorida untuk tindak balas dengan AgNO3 dan ketepatan bimbingan mereka Kolbe dan Frankland membuktikan sintesis kaedah nitril (yang diperolehi oleh penyulingan nitril sernovinnyh asid dengan KCN (kaedah Dumas dan Malagutti dengan Leblanc): R ".SO3 (OH) + KCN = R. CN + KHSO4) asetik, propionik ( ketika itu, meth-aseton,) dan asid caproic, maka, pada tahun hadapan Kolbe tertakluk garam electrolyzed alkali asid had yg berdasar satu dan, dalam perjanjian dengan skim mereka, diperhatikan semasa dalam elektrolisis asid asetik, pembentukan etana, asid karbonik dan hidrogen: H2O + C2H6.C2O3 = H2 +, dan elektrolisis valeric - oktana, asid karbonik dan hidrogen: H2O + C8H18.C2O3 = H2 +. Walau bagaimanapun, perlu diperhatikan bahawa Kolbe menjangka untuk menerima daripada asid asetik, metil (CH3) "digandingkan kepada hidrogen, iaitu, gas paya, dan dari valeric -.... Butil C4H9, juga dihubungkan dengan hidrogen, iaitu, C4H10 (dia memanggil C4H9 vallilom), tetapi jangkaan ini mesti melihat konsesi menerima sudah hak-hak besar formula kewarganegaraan Gerard, yang melepaskan pandangan bekas asid asetik dan tidak menganggapnya untuk C4H8O4 Apakah formula, menurut data cryoscopic ia mempunyai dan sebenarnya, tetapi untuk C2H4O2, seperti yang dinyatakan dalam semua buku teks moden kimia kah.

Asid asetik

Asid meruap wain dipanggil komposisi asid lemak monobas dengan formula umum.

Ini adalah asid lemak formik, asetik, propionik, butyrik, valeric, caprylic dan lain-lain yang lebih tinggi. Yang utama diantara asid tidak berubah dalam kuantiti dan nilainya adalah asid asetik. Semua penentuan analitik keasaman yang tidak menentu wain dihasilkan dari segi asid asetik.

Asid yang tidak menentu wain adalah hasil sampingan daripada penapaian alkohol. Semasa penapaian, jumlah terkecil asid meruap terbentuk dalam julat suhu dari 15 ºС hingga 25 ºС. Suhu penapaian yang lebih tinggi dan rendah menyumbang kepada pembentukan jisim yang lebih tinggi daripada asid yang tidak menentu. Di bawah keadaan penapaian aerobik, keadaan kurang mudah berubah dibentuk.

Asid meruap disuling dengan wap air. Harta ini mendasari semua kaedah penentuan kuantitatif mereka.

Garam asid meruap mudah larut dalam air dan alkohol. Asam yang tidak menentu dalam kuantiti yang kecil adalah komponen yang dikehendaki dari sejambak wain dan brendi.

Asid asetik (CH3COOH) telah lama diketahui. Radikal asidnya dipanggil "Acetyl" dari asid Latin titel - "Acidum Aceticum". Dalam bentuk tulen, asid asetik anhidrat adalah cecair tidak berwarna dengan bau pedas, yang menguatkan jisim kristal pada suhu di bawah 16 ºї. Titik mendidih asetat + 118.5 ºС.

Kedua-dua asid asetik itu sendiri dan garamnya digunakan dalam bidang kejuruteraan. Garam digunakan dalam industri tekstil, kimia, kulit dan getah. Asid asetik sendiri berlaku untuk penyediaan aseton, selulosa asetat, bahan-bahan yang harum, digunakan dalam perubatan, industri makanan, berfungsi untuk penyediaan marinades.

Lead Cuka (CH 3 COOH) 2 · Pb · Pb (OH) 2 Digunakan dalam pengeluaran putih dan dalam analisis kimia untuk pemendakan bahan-bahan fenolik.

Berdasarkan asid asetik mereka menyediakan apa yang dipanggil cuka meja, yang digunakan secara meluas dalam kuantiti yang sedikit untuk merasai pelbagai hidangan. Permintaan yang besar dalam memasak menggunakan cuka wain semulajadi yang berasal dari wain.

Untuk menyediakan cuka wain, wain yang diencerkan dengan air sedikit berasid dengan cuka dan diletakkan di tong rata atau tong terbuka. Satu filem bakteria asetik digunakan untuk permukaan cecair. Akses udara yang luas (pengudaraan), peningkatan suhu dan ketidakhadiran sulfitasi menyumbang kepada perkembangan pesat bakteria asid asetik dan perubahan pesat etil alkohol ke dalam asid asetik.

Asid asetik adalah produk sampingan wajib alkohol dan membentuk sebahagian besar asid yang tidak menentu.

Peningkatan kandungan asid yang tidak menentu dalam wain dijelaskan oleh kejadian mereka dalam banyak penyakit wain dan sebagai akibat daripada aktiviti pelbagai bakteria patogen. Yang paling berbahaya dan pada masa yang sama penyakit wain yang paling kerap adalah pemurnian asetik. Dalam penyakit ini, etil alkohol adalah genus yang bertindak oleh bakteria asetik (Bact. Aceti dan lain-lain) dioksidakan kepada asid asetik:

Penetapan tepat pada masanya, penyimpanan bahan-bahan wain pada suhu 10-12 ºС, sulfitan sederhana menghalang terjadinya cuka lebat dalam wain. Bakteria asetik adalah aerobik dan sangat sensitif terhadap asid sulfur, yang menghadkan akses kepada oksigen.

Untuk membetulkan wain dengan pemisahan asetik, adalah mungkin untuk memupuk filem sherry pada permukaan wain. Membangunkan wain, yis sherry dengan ketara mengurangkan kandungan asid yang tidak menentu. Wain meja dengan kandungan lebih tinggi (lebih daripada 4 g / dm3) asid meruap selepas penyingkiran filem asetik dipasteurisasi untuk membunuh bakteria asetik, alkohol, dan digunakan dalam campuran wain kuat biasa. Bakteria acetica juga boleh dimusnahkan oleh penyuntik dengan sekurang-kurangnya 100 mg / dm3 dengan rawatan segera dengan bentonit dan penapisan wain.

Asid volatile wain - 3.0 daripada 5 berasaskan 3 undian

Dengan kerja Kolbe, struktur asid asetik, serta semua asid organik lain, akhirnya menjelaskan peranan kimiawan berikutnya dikurangkan hanya kepada pembahagian - disebabkan pertimbangan teori dan kuasa Gerard, formula Kolbe pada separuh dan terjemahannya ke dalam bahasa struktur pandangan, terima kasih kepada formula C2H6.C2O4H2 berkembang menjadi CH3.CO (OH).

2. Hartanah asid asetik

Asid karboksilat adalah sebatian organik yang mengandungi satu atau lebih kumpulan karboksil -COOH yang dikaitkan dengan radikal hidrokarbon.

Ciri-ciri asid asid karboksilat adalah disebabkan oleh perubahan ketumpatan elektron kepada oksigen karbonil dan polarisasi ikatan O-H tambahan (berbanding dengan alkohol) yang disebabkan oleh ini. Dalam larutan akueus, asid carboxylic dipisahkan kepada ion:

Dengan berat molekul yang meningkat, kelarutan asid dalam air berkurangan. Dengan jumlah kumpulan karboksil, asid dibahagi kepada monobasic (monokarboksil) dan polybasic (dicarboxylic, tricarboxylic, dan lain-lain).

Dengan sifat radikal hidrokarbon, had, tak tepu, dan asid aromatik dibezakan.

Nama-nama asid sistematik diberi nama hidrokarbon yang bersamaan dengan penambahan suffix -ovaya dan asid perkataan. Selalunya digunakan sebagai nama remeh.

Beberapa asid monobasik terminal

http://blt56.ru/from-what-is-obtained-acetic-acid-acetic-acid/