Peranan biologi asid formik dan asetik

53. Asid bentuk dan asetik

Kepuraian asid formik: 1) wakil pertama siri asma yang membatasi homolog; 2) terkandung dalam rembesan kaustik semut, jelatang, dan jarum merapikan; 3) ia adalah asid terkuat dalam siri asid carboxylic monobasic.

Asid bentuk mempunyai ciri-ciri lain: 1) dalam molekul asid, seseorang dapat melihat bukan sahaja kumpulan karboksil, tetapi juga kumpulan aldehid; 2) asid formik bersama sifat-sifat asid tipikal mempamerkan sifat-sifat aldehid. Sebagai contoh, ia mudah dioksidakan oleh larutan ammonia perak (I) oksida.

Penggunaan dan penyediaan asid formik: a) asid formik digunakan dalam kejuruteraan sebagai ejen pengurangan; b) ester diperolehi oleh tindak balas asid dengan alkohol, yang digunakan sebagai pelarut dan wangian.

Ciri-ciri asid asetik: sering dijumpai di tumbuh-tumbuhan, kotoran haiwan, dibentuk oleh pengoksidaan bahan-bahan organik.

Penggunaan dan penyediaan asid asetik. Daripada semua asid karboksilik, asid asetik mempunyai penggunaan yang paling meluas. Larutan asid asetik cuka - cuka - digunakan sebagai perasa dan pengawet (perasa makanan, cendawan penjepit, dan sayur-sayuran).

Mendapatkan asid asetik.

1. Garam asetik asetat - asetat diperolehi oleh pelbagai tindak balas pembentukan garam.

2. Reaksi asid dengan alkohol menghasilkan pelbagai ester.

3. Seperti ester asid formik, ester digunakan sebagai pelarut dan wangian.

4. Asid asetik digunakan dalam pembuatan serat asetat.

5. Asid asetik digunakan dalam sintesis pewarna (contohnya indigo), bahan-bahan perubatan (contohnya, aspirin), dsb.

6. Asid asetik diperolehi oleh hidrolisis asetonitril atau derivatif lain: ester, klorida asid dan amida; di samping itu, alkohol, aldehida dan alkenes yang sepadan boleh dioksidakan.

Ketumpatan asetik asetik adalah lebih besar daripada perpaduan, asid karboksilik yang tinggal kurang daripada perpaduan. Asid asetik mempunyai titik mendidih yang lebih tinggi daripada etanol; ini disebabkan oleh sebab molekul asid asetik pasangan yang terikat bukan oleh satu tetapi oleh dua ikatan hidrogen, dan dalam keadaan cecair terdapat pada utama sebagai dimer:

http://www.e-reading.club/chapter.php/88413/53/Titarenko_-_Shpargalka_po_organicheskoii_himii.html

Asid asetik

Asid asetik adalah asid organik dan merupakan salah satu yang paling kuno. Ia merujuk kepada asid carboxylic - ini adalah bahan yang molekulnya mengandungi kumpulan carboxyl COOH yang terikat pada atom karbon.

Asid karboksilat mampu menyisakan (hidrolisis) dalam medium berair. Tetapi proses ini tidak sepenuhnya. Semua asid organik lemah. Di sini, sebagai contoh, asid asetik CH₃COOH memisahkan di dalam air untuk membentuk kation hidrogen dan asetat asetat CH₃COO:

Sifat Aset Asetik

Asid asetik membentuk garam yang dipanggil asetat (contohnya, anda boleh mendengar nama "natrium asetat" CH₃COONa). Di kedai, asid ini (5%) dijual di bawah nama "Outlet". Sebelum ini, asid ini dipanggil asid kayu, kerana ia diperolehi daripada kayu. Apabila wap penyejatan disejukkan dari kayu, cecair diperolehi, larutan tar dan tar secara beransur-ansur dicetuskan, dan larutan coklat gelap kekal di atas - campuran asid asetik dan metil alkohol (dengan kata lain, CH₃OH), serta aseton (CH₃)₂CO, air dan beberapa bahan lain. Untuk memisahkan asid asetik, kapur yang paling biasa telah ditambah kepada cecair ini (CaCO₃). Hasil daripada tindak balas ini, tindak balas kimia berlaku, akibat daripada penurunan endapan (CH₃COO)₂Ca - kalsium asetat:

Kemudian kalsium asetat dibubarkan dalam asid sulfurik.

Kaedah moden menghasilkan asid asetik terdiri daripada pengoksidaan aldehida CH asetat₃CHO dengan oksigen dengan kehadiran pemangkin (agen percepatan kimia) mangan asetat (CH₃COO)₂Mn:

Asid asetik CH₃COOH digunakan bukan sahaja sebagai makanan tambahan, tetapi juga sebagai produk separuh siap untuk pengeluaran bahan-bahan dalam industri kimia. Tanpa itu, sutera acetate, tidak mencium, atau aspirin, serta banyak bahan lain boleh dibuat.

Asid karboksilat lain juga mempunyai satu atau lebih kumpulan carboxyl COOH.

Asid bentuk H-COOH mula-mula diperolehi daripada cecair asid daripada semut, asid valeric C₄H₉-COOH - dari jus akar kilang ubat perubatan. Begitu juga, dari jus yang diperolehi epal, oxalic, lemon. Tetapi tenusu diperoleh dengan penapaian susu dan dalam penyediaan sauerkraut.

Satu lagi yang sangat penting dan perlu ialah asid askorbik (atau Vitamin C).

Asid bentuk

Asid bentuk H-CO-OH adalah cecair tidak berwarna dengan bau yang kuat. Bahan ini mendidih pada suhu 100.5 0 C. Asid bentuk mampu mengurangkan perak dari oksidanya (pernahkah anda menggunakannya untuk membersihkan plak hitam pada produk perak - skur hitam adalah Ag silver oxide₂O). Reaksi seperti ini:

H-CO-OH + Ag₂O → 2Ag + H-CO-O-OH (tindak balas yang berlaku di hadapan ammonia NH₃), dan tindak balasnya terus membentuk logam perak, karbon dioksida dan air, iaitu. H-CO-O-OH + Ag₂O → 2Ag + H₂O + CO₂

Tetapi dapatkan asid formik dalam interaksi karbon monoksida (CO) dan natrium kaustik (NaOH). Reaksi seperti ini:

CO + NaOH → H-CO-ONa

Kemudian bahan H-CO-ONa dirawat dengan asid sulfurik:

http://www.kristallikov.net/page103.html

53. Asid bentuk dan asetik

Ciri-ciri asid asetik: sering dijumpai di tumbuh-tumbuhan, kotoran haiwan, dibentuk oleh pengoksidaan bahan-bahan organik.

Mendapatkan asid asetik.

1. Garam asetik asetat - asetat diperolehi oleh pelbagai tindak balas pembentukan garam.

2. Reaksi asid dengan alkohol menghasilkan pelbagai ester.

3. Seperti ester asid formik, ester digunakan sebagai pelarut dan wangian.

4. Asid asetik digunakan dalam pembuatan serat asetat.

5. Asid asetik digunakan dalam sintesis pewarna (contohnya indigo), bahan-bahan perubatan (contohnya, aspirin), dsb.

6. Asid asetik diperolehi oleh hidrolisis asetonitril atau derivatif lain: ester, klorida asid dan amida; di samping itu, alkohol, aldehida dan alkenes yang sepadan boleh dioksidakan.

Tetapi mereka juga boleh linier:

54. Asid palmitik dan stearic

Daripada asid karboksilat monobasik yang lebih tinggi, yang paling penting ialah asid berikut: CH₃(CH₂)₁₄COOH - Palmitic dan CH₃(CH₂)₁₆COOH adalah stearic. Dalam bentuk ester gliserol, mereka adalah sebahagian daripada lemak sayuran dan haiwan.

Ciri-ciri asid palmitik dan stearic:

1) ia adalah pepejal putih;

2) asid ini tidak larut dalam air;

3) radikal hidrokarbon dalam molekul-molekul asid ini mengandungi rantai tanpa bancuhan lima belas dan tujuh belas atom karbon, yang dihubungkan oleh ikatan-ikatan;

4) mereka dicirikan oleh tindak balas yang sama seperti asid karboksilik lain. Contohnya, apabila berinteraksi dengan penyelesaian alkali, mereka membentuk garam: C₁₅H₃₁COOH + NaOH → C₁₅H₃₁COONa + H₂O;

5) garam natrium palmitik dan asid stearat (palmiates dan stearates) adalah larut dalam air;

6) mereka mempunyai sifat-sifat pencuci dan membentuk sebahagian besar sabun pepejal biasa;

7) dari garam karboksilik, yang terkandung dalam sabun, diperolehi oleh asid, bertindak atas larutan berair dengan asid kuat, contohnya:

8) Garam kalsium dan magnesium asid karboksilat yang tinggi tidak larut dalam air;

Asid oleik adalah asid karboksilat tak tepu monobasic tak tepu.

Terdapat asid dalam radikal hidrokarbon yang terdapat satu atau lebih ikatan berganda antara atom karbon.

Ciri-ciri asid oleik:

1) asid oleik adalah salah satu daripada asid tak tepu yang lebih tinggi;

3) bersama-sama dengan asid palmitik dan stearic, ia adalah sebahagian daripada lemak dalam bentuk ester gliserol;

4) dalam molekul asid oleik di tengah-tengah rantai terdapat ikatan berganda.

Sifat asid oleik: a) tidak seperti asid stearat, asid oleik adalah cecair; b) disebabkan adanya ikatan berganda dalam radikal hidrokarbon molekul, cysransisomerisme adalah mungkin:

c) asid oleik - isomer cis; d) daya interaksi di antara molekul adalah agak kecil dan bahan menjadi cecair; e) molekul transisomer lebih panjang; e) molekul trans-isomer boleh lebih dekat dengan satu sama lain; g) daya interaksi antara mereka adalah lebih besar, dan bahan itu menjadi pepejal - ini adalah asid elaidik; h) bersama dengan kumpulan karboksil, asid oleik mempunyai ikatan berganda.

http://studfiles.net/preview/4237890/page:27/

53. Asid bentuk dan asetik

Ciri-ciri asid asetik: sering dijumpai di tumbuh-tumbuhan, kotoran haiwan, dibentuk oleh pengoksidaan bahan-bahan organik.

Mendapatkan asid asetik.

1. Garam asetik asetat - asetat diperolehi oleh pelbagai tindak balas pembentukan garam.

2. Reaksi asid dengan alkohol menghasilkan pelbagai ester.

3. Seperti ester asid formik, ester digunakan sebagai pelarut dan wangian.

4. Asid asetik digunakan dalam pembuatan serat asetat.

5. Asid asetik digunakan dalam sintesis pewarna (contohnya indigo), bahan-bahan perubatan (contohnya, aspirin), dsb.

6. Asid asetik diperolehi oleh hidrolisis asetonitril atau derivatif lain: ester, klorida asid dan amida; di samping itu, alkohol, aldehida dan alkenes yang sepadan boleh dioksidakan.

http://scibook.net/shpargalki-himii-uchebniki/muravinaya-uksusnaya-kislotyi-17571.html

Asid bentuk

Asid bentuk merujuk kepada asid karboksilat monobasu tepu.

Asid formik (jika tidak - metana) adalah cecair yang tidak dicat, larut dalam benzena, aseton, gliserin dan toluena.

Sebagai bahan tambahan makanan, asid formik didaftarkan sebagai E236.

Asid bentuk telah digunakan dalam:

Perubatan, sebagai anestetik luaran;
Pertanian, di mana ia digunakan secara meluas untuk penyediaan makanan. Ia memperlahankan proses pembusukan dan pembusukan, yang menyumbang kepada pemeliharaan hay dan silase yang lebih lama;
Industri kimia sebagai pelarut;
Industri tekstil untuk bulu pencelupan;
Industri makanan sebagai pengawet;
Pembiakan lebah sebagai cara untuk memerangi parasit.

Syarikat kimia "Sintesis" adalah pengedar rasmi syarikat BASF untuk membekalkan asid formik ke Rusia.

Sifat asid formik

Sifat asid formik bergantung kepada kepekatannya. Oleh itu, menurut klasifikasi yang diguna pakai oleh Kesatuan Eropah, asid formik dengan kepekatan sehingga 10% dianggap selamat dan menjengkelkan, kepekatan yang besar mempunyai kesan menghakis.

Oleh itu, asid formik pekat boleh menyebabkan luka bakar dan kesakitan yang teruk apabila bersentuhan dengan kulit.

Ia juga tidak selamat untuk disentuh dengan wap pekat, kerana asid formik boleh menyebabkan kerosakan pada saluran pernafasan serta mata jika tersedut. Sekiranya pengambilan tidak sengaja, ia akan membawa kepada perkembangan gastroenteritis nekrotik yang teruk.

Satu lagi sifat asid formik adalah keupayaannya untuk dikumuhkan dengan cepat oleh badan, tidak terkumpul di dalamnya.

Penyediaan asid formik

Formula kimia asid formik adalah HCOOH.

Untuk pertama kalinya, naturalis Inggeris, John Reyem berjaya mengasingkannya dari semut hutan merah (kelenjar perut) pada abad ke-17. Sebagai tambahan kepada serangga ini, dari mana ia mendapat namanya, sifat asid formik terdapat di beberapa tumbuhan (jelatang, jarum), buah-buahan, dan juga dalam rembesan kaustik lebah.

Asid bentuk disintesis buatan hanya pada abad ke-19 oleh saintis Perancis, Joseph Gay-Lussac.

Kaedah yang paling umum untuk mendapatkan asid formik ialah pengasingannya sebagai produk sampingan dalam pengeluaran asid asetik, yang terjadi oleh pengoksidaan fasa cecair butana.

Di samping itu, mendapatkan asid formik adalah mungkin:

Hasil daripada pengoksidaan kimia metanol;
Kaedah penguraian ester gliserol asid oksalik.

Penggunaan asid formik dalam industri makanan

Dalam industri makanan, asid formik (E236) terutama digunakan sebagai bahan tambahan dalam pembuatan sayuran dalam tin. Ia memperlahankan pembangunan persekitaran patogen dan acuan dalam sayur-sayuran tin dan ditapai.

Ia juga digunakan dalam pengeluaran minuman ringan, dalam komposisi marinades ikan dan produk ikan berasid lain.

Di samping itu, ia sering digunakan untuk membasmi tong wain dan bir.

Penggunaan asid formik dalam perubatan

Dalam perubatan, asid formik digunakan sebagai antiseptik, pembersihan dan ubat penahan sakit, dan dalam sesetengah kes - sebagai bakteria dan anti-radang.

Industri farmakologi moden menghasilkan asid formik dalam bentuk penyelesaian alkohol 1.4% untuk kegunaan luaran (dalam botol 50 atau 100 ml). Dadah luaran ini tergolong dalam kumpulan ubat-ubatan dengan sifat yang merengsa dan analgesik.

Apabila asid formik apabila digunakan secara luaran mempunyai kesan yang mengganggu, dan juga meningkatkan pemakanan tisu dan menyebabkan pembesaran saluran darah.

Petunjuk bagi penggunaan asid formik dalam bentuk larutan alkohol ialah:

Neuralgia;
Myositis;
Arthralgia;
Myalgia;
Mono- dan polyarthritis yang tidak spesifik.

Kontraindikasi terhadap penggunaan asid formik adalah hipersensitiviti kepada kerosakan kompaun dan kulit di tapak permohonan.

Sebagai tambahan kepada penyelesaian alkohol, asid ini digunakan untuk penyediaan salap, sebagai contoh, Muravita. Ia digunakan untuk tanda-tanda yang sama seperti alkohol formik, serta untuk rawatan:

Pelbagai kecederaan, lebam, patah, lebam;
Urat varikos;
Penyakit kulat;
Jerawat, bintik hitam, dan juga sebagai cara membersihkan kulit.

Dalam perubatan rakyat, terima kasih kepada sifat analgesiknya, asid formik telah lama digunakan untuk merawat:

Ia digunakan dalam formula yang merangsang pertumbuhan rambut, dan sebagai ubat untuk pediculosis.

Menemui kesilapan dalam teks? Pilihnya dan tekan Ctrl + Enter.

Kebanyakan wanita dapat merasakan lebih banyak keseronokan daripada merenungkan tubuh mereka yang cantik di cermin daripada daripada seks. Jadi, wanita, berusaha bersatu padu.

Kerja yang bukan untuk orang yang dikehendaki adalah lebih berbahaya untuk jiwa beliau daripada kekurangan kerja sama sekali.

Para saintis Amerika melakukan eksperimen pada tikus dan menyimpulkan bahawa jus tembikai menghalang perkembangan aterosklerosis vaskular. Satu kumpulan tikus meminum air kosong, dan jus tembikai kedua. Akibatnya, kapal-kapal kumpulan kedua bebas dari plak kolesterol.

Tulang manusia adalah empat kali lebih kuat daripada konkrit.

Menurut kajian, wanita yang minum sebotol bir atau wain seminggu mengalami peningkatan risiko kanser payudara.

Penyakit yang paling jarang adalah penyakit Kourou. Hanya wakil dari suku Bulu di New Guinea yang sakit. Pesakit mati ketawa. Adalah dipercayai bahawa penyebab penyakit ini memakan otak manusia.

Untuk mengatakan kata-kata yang paling singkat dan paling mudah, kami akan menggunakan 72 otot.

Orang yang berpendidikan kurang terdedah kepada penyakit otak. Aktiviti intelektual menyumbang kepada pembentukan tisu tambahan, mengimbangi orang yang berpenyakit.

Menurut statistik, pada hari Isnin, risiko kecederaan belakang meningkat sebanyak 25%, dan risiko serangan jantung - sebanyak 33%. Berhati-hati.

Semasa operasi, otak kita menghabiskan jumlah tenaga yang sama dengan bola lampu 10 watt. Oleh itu, imej mentol di atas kepala pada saat munculnya pemikiran yang menarik tidak begitu jauh dari kebenaran.

Penggetar pertama dicipta pada abad ke-19. Dia bekerja di enjin wap dan bertujuan untuk merawat histeria wanita.

Ubat yang terkenal "Viagra" pada asalnya dibangunkan untuk rawatan hipertensi arteri.

Purata jangka hayat dari tangan kiri adalah kurang daripada tangan kanan.

Hati adalah organ paling berat di dalam badan kita. Purata beratnya ialah 1.5 kg.

Berjuta-juta bakteria dilahirkan, hidup dan mati dalam usus kita. Mereka boleh dilihat hanya dengan peningkatan yang kuat, tetapi jika mereka bersama-sama, mereka akan sesuai dengan cawan kopi biasa.

Di antara patologi urologi biasa, urolithiasis (ICD) dibezakan. Ia menyumbang kira-kira 30-40% daripada semua penyakit tersebut. Apabila lobak.

http://www.neboleem.net/muravinaja-kislota.php

CIRI STRUKTUR DAN SIFAT-SIFAT ACID FORMIC

Tidak seperti asid karboksilat lain dalam molekul asidik (methanoic formic), atom karbon kumpulan karboksil tidak terikat kepada radikal, tetapi kepada atom hidrogen. Oleh itu, asid formik adalah yang paling kuat dalam siri homologous monobasic asid karboksilat tepu. Di samping itu, dalam molekul asid formik, sebagai tambahan kepada kumpulan karboksil, kumpulan aldehida juga boleh dibezakan. Buat formula struktur asid formik dan tunjukkan kumpulan aldehid dan karboksil:

Oleh itu, asid ini mempamerkan sifat-sifat kedua-dua asid dan aldehida. Asid bentuk adalah satu-satunya asid karboksilik yang bertindak balas terhadap "cermin perak" - tindak balas kualitatif kepada kumpulan aldehid. Tulis persamaan tindak balas:

Pengoksidaan asid formik menghasilkan asid karbonik, yang terurai menjadi karbon dioksida dan air. Menggunakan kaedah keseimbangan elektron-ion, buat persamaan untuk pengoksidaan asid formik dengan kalium permanganat dalam asid hidroklorik:

Satu sifat asid formik yang spesifik adalah keupayaannya untuk mengurai ke dalam karbon monoksida dan air di bawah tindakan kon. asid sulfurik. Tulis persamaan tindak balas:

Buat formula struktur asid karboksilat yang paling biasa:

TUGAS DAN PENGURUSAN PADA ACIDS CARBONON

1. Etanol → etil asetat → natrium asetat → asid asetik → asid chloroacetic

2. Methane → asetilena → asid asetik → anhidrida asetik → asid asetik → natrium asetat → metana

3. 1-chloropropane → propanol-1 → propanal → asid propionik → asid α-chloropropionic → asid propenoik

4. Kalsium karbida → asetilena → asid oksalik → kalium oxalate → asid oksida dimetil ester (saponifikasi) →...

1. 26.8 g campuran dua asid karboksil monobasik yang dibubarkan dalam air. Separuh penyelesaiannya dirawat dengan lebihan larutan oksida perak amoniak, manakala 21.6 g perak dilepaskan. Untuk meneutralkan keseluruhan campuran asid, ia mengambil 0.4 mol natrium hidroksida. Tentukan komposisi kualitatif dan kuantitatif campuran awal asid. (9.2g dan 17.6g)

2. Untuk mendapatkan asid asetik, karbida kalsium teknikal yang mengandungi 4% kotoran digunakan sebagai bahan permulaan. Berapakah jumlah kalsium karbida yang digunakan jika mengambil 224 g daripada larutan kalium hidroksida 20% untuk meneutralkan asid asetik yang dihasilkan? Pertimbangkan bahawa reaksi Kucherov meneruskan hasil 80%. (66.6g)

3. Semasa pengoksidaan alkohol monohydrik, asid karboksilat diperoleh dengan hasil sebanyak 80%. Di bawah tindakan zink yang berlebihan, 4.48 liter hidrogen dibebaskan. Apakah asid dan jisim apa yang diperolehi? Berapa banyak dan jenis alkohol yang diperlukan untuk tindak balas, jika diketahui bahawa isobutylena terbentuk semasa dehidrasi alkohol bermula? (37g dan 35.2g)

4. Apabila memproses tiga bahagian asid asetik yang sama yang mengandungi campuran etanol dan etanal:

a) lebihan larutan natrium bikarbonat berevolusi 11.2 l karbon dioksida;

b) 2.16 g perak dilepaskan dengan lebihan larutan oksida perak amoniak;

c) conc. asid sulfurik apabila dipanaskan 0.88 g ester. Tentukan pecahan massa kekotoran dalam asid asetik. (1.5% dan 1.42%)

5. Campuran butil alkohol dan asid propionik dirawat dengan lebihan larutan natrium bikarbonat. Jumlah karbon dioksida yang dikeluarkan semasa proses ini adalah 15 kali kurang daripada jumlah karbon dioksida yang dibentuk semasa pembakaran lengkap jumlah yang sama campuran awal. Tentukan komposisi campuran awal, jika diketahui bahawa pembakarannya memerlukan 48.16 liter oksigen. (25% dan 75%)

6. Apabila metanol dan asid asetik dipanaskan dengan kehadiran asid sulfurik, 2.22 g ester dibentuk. Apabila memproses jumlah campuran yang sama dengan larutan natrium bikarbonat dan kemudian melepaskan gas yang terbentuk melalui lebihan air barit, 11.82 g endapan terjatuh. Tentukan pecahan jisim komponen dalam campuran awal, dengan anggapan bahawa tindak balas pengesteran menghasilkan 75% hasil (26.2% dan 73.8%)

7. Untuk mendapatkan asid benzoik, 32.4 g alkohol benzil dioksidakan. Pengoksida tidak mencukupi, jadi campuran produk pengoksidaan terbentuk. Untuk analisis, campuran yang dihasilkan telah dirawat terlebih dahulu dengan lebihan natrium bikarbonat, sementara 4.48 liter karbon dioksida dibebaskan, dan kemudian dengan lebihan larutan oksida perak amoniak, dan 10.8 g endapan terbentuk. Tentukan pecahan jisim bahan-bahan dalam campuran yang diperolehi oleh pengoksidaan. (15.4%, 15.1%, 69.5%)

8. Semasa pengoksidaan benzena dan toluena, 8.54 g asid organik monobasic terbentuk. Apabila asid ini berinteraksi dengan larutan natrium bikarbonat berair, gas dilepaskan, yang menduduki sejumlah 19 kali lebih kecil daripada gas yang sama yang terbentuk apabila jumlah campuran yang sama benzena dan toluena dibakar sepenuhnya. Tentukan komposisi campuran hidrokarbon awal. (62.9% dan 36.1%)

9. Semasa pengoksidaan 69g penyelesaian 5% asid formik dengan larutan ammoniakal oksida perak, gas dibebaskan. Tentukan jisim sedimen yang terbentuk dengan melepaskan gas ini melalui larutan yang mengandungi 7.4 g kapur terhidrat. (7.5g)

10. Untuk 200g larutan akueus potasium stearat dengan pecahan massa 50%, tambah 200 ml larutan asid hidroklorik dengan kepekatan 1.5 mol / l. Cari jisim bahan larut air yang tidak larut. (85.2g)

Tarikh ditambah: 2015-08-12; Views: 1465. Pelanggaran hak cipta

http://studopedia.info/5-83332.html

Asid bentuk dan asetik, penggunaannya dalam perubatan

Naturalis Bahasa Inggeris John Ray pertama kali mengkaji asid formik pada tahun 1670. Ia terpencil dari kelenjar semut beracun, dan ia berhutang namanya kepada mereka. Dalam jumlah yang agak kecil, asid formik mengandungi:

Asid asetik dikenali kepada manusia sejak zaman purba, ia diperolehi sebagai hasil penapaian wain, dan ciri-cirinya bergantung kepada peratusan air di dalamnya. Lama kelamaan, ahli kimia mencipta kaedah untuk menghasilkan asid asetik dengan penyulingan asetat logam, khususnya tembaga.

Asid bentuk dan asetik digunakan:

dalam banyak industri
dalam kimia
gred makanan
industri minyak wangi
perubatan.

Dalam perubatan rakyat, sifat-sifat asid formik yang membakar dan menjengkelkan telah lama digunakan untuk merawat

gout, dan ia dilakukan dengan cara yang agak luar biasa: kaki berpenyakit diturunkan ke dalam semut sehingga, seperti semut yang lebih banyak, mereka dapat menggigitnya. Kira-kira sifat yang digunakan dan menyengat yang sama dengan jelatang.

Ubat moden menggunakan penyelesaian asid formik sebagai perengsa untuk meredakan sakit reumatik dan neuralgik.

Dalam keadaan yang dicairkan, asid asetik digunakan sebagai:

sedatif untuk gigitan serangga
dengan bantuannya pada zaman dahulu menyingkirkan kutu
dalam kombinasi dengan merebus tumbuhan ubatan, ia digunakan untuk memerangi kebotakan.

Tetapi, walaupun asid formik dan asetik digunakan secara meluas dalam kehidupan seharian, anda mesti berhati-hati apabila memohon mereka untuk tujuan perubatan. Dan jika anda mengambil apa-apa resipi menggunakan asid, maka ketat mematuhi kepekatan yang disyorkan, kaedah permohonan dan masa pendedahan.

http://improvehealth.ru/item/muravinaya-i-uksusnaya-kislota-ikh-primenenie-v-meditsine-1268.html

Perbezaan antara asid asetik dan formik

Asid asetik adalah cecair tanpa warna dengan rasa masam dan bau pedas. Ia larut dalam air dan dicampur dengan pelarut lain. Gas dan sebatian organik juga larut dalam asid asetik. Ia boleh didapati dengan kaedah pengoksidaan asetaldehid oleh oksigen udara. Proses ini dilakukan pada suhu 60 darjah dan pada pemangkin - mangan asetat. Sifat biokimia asid asetik diperoleh dengan penapaian, dan jus atau wain yang difermentasi digunakan sebagai bahan mentah. Pengecualian adalah enzim kulat atau bakteria asid asetik. Dalam kes ini, etanol dioksidakan kepada asid asetik.

Daripada semua asid karboksilik, asid asetik adalah yang paling banyak digunakan. Larutan asid asetik 80% larutan aksi dipanggil asid asetik, dan 6% dipanggil cuka. Inti asetik sangat banyak digunakan dalam industri makanan, pengetinan dan memasak. Asid asetik digunakan untuk mendapatkan pelarut atau pelbagai jenis ubat. Ia juga digunakan dalam pencelupan dan tipografi, dan dalam industri kimia untuk sintesis asid chloroacetic, asetat dan anhidrida maleik. Asid asetik sangat mudah terbakar dan, oleh kesannya pada badan, dikelaskan sebagai kelas bahaya 3.

Asid bentuk adalah cecair tidak berwarna dengan bau yang kuat yang bercampur dengan air, etanol, dan dietil eter. Ia mudah larut dalam toluena, benzena, dan tidak larut dalam hidrokarbon alifatik. Asid bentuk dianggap sebagai asid karboksilik paling mudah, yang lebih kuat daripada semua asid alifatik. Ia memasuki penambahan, pengurangan pengoksidaan, dan reaksi siklisasi.

Asid bentuk terdapat dalam sifat: jelatang, jarum, buah-buahan, dalam rembasan semut dan lebah. Sebagai produk sampingan, ia terbentuk dalam jumlah besar semasa pengoksidaan fasa cecair pecahan petrol dan pengoksidaan butana, apabila pengeluaran asid asetik berlaku. Ia juga dihasilkan oleh hydrolysis formamide.

Asid bentuk digunakan dalam penamat dan pencelupan kertas dan tekstil, dalam rawatan kulit, dalam membasmi tong wain dan bir, dalam mendapatkan ubat-ubatan dan racun perosak, dan juga sebagai pengawet untuk jus buah-buahan. Asid bentuk merengsa membran mukus mata dan saluran pernafasan atas, dan apabila ia bersentuhan dengan kulit menyebabkan luka bakar kimia.

http: //xn--80aafyrjrx8f7a.xn--p1ai/otlichiya-uksusnoj-i-muravinoj-kisloty

Asid bentuk

Ciri-ciri dan sifat fizikal asid formik

Boleh berlaku dengan air, dietil eter, etanol.

Rajah. 1. Struktur molekul asid formik.

Jadual 1. Ciri-ciri fizikal asid formik.

Ketumpatan (20 o C), g / cm 3

Takat lebur, o C

Titik didih, o C

Penyediaan asid formik

Kaedah utama mendapatkan asid formik ialah pengoksidaan methane muktamad (1), metil alkohol (2), formaldehid (aldehida metana) (3):

CH₄ + 3 [O] → H-COOH + H₂O (t = 150 - 200 o C, p = 30 - 60 atm) (1);

H-C (O) H + [O] → HCOOH (3).

Sifat kimia asid formik

Dalam larutan akueus, asid formik dapat beralih ke ion:

Asid bentuk mempunyai sifat kimia ciri-ciri penyelesaian asid anorganik, iaitu. berinteraksi dengan logam (1), oksida mereka (2), hidroksida (3) dan garam lemah (4):

H-COOH + KOH → H-COOK + H₂O (3);

Apabila dipanaskan dan dihadapan asid sulfurik pekat, asid formik bertindak balas dengan alkohol untuk membentuk ester:

Permohonan asid bentuk

Asid bentuk digunakan secara meluas untuk menghasilkan ester yang digunakan dalam minyak wangi, dalam kulit (kulit penyamakan), dalam industri tekstil (sebagai bahan pencelupan dalam pencelupan), sebagai pelarut dan pengawet.

Contoh penyelesaian masalah

Kirakan jumlah bahan methanal (jisim molar adalah 30 g / mol):

n (HCOH) = m (HCOH) / M (HCOH);

n (HCOH) = 35/30 = 1.2 mol.

Menurut persamaan tindak balas n (HCOH): n (HCOOH) = 1: 1, i.e.

n (HCOOH) = n (HCOH) = 1.2 mol.

Kemudian jisim asid formik akan sama (jisim molar - 46 g / mol):

m (HCOOH) = 1.2 × 46 = 55.2 g

Asid formik awal:

n (HCOOH) = m (HCOOH) / M (HCOOH) = 5.4 / 60 = 0.09 mol.

Biarkan x mol HCOOH masukkan tindak balas dimerisasi, maka x / 2 mol dimer (HCOOH) terbentuk₂dan ada (0.09 - x) mol HCOOH. Jumlah bahan dalam fasa gas adalah:

n = PV / (RT) = 43.7 × 4.50 / (8.31 × 473) = 0.05 = x / 2 + (0.09 - x)

di mana x = 0.08 mol.

Molekul molekul asid formik dalam fasa gas adalah:

N [(HCOOH)₂] = n × N_A = 0.08 / 2 × 6.02 × 10 23 = 2.408 × 10 22.

http://ru.solverbook.com/spravochnik/ximiya/soedineniya/muravinaya-kislota/

Asid bentuk: sifat kimia

mempamerkan sifat umum asid, jadi. seperti yang mempunyai kumpulan karboksil berfungsi. Tindak balas pembentukan garam membuktikan sifat berasid asid formik. Pembentukan garam - membentuk.

Seperti semua asid carboxylic, asid formik membentuk ester.

Asid bentuk berbeza daripada asid karboksilat lain di mana kumpulan karboksil di dalamnya tidak dikaitkan dengan radikal hidrokarbon, tetapi dengan atom hidrogen. Oleh itu, asid formik boleh dianggap sebagai asid dan sebagai aldehida:

Seperti aldehid, asid formik dapat dioksidakan:

Asid bentuk memberikan reaksi cermin perak:

Asid bentuk terurai apabila dipanaskan:

Asid oksalat tidak boleh dianggap homolog asid formik, kerana asid oksalat adalah asid dibasic

asid formik merujuk kepada siri homologous monobasic carboxylic acid

Tugas. Buat persamaan molekul dan ionik tindak balas asid formik:

a) dengan zink;
b) dengan natrium hidroksida;
c) dengan natrium karbonat;
d) dengan penyelesaian ammonia perak oksida.

Atas dasar apa yang anda boleh menilai laluan reaksi dalam setiap kes?

Asam formik HCO-OH adalah perwakilan asid karboksilik monobasic. Ia adalah elektrolit yang lebih kuat daripada asid asetik dan homolog lain,

Logam, berdiri dalam satu siri tegasan sehingga hidrogen, menggantikannya daripada asid formik.

Kemajuan reaksi dapat diukur dengan perubahan warna indikator: merah, litmus biru, merah jambu methylorange kuning, karena garam yang dihasilkan HCOONa dalam larutan mempunyai medium alkali.

Asid bentuk lebih kuat daripada asid karbonik, dan oleh itu, ia mengalihkannya daripada larutan garam.

mengandungi kumpulan fungsi aldehid, oleh itu, sebagai tambahan kepada sifat asid, ia mempamerkan sifat aldehid: sebagai tambahan kepada

Inilah reaksi "cermin perak". Plak perak muncul di permukaan dalam tiub.

Tugas. Tulis respons kualitatif kepada:

a) etilena;
b) fenol;
dalam aldehid;
d) alkohol monohydrik;
e) alkohol poliamid.

a) Pemutihan air bromin atau permanganat kalium:

b) Pemendakan putih semasa interaksi fenol dengan bromin:

c) tindak balas "cermin perak" (atau "cermin tembaga")

d) Alkohol monohidrat tidak membubarkan endapan tembaga hidroksida dan tidak mengubah warna penunjuk.

e) Alkohol polyhydrik membubarkan hidroksida tembaga. Ini menghasilkan penyelesaian biru terang: