Komposisi kimia asid laktik

Berat molekul: 90.078

Asid laktik (laktat) - asid α-hidroksipropionik (2-hidroksipropanoik).

• t_pl 25-26 ° C secara optik aktif (+) - atau (-) - bentuk.
• t_pl Bentuk berseragam 18 ° C.

Asid laktik dibentuk semasa penapaian laktik gula, khususnya, dalam susu masam, semasa penapaian wain dan bir.
Ia telah ditemui oleh ahli kimia Sweden Karl Scheele pada tahun 1780.
Pada tahun 1807, Jens Jacob Berzelius mengasingkan garam zink asid laktik dari otot.

Asid laktik pada manusia dan haiwan

Asid laktik dibentuk oleh pecahan glukosa. Kadang-kadang dipanggil "gula darah", glukosa adalah sumber utama karbohidrat dalam tubuh kita. Ia adalah bahan api utamanya untuk otak dan sistem saraf, serta untuk otot semasa latihan fizikal. Apabila glukosa dipecah, sel menghasilkan ATP (adenosine triphosphate), yang memberikan tenaga untuk kebanyakan tindak balas kimia dalam badan. Tahap ATP menentukan berapa cepat dan berapa lama otot kita dapat berkontrak semasa latihan.
Pengeluaran asid laktik tidak memerlukan kehadiran oksigen, jadi proses ini sering disebut sebagai "metabolisme anaerobik" (lihat latihan Anaerobic). Sebelum ini, dipercayai bahawa otot menghasilkan asid laktik apabila mereka menerima kurang oksigen daripada darah. Dalam erti kata lain, anda berada dalam keadaan anaerob. Walau bagaimanapun, kajian moden menunjukkan bahawa asid laktik juga terbentuk dalam otot yang mendapat cukup oksigen. Peningkatan jumlah asid laktik dalam aliran darah menunjukkan hanya tahap pendapatannya melebihi tahap penyingkiran. Peningkatan mendadak (2-3 kali) dalam tahap serum laktat diperhatikan dalam gangguan peredaran yang teruk seperti kejutan hemorrhagic, kegagalan ventrikel kiri akut, dan lain-lain, apabila bekalan oksigen ke tisu dan aliran darah hepatik terjejas pada masa yang sama.
Pengeluaran laktat bergantung ATP sangat kecil, tetapi ia mempunyai kelajuan yang tinggi. Keadaan ini menjadikannya ideal untuk digunakan sebagai bahan api apabila beban melebihi 50% maksimum. Dengan rehat dan beban sederhana, tubuh lebih suka memecahkan lemak untuk tenaga. Dengan beban sebanyak 50% maksimum (ambang intensiti untuk kebanyakan program latihan), badan akan membina semula ke karbohidrat keutamaan. Lebih banyak karbohidrat yang anda gunakan sebagai bahan bakar, semakin besar pengeluaran asid laktik.
Kajian telah menunjukkan bahawa orang tua di dalam otak mempunyai jumlah garam asid (laktat) yang meningkat.

Untuk glukosa untuk melepasi membran sel, ia memerlukan insulin. Molekul asid laktik dua kali lebih kecil daripada molekul glukosa, dan ia tidak memerlukan sokongan hormon - ia mudah melalui membran sel.

Asid laktik boleh dikesan dengan tindak balas kualitatif berikut:

• Interaksi dengan n-oxifenil dan asid sulfurik:

Apabila perlahan-lahan memanaskan asid laktik dengan asid sulfurik pekat, ia mula membentuk aldehid asetik dan asid formik; yang kemudiannya terurai segera: CH₃CH (OH) COOH → CH₃CHO + HCOOH (→ H₂O + CO) Aldehida asetik berinteraksi dengan n-oxydiphenyl, dan, nampaknya, pemeluwapan berlaku di kedudukan o kepada kumpulan OH dengan pembentukan 1,1-di (oxydiphenyl) etana. Dalam penyelesaian asid sulfurik perlahan-lahan teroksida kepada produk ungu komposisi yang tidak diketahui. Oleh itu, seperti pengesanan asid glikolik dengan 2,7-dioksinaphthalene, dalam hal ini aldehida bertindak balas dengan fenol, di mana asid sulfurik pekat bertindak sebagai agen pemeluwapan dan agen pengoksidaan. Reaksi warna yang sama diberikan oleh asid α-hydroxybutyric dan piruvat.
Melakukan tindak balas: Di dalam tiub kering, panaskan satu drop larutan ujian dengan 1 ml asid sulfurik pekat dalam mandi air pada 85 ° C selama 2 minit. Selepas itu, sejuk di bawah ketuk hingga 28 ° C, tambah sedikit n-oxydiphenyl pepejal dan, kacau beberapa kali, biarkan untuk berdiri selama 10-30 minit. Pewarnaan Violet muncul secara beransur-ansur dan selepas beberapa waktu menjadi lebih mendalam. Pembukaan minimum: 1.5 · 10-6 g asid laktik.

• Interaksi dengan penyelesaian kalium permanganat asid sulfurik

Melakukan reaksi: Tuangkan 1 ml asid laktik ke dalam tiub dan kemudian larutan kalium permanganat sedikit berasid dengan asid sulfurik. Panaskan selama 2 minit dengan api yang rendah. Bau asid asetik dirasai. Dengan₃H₆Oh₃ + [O] = C₃H₄O₃ + H₂O ↑ Produk tindak balas ini boleh menjadi asid piruvat C₃H₄Oh₃, yang juga mempunyai bau asid asetik. Dengan₃H₆Oh₃ + [O] = C₃H₄O₃ + H₂O ↑ Walau bagaimanapun, dalam keadaan normal, asid piruvat tidak stabil dan cepat mengoksidasi asid asetik, oleh itu tindak balas berterusan mengikut persamaan total:₃H₆Oh₃ + 2 [O] = CH₃COOH + CO₂↑ + H₂O

Permohonan dan penerimaan

Dalam industri makanan ia digunakan sebagai bahan pengawet, makanan tambahan E270.
Dengan polikondensasi asid laktik, plastik PLA diperolehi.
Asid laktik diperolehi oleh penapaian laktik glukosa (reaksi enzimatik):
C₆H₁₂O₆ → 2CH₃CH (OH) COOH + 21.8 · 10 4 J

http://formula-info.ru/khimicheskie-formuly/m/formula-molochnoj-kisloty-strukturnaya-khimicheskaya

Formula struktur asid laktik

Mycorrhiza adalah persatuan akar tumbuhan yang lebih tinggi dan kulat yang tidak patogenik.

Buku Panduan

Buku Panduan

Mitosis - Replikasi kromosom dalam sel somatik eukariota.

Buku Panduan

Heteroalelele adalah alel yang berbeza daripada alel lain gen yang sama dalam urutan nukleotida di tapak yang berlainan di sepanjang gen; Berbeza dengan alel yang benar, jumlahnya bagi setiap tapak (pasangan nukleotida) di dalam gen adalah empat.

Buku Panduan

Epicenter (gempa bumi) - unjuran hypocenter di permukaan bumi (titik persilangan tangen dan serenjang jatuh dari hypocenter).

http://molbiol.kirov.ru/spravochnik/structure/39/1461.html

Asid laktik (asid laktik)

Kandungannya

Formula struktur

Nama Rusia

Nama bahan Latin asid laktik

Nama kimia

Formula kasar

Kumpulan bahan farmakologi Asid laktik

Kod CAS

Interaksi dengan bahan aktif lain

Nama dagang

• Kit pertolongan cemas
• Kedai dalam talian
• Mengenai syarikat
• Hubungi Kami

• Kenalan penerbit:
• +7 (495) 258-97-03
• +7 (495) 258-97-06
• E-mel: [email protected]
• Alamat: Russia, 123007, Moscow, st. Mainline ke-5, 12.

Tapak rasmi Kumpulan syarikat RLS ®. Ensiklopedia utama ubat-ubatan dan pelbagai farmasi Internet Rusia. Rujukan buku ubat Rlsnet.ru menyediakan pengguna dengan akses kepada arahan, harga dan perihalan ubat-ubatan, makanan tambahan, peralatan perubatan, peralatan perubatan dan barangan lain. Buku rujukan farmakologi merangkumi maklumat mengenai komposisi dan bentuk pelepasan, tindakan farmakologi, petunjuk penggunaan, kontraindikasi, kesan sampingan, interaksi ubat, kaedah penggunaan dadah, syarikat farmaseutikal. Buku rujukan dadah mengandungi harga ubat dan produk pasar farmaseutikal di Moscow dan bandar-bandar lain di Rusia.

Pemindahan, penyalinan, pengedaran maklumat dilarang tanpa kebenaran RLS-Patent LLC.
Apabila memetik bahan maklumat yang diterbitkan di laman www.rlsnet.ru, rujukan kepada sumber maklumat diperlukan.

Lebih menarik lagi

© 2000-2019. REGISTRY OF MEDIA RUSSIA ® RLS ®

Semua hak terpelihara.

Penggunaan bahan komersil tidak dibenarkan.

Maklumat ini bertujuan untuk profesional perubatan.

http://www.rlsnet.ru/mnn_index_id_5500.htm

Asid laktik

Asid laktik (asid α-hidroksipropionik, asid 2-hidroksipropanoik) - asid karboksilik mempunyai formula CH₃CH (OH) COOH dan menjadi produk akhir glikolisis anaerobik dan glikogenolisis.

Dibuka oleh Karl Scheele pada tahun 1780. Pada tahun 1807, Jens Jacob Berzelius mengasingkan garam zink asid laktik dari otot. Kemudian, asid ini dijumpai dalam benih tumbuhan.

Kandungannya

[sunting] Ciri-ciri fizikal

Asid laktik wujud sebagai dua isomer optik dan satu racemate.

Untuk + atau - bentuk, titik lebur ialah 25-26 ° C. Untuk racemate, titik lebur ialah 18 ° C. Jisim molar adalah 90.08 g / mol. Ketumpatan bahan adalah sama dengan 1,209 g / cm ³.

[sunting] Ciri kimia

Garam dan ester asid laktik dipanggil laktat. Sebagai contoh natrium laktat:

[sunting] Pengeluaran

Asid laktik dibentuk semasa penapaian laktik bahan gula (dalam susu masam, semasa penapaian wain dan bir) di bawah tindakan bakteria asid laktik:

Manusia untuk keperluan perindustrian menerima asid laktik oleh penapaian enzim, molasses, kentang, dan sebagainya, dengan transformasi berikutnya garam Ca atau Zn, kepekatan dan pengasidan dengan asid sulfurik H₂SO₄; hidrolisis lactonitrile.

Asid laktik digunakan dalam bentuk racemate dalam pembuatan ubat-ubatan, pelapis, dengan pencelupan protustr.

Oleh kerana wap asid laktik mempunyai sifat bakteria, seperti staphylococci dan streptococci, ia digunakan untuk memastikan kesucian bakteria bilik rawatan dan wad hospital. Asid laktik juga digunakan sebagai cautery.

Asid laktik meningkatkan sifat organoleptik makanan.

Asid laktik juga termasuk dalam komposisi persediaan fungisida yang digunakan untuk merawat fabrik dalam industri tekstil.

Asid laktik yang memasuki tindak balas polikondensasi membentuk polilaktida. Polylactide berat molekul yang tinggi boleh digunakan untuk menghasilkan filamen apabila dijahit dalam pembedahan.

[sunting] Biokimia perubatan

Asid laktik adalah produk akhir glikolisis anaerobik dan glikogenolisis, ia juga berfungsi sebagai substrat untuk glukoneogenesis. Di samping itu, sebahagian daripada asid laktik dari darah diserap oleh otot jantung, di mana ia digunakan sebagai bahan energik.

Dalam darah seseorang yang normal dengan rehat otot, kandungan asid laktik berkisar antara 9 hingga 16 mg%. Dengan kerja otot yang intensif, kandungan asid laktik meningkat dengan ketara - 5-10 kali berbanding dengan norma.

Kandungan asid laktik dalam darah mungkin merupakan ujian diagnostik tambahan. Dalam keadaan patologi yang disertai oleh penguncupan otot yang meningkat (epilepsi, tetany, tetanus dan negara-negara yang lain yang menyerang), sebagai peraturan, kepekatan asid laktik meningkat. Peningkatan kandungan asid laktik dalam darah juga diperhatikan semasa hipoksia (kekurangan jantung atau paru-paru, anemia, dan lain-lain), neoplasma ganas, dalam hepatitis akut, di peringkat terminal sirosis hati, dan dalam toksikosis.

Peningkatan kepekatan asid laktik dalam darah adalah disebabkan oleh peningkatan pembentukannya pada otot dan pengurangan keupayaan hati untuk menukar asid laktik menjadi glukosa dan glikogen.

Dengan decompensation diabetes mellitus dalam darah, kepekatan asid laktik juga meningkat, yang merupakan hasil menghalang katabolisme asid piruvat dan peningkatan nisbah NADH • N / NAD.

Sebagai peraturan, peningkatan kepekatan asid laktik dalam darah disertai oleh penurunan rizab alkali (lihat keseimbangan Asid-asid) dan peningkatan jumlah ammonia NH₃ dalam darah.

Asid laktik adalah produk metabolisme mikroorganisma anaerob.

http://cyclowiki.org/wiki/%D0%9C%D0%BE%D0%BB%D0%BE%D1%87%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D0%BA%D0%B8 % D1% 81% D0% BB% D0% BE% D1% 82% D0% B0

Formula asid laktik

Definisi dan formula asid laktik

Di bawah keadaan biasa adalah kristal tidak berwarna. Ia sangat menyerap, akibatnya ia paling kerap digunakan dalam bentuk penyelesaian berair yang tertumpu, yang tidak berwarna dan tidak berbau cecair.

Asid laktik boleh larut dalam air dan etanol, tidak baik dalam benzena, kloroform dan halohidrokarbon lain. Dibentuk oleh penapaian laktik bahan gula yang disebabkan oleh bakteria khas. Dikandung dalam susu, air garam, sauerkraut, silase.

Formula kimia asid laktik

Formula kimia asid laktik CH₃CH (OH) COOH atau C₃H₆O₃. Ia menunjukkan bahawa molekul ini mengandungi tiga atom karbon (Ar - 12 amu), enam atom hidrogen (Ar = 1 amu) dan tiga atom oksigen (Ar = 16 amu). m.). Rumus kimia boleh mengira berat molekul asid laktik:

Formula struktur (grafik) asid laktik

Formula struktur (grafik) asid laktik lebih visual. Ia menunjukkan bagaimana atom disambungkan antara satu sama lain dalam molekul (Rajah 1).

Rajah. 1. Rumus grafik asid laktik.

http://ru.solverbook.com/spravochnik/formuly-po-ximii/formula-molochnoj-kisloty/

Servata forma

Ulasan Kosmetik

popular

Asid laktik

Asid laktik Formula struktur

Asid laktik (C₃H₆O₃, α-hydroxypropionic (2-hydroxypropanoic), E270) adalah produk penapaian laktik glukosa, sukrosa atau laktosa (reaksi enzimatik). Digunakan dalam industri makanan dan kosmetik sebagai ejen pengawet, pengasah dan perasa. Dalam pengeluaran bir, asid laktik digunakan untuk menurunkan tahap pH.

Asid laktik mempunyai indeks tambahan nutrisi E270, iaitu, ia disenaraikan sebagai pengawet. Hanya berdasarkan ini ia diandaikan oleh ramai untuk mempunyai kesan sampingan yang berbahaya. Mari kita cuba memahami semua cerita seram tentang bahaya asid laktik:

Asid laktik berbahaya kepada kanak-kanak.

Asid laktik adalah hasil daripada metabolisme glukosa, yang merupakan sumber utama tenaga untuk sistem saraf dan otot. Dalam erti kata lain, orang normal yang sihat, tanpa mengira umur, mempunyai jumlah asid laktik yang hampir stabil dalam tubuh. Ini adalah keadaan semula jadi dan memanggilnya bahasa yang berbahaya tidak berubah. Tidak ada bahan berbahaya, terdapat konsentrasi berbahaya. Dan E270 adalah yang paling sesuai untuk aphorism ini.

Asid laktik yang berlebihan mengganggu metabolisme aerobik.

Sehingga baru-baru ini, dipercayai bahawa asid laktik terbentuk di dalam badan kerana kekurangan oksigen (metabolisme anaerob), dan oleh itu adalah sejenis penanda kebuluran oksigen dan keletihan. Kajian baru-baru ini telah menunjukkan ketidaktepatan andaian ini. Asid laktik sentiasa terbentuk semasa metabolisme glukosa. Selain itu, asid laktik itu sendiri adalah sumber tenaga untuk sel-sel. Molekul kecil asid laktik mudah menembusi sel membran, berbeza dengan glukosa yang sama, yang memerlukan bantuan insulin. Oleh itu, kehadiran asid laktik dalam badan adalah baik.

Sun Light dalam buku "Numerology of the numbers bertuah" mendakwa bahawa E270 merosakkan anak-anak.

Ini bukannya lucu. Dan tidak ada gunanya membincangkan petikan.

Satu perkara yang pasti - seseorang yang mendakwa bahawa produk semulajadi metabolisme "merosakkan kanak-kanak" dan "menghancurkan pengekodan matriks bioenergi" sama ada seorang idiot bulat atau humoris yang hebat. Walau apa pun, untuk mengambil kata-katanya dengan serius adalah tidak berbaloi.

Asid laktik adalah salah satu pengawet yang paling popular. Ia tidak dilarang di mana-mana negara di dunia. Di Persekutuan Rusia, penggunaan E270 dikawal oleh Peraturan dan Peraturan Sanitari dan Epidemiologi. Ini adalah amalan biasa.

E270 tidak boleh hadir dalam "kosmetik organik".

Sebaliknya - sukar untuk memikirkan pengawet yang lebih "semula jadi" dan "organik".

E270 terurai dari masa ke masa.

Ini benar. Dengan kehadiran oksigen dan apabila dipanaskan (terutamanya jika pemangkin - beberapa logam mengambil bahagian dalam tindak balas), asid laktik terurai ke dalam pelbagai sebatian, yang, walaupun tidak berbahaya, tidak mempunyai sifat bakterisida asid laktik asal.

Oleh itu, sangat penting untuk memerhatikan mod suhu penyimpanan kosmetik dan bukan untuk mencegah kebocoran pembungkusan.

Kesimpulan: Asid laktik adalah bahan kosmetik yang berguna dan sering diperlukan. Tidak ada gunanya untuk menolak produk di mana E270 hadir.

Asid laktik (C3H6O3, asid hidroksipropionik (2-hidroksipropanoik), E270) adalah hasil daripada penapaian asid laktik glukosa, sukrosa atau laktosa (tindak balas enzimatik). Digunakan dalam industri makanan dan kosmetik sebagai ejen pengawet, pengasah dan perasa. Dalam pengeluaran bir, asid laktik digunakan untuk menurunkan tahap pH.

Asid laktik mempunyai indeks tambahan nutrisi E270, iaitu, ia disenaraikan sebagai pengawet. Hanya berdasarkan ini ia diandaikan oleh ramai untuk mempunyai kesan sampingan yang berbahaya. Mari kita cuba memahami semua cerita seram tentang bahaya asid laktik:

Asid laktik berbahaya kepada kanak-kanak.

Asid laktik adalah hasil daripada metabolisme glukosa, yang merupakan sumber utama tenaga untuk sistem saraf dan otot. Dalam erti kata lain, orang normal yang sihat, tanpa mengira umur, mempunyai jumlah asid laktik yang hampir stabil dalam tubuh. Ini adalah keadaan semula jadi dan memanggilnya bahasa yang berbahaya tidak berubah. Tidak ada bahan berbahaya, terdapat konsentrasi berbahaya. Dan E270 adalah yang paling sesuai untuk aphorism ini.

Asid laktik yang berlebihan mengganggu metabolisme aerobik.

Sehingga baru-baru ini, dipercayai bahawa asid laktik terbentuk di dalam badan kerana kekurangan oksigen (metabolisme anaerob), dan oleh itu adalah sejenis penanda kebuluran oksigen dan keletihan. Kajian baru-baru ini telah menunjukkan ketidaktepatan andaian ini. Asid laktik sentiasa terbentuk semasa metabolisme glukosa. Selain itu, asid laktik itu sendiri adalah sumber tenaga untuk sel-sel. Molekul kecil asid laktik mudah menembusi sel membran, berbeza dengan glukosa yang sama, yang memerlukan bantuan insulin. Oleh itu, kehadiran asid laktik dalam badan adalah baik.

Sun Light dalam buku "Numerology of the numbers bertuah" mendakwa bahawa E270 merosakkan anak-anak.

Ini bukannya lucu. Dan tidak ada gunanya membincangkan petikan.

Satu perkara yang pasti - seseorang yang mendakwa bahawa produk semulajadi metabolisme "merosakkan kanak-kanak" dan "menghancurkan pengekodan matriks bioenergi" sama ada seorang idiot bulat atau humoris yang hebat. Walau apa pun, untuk mengambil kata-katanya dengan serius adalah tidak berbaloi.

Asid laktik adalah salah satu pengawet yang paling popular. Ia tidak dilarang di mana-mana negara di dunia. Di Persekutuan Rusia, penggunaan E270 dikawal oleh Peraturan dan Peraturan Sanitari dan Epidemiologi. Ini adalah amalan biasa.

E270 tidak boleh hadir dalam "kosmetik organik".

Sebaliknya - sukar untuk memikirkan pengawet yang lebih "semula jadi" dan "organik".

E270 terurai dari masa ke masa.

Ini benar. Dengan kehadiran oksigen dan apabila dipanaskan (terutamanya jika pemangkin - beberapa logam mengambil bahagian dalam tindak balas), asid laktik terurai ke dalam pelbagai sebatian, yang, walaupun tidak berbahaya, tidak mempunyai sifat bakterisida asid laktik asal.

Oleh itu, sangat penting untuk memerhatikan mod suhu penyimpanan kosmetik dan bukan untuk mencegah kebocoran pembungkusan.

Kesimpulan: Asid laktik adalah bahan kosmetik yang berguna dan sering diperlukan. Tidak ada gunanya untuk menolak produk di mana E270 hadir.

http://servataforma.ru/zce/cx/458.html

Penukar unit

Komposisi Asid Laktik dan Massa Molar

Molar massa CH₃CH (OH) COOH, asid laktik 90.07794 g / mol

Fraksi massa unsur dalam sebatian

Menggunakan Molar Mass Calculator

• Rumus kimia mestilah sensitif kes
• Indeks dimasukkan sebagai nombor biasa.
• Titik di garis tengah (tanda pendaraban), digunakan, contohnya, dalam formula hidrat kristal, digantikan oleh titik biasa.
• Contohnya: bukan CuSO₄ · 5H₂O dalam penukar, untuk memudahkan input, ejaan CuSO4.5H2O digunakan.

Haba khusus

Kalkulator Massa Molar

Semua bahan terdiri daripada atom dan molekul. Dalam kimia, adalah penting untuk mengukur dengan tepat jisim bahan yang bertindak balas dan menghasilkannya. Dengan definisi, tahi lalat adalah jumlah bahan yang mengandungi unsur-unsur struktur (atom, molekul, ion, elektron dan zarah lain atau kumpulan mereka) sebagai 12 atom isotop karbon dengan jisim atom relatif 12 yang terkandung. Nombor ini dipanggil tetap atau nombor Avogadro dan sama dengan 6.02214129 (27) × 10 ²³ mol ¹.

Nombor Avogadro N_A = 6.02214129 (27) × 10 ²³ mol ¹

Dalam erti kata lain, tahi lalat adalah kuantiti bahan yang sama secara massal kepada jumlah atom atom atom dan molekul bahan yang didarab dengan nombor Avogadro. Unit kuantiti mol bahan adalah salah satu daripada tujuh unit asas sistem SI dan dilambangkan oleh tahi lalat. Oleh kerana nama unit dan lambangnya bertepatan, haruslah diperhatikan bahawa simbol tidak cenderung, berbeza dengan nama unit, yang mungkin cenderung mengikut peraturan biasa bahasa Rusia. Secara takrif, satu tahi lalat karbon-12 tulen adalah 12 g.

Jisim molar

Jisim molar adalah harta fizikal dari suatu bahan, yang ditakrifkan sebagai nisbah jisim bahan ini kepada jumlah bahan dalam tahi lalat. Dalam erti kata lain, ia adalah jisim satu mol bahan. Dalam sistem SI, unit jisim molar ialah kilogram / mol (kg / mol). Walau bagaimanapun, ahli kimia terbiasa menggunakan unit g / mol yang lebih mudah.

jisim molar = g / mol

Jisim molar elemen dan sebatian

Senyawa adalah bahan yang terdiri daripada atom-atom yang berbeza yang terikat secara kimia antara satu sama lain. Sebagai contoh, bahan berikut yang boleh didapati di dapur mana-mana pelayan wanita adalah sebatian kimia:

• garam (natrium klorida) NaCl
• gula (sukrosa) C₁₂H₂₂O₁₁
• cuka (larutan asid asetik) CH₃COOH

Jisim molar unsur-unsur kimia dalam gram setiap mol secara numerik bertepatan dengan jisim atom unsur tersebut, dinyatakan dalam unit jisim atom (atau daltons). Jisim molar sebatian adalah sama dengan jumlah massa molar unsur-unsur yang membentuk sebatian, dengan mengambil kira bilangan atom dalam sebatian. Sebagai contoh, jisim molar air (H₂O) adalah kira-kira 2 × 2 + 16 = 18 g / mol.

Berat molekul

Jisim molekul (nama lama adalah berat molekul) ialah jisim molekul, dikira sebagai jumlah massa setiap atom dalam molekul yang didarabkan dengan bilangan atom dalam molekul tersebut. Jisim molekul adalah kuantiti fizikal tanpa dimensi, bersamaan dengan jisim molar. Iaitu, berat molekul berbeza daripada jisim molar dalam dimensi. Walaupun berat molekul adalah kuantiti tak berdimensi, ia masih mempunyai kuantiti yang dipanggil unit jisim atom (amu) atau dalton (Ya), dan kira-kira sama dengan massa satu proton atau neutron. Unit jisim atom juga bersamaan dengan 1 g / mol.

Pengiraan jisim molar

Jisim molar dikira seperti berikut:

• menentukan massa atom unsur-unsur pada jadual berkala;
• tentukan bilangan atom setiap elemen dalam formula sebatian;
• tentukan jisim molar dengan menambahkan jisim atom unsur-unsur yang termasuk dalam sebatian yang didarab dengan nombor mereka.

Sebagai contoh, hitung jisim molar asid asetik

• dua atom karbon
• empat atom hidrogen
• dua atom oksigen

• karbon C = 2 × 12,0107 g / mol = 24.0214 g / mol
• hidrogen H = 4 × 1,00794 g / mol = 4.03176 g / mol
• oksigen O = 2 × 15.9994 g / mol = 31.9988 g / mol
• jisim molar = 24.0214 + 4.03176 + 31.9988 = 60.05196 g / mol

Kalkulator kami melakukan pengiraan dengan tepat. Anda boleh memasukkan formula asid asetik dan semak apa yang berlaku.

Anda mungkin berminat dengan penukar lain dari kumpulan "Penukar lain":

Adakah anda mempunyai kesukaran untuk menukar unit ukuran dari satu bahasa ke bahasa lain? Rakan-rakan bersedia untuk membantu anda. Hantar soalan anda kepada TCTerms dan dalam beberapa minit anda akan menerima jawapan.

Penukar lain

Pengiraan Massa Molar

Jisim molar adalah harta fizikal dari suatu bahan, yang ditakrifkan sebagai nisbah jisim bahan ini kepada jumlah bahan dalam tahi lalat, iaitu jisim satu mol bahan.

Jisim molar sebatian adalah sama dengan jumlah massa molar unsur-unsur yang membentuk sebatian, dengan mengambil kira bilangan atom dalam sebatian.

Menggunakan Molar Mass Calculating Converter

Di halaman-halaman ini terdapat penukar unit yang membolehkan anda menukar nilai-nilai dari satu unit ke yang lain dengan cepat dan tepat, serta dari satu sistem unit ke unit lain. Converters akan berguna kepada jurutera, penterjemah dan semua orang yang bekerja dengan unit pengukuran yang berbeza.

Gunakan penukar untuk menukar beberapa ratus unit ke dalam 76 kategori atau beberapa ribu pasang unit, termasuk unit metrik, British dan Amerika. Anda boleh menukar unit panjang, luas, kelantangan, pecutan, daya, jisim, aliran, ketumpatan, volum tertentu, kuasa, tekanan, voltan, suhu, masa, momen, kelajuan, kelikatan, elektromagnetik dan lain-lain.
Nota Oleh kerana ketepatan penukaran yang terhad, ralat pembulatan adalah mungkin. Dalam penukar ini, bilangan bulat dianggap tepat untuk 15 aksara, dan bilangan maksimum digit selepas titik perpuluhan atau titik ialah 10.

Untuk mewakili nombor yang sangat besar dan sangat kecil, kalkulator ini menggunakan notasi eksponen komputer, yang merupakan bentuk alternatif bagi notasi eksponen (saintifik) yang dinormalisasi, di mana nombor ditulis dalam bentuk a · 10 x. Sebagai contoh: 1,103,000 = 1.103 · 10 6 = 1.103E + 6. Di sini E (pendek untuk eksponen) bermaksud "· 10 ^", iaitu, ". berganda dengan sepuluh darjah satu. ". Notasi eksponen berkomputer digunakan secara meluas dalam pengiraan saintifik, matematik, dan kejuruteraan.

Kami sedang berusaha untuk memastikan ketepatan penukar dan kalkulator TranslatorsCafe.com, namun kami tidak dapat menjamin bahawa ia tidak mengandungi ralat dan ketidaktepatan. Semua maklumat disediakan "sebagaimana adanya" tanpa jaminan apa-apa jenis. Syarat-syarat

Jika anda melihat ketidaktepatan dalam pengiraan atau ralat dalam teks, atau anda memerlukan penukar lain untuk menukar dari satu unit ukuran ke yang lain, yang tidak ada di laman web kami - tulis kepada kami!

http://www.translatorscafe.com/unit-converter/ru/molar-mass/?q=CH3CH(OH)COOH

Asid laktik Asid laktik formula kimia struktur

Antara pembina badan (terutamanya pemula), adalah kebiasaan untuk menyalahkan asid laktik untuk semua masalah. Terutamanya ia menyangkut berlakunya keletihan semasa senaman, dalam gangguan pernafasan, dalam sawan, dalam kejadian sensasi terbakar dalam otot, dalam kesakitan yang berlaku pada otot pada keesokan harinya. Walau bagaimanapun, tidak ada bukti saintifik bahawa asid laktik entah bagaimana berkaitan dengan semua kesan negatif yang sering berlaku semasa latihan. Sekiranya sambungan itu wujud, maka ia tidak sengaja.

Pemain tenaga utama

Malah, semasa latihan, peranan utama dalam proses pengeluaran tenaga oleh tubuh manusia dimainkan oleh asid laktik. Ia memberikan tenaga kepada badan, membantu menggunakan karbohidrat makanan untuk tenaga, mempercepatkan penyembuhan luka, dan asid laktik memainkan peranan utama dalam proses pengeluaran glikogen dan glukosa di hati. Dan ini penting untuk latihan yang berjaya! Asid laktik sebenarnya melindungi atlet dari semua yang timbul daripada situasi-situasi tekanan.

Walau bagaimanapun, seperti mana-mana proses dalam badan, sebagai tambahan kepada kelebihan yang tidak disenangi, terdapat juga kekurangan. Asid laktik selepas pengeluaran pecah menjadi ion hidrogen dan ion laktat. Ion hidrogen adalah komponen berasid asid laktik. Kebanyakan saintis percaya bahawa ia adalah ion hidrogen yang menghasilkan isyarat elektrik dalam saraf dan otot, selepas itu perubahan tindak balas tenaga dan kontraksi otot menjadi lemah. Sangat mungkin bahawa sensasi terbakar dalam otot yang paling biasa kepada semua pembina badan adalah disebabkan oleh sejumlah besar ion hidrogen terkumpul dalam tisu otot. Dan kelelahan boleh memulakan pengumpulan berlebihan fosfat dan kalium ion. Dan asid laktik sebenarnya menghalang pengumpulan ini.

Dalam permulaan keletihan, laktat dituduh hanya bersekutu. Dalam pelbagai eksperimen, saintis mendapati bahawa apabila melakukan latihan fizikal dengan intensiti tinggi, sejumlah besar asid laktik berkumpul di dalam otot dan darah seseorang. Tetapi badan atlit, berbeza dengan pendapat popular, sangat menyukai laktat. Lagipun, sebenarnya ia adalah bahan api yang berkuat kuasa secepat mungkin. Ia adalah otot laktat dan jantung lebih suka digunakan semasa senaman. Walaupun selama latihan yang berlangsung beberapa jam, laktat dengan cepat dan stabil tenaga sistem.

Lactate bukan musuh, tetapi kawan semua atlet. Dan apabila anda mengetahui lebih lanjut mengenai asid laktik, gambar akan sama sekali berbeza. Pembuat bina badan boleh menggunakan kuasa penuh asid laktik untuk memberikan tenaga kepada lebih banyak tenaga. Anda tidak akan terbiasa dengan perkataan seperti kerja keras. Lagipun, sebenarnya, dari manfaat asid laktik lebih banyak daripada bahaya.

Asid laktik bukan produk tenusu.

Asid laktik dibentuk di dalam badan sebagai akibat daripada pecahan glukosa. Glukosa, kadang-kadang dipanggil gula darah, adalah sumber utama karbohidrat. Untuk sistem saraf dan otak manusia - ini adalah jenis bahan api kritikal. Untuk otot semasa senaman, glukosa juga penting. Sel-sel tisu memecahkan glukosa dan menghasilkan adenosine triphosphate (ATP), yang merupakan sumber tenaga untuk kebanyakan tindak balas kimia yang berlaku di dalam tubuh manusia. Ia bergantung kepada jumlah ATP, berapa banyak masa otot anda dapat berfungsi sepenuhnya.

Proses pembentukan dalam badan asid laktik berlaku tanpa oksigen, oleh sebab itu proses ini juga disebut metabolisme anaerob. Pengeluaran ATP yang dikaitkan dengan laktat adalah kecil, tetapi berlaku pada kadar yang sangat tinggi, yang membolehkan kita membicarakannya sebagai ideal untuk memenuhi keperluan tenaga seorang atlet. Terutamanya apabila badan bekerja dengan intensiti sebanyak 65% maksimum.

Bilamana badan membahagi karbohidrat untuk tenaga, asid laktik dihasilkan. Semakin cepat badan memecah glukosa dan glikogen, lebih banyak asid laktik dihasilkan. Lemak badan digunakan sebagai bahan api hanya jika ia berada dalam keadaan rehat lengkap, atau apabila pembina badan berfungsi dengan berat submaximal. Apabila latihan dilakukan dengan intensiti sebanyak 65% (dan hampir semua program latihan dirancang tepat untuk keamatan sedemikian), tubuh terutama memproses karbohidrat. Lebih banyak atlet mengambil karbohidrat dengan makanan, lebih banyak asid laktik terbentuk di dalam tubuhnya.

Bagaimana asid laktik terlibat dalam metabolisme

Badan manusia menggunakan asid laktik sebagai pengantara kimia dalam pemprosesan karbohidrat pemakanan. Karbohidrat di dalam perut dipecah dan masuk ke dalam aliran darah, dan dalam bentuk glukosa masuk ke hati manusia. Tetapi jumlah utama glukosa dalam hati tidak jatuh. Melalui bulatan besar sirkulasi darah, glukosa memasuki tisu otot, di mana ia menjadi asid laktik. Kemudian ia memasuki semula aliran darah dan bergerak ke hati, yang menggunakan asid laktik sebagai bahan mentah dalam pembentukan glikogen. Dalam cara tidak langsung ini, glikogen dihasilkan lebih daripada cara langsung. Apabila glukosa darah dihantar ke hati. Ini menunjukkan betapa pentingnya asid laktik dalam metabolisme karbohidrat.

Banyak serat, terutamanya otot, asid laktik dihasilkan dan digunakan secara berterusan. Tahap asid dalam darah benar-benar mencerminkan keseimbangan antara pengeluaran asid dan penggunaannya. Sekiranya tahapnya bertambah, ini tidak bermakna sintesis asid laktik telah meningkat di dalam badan. Penggunaannya dalam tisu otot dan penyingkirannya dari darah hanya menurun.

Jumlah asid laktik yang dihasilkan oleh sintesis adalah sama dengan jumlah karbohidrat yang membelah badan untuk tenaga. Tidak kira berapa karbohidrat yang digunakan oleh ahli sukan, kebanyakannya akan menjadi laktat, yang kemudiannya akan digunakan sebagai bahan bakar atau diangkut ke tisu-tisu lain. Sekiranya pembina badan melakukan senaman dengan intensiti tinggi, pengeluaran asid laktik akan mempercepatkan. Oleh kerana tubuh atlet tidak boleh menggunakan sepenuhnya jumlah asid laktik yang diperolehi, ia "menyimpan" dalam tisu darah dan otot. Walau bagaimanapun, jika kadar latihan perlahan atau latihan berhenti sama sekali, tahap pengeluaran akan sangat cepat menyamai tahap penggunaan. Oleh itu, pembina badan yang telah belajar mengawal jumlah asid laktik dalam badannya sendiri tidak akan mengalami masalah tenaga.

Bahan api cepat untuk senaman intensiti tinggi

Serat otot-otot yang terkontaminasi, otot jantung dan pernafasan lebih suka menggunakan laktat sebagai bahan api semasa senaman. Sebagai contoh, apabila intensiti latihan meningkat, pengambilan laktat otot jantung meningkat beberapa kali. Dan penggunaan glukosa bertambah sedikit. Serat otot jantung tidak memerlukan glukosa - mereka menggunakan laktat untuk memenuhi keperluan tenaga mereka serta-merta.

Asid laktik adalah jenis bahan api yang sangat cepat yang digunakan oleh atlet untuk meningkatkan prestasi mereka. Selepas karbohidrat masuk ke dalam perut, kepekatan asid laktik dan glukosa dalam darah meningkat dengan serta-merta. Asid laktik segera diambil dari aliran darah, jadi kepekatan yang tinggi adalah jangka pendek. Glukosa dari darah ditukarkan oleh badan ke dalam laktat, yang boleh digunakan semula.

Asid laktik adalah produk akhir semasa penapaian asid laktik. Untuk bakteria asid laktik, proses ini adalah laluan utama karbohidrat katabolisme dan sumber tenaga utama dalam bentuk ATP. Penapaian laktik digunakan untuk memelihara makanan (dengan menghalang pertumbuhan mikroorganisma dengan asid laktik dan menurunkan pH) untuk tujuan pemeliharaan jangka panjang (sayur-sayuran masam, asap), menyediakan produk susu yang difermentasi (kefir, ryazhenka, yoghurt, krim masam), menyembuhkan jisim tumbuhan, dan juga bioteknologi Kaedah pengeluaran asid laktik.

Juga, asid laktik dibentuk semasa glikolisis anaerobik pada manusia dan haiwan di bawah beban berat. Asid laktik memainkan peranan penting dalam pengeluaran tenaga semasa senaman. Tidak seperti pendapat umum, ia bukan musuh metabolisme. Sebaliknya, ia memberi bahan bakar kepada banyak tisu, membantu menggunakan karbohidrat pemakanan, dan berfungsi sebagai bahan bakar untuk hati dalam menghasilkan glukosa dan glikogen. Malah, pengeluaran asid laktik adalah cara yang semulajadi untuk membantu kita menghidupkan semula keadaan yang teruk. Apabila badan kita menghasilkan asid laktik, ia akan menjadi ion laktat (laktat) dan ion hidrogen. Ion hidrogen adalah asid dalam asid laktik. Ia mengganggu penghantaran isyarat elektrik dalam otot dan saraf, melambatkan reaksi tenaga dan mengurangkan kontraksi otot. Sensasi terbakar yang kita rasakan semasa latihan sengit disebabkan oleh pengumpulan ion hidrogen. Laktat, sebaliknya, memberi manfaat kepada badan. Ini adalah bahan api yang sangat cepat, yang disukai oleh jantung dan otot semasa latihan. Lactate sangat penting untuk menyediakan badan kami dengan bekalan karbohidrat yang berterusan, walaupun semasa latihan, yang berlangsung selama beberapa jam. Lactate meningkatkan prestasi dan mempercepat pemulihan badan.

Isomer asid laktik optik.

Asid laktik mengandungi atom karbon asimetrik dan oleh itu wujud dalam tiga bentuk stereoisomerik: optik aktif - D (-) levorotatory dan L (+) dextrorotatory; tidak aktif? racemic (±)

Asid laktik Racemic adalah sirap tidak berwarna, tidak berbau, dan hidroskopik. Ia tidak menentu dengan wap air; titik didih pada 12 mm Hg. Seni. 119 °, dengan 0.5-3 mm Hg. Art.-82-85 °; larut dalam air, alkohol, eter; apabila penyejatan dalam vakum, kristal dibentuk, lebur pada 18 °. Asid laktik boleh didapati dengan pelbagai kaedah sintetik, tetapi dengan semua sintesis ini, asid diperolehi secara optik tidak aktif, iaitu jumlah yang sama dengan isomer kanan dan kiri sentiasa diperolehi.

http://zflgu.ru/endokrinologiya/lactic-acid-lactic-acid-structural-chemical-formula/

MILK ACID

MILIK ACID (2-hydroxypropionic to-ta) CH₃CH (OH) COOH, mol. m. 90.1; bestsv. kristal. D (+) - tenusu kepada-yang, D (-) - tenusu (daging dan tenusu) untuk-itu dan racemik diketahui. Asid laktik adalah laktik kepada-penapaian. Untuk D, L-dan asid laktik m.p. acc. 18 ° C dan 53 ° C; m.p. acc. 85 ° C / 1 mm Hg dan 103 ° C / 2 mmHg; untuk asid D-laktik [a]_D 20 -2,26 (kepekatan 1,24% dalam air). Untuk D, asid L-laktik DH 0 _arr - 682.45 kJ / mol; DH 0 _pl 11.35 kJ / mol; DH_sp 110.95 kJ / mol (25 ° C), 65.73 kJ / mol (150 ° C). Untuk asid L-laktik DH 0 _terbakar - 1344.8 kJ / mol; DH 0 _obp -694.54 kJ / mol; DH 0 _pl 16.87 kJ / mol.

Kerana hygroscopicity tinggi asid laktik, penumpu biasanya digunakan. bestsv berbentuk sirap air. cecair tidak berbau. Untuk larutan akueus asid laktik d 20 ₄ 1.0959 (40%), 1.1883 (80%), 1.2246 (100%); n_D 25 1.3718 (37.3%), 1.4244 (88.6%); h 3.09 dan 28.5 MPa. dengan (25 0 C) acc. untuk penyelesaian 45,48 dan 85,32%; g 46.0. 10 -3 N / m (25 ° C) untuk 1 M r-ra; e 22 (17 ° C). Asid laktik sol. dalam air, etanol, kurang benzena, kloroform, dan halokarbon lain; pK_a 3.862 (25 ° C); PH p-moat air adalah 1.23 (37.3%), 0.2 (84.0%).

Pengoksidaan asid laktik biasanya disertai dengan penguraian. Di bawah tindakan HNO₃ atau o₂ udara di hadapan. Su atau Fe dibentuk oleh HCOOS, CH₃COOH (COOH)₂, CH₃CHO, CO₂ dan pyruvic to-that. Pengurangan asid laktik HI membawa kepada asid propionik, dan pengurangan kehadiran. Teruskan semula - untuk propylene glikol.

Asid laktik disahhidrasi kepada akrilik ke-anda, dengan haba. dengan HBr membentuk 2-bromopropionik ke-yang, pada interaksi. Ca-garam dengan PCl₅ atau SOSL₂-2-chloropropionyl. Di hadapan. pelombong to-t berlaku esterifikasi asid laktik dengan pembentukan lakton f-ly I, serta poliester linier. Apabila interaksi. Asid laktik dengan alkohol terbentuk asid hydroxy RCH₂CH (OH) COOH, dalam interaksi. garam asid laktik dengan ester alkohol. Garam dan ester asid laktik dipanggil. lactates (lihat tab.).

Asid laktik dibentuk sebagai hasil daripada penapaian asid laktik (semasa membubarkan susu, sauerkraut, sayur-sayuran masin, masak keju, memberi suapan); Asid D-laktik terdapat dalam tisu haiwan, tumbuhan, dan juga dalam mikroorganisma.

Dalam asid lactic prom-sti didapati oleh hidrolisis 2-chloropropionic kepada-anda dan garamnya (100 ° C) atau lactonitril CH₃CH (OH) CN (100 ° C, H₂SO₄) dengan yang terakhir. pembentukan ester, pengasingan dan hidrolisis to-ryh membawa kepada produk berkualiti tinggi. Kaedah lain untuk menghasilkan asid laktik diketahui: pengoksidaan propilena dengan oksida nitrogen (15-20 ° C) diikuti oleh satu sama lain. Rawatan H₂SO₄, interaksi CH₃CHO dengan CO (200 ° C, 20 MPa).

SIFAT-SIFAT LAINNYA

M asam laktik digunakan dalam makanan. prom-sti, dalam proses pencelupan, dalam industri penyamakan, dalam bengkel fermentasi sebagai medium bakterisida, untuk mendapatkan lek. Terlibat, pelapis. Etil dan butil laktat digunakan sebagai ether selulosa, minyak pengeringan, tumbuh. minyak; butil-laktat serta sintetik nek-ry p-rnekel. polimer.

Pengeluaran dunia asid laktik 40 ribu tan (1983).

http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2680.html

Asid laktik

Asid laktik - formula kimia asid hydroxycarboxylic monobasic α-hidroksipropionik

CH ₃ CH (OH) COOH. Produk perantaraan yang penting bagi pertukaran organisma hidup. Ia telah ditemui oleh ahli kimia Sweden Karl Scheele pada tahun 1780.

Asid laktik - kristal tidak berwarna, mudah larut dalam air. Ada dalam bentuk dua bentuk optik aktif (+) dan (-) (tpl 25 - 26? C), serta dalam bentuk racemate (t PL 18? C). Peracaran bentuk (+) dan (-) berlaku pada 130 - 150? C. Borang garam - laktat dan eter. Reaksi kualitatif - interaksi dengan asid n-oxydiphenyl dan asid sulfurik.

Sifat yang sangat biasa, kerana ia adalah hasil akhir penapaian asid laktik, yang berlaku semasa pemisahan bahan yang mengandungi gula (susu, sap tanaman, dll.). Pada masa yang sama, bergantung kepada jenis bakteria dan gula, sama ada racemate terbentuk, atau salah satu bentuk asid optik.

Dalam sel otot haiwan, (+) - asid laktik dibentuk sebagai hasil penguraian enzimatik anoksik glikogen semasa penguncupan otot (proses itu dipanggil glikolisis). Pengumpulan asid menyebabkan kesakitan dan keletihan pada otot. Satu ciri metabolisme asid laktik pada haiwan adalah bahawa ia boleh diangkut dari otot-otot di hati, di mana dengan kehadiran oksigen dan tenaga, tenaga dikurangkan menjadi glukosa, yang kemudiannya diangkut ke otot dan dipulihkan kepada glikogen (kitaran Corey).

http://nado.znate.ru/%D0%9C%D0%BE%D0%BB%D0%BE%D1%87%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D0%BA%D0%B8 % D1% 81% D0% BB% D0% BE% D1% 82% D0% B0